元素的非金属性强弱比较

1、元素的非金属性强弱比较元素的非金属性强弱比较 岑巩中学化学组岑巩中学化学组 张秀文张秀文 2013年年11月月28日日 H BCNOF SiPSCl AsSeBr I 一、基础自查：一、基础自查： 1、短周期非金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置 如右表所示，下面判断正确的是（ ） A非金属性：甲丙 B原子半径： 丙丁戊 C氢化物稳定性：甲乙 D最高价含氧酸酸性：丙丁戊 2、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 （ ） 硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300 左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢， 氯化氢很难分解 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 硫、氯气分别与铜反

2、应产物是Cu2S、CuCl2 高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸 A. B.只有 C.只有 D.只有 甲甲乙乙 丙丙丁丁戊戊 A A 二、元素非金属性强弱比较：二、元素非金属性强弱比较：（十比较） 1、比非金属单质与氢气反应的难易： 非金属单质与氢气化合越容易，非金属性越强， 非金属单质与氢气化合越难，则非金属性越弱。 如：F2与H2在暗处就能爆炸反应生成HF， Cl2与H2在光照时爆炸反应生成HCl， Br2与H2在强热时生成HBr， I2与H2在高温时可生成HI， 由此可知，非金属性： FClBrI 2、比气态氢化物的稳定性： 气态氢化物的越稳定越强，非金属性越强 如稳定性：HFH2OHC

3、lHBrHIH2S 则非金属性：FOClBrIS 3、比最高化氧化物的水化物的酸性强弱： 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强， 非金属性越强 如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3 则非金属性：ClSPCSi 4、通过置换反应比较： 非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱 的元素的单质。 如反应： 非金属性： 2F2+2H2O4HF+O2 FO 3Cl2+2NH3N2+6HCl ClN I2+H2S2HI+S IS 5、通过元素周期表比较： 同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强 如非金属性：FONCBClSPSi 同主族元素自上而下，非金属性依次减弱 如非金属性

4、：FClBrIOSSeTe NPAs 6、比非金属单质对应阴离子的还原性强弱： 非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属 元素的非金属性越弱。 常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是： S2IBrClOHF 则非金属性：SIBrClOF 7、比与变价金属反应时，金属所呈价态的高低： 不同非金属与变价金属反应时，金属所呈价态越高， 则非金属性越强 如：Fe+Cl2FeCl3 Fe+SFeS Cu+Cl2CuCl2 2Cu+SCu2S 则非金属性：ClS 8、比较几种非金属同处于一种物质中的化合价： 可用其化合价判断非金属性的强弱，非金属性强的 元素显负价。如：在氯的含氧酸：HClO 、HClO4

5、中， O显2价，Cl分别显 +1、+7价 说明非金属性：OCl 9、比非金属元素原子得电子放热的多少： 非金属元素原子得电子放热越多，离子越稳定，非 金属性越强。 10、比电负性大小： 电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一 种相对标度 ，又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电 子的倾向愈大，非金属性愈强。已知下列元素的电负性： F-4.0，O-3.5，N-3.0，Br-2.8，I-2.5 则非金属性： FONBrI 元素非金属性强弱比较：元素非金属性强弱比较：（十比较） 1、比非金属单质与氢气反应的难易： 非金属单质与氢气化合越容易，非金属性越强 2、比气态氢化物的稳定性： 气态氢化物的

6、越稳定越强，非金属性越强 3、比最高化氧化物的水化物的酸性强弱： 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强 4、通过置换反应比较： 非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的 元素的单质 5、通过元素周期表比较： 同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强 同主族元素自上而下，非金属性依次减弱 6、比非金属单质对应阴离子的还原性强弱： 非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属 元素的非金属性越弱。 7、比与变价金属反应时，金属所呈价态的高低： 不同非金属与变价金属反应时，金属所呈价态越高， 则非金属性越强 8、比较几种非金属同处于一种物质中的化合价： 可用其化合价判断非金属性的强弱

7、，非金属性强 的元素显负价 9、比非金属元素原子得电子放热的多少： 非金属元素原子得电子放热越多，离子越稳定， 非金属性越强。 10、比电负性大小： 元素的电负性愈大，非金属性愈强。 说明：元素的非金属性与非金属单质活泼性并不是完 全一致的： 如元素的非金属性：OClNBr 而单质的活泼性：O2Cl2 N2Br2 三、高考真题展示： .例1、(2012北京卷)已知33As、35Br位于同一周期， 下列关系正确的是 ( ) A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH3HBr C还原性：As3S2Cl D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 PSCl AsBr 分析：分析：As、P、S、C

8、l、Br 在元素周期表中的位置见右表在元素周期表中的位置见右表 根据元素在周期表中的位置比根据元素在周期表中的位置比 非金属性。非金属性。 C 例2、(2013广东卷)元素R、X、T、Z、Q在元素周期 表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧 烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（） A非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26 C气态氢化物稳定性：RTQ R X T Z Q 分析：由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸， 可知R为F，由周期表的相对位置可以确定： X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。 BD 四、针对训练： 1、下列递变情况不正确的是（ ） A.Na、Mg、Al最外

9、层电子数依次增多，其单质的 还原性依次减弱 B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物 稳定性依次增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强 C 2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物 对应的水化物的酸性 HXO4H2YO4H3ZO4，则下列 说法中判断错误的是（ ） A.阴离子半径 XYZ B.气态氢化物稳定性 HXH2YZH3 C.元素的非金属性 XYZ D.原子最外电子层上电子数的关系：Y= (X+Z) 2 1 A 分析：X、Y、Z 在元素周期表 中的位置见右表，根据元素周 期律可作出正确的选择。 ZYX 3、下列判断错误

10、的是( ) A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：Si3N4NaClSiI4 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 4、用惰性电极电解含有M、N、X、Y四种元素简单 离子的溶液，一段时间后，在阳极先析出N的单质， 再析出M的单质，在阴极，先析出X的单质，再析出 Y的单质，则下列说法不正确的是（） A、非金属性：NM B、氢化物稳定性：MN C、金属性：YX D、M的简单离子带负电，Y的简单离子带正电 A A 根据强酸制弱酸的原理，所选物质要既能证明同族 元素性质递变规律，又能证明同周期元素性质递变规律。 所给试剂(供选择) 酸：稀盐酸、稀HNO3

11、、稀H2SO4； 碱：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3； 盐：CaCO3、Na2SiO3溶液、Ca(ClO)2溶液。 填物质名称：a ， c ， d 。 5.某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计了 如图所示实验装置。 稀HNO3CaCO3 Na2SiO3溶液 观察到的现象有： c_， d_； 离子方程式： c_， d_。 SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO3 或SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32 碳酸钙溶解，产生气泡 产生白色沉淀 CaCO32H= Ca2CO2H2O 6、下表为元素周期表的一部分，请参照元素 在表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)、的原子半径由大到小的顺序_。 (2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 _。 HNO3H2CO3H2SiO3 NaAlO (3) 、中的某些元素可形成既含离子键 又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的 电子式：_。 (4)用化学方程式表示的非金属性