复习课：物质的量溶液浓度分散系

1、一、物质的量一、物质的量 物质的量物质的量 阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数 摩尔质量摩尔质量 物质的量在化学方程式中的应用物质的量在化学方程式中的应用 物质的量物质的量 定义：表示物质所含粒子数目的物理量，是国际定义：表示物质所含粒子数目的物理量，是国际 单位制中七个基本物理量之一。单位制中七个基本物理量之一。 单位：摩尔（单位：摩尔（mol)。摩尔是物质的量的单位，每。摩尔是物质的量的单位，每 摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 摩尔的基准即摩尔的基准即1mol：规定：规定 0.012kg12C所含的碳所含的碳 原子数目为标准，而原子数目为标准，而0.012k

2、g12C所含的碳原子数所含的碳原子数 目约为目约为6.021023个，所以，个，所以，1mol任何粒子的粒任何粒子的粒 子数目都约子数目都约6.021023个。个。 一、物质的量一、物质的量 注意：注意： 物质的量是一个专用名词，与时间、长度等物质的量是一个专用名词，与时间、长度等 物质量一样，在使用时不能进行任何增减。物质量一样，在使用时不能进行任何增减。 物质的量仅适应于表示微观粒子或表示某些物质的量仅适应于表示微观粒子或表示某些 粒子的特定组合，不能表示宏观概念，不能粒子的特定组合，不能表示宏观概念，不能 说说1mol人等。人等。 物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位。物质的量是物理量

3、，摩尔是物质的量的单位。 在使用物质的量时一定要指明粒子的名称且在使用物质的量时一定要指明粒子的名称且 粒子的种类要用化学式表示。例粒子的种类要用化学式表示。例1mol H、 1mol H2、 1mol H+。 不能说不能说1mol氢，因粒氢，因粒 子种类不明确。子种类不明确。 阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数： 0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其符号为所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其符号为NA， 单位为单位为mol-1，近似值为，近似值为6.021023 mol-1 物质的量（物质的量（n）、阿伏加德罗常数（）、阿伏加德罗常数（ NA ）、粒子总数（）、粒子总数（N） 的

4、关系：的关系： n= N NA = N 6.021023 注意事项：注意事项： 物质的状态：水在标准状况下不是气态，物质的状态：水在标准状况下不是气态，SO3在标准状况下是在标准状况下是 固态，常温常压下是液态；在标准状况下，含碳原子数大于固态，常温常压下是液态；在标准状况下，含碳原子数大于4小小 于于16的烃是液态。的烃是液态。 某些物质分子中的原子个数：例如稀有气体为单原子，臭氧为某些物质分子中的原子个数：例如稀有气体为单原子，臭氧为 3原子分子，白磷为原子分子，白磷为4原子分子等。原子分子等。 一些物质结构中化学键的数目：例如一些物质结构中化学键的数目：例如SiO2、Si等。等。 特殊物

5、质的摩尔质量：例如特殊物质的摩尔质量：例如D2O。 用到用到22.4L/mol时，必须注意气体是否出于标准状况。时，必须注意气体是否出于标准状况。 摩尔质量摩尔质量 定义：单位物质的量的物质所具有的质量，单定义：单位物质的量的物质所具有的质量，单 位位g mol-1 数学式：数学式： 物质的量（物质的量（n）、质量（）、质量（m）、摩尔质量）、摩尔质量(M)、 粒子数（粒子数（N）之间的关系：）之间的关系： 注意：摩尔质量在数值上等于该种粒子的相对分注意：摩尔质量在数值上等于该种粒子的相对分 子质量或相对原子质量或式量，对于简单离子来子质量或相对原子质量或式量，对于简单离子来 说，说，1mol

