无机化学复习题(1)

1、复习题：一、 选择题:1下列说法正确的是A.H0,S 0,在任何温度下，正反应都能自发进行 B.H0,S0,在任何温度下，正反应都能自发进行 C.H0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 D.H0, S0, 在任何温度下，正反应都能自发进行2、对0.1molL-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是 （ ）。(A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大；(B)用水稀释，HAc的解离度减小；(C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动；(D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。3、下列原子中，第一电子亲和能最大的是 （ ）。(A)N；(B)O；(C)P；(D)S。4

2、、下列物质极化率最小的是 （）。(A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。5、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是 （）。(A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B；(B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强；(C)A的电负性大于B，则A的非金属性比B强；(D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。6、下列物质中，不符合EAN规则的是 （ ）。(A) Cr(CO)6；(B) Fe(CO)5；(C)V(CO)6；(D) Ni(CO)4。7、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是 （

3、）。(A)pV=nRT；(B)piV=niRT；(C)pVi=niRT；(D)piVi=niRT。8、下列分子中存在p键的是 （）。(A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。9、下列叙述中正确的是 （ ）。(A)只有等压过程，才有化学反应热效应；(B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；(C)焓可以被认为是系统所含的热量；(D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。10、反应A+BC的速率方程式是v=kc(A)2c(B)1/2，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的 （ ）。(A)32倍；(B)4倍；(C)8倍

4、；(D)64倍。11、混合气体中，某组分的分压是指 （ ）。 (A)相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力；(B)该组分气体在273.15K时所产生的压力；(C)同一容器中，该组分气体在273.15K时所产生的压力；(D)相同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。12、下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是 （ ）(A)1s22s12p1；(B)1s22s22p33s1；(C)1s22s22p63s14s1；(D)1s22s22p63s23p64s1。13、下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是 （ ）。(A)它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而

5、成；(B)它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成；(C)每个sp2杂化轨道含有s原子轨道和p原子轨道的成分；(D)sp2杂化轨道既可形成s键，也可以形成p键。14、已知fH(N2O4，g)=9.2kJmol-1，则N2O4生成反应的热化学方程式是（）。(A)N2(g)+2O2(g)N2O4(g)rH=9.2kJmol-1； (B)N2(g)+2O2(g)N2O4(g)rH=-9.2kJmol-1；(C)O2(g)+N2(g)N2O4(g)rH=-9.2kJmol-1；(D)2N2(g)+4O2(g)2N2O4(g)rH=18.4kJmol-1。15、决定共价键极性强弱的主要因素是 （）。(A

6、)键角；(B)键长；(C)范德华(VanderWaals)力；(D)成键原子间电负性差。7、0.100molL-1HF和0.100molL-1NaF组成的溶液中，HF的解离度为 （）。(A)c(H+)/(0.100mol.l-1);(B)(K/0.100)1/2;(C)c(OH-)/(0.100mol.L-1);(D)K(HF)/0.1001/216、欲使Mg(OH)2溶解，可加入 （ ）。(A)NH4Cl；(B)NaCl；(C)NH3H2O；(D)NaOH。17、将一定量PCl5气体充入体积为1L的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(DrHm0)

7、，达到平衡时，其PCl5的解离率为50。改变下列条件，不能使PCl5解离率增加的是 （ ）。(A)减少压力，使反应器体积变为2L；(B)压力不变，加入氮气，使反应器体积增加至2L；(C)反应器体积不变，加入氮气，使总压增加1倍；(D)反应器体积不变，升高温度。18、降低下列溶液的pH值，而物质的溶解度保持不变的是 （ ）。(A)Al(OH)3；(B)PbCl2；(C)Ag3PO4；(D)ZnCO3。19下列叙述中，能够描述测不准原理的是A.微观粒子运动的位置和动量没有不准确性B.微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性C.微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性D.微观粒子的运

8、动不能同时具有确定的位置和确定的动量20BCl3分子空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形，则NCl3分子构型是下列哪种杂化引起的A. sp3杂化 B.不等性sp3杂化 C.sp2杂化 D. sp杂化 21、在下列各反应中，rG=fG(CO2,g)的是 （ ）。(A)C(石墨)+O2(g)CO2(g)；(B)C(金刚石)+O2(g)CO2(g)；(C)2C(石墨)+2O2(g)2CO2(g)；(D)2C(金刚石)+2O2(g)2CO2(g)。22、下列物质的氧化性与惰性电子对效应有关的是 （）。(A) C()； (B) Si()； (C) S()； (D) Pb()。23、对

