2022届高考化学一轮复习 课后限时集训34 原子结构鲁科版

1、2022届高考化学一轮复习 课后限时集训34 原子结构鲁科版2022届高考化学一轮复习 课后限时集训34 原子结构鲁科版年级：姓名：- 9 -课后限时集训(三十四)(建议用时：40分钟)1元素x位于第4周期，基态原子价电子排布式中只有1个未成对电子，则基态x原子的价电子排布式不可能是()a4s24p1b4s24p5c3d14s2d3d94s2答案d2硅酸铜钡(bacusi2o6)是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑上的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列有关叙述正确的是()a中子数为10的氧原子可表示为ob基态铜原子的核外电子排布式为ar3d94s2csio2晶体中s

2、i原子是sp3杂化dtl元素与ba元素同周期，属于第a族元素，第一电离能bay，下列说法中错误的是()a第一电离能：y一定小于xb气态氢化物的稳定性：hmy小于hnxc最高价含氧酸的酸性：x对应的酸的酸性强于y对应的酸的酸性dx和y形成化合物时，x显负价，y显正价答案a7(1)氮族(a族)元素的外围电子排布式的通式为_。sb的元素名称为_。基态p原子中，电子占据的最高能级符号为_，该电子层具有的原子轨道数为_。(2)已知银(ag)位于元素周期表第5周期，与cu同族，则基态ag的价电子排布式为_。(3)基态ca原子m电子层轨道表示式_，若价层电子由4s2状态变化为4s14p1状态所得原子光谱为_

3、光谱(填“发射”或“吸收”)。(4)下列氧原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的是_(填序号，下同)，能量最低的是_。 (5)第4周期中，与n原子未成对电子数相同的金属元素有_种；最外层电子排布式为4s1的元素有_种。(6)si原子中未成对电子数与成对电子数的个数之比为_，最高能级的原子轨道形状为_。答案(1)ns2np3锑3p9(2)4d105s1(3) 吸收(4)da(5)33(6)16哑铃形8(1)对于呋喃(和吡咯)所含的元素中，电负性最大的是_，最小的是_；第一电离能最大的是_。(2)ca的第一电离能_(填“大于”或“小于”)ga。理由是_。(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌

4、的第一电离能分别为：icu746 kjmol1，izn906 kjmol1，icuizn的原因是_。(4)组成hclo4naclo4的4种元素的电负性由小到大的顺序为_。(5)从原子结构的角度解释形成焰色反应的原因为_。答案(1)ohn(2)大于ga的4p轨道上有一个电子，易失去，而ca的4p轨道上全空较稳定(3)锌失去的是全充满的4s2电子，铜失去的是4s1电子(4)nahclo(5)处于较高能量激发态的电子跃迁到较低能量激发态或基态，以光的形式释放能量9(1)基态k原子中，核外电子占据最高电子层的符号是_，占据该电子层电子的电子云轮廓图形状为_。(2)氮原子价层电子的轨道表示式(电子排布图

5、)为_。元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(e1)。第2周期部分元素的e1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的e1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的e1呈现异常的原因是_。(3)co基态原子核外电子排布式为_。元素mn与o中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。答案(1)n球形(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大n原子的2p轨道为半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子(3)ar3d74s2(或1s22s22p63s23p63d74s2)omn10(2020西安模

6、拟)现有a、b、c、d、e原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前4周期。a元素原子的核外电子数与其所在周期数相等；b元素原子核外在3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；d元素原子核外有8个运动状态不同的电子；e元素是生活中应用最广泛的金属元素，且e元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)e元素基态原子的核外价层电子排布式为_，价层电子轨道表示式为_。(2)用元素符号表示b、c、d三种元素的第一电离能由低到高的排序_，电负性由小到大的顺序为_。(3)a元素与b、c元素可形成化合物b2a4、c2a4，其结构式分别为_、_。(4)e3比e2稳定的原因是_。(5)b、d

7、核外未成对电子数分别为_、_。解析由题意知a为h，b为c，c为n，d为o，e为fe。11现有属于前4周期的a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大。a元素的价电子构型为nsnnpn1；c元素为最活泼的非金属元素；d元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；e元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；f元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子；g元素与a元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)a元素的第一电离能_(填“”或“”)b元素的第一电离能，a、b、c三种元素电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)d元素原子的价电子排布式是_。(

8、3)c元素原子的轨道表示式为_；e3的离子符号为_。(4)f元素位于元素周期表的_区，其基态原子的电子排布式为_。(5)g元素可能的性质_(填字母)。a其单质可作为半导体材料b其电负性大于磷c其原子半径大于锗d其第一电离能小于硒(6)活泼性：d_(填“”或“”，下同)al，i1(mg)_i1(al)，其原因是_。解析现有属于前4周期的a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大。a元素的价电子构型为nsnnpn1，n2，所以a是n；c元素为最活泼的非金属元素，则c是f，所以b是o；d元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，所以d是mg；e元素正三价离子的3d轨道为半充

9、满状态，则e的原子序数是26，即e是fe；f元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，则f是cu；g元素与a元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则g是as。(1)一般来讲非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能；非金属性越强，电负性越大，则a、b、c三种元素电负性由小到大的顺序为noal；i1(mg)i1(al)，因为mg的3p轨道处于全空状态，比较稳定，而al的3p轨道只有一个电子，不稳定，故第一电离能i1(mg)i1(al)。答案(1)no镁原子的3p轨道处于全空状态，比较稳定，而铝

10、原子3p轨道只有一个电子，不稳定12根据表中所列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kjmol1)，回答下列问题：元素代号i1i2i3i4q2 0804 0006 1009 400r5004 6006 9009 500s7401 5007 70010 500t5801 8002 70011 600u4203 1004 4005 900(1)在元素周期表中，最可能处于同一族的是_(填字母，下同)。aq和rbs和tct和udr和t er和u(2)下列离子的氧化性最弱的是_。as2br2ct3du(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像q元素的是_。a硼b铍 c氦d氢(4)每种元素都出现相邻两个电

11、离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_。如果u元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能突跃数据将发生在失去第_个电子时。(5)如果r、s、t是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中_元素的第一电离能异常高的原因是_。解析(1)根据电离能的变化趋势知，q为稀有气体元素，r为a族元素，s为a族元素，t为a族元素，u为a族元素，所以r和u处于同一主族。(2)由于u为a族元素且比r电离能小，所以u的氧化性最弱。(3)由于q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与其最像。(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若u是短周期元素，则u是na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所