6、任何离子的质量以克为单位，在数值上任何离子的质量以克为单位，在数值上 等于形成该离子的原子的相对原子质量，对于复等于形成该离子的原子的相对原子质量，对于复 杂的离子，其摩尔质量在数值上等于构成该原子杂的离子，其摩尔质量在数值上等于构成该原子 团的相对原子质量的加和。如：团的相对原子质量的加和。如：M（SO42-）=96 g mol-1 。 物质的量应用于化学方程式的计算物质的量应用于化学方程式的计算 二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗定律 气体摩尔体积气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗定律 万能恒等式万能恒等式 摩尔质量的求算方法摩尔质量的求算方法 二、气体摩尔体积

7、二、气体摩尔体积 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 气体摩尔体积气体摩尔体积 决定物质体积大小的因素决定物质体积大小的因素 粒子大小粒子大小 粒子数目粒子数目 粒子之间的距离粒子之间的距离 决定固态物质体积决定固态物质体积 决定气态物质体积决定气态物质体积 的主要因素的主要因素 的主要因素的主要因素 摩尔体积摩尔体积 单位物质的量物质所占有的体积。单位物质的量物质所占有的体积。Vm=V/n 固、液态物质摩尔体积不同的原因固、液态物质摩尔体积不同的原因 气体摩尔体积气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。定义：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。Vm=V/n

8、单位：单位：L mol-1 同温同压下气体摩尔体积相同的原因同温同压下气体摩尔体积相同的原因 标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及推论阿伏加德罗定律及推论 定律：在相同温度和压强下，相同体积的定律：在相同温度和压强下，相同体积的 任何气体都含有相同数目的分子。即同任何气体都含有相同数目的分子。即同T同同 P同同V 同同n 推论：推论： 万能恒等式：万能恒等式： 摩尔质量的求算方法（单一或混合物均摩尔质量的求算方法（单一或混合物均 可）：可）： 例题解析例题解析: 例例1: 下列说法不正确的是：下列说法不正确的是：( ) A.0.1molFe B.0.5molNa2CO

9、3 C.0.2molH2SO4 D.1mol氧元素氧元素 例例2 :27g水中含有的水分子数为水中含有的水分子数为_，若，若1gH2O 中含有中含有n个水分子，则阿伏加德罗常数（个水分子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示）可表示 为为_。 例例3 (2010广东广东)设设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确为阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是（的是（ ） A. 16g甲烷中含有甲烷中含有4 NA 个个C-H键键 B. 1mol/LNaCl溶液中含有溶液中含有NA个个Na+ C. 1molCu和足量的稀硝酸反应产生个 和足量的稀硝酸反应产生个NA NO分子分子 D. 常温常压下，常温常压下，22.4

10、LCO2中含有中含有NA个个CO2分子分子 D 1.5NA 18n A 例例4（2010江苏）设江苏）设NA为阿伏加德罗常数，下为阿伏加德罗常数，下 列说法正确的是（列说法正确的是（ ） A. 常温下，常温下，1L0.1mol/L的的NH4NO3溶液中溶液中 氮原子数为氮原子数为0.2 NA B. 1mol羟基中含电子数为羟基中含电子数为10NA C. 在反应在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每中，每 生成生成3molI2，转移电子数为，转移电子数为6 NA D.常温常压下，常温常压下，22.4LC2H4中含有中含有4NAC-H A 例例5：下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等

11、：下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等 的是（的是（ ） A. 同质量、不同密度的同质量、不同密度的N2和和CO B. 同温同体积的同温同体积的H2和和N2 C. 同体积同体积 同密度的同密度的C2H4和和C3H6 D. 同体积同压强的同体积同压强的N2O和和CO2 例例6：同温同压下，某空瓶充满：同温同压下，某空瓶充满O2质量为质量为116g， 充满充满CO2质量为质量为122g，充满气体，充满气体X质量为质量为114g， 则则X的相对分子质量（的相对分子质量（ ） A. 28 B. 60 C. 32 D. 44 AC A 三、溶液浓度的有关概念三、溶液浓度的有关概念 分散系：一种物质或几种