9、于DrGmK(300)；(D)K(200)=K(300)。27、已知反应N2(g)+2O2(g)2NO2(g)的rG=102.6kJ.mol-1,则fG(NO2,g)为（ ）(A)102.6kJmol-1；(B)51.3kJmol-1；(C)-102.6kJmol-1；(D)-51.3kJmol-1。28、SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是 （）。(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3不等性。29、对于化学反应来说，下列叙述中正确的是 （ ）。(A)DrS越负，反应速率越快；(B)DrH越负，反应速率越快；(C)活化能越大，反应速率越快；(D)活化能越小，反应速率越快。30

10、、已知一给定反应的rG，则下列各项中能确定的是 （ ）。(A)任意状态下反应的方向；(B)同一温度下的标准平衡常数；(C)该反应的反应速率快慢；(D)某催化剂对该反应的作用31、在下列各种有关标准平衡常数的叙述中，错误的是 （ ）。(A)标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量；(B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式与该反应的机理无关；(C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的；(D)实验（经验）平衡常数有的是有量纲的，而标准平衡常数的量纲为1。32、下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是 （）。 (A)分子中的三电子键；(B)分子的空间几何构型；(C)分子中键的极性；(

11、D)分子中化学键的类型。(A)E0，E0；(B)E0； (C)E0，E0，E0。33、不影响反应速率系数的因素是 （ ）。(A)反应活化能；(B)反应温度；(C)催化剂；(D)反应物浓度。34、下列溶液中各溶质的浓度均为0.1molL-1，则溶液pH值最小的是 （ ）。(A)HAc-HCl混合溶液；(B)HAc-NaAc混合溶液；(C)NH4Cl水溶液；(D)NH4Cl-HAc混合溶液。35、反应2A+2BC,其速率方程式v=kc(A)c(B)2,则对A而言,反应级数为（ ）。(A)4；(B)3；(C)1；(D)2。36、下列叙述中正确的是 （ ）。(A)混合溶液中，标准溶度积常数小的沉淀一定

12、先析出；(B)某离子沉淀完全是指其完全变成沉淀；(C)凡标准溶度积常数大的沉淀一定能转化成标准溶度积常数小的沉淀；(D)当溶液中有关物质的离子积在数值上小于其标准溶度积常数时，该物质就会溶解。37、金属硫化物中,有的溶于HCl，有的不溶于HCl，而溶于HNO3主要原因是它们的（ ）。(A)水解能力不同；(B)K不同；(C)溶解速率不同；(D)酸碱性不同。38、在下列有关标准平衡常数的叙述中，正确的是 （）。(A)任一可逆反应，若不考虑该反应的机理，就无法写出相应的标准平衡常数表达式；(B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式不包括H2O的浓度或分压；(C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就

13、是唯一的；(D)实验（经验）平衡常数有的应是有量纲的，而标准平衡常数量纲为1。39、对于反应A2+B22AB，测得速率方程式v=kc(A2)c(B2)，下列判断可能错误的是（ ）。(A)对反应物A2来说是一级反应；(B)反应级数是2；(C)无法肯定是否为基元反应；(D)反应一定是基元反应。40、下列有关氧化还原反应和原电池的叙述中，错误的是 （ ）。(A)从理论上讲，凡是氧化还原反应都有可能组成原电池；(B)只要原电池的两极的电极电势不相等，就能产生电动势；(C)电对相同的两个半电池，不能发生氧化还原反应，也不能组成原电池；(D)在一个原电池中，总是电极电势高的电对作正极，电极电势低的作负极。

14、41、SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是 （）。(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3不等性。42、下列各组溶液，按pH值减小顺序排列的是 （ ）。(A) HIHBrHClHF；(B) HIOHBrOHClO；(C) HClO4HClO3HClO2HClO；(D)三者都是。43、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是 （ ）。(A)pV=nRT；(B)piV=niRT；(C)pVi=niRT；(D)piVi=niRT。44、下列分子或离子中，含有配位共价键的是 （）。(A)NH4+； (B)N

