甘肃省武威市第六中学高三上学期第五次月考化学试题及答案

1、甘肃省武威市第六中学2014届高三上学期第五次月考化学可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 si:28 s:32 fe:56 ba:137一、选择题(每小题只有1个答案，每题3分，共42分)1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是到 2下列化学用语或图示表达正确的是a乙烯的比例模型 bna+的结构示意图c葡萄糖的实验式c6h12o6 dco2的电子式3重水(d2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是a氘(d)原子核外有1个电子b1h与d互称同位素ch2o与d2o互称同素异形体d1h218o与d216o的相对分子质量相同4x、y、z、w是分别位于第2、3周期的元素，原

2、子序数依次递增。x与z位于同一主族，y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y、z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 a原子半径由小到大的顺序：x y z 15.短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是a. w2-、x+ b. x+、 y3+ c. y3+、 z2- d. x+、 z2-6下列叙述中，正确的是a1 mol 过氧化钠中阴离子个数为26.021023b14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.021023c28 g c16o与28 g c18o中含有的质子数均为146

3、.021023 d标准状况下，22.4 l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为26.021023 714cu2+5fes2+12h2o 7cu2s + 5fe2+ + 24h+3so42-mn2+ + s2o82- + h2o mno4- + so42-+ h+对上述两个反应判断正确的是：a反应中so42都是氧化产物 b两个反应中电子转移数目都是10molc反应中的硫元素既被氧化又被还原 d氧化性：mno4 s2o828.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是a图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重b图b中，开关由m改置于n时，cuzn合金的腐蚀速率减小c图c中，接

4、通开关时zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大d图d中，znmno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的9.人工光合作用能够借助太阳能，用co2和h2o制备化学原料下图是通过人工光合作用制备hcooh的原理示意图，下列说法不正确的是a该过程是将太阳能转化为化学能的过程b催化剂a表面发生氧化反应，有o2产生c催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强d催化剂b表面的反应是co22h2e=hcooh10已知：co2(g) + 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h49.0 kjmol1。一定条件下，向体积为2 l的密闭容器中充入2 mol co2和6 mol h2，

5、测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是a10min后，升高温度能使增大b反应达到平衡状态时，co2的平衡转化率为75%c3 min时，用co2的浓度表示的正反应速率等于用ch3oh的浓度表示的逆反应速率d从反应开始到平衡，h2的平均反应速率(h2)0.075 moll1min111.在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g) 2c(g)；h10x(g)3y(g) 2z(g)；h20进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是a. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变b等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大c等压时

6、，通入z气体，反应器中温度升高d等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变12nahco3和na2o2按11的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是ana2o2和nahco3 bnahco3和na2co3cnaoh和na2co3 d只有na2co313.下列物质的转化在给定条件下能实现的是al2o3naalo2(aq)al(oh)3sso3h2so4饱和nacl(aq)nahco3na2co3fe2o3fecl3(aq)无水fecl3mgcl2(aq)mg(oh)2mgoa b c d14下图所示的实验，能达到实验目的的是 abcd验证化学能转化为电

7、能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证agcl溶解度大于ag2s 学校 班级 姓名 考号 密 封 线 内 不 准 答 题武威六中第一轮高考复习阶段性过关测试卷（五）化 学（理）答题卡一、选择题(每小题只有1个答案，每题3分，共42分)题号1234567答案题号891011121314答案二、非选择题，每空2分，共58分15（14分）欲探究某矿石可能是由feco3、sio2、al2o3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解al(oh)3沉淀。 （1）si在周期表中的位置是 。（2）下列说法正确的是 。a酸性：h2co3h2

8、sio3b原子半径：ocsialc稳定性：h2och4sih4d离子半径：o2al3+（3）该矿石的组成是 ，滤渣和naoh溶液反应的离子方程式是 。（4）该矿石和1 moll1hno3反应的离子方程式 。（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的o2混合循环通入反应池中，目的是 ；若处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1 moll1 hno3的体积为 l。16（14分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：fe2o3(s)+3co(g) 2fe(s)+3co2(g) h = a kj mol1（1）已知： fe2o3(s

9、)+3c(石墨) = 2fe(s)+3co(g) h1 = + 489.0 kj mol1 c(石墨)+co2(g) = 2co(g) h2 = + 172.5 kj mol1则a = kj mol1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式k = ，温度升高后，k值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在t时，该反应的平衡常数k=64，在2 l恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。fe2o3cofeco2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0 甲容器中co的平衡转化率为 。 下列说法正确的是 （填字母）。a若容器内气体密度恒定时

10、，标志反应达到平衡状态b甲容器中co的平衡转化率大于乙的 c甲、乙容器中，co的平衡浓度之比为23d增加fe2o3可以提高co的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的nacl溶液。在ac装置中，能保护铁的是 （填字母）。若用d装置保护铁，x极的电极材料应是 （填名称）。17（16分）下表是元素周期表的一部分，a、b、c、d、e、x是下表中给出元素组成的常见单质或化合物。 已知a、b、c、d、e、x存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去） （1）若e为单质气体，d为白色沉淀，a的化学式可能是 ， c与x反应的离子方程式为 。（2）若e为氧化物，则

11、a与水反应的化学方程式为 。 当x是碱性盐溶液，c分子中有22个电子时，则c的结构式为 ，表示x呈碱性的离子方程式为 。 当x为金属单质时，x与b的稀溶液反应生成c的离子方程式为 。（3）若b为单质气体，d可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成c和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式 。t时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的d和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数k=1，d的转化率为 。18（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+，若要确认其中的fe2+，应选用 （选填序号）。akscn溶液和氯水 bnaoh溶液 c浓氨水 d酸性kmno4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应：so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体y中so2的体积分数为 。分析上