12、物质以粒子形式分散到另一种物质分散系：一种物质或几种物质以粒子形式分散到另一种物质 里所形成的混合物，里所形成的混合物， 分散质分散质 ：分散成粒子的物质：分散成粒子的物质 分散系分散系 分散剂：粒子分散在其中的物质分散剂：粒子分散在其中的物质 分散系种类：溶液、悬浊液、乳浊液、胶体。分散系种类：溶液、悬浊液、乳浊液、胶体。 溶液溶液 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一定义：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一 的稳定的混合物。的稳定的混合物。 注意：溶液是分散系的一种，其分散质通常为分子或离子，直径小于注意：溶液是分散系的一种，其分散质通常为分子或离子，直径小于 10

13、-9m，由溶质和溶剂组成。，由溶质和溶剂组成。 溶液的特点：均一、稳定且多为透明溶液的特点：均一、稳定且多为透明 常用溶剂：水常用溶剂：水 溶液分类：溶液分类： 固体溶液：合金固体溶液：合金 饱和溶液饱和溶液 按状态分按状态分 液体溶液：水溶液液体溶液：水溶液 按饱和程度分按饱和程度分 气体溶液：空气气体溶液：空气 不饱和溶液不饱和溶液 溶液浓度溶液浓度(溶解度溶解度 、质量分数、物质的量浓度）、质量分数、物质的量浓度） 溶解度（溶解度（S） 定义：定义： 固体溶解度固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量，叫做这种

14、物质在这饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这 种溶剂里的溶解度。种溶剂里的溶解度。 气体的溶解度：通常指在气体的溶解度：通常指在101KPa时，一定温度下溶解在时，一定温度下溶解在1体体 积水中达到饱和状态时所溶解的气体积水中达到饱和状态时所溶解的气体 溶解度和溶解性的关系：溶解度和溶解性的关系： 溶解性：易溶溶解性：易溶 微溶微溶 难溶难溶 溶解度：溶解度：10g 1g 0.01g 溶解平衡及影响溶解度的因素：溶解平衡及影响溶解度的因素： 溶解度曲线：溶解度曲线： 质量分数质量分数 溶质质量占全部溶液质量的百分数。溶质质量占全部溶液质量的百分数。 a%= 100% 体积比浓度：体积比浓度

15、：1：4的酒精溶液指的是的酒精溶液指的是1体积的酒精与体积的酒精与4体体 积的水混合积的水混合 1：4的硫酸溶液指的硫酸溶液指1体积的浓硫酸与体积的浓硫酸与4体积体积 的水混合的水混合 物质的量浓度物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的物质的量来表示 溶液组成的物理量，叫做溶质溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量度，的物质的量度， 用用CB表示。表示。 公式：公式：C=n/V 单位：单位：molL-1 m（溶质）（溶质） m（溶液）（溶液） 注意事项：注意事项： 式中式中V指溶液的体积，其单位为指溶液的体积，其单位为L，不能用，不能用m

16、L。 “溶质溶质”为溶液中的溶质，为溶液中的溶质，B的组成可以是分子、的组成可以是分子、 离子等。特别要注意的是某些物质溶于水后的离子等。特别要注意的是某些物质溶于水后的 变化即有新物质生成；含结晶水的物质溶于水后变化即有新物质生成；含结晶水的物质溶于水后 其溶质不是结晶水合物；其溶质不是结晶水合物；NH3、Cl2等物质溶于水等物质溶于水 后成分复杂，求算浓度时，仍以溶解前的后成分复杂，求算浓度时，仍以溶解前的NH3、 Cl2为溶质。为溶质。 溶液的体积不具有加和性（同浓度、同溶质的溶溶液的体积不具有加和性（同浓度、同溶质的溶 液除外）。液除外）。 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，对于

17、一定浓度的溶液，不论取用体积是多少， 浓浓 度都不变。度都不变。 例：某结晶水合物的化学式为：例：某结晶水合物的化学式为：RnH2O,其相对分子其相对分子 质量为质量为M。25时，将时，将ag该晶体溶于该晶体溶于bg水中恰好可水中恰好可 形成形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是（饱和溶液。下列关系中正确的是（ ） A.饱和溶液的物质的量浓度为饱和溶液的物质的量浓度为 B. 饱和溶液中溶质的质量分数为饱和溶液中溶质的质量分数为 C. 25时，时，R的溶解度为的溶解度为 D.饱和溶液的密度为饱和溶液的密度为 C(R)=1000a(M-18n) mol/L MV a(M-18n) M(a+b) %