15、2； (C)CCl4； (D)CO2。45、为使锅垢中难溶于酸的CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，常用Na2CO3处理，反应式为CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，此反应的标准平衡常数为 （ ）。(A)K(CaCO3)/K(CaSO4)；(B)K(CaSO4)/K(CaCO3)；(C)K(CaSO4)K(CaCO3)； (D)K(CaSO4)K(CaCO3)1/2。46、下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是 （）。 (A)分子中的三电子键；(B)分子的空间几何构型；(C)分子中键的极性；(D)分子中化学键的类型。47、若将6C原子的电子排布写成1s22s22px2，它违背

16、了 （ ）。(A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理；(C)能量最低原理；(D)Hund(洪特)规则。48、对某化学反应来说，能使其反应速率系数改变的是 （）。(A)温度；(B)浓度；(C)压力；(D)反应级数。49、已知Li和K的第一电离能分别为520.2kJmol-1和418.8kJmol-1，推测Na的第一电离能应 （）。(A)大于520.2kJmol-1； (B)小于418.8kJmol-1；(C)大于418.8kJmol-1但小于520.0kJmol-1；(D)等于(520.0+418.8)kJmol-1。50、下列物质中,在合成氨工业中吸收CO气体的为 （ ）（A）C

17、uCl （B）Cu(NH3)2Ac （C）PbCl2 （D）PdCl2 51下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是A.NO2、PCl3、CH4 B.NH3、BF3、H2S C.N2、CS2、PH3 D.CS2、BCl3、PCl5(s)52、反应A+B3D的Ea(正)=mkJmol-1,Ea(逆)=nkJmol-1,则反应的rHm=（ ）。(A)(m-n)kJmol-1；(B)(n-m)kJmol-1；(C)(m-3n)kJmol-1；(D)(3n-m)kJmol-1。53、欲使FeS固体溶解，可加入 （ ）。(A)盐酸；(B)NaOH溶液；(C)FeSO4溶液；(D)H2S溶液

18、。54、fG(AgCl,s)=-109.8kJmol-1,则反应:2AgCl(s)2Ag(s)+Cl2(g)的rG为（ ）。(A)-219.6kJmol-1；(B)-109.8kJmol-1；(C)219.6kJmol-1；(D)109.8kJmol-1。55、下列条件下，真实气体与理想气体之间的偏差最小的是 （ ）。(A)高温、高压；(B)高温、低压；(C)低压、低温；(D)低温、高压。56、对于化学反应来说，下列叙述中正确的是 （ ）。(A)DrH越负，反应速率越快；(B)DrG越小，反应速率越快；(C)活化能越大，反应速率越快；(D)活化能越小，反应速率越快。57、在酸性溶液中，氯元素的

19、电势图如下：ClO4-ClO3-HClOCl2Cl-则电对ClO4-/Cl-的E值为（ ）。(A)1.40V；(B)0.70V；(C)1.23V；(D)1.55V。58对于关系式1.2310-20来说，下列叙述中不正确的是A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：H2S2H+ + S2-B.此式说明了平衡时，H+、S2-和H2S三者浓度之间的关系C.由于H2S的饱和溶液通常为0.1 molL-1，所以由此式可以看出S2-离子浓度受H+离子浓度的控制D.此式表明，通过调节c(H+)可以可以调节S2-离子浓度59下列叙述中，正确的是A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质溶

20、液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C.溶度积大者，其溶解度就大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变60根据电势图判断能自发进行反应的是 A. Au3+2Au3Au+ B. Au+Au+2Au3+ C. 2AuAu+Au3+ D. 3Au+Au3+2Au61、下列原子轨道的表示符号中错误的是 （ ）。(A)px;(B)pxy；(C)s；(D)dxy。62、具有下列价电子构型的四种元素中，它们的单质各10g与足量的稀硫酸反应，置换出氢气最多的是（）。(A)4s1；(B)3s2；(C)3d64s2；(D)3d104s2。二、 是非题:1石墨、金刚石和臭氧都是单