18、 = 100a(M-18n) 18na+Mb gS= g/L a(M-18n) a+b = C 四、溶液浓度的计算四、溶液浓度的计算 物质的量浓度物质的量浓度 关于物质的量浓度概念的计算关于物质的量浓度概念的计算 CB、nB、V三者关系三者关系 例例1：将：将4gNaOH溶于水，配制成溶于水，配制成200mL溶液，求此溶液的溶液，求此溶液的 物质的量浓度。物质的量浓度。 气体溶于水的计算气体溶于水的计算 气体溶于水后，已知溶液密度，求气体溶于水后，已知溶液密度，求CB 。 例例2：标准状况下，将：标准状况下，将448LNH3溶于溶于1L水中，得到密度为水中，得到密度为 0.9g/cm3的氨水，

19、求此氨水的物质的量浓度。的氨水，求此氨水的物质的量浓度。 练习：在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为练习：在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为 12molL-1密度为密度为0.915g/cm3的氨水。试计算的氨水。试计算1体积水体积水 吸收多少体积的氨气可制得上述氨水？（水的密度以吸收多少体积的氨气可制得上述氨水？（水的密度以 1.00g/cm3计）计） 0.5molL-1 13.4molL-1 378L 喷泉实验后，求溶液的物质的量浓度：喷泉实验后，求溶液的物质的量浓度： 例例3：同温同压同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满

20、 HClNO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的 物质的量浓度为：物质的量浓度为： A. B. C. D.不能确定不能确定 物质的量浓度（物质的量浓度（C）、质量分数（）、质量分数（）、溶解度）、溶解度 （S）的换算关系：）的换算关系： 公式：公式： 例例4：已知某饱和溶液的溶液的质量溶剂的质量溶液：已知某饱和溶液的溶液的质量溶剂的质量溶液 的体积溶质的摩尔质量溶质的溶解度溶液的密度，的体积溶质的摩尔质量溶质的溶解度溶液的密度， 从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量 浓度的是（浓度的是

21、（ ） A. B. C. D. C C 练习：体积练习：体积VmL密度为密度为gg/cm3的溶液，含有摩尔质量为的溶液，含有摩尔质量为 Mg/mol的溶质的溶质mg,其物质的量浓度为其物质的量浓度为C、溶质的质量、溶质的质量 分数为分数为%，下列表示式中正确的是（，下列表示式中正确的是（ ） A.c= B.m=V% C. % = % D.C= 溶液的稀释和混合：溶液的稀释和混合： 原理：稀释前后溶质的物质的量相等即原理：稀释前后溶质的物质的量相等即C1V1=C2V2 例例4：欲配制：欲配制0.1molL-1的的H2SO4500mL，需要，需要18.4molL-1 的的H2SO4多少毫升？多少毫

22、升？ 1000 M CM 1000 1000m VM BD 练习：现有练习：现有300mLH2SO4和和Na2SO4组成的混组成的混 合溶液，其中硫酸物质的量浓度为合溶液，其中硫酸物质的量浓度为1mol/L, Na2SO4为为0.8 mol/L, 现欲使硫酸的浓度为现欲使硫酸的浓度为 2mol/L，Na2SO4为为0.5 mol/L，则应在溶，则应在溶 液中加入密度为液中加入密度为1.84g/mL溶质质量分数为溶质质量分数为 98%的浓硫酸多少毫升？加水稀释到多少的浓硫酸多少毫升？加水稀释到多少 毫升？毫升？ 小结：溶液混合：小结：溶液混合： 混合后溶液体积不变：混合后溶液体积不变：C1V1+

23、C2V2=C（V1+V2） 混合后溶液体积改变：混合后溶液体积改变： C1V1+C2V2=C混 混V混混 注 注： ：如果没有告诉混合后溶液密度，可将体积加 如果没有告诉混合后溶液密度，可将体积加 和和,否则，否则，V混 混=m混混/混混 36mL 480mL 一定物质的量浓度的溶液中溶质微粒数目一定物质的量浓度的溶液中溶质微粒数目 的计算的计算 若溶质为非电解质时，溶质在溶液中以分若溶质为非电解质时，溶质在溶液中以分 子形式存在。例蔗糖子形式存在。例蔗糖 若溶质是强酸、强碱和可溶性的盐时，溶若溶质是强酸、强碱和可溶性的盐时，溶 质在溶液中是以阴、阳离子形式存在，不质在溶液中是以阴、阳离子形式

24、存在，不 存在溶质分子。存在溶质分子。 例例5（2010新课标全国卷）把新课标全国卷）把500mL含含BaCl2 和和KCl的混合溶液分成的混合溶液分成5等份，取一份加入含等份，取一份加入含 amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子沉淀全硫酸钠的溶液，恰好使钡离子沉淀全 另取一份加入含另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好硝酸银的溶液，恰好 使氯离子完全沉淀，则混合溶液中钾离子的使氯离子完全沉淀，则混合溶液中钾离子的 浓度为（浓度为（ ） A. 0.1(b-2a)molL-1 B. 10(2a-b)molL-1 C. 10(b-a)molL-1 D. 10(b-2a)molL-1 D 关于质量分数

25、的计算关于质量分数的计算 不同质量分数的同种溶质的溶液等体积混合时，混不同质量分数的同种溶质的溶液等体积混合时，混 合液的质量分数的判断：合液的质量分数的判断： 例例1：将：将50%的硫酸溶液和的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积的硫酸溶液等体积 混合所得溶液溶质的质量分数为（混合所得溶液溶质的质量分数为（ ） A.大于大于30% B.小于小于30% C.等于等于30% D.无法判断无法判断 如果把硫酸改为氨水，情况又如何呢？如果把硫酸改为氨水，情况又如何呢？ 例例2：把：把70%HNO3（密度为（密度为1.40g/cm3）加入等体）加入等体 积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为（积的水中

26、，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为（ ） A.0.35 B.0.35 C.0.35 D.0.35 A C 结论：今有两种密度不同（结论：今有两种密度不同（1、2）、溶质质量分数）、溶质质量分数 不同（不同（1、2）的同种溶质的溶液，等体积混合后所）的同种溶质的溶液，等体积混合后所 得溶液的质量分数为得溶液的质量分数为，则，则 若若1， 越大，越大， 越大越大 两溶液等体积混合：两溶液等体积混合： 当当2=1即与纯水等体积混合：即与纯水等体积混合： 如：如：H2SO4、HNO3、NaCl 等。等。 若若1， 越大，越大， 越小，则结论如何？常见越小，则结论如何？常见 物质有哪些？物质有哪些？ 1

27、+2 2 1 2 练习练习1：若以：若以1和和2分别表示浓度分别表示浓度amolL-1和和 b molL-1氨水质量分数，且知氨水质量分数，且知2a=b，则下列，则下列 推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） A. 21=2 B. 1=22 C. 212 D. 12 21 2：3a%的硫酸溶液的硫酸溶液a%的硫酸溶液等体积混的硫酸溶液等体积混 合，若混合后溶液的密度为合，若混合后溶液的密度为g cm-3，则混合，则混合 溶液的物质的量浓度为（溶液的物质的量浓度为（mol/L） A.等于等于 B.小于小于 C.大于大于 D.无法确定无法确定 20a 98 20a