21、质，它们的标准生成焓都为零。（ ）2、含有奇数电子的分子是抗磁性分子。 （）3、在分步沉淀中，当第一种被沉淀的离子浓度c1.010-5molL-1，而第二种离子还没有生成沉淀时，可称其为两种离子能被分离开。 （ ）4、室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。（ ）5、在氧化还原反应中，如果两电对的E值相差越大，则反应进行得越快。（ ）6、描述原子核外电子运动状态的波函数需要用四个量子数来确定。 （ ）7、所有元素的第二电离能均比第一电离能大，同样所有元素的第二电子亲和能也比第一电子亲和能大。 （）8、主量子数n为3时有3s,3p,3d,3f四条轨道。 （ ）9、相同质量的石墨和金刚石，在相同条

22、件下燃烧时放出的热量相等。 （ ）10、金属越活泼，其还原性越强，电极电势的数值越负。.（ ）11催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。（ ）12、反应的活化能越大，反应速率越大；反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。( ) 13、（3,2,1）代表简并轨道中的一条轨道是3P轨道。 （ ）14、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=HH2H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数. （）15、电池(-)PbPbSO4(s)SO42-(aq)Pb2+(aq)Pb(+)的E0,这是一个浓差电池。（ ）16、两种酸溶液HX和HY，其pH值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。 （

23、 ）17、H3BO3中有三个氢，因此H3BO3是三元弱酸。 （ ）18描述原子核外电子运动状态的波函数需要用四个量子数来确定（ ）。19、反应的平衡常数越大，反应的速率就越大。 （ ）20、卤化氢沸点高低的次序为HFHClHBrHI。 （ ）21、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。 （ ）22、波函数y表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，y2表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。 （ ）23、酸性介质中发生某氧化还原反应。在已配平的该反应的离子方程式的右边有OH-存在,这个反应方程式是正确的。24、利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶于酸的物质。（

24、 ）25、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=HH2H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数.26、由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。（ ）27、在沉淀转化中，只能是溶解大的难溶物质转化为溶解度小的难溶物质。（ ）28、元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同（ ）29、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。30、反应N2(g)+H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数相等（ ）31两个键组成一个双键。32、氟是最活泼的非金属，故其电子亲和能最大。 （ ）33、电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小

25、。（ ）三、 根据要求完成下列方程式：1. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO时，得到蓝色溶液A；加入过量NaClO时，得到无色溶液B。然后酸化之，并加入少量固体Na2SO3于B溶液，则蓝色又出现；当Na2SO3过量时，蓝色又褪去成无色溶液C；再加NaIO3溶液兰色又出现。指出A、B、C各为何物？并写出各步的反应方程式。2. 将硫磺粉末样品分为两份，其中一份硫磺加热至其融化，且开始燃烧，收集反应的气体产物（a）并与水混合得到（b）；另一份的硫磺样品与铁屑混合，在坩埚中加热得到一黑色固体（c），将该固体置于容器中，加入HCl得到一种气体（d），将其与（b）混合，得到一种黄色沉淀（e）。问：（1

26、）确定上述五种物质；（2）写出各步反应的化学方程式3.有一钠盐A，将其灼烧有气体B放出，留下残余 物C。气体B能使带有火星的木条复燃。残余物C 可溶于水，将该水溶液用H2SO4酸化后，分成两 份：一份加几滴KMnO4溶液，KMnO4褪色；另 一份加几滴KI淀粉溶液，溶液变蓝色。问A、 B、C为何物？并写出各有关的反应式。4. 在水溶液中，硫化氢还原（a）Fe3+至Fe2+；（b）Br2至Br-；（c）MnO4-至Mn2+；（d）HNO3至NO2。所有反应在适当的条件下，产物皆有硫单质。写出每个反应的离子方程式。5.有一淡绿色晶体A，可溶于水。在其水溶液中加入NaOH溶液，得白色B。 B与空气中慢慢地变成棕色沉淀C。 C溶于浓HCl溶液得黄棕色溶液D。在D中加几滴KSCN溶液，立即变成血红色溶液E。在E中通入SO2气体或者加入NaF溶液均可使血红色褪去。在A 溶液中加几滴BaCl2溶液，得白色沉淀F，