28、 98 20a 98 C C 3：已知：已知95%（质量分数）酒精溶液的物质的量浓（质量分数）酒精溶液的物质的量浓 度度 为为16.52molL-1，试判断，试判断47.5%酒精溶液的物质的酒精溶液的物质的 量浓度量浓度 A. 大于大于8.26molL-1 B. 等于等于8.26molL-1 C. 小于小于8.26molL-1 D.无法确定无法确定 4：在：在100g浓度浓度18molL-1、密度为、密度为g cm-3的的 浓硫酸中加入一定量的水稀释成的浓硫酸中加入一定量的水稀释成的9molL-1硫酸，硫酸， 则加入水的体积为则加入水的体积为 A.小于小于100mL B.等于等于100mL C

29、.大于大于100mL D.无法确定无法确定 A A 五、溶液的配制五、溶液的配制 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 例例1：配制：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液溶液 计算：计算： 500mL10-3L/mL0.1mol/L=0.05mol 即即5.3g。 称量：用天平称量称量：用天平称量5.3gNa2CO3固体（怎样称固体（怎样称 量？）。量？）。 溶解：将溶解：将5.3gNa2CO3固体放入烧杯中，加适固体放入烧杯中，加适 量水溶解，用玻璃棒搅拌，冷却至室温。量水溶解，用玻璃棒搅拌，冷却至室温。 转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心注入转移：将烧杯中的溶液沿玻

30、璃棒小心注入 500mL容量瓶中。容量瓶中。 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗次，将洗 涤液一并转移到容量瓶中，涤液一并转移到容量瓶中，轻轻振荡容量瓶轻轻振荡容量瓶，使溶，使溶 液充分混合。（若不洗涤呢？）液充分混合。（若不洗涤呢？） 定容：用缓缓将蒸馏水注入到容量瓶内，直至容量定容：用缓缓将蒸馏水注入到容量瓶内，直至容量 瓶中的液面接近容量瓶刻度瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm2cm处时，改用处时，改用 胶头滴管滴加，至溶液的凹面正好与刻度线相切。胶头滴管滴加，至溶液的凹面正好与刻度线相切。 （怎样定容？）（怎样定容？） 摇匀：盖好容量瓶瓶塞，用食指顶住

31、瓶塞，另一只摇匀：盖好容量瓶瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只 手的手指托住瓶底，倒转容量瓶摇动多次，使溶液手的手指托住瓶底，倒转容量瓶摇动多次，使溶液 混合均匀。（此时，出现液面低于刻度线，能加水混合均匀。（此时，出现液面低于刻度线，能加水 吗？）吗？） 装瓶。装瓶。 若用液体溶质配制溶液呢？若用液体溶质配制溶液呢？ 怎样用怎样用18.4molL-1的的H2SO4配制配制0.1molL-1的的 H2SO4500mL？ 小结小结： 仪器：一定规格的容量瓶、天平（或量筒）、烧仪器：一定规格的容量瓶、天平（或量筒）、烧 杯、玻璃棒、胶头滴管。杯、玻璃棒、胶头滴管。 步骤：计算称量或量取溶解转移洗涤步骤：

32、计算称量或量取溶解转移洗涤 定容摇匀装瓶。定容摇匀装瓶。 几种量器的使用方法：天平、量筒、容量瓶等。几种量器的使用方法：天平、量筒、容量瓶等。 误差分析（填偏大或偏小）：误差分析（填偏大或偏小）： 称量：如药品潮解、变质，则物质的量浓度称量：如药品潮解、变质，则物质的量浓度 _； 量取液体溶质后，洗涤量筒，将洗涤液转入容量量取液体溶质后，洗涤量筒，将洗涤液转入容量 瓶，则物质的量浓度瓶，则物质的量浓度_。 溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，则浓度溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，则浓度_； 未冷却即转入容量瓶，则浓度未冷却即转入容量瓶，则浓度_。 洗涤：不洗涤或洗涤液未转入，则浓度洗涤：不洗涤或洗涤液未转

33、入，则浓度_。 定容：加水过量，则浓度定容：加水过量，则浓度_；反之则；反之则 _ 读数俯视，则浓度读数俯视，则浓度_,反之则反之则_。 偏小偏小 偏大偏大 偏大偏大偏大偏大 偏大偏大偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 例例2：用固体配制：用固体配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液时，溶液时， 下列因素配成的溶液浓度与指定浓度相比，偏大、下列因素配成的溶液浓度与指定浓度相比，偏大、 偏小或无影响。偏小或无影响。 称量时当砝码总质量为称量时当砝码总质量为5g，游码在刻度尺，游码在刻度尺 上的读数为上的读数为0.3g时，天平达到平衡，配制完后发觉时，天平达到平衡，配制完后发觉 砝码和

34、药品颠倒了，结果砝码和药品颠倒了，结果_。 溶解碳酸钠后，立即注入容量瓶中定容，结溶解碳酸钠后，立即注入容量瓶中定容，结 果果_。 容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥就用来配制容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥就用来配制 溶液，结果溶液，结果_。 定容时，仰视观察刻度，结果定容时，仰视观察刻度，结果_。 偏小偏小 偏大偏大 无影响无影响 偏小偏小 溶解度的测定溶解度的测定 目的目的 仪器及用品仪器及用品 实验步骤实验步骤 六、分散系六、分散系 胶体胶体 基本概念基本概念 分散系：一种物质或几种物质以粒子形式分分散系：一种物质或几种物质以粒子形式分 散到另一种物质里所形成的混合物。散到另一种物质里所形成的混

35、合物。 分散质分散质 ：分散成粒子的物质：分散成粒子的物质 。 分散剂：粒子分散在其中的物质。分散剂：粒子分散在其中的物质。 常见分散系的分类常见分散系的分类 分散质分散质 分散剂分散剂 组成组成 分分 散散 系系 溶液（微粒直径溶液（微粒直径10-9m） 胶体胶体 （微（微 粒直粒直 径在径在 10- 9m 10- 7m) 浊液（微粒直径浊液（微粒直径10-7m） 按按 分分 散散 剂剂 分分 液溶胶：如液溶胶：如Fe(OH)3、AgI 等胶体等胶体 固溶胶：烟水晶、有色玻固溶胶：烟水晶、有色玻 璃璃 气溶胶：烟、云、雾等气溶胶：烟、云、雾等 按按 分分 散散 质质 分分 分子胶体（高分子胶

36、体）分子胶体（高分子胶体） ： 如蛋白质、淀粉等胶体如蛋白质、淀粉等胶体 粒子胶体：如粒子胶体：如Fe(OH)3、 AgI等胶体等胶体 常见分散系的性质特征及比较常见分散系的性质特征及比较 分散系分散系溶液溶液胶体胶体悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液 分散质粒子的分散质粒子的 的直径的直径 小于小于1nm1nm100nm大于大于100nm大于大于100nm 分散质粒子的分散质粒子的 组成组成 小分子或离小分子或离 子子 高分子或分子高分子或分子 集合体集合体 巨大数目分巨大数目分 子的集合体子的集合体 巨大数目分子巨大数目分子 集合体集合体 外观外观 均一、透明均一、透明均一、透明均一、透明不均一、浑

37、不均一、浑 浊浊 不均一、浑浊不均一、浑浊 能否透过滤纸能否透过滤纸 能能能能不能不能不能不能 能否透过半透能否透过半透 膜膜 能能不能不能不能不能不能不能 稳定性稳定性 稳定稳定较稳定较稳定不稳定不稳定不稳定不稳定 实例实例食盐水食盐水淀粉胶体淀粉胶体石灰乳石灰乳油水油水 胶体的性质胶体的性质 主要内容主要内容原因原因应用举例应用举例 丁达尔效应丁达尔效应 （光学性质）（光学性质） 一束光线通一束光线通 过胶体时形过胶体时形 成光亮的成光亮的 “通路通路” 胶粒对光的胶粒对光的 散射散射 区别胶体和区别胶体和 溶液溶液 布朗运动布朗运动 （力学性质）（力学性质） 胶粒不停地胶粒不停地 作不规则的作不规则的 运动运动 胶粒对水分胶粒对水分 子撞击产生子撞击产生 不规则运动不规则运动 能够证明胶能够证明胶