物质的分离、提纯及检验

1、化学实验安全问题化学实验安全问题 二、几种意外事故的处理二、几种意外事故的处理 易变质和具危险性药品的特性及保存方法易变质和具危险性药品的特性及保存方法 选项污染物处理措施方法类别 A废酸加生石灰中和物理法 B Cu2 等重金属离子 加硫酸盐沉降化学法 C含苯废水用活性炭吸附物理法 含纯碱的废水加石灰水反应化学法 【变式训练】 3(2009年广东高考)工业废水中常含有不同类型的污染 物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是 ()。 D 特殊试剂的存放和取用特殊试剂的存放和取用10 例例 (1)Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃或液态

2、烷烃 中，而中，而Li 用石蜡密封保存用石蜡密封保存)。用镊子取，小刀切，滤纸吸煤油，。用镊子取，小刀切，滤纸吸煤油， 剩余剩余部部分随即放回煤油分随即放回煤油中。中。 (2)白磷：白磷：保存在水中保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立 即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 (3)液液Br2：有毒易挥发，：有毒易挥发，盛于盛于磨口的细口瓶磨口的细口瓶中，并用中，并用水封水封。 瓶盖严密。瓶盖严密。 (4)I2：易升华：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封 好的瓶中，放在

3、低温处。好的瓶中，放在低温处。 (9)Fe2 盐溶液、 盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液： (5)浓浓HNO3、AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶：见光易分解，应保存在棕色瓶中，中， 放在低温避光处。放在低温避光处。 (6)固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。 瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 (7)NH3H2O：易挥发，应密封放：易挥发，应密封放低温处。低温处。 (8)C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易：易 挥发、易

4、燃，应密封存放低温处，并远离火源。挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 (10)卤水、石灰水、银氨溶液、卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2 悬浊液等，都要随悬浊液等，都要随 配随用，不能长时间放置。配随用，不能长时间放置。 第第31讲讲物质的分离、提纯及检验物质的分离、提纯及检验 能对常见的物质能对常见的物质(包括气体物质、无机包括气体物质、无机 离子、有机物离子、有机物)进行分离、提纯和检验。进行分离、提纯和检验。 2012广东卷广东卷33（17分分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。苯甲酸广泛应用

5、于制药和化工行业。 某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理： 实验方法：一定量的甲苯和实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在溶液在100反应一段时间后反应一段时间后 停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知：苯甲酸分子量是已知：苯甲酸分子量是122，熔点，熔点122.4，在，在25和和95时时 溶解度分别为溶解度分别为0.3g和和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。；纯净固体有机物一般都有固定熔点。 （1）操作）操作为为 ，操作，操作为为 。分液分液蒸馏蒸馏 1

6、物质分离、提纯的区别物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离：物质的分离： 将混合物中的各组分将混合物中的各组分 开来，获得开来，获得几种几种 的过程。的过程。 (2)物质的提纯：物质的提纯： 将混合物中的杂质除去而得到将混合物中的杂质除去而得到 的过程，又叫的过程，又叫 混合物的混合物的净化或净化或 。 一、物质的分离、提纯的方法一、物质的分离、提纯的方法 分离分离纯净物纯净物 纯净物纯净物 除杂除杂 过滤、结晶过滤、结晶(重结晶重结晶)、_、蒸馏、蒸馏、_、分液、分液、 _、升华、渗析、溶解、盐析、洗气等。、升华、渗析、溶解、盐析、洗气等。 2物质的分离、提纯常用的物质的分离、提纯常用的物理

7、方法物理方法有：有： 蒸发蒸发 分馏分馏 萃取萃取 P212 过滤过滤 蒸发结晶蒸发结晶 蒸馏分馏蒸馏分馏 洗气洗气 升华升华萃取、分液萃取、分液渗析渗析 物理或化学物理或化学 考点突破：化学实验基本操作考点突破：化学实验基本操作 1、药品的取用、药品的取用 （1）取用）取用“三不三不”： 不能用手接触药品，不不能用手接触药品，不 要把鼻孔凑到瓶口闻气味，尤其不得要把鼻孔凑到瓶口闻气味，尤其不得 品尝药品的味道。品尝药品的味道。 （2）药品的用量：）药品的用量： 应严格按照实验规定的应严格按照实验规定的 用量。如果实验中没有说明用量，则用量。如果实验中没有说明用量，则 液体取液体取12 mL，

8、固体只要盖满试管底，固体只要盖满试管底 部即可。部即可。 2. 溶液的配制溶液的配制 . 配制一定质量分数的溶液配制一定质量分数的溶液 计算计算 称量或量取（托盘天平或量筒）称量或量取（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒）溶解（烧杯、玻璃棒） . 配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液 计算计算 称量或量取（托盘天平或量筒）称量或量取（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒）溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤转移和洗涤(容量瓶容量瓶、玻璃棒）、玻璃棒） 定容（胶头滴管）定容（胶头滴管） 摇匀摇匀 装瓶贴签装瓶贴签 当当加入最后一滴加入最后一滴%溶液时，锥形瓶中溶液时，锥形瓶中 溶液

9、的颜色由溶液的颜色由（颜色）变为（颜色）变为（颜色），颜色）， 且半分钟内不褪色。且半分钟内不褪色。 3. 中和滴定中和滴定 准备准备 过程过程 检查滴定管是否漏水；检查滴定管是否漏水； 洗涤滴定管及锥形瓶；洗涤滴定管及锥形瓶； 用少量标准液用少量标准液润洗润洗盛装标准液的盛装标准液的滴定管滴定管， 用待测液润洗盛装待测液的滴定管；用待测液润洗盛装待测液的滴定管； 装液体、排气泡、调零点并记录初始读数；装液体、排气泡、调零点并记录初始读数； 滴定滴定 过程过程 姿势：姿势：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶， 眼眼 睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴速；睛注视锥

10、形瓶内溶液颜色变化及滴速； 滴速：滴速：逐滴滴入，接近终点时，应一滴一摇；逐滴滴入，接近终点时，应一滴一摇； 终点：终点： 误差误差 把变化转化为对标准溶液体积的影响把变化转化为对标准溶液体积的影响 4. 过滤、过滤、 (1) 仪器：仪器：铁架台铁架台(带铁圈带铁圈) 、烧杯、烧杯、 普通漏斗、普通漏斗、滤纸滤纸、玻璃棒、玻璃棒。装置图。装置图 (2) 注意事项：注意事项：一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠。 适用范围和实例适用范围和实例固体固体(不溶不溶)与液体的分离与液体的分离 例子例子:粗盐与泥沙的分离粗盐与泥沙的分离 ? 在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全在进行沉淀反应的实验时

11、，如何认定沉淀已经完全 在在上层清液上层清液中（或取少量上层清液于小试管中）中（或取少量上层清液于小试管中） 滴加滴加沉淀剂沉淀剂，如果，如果不再产生沉淀不再产生沉淀，说明沉淀已完全。，说明沉淀已完全。 中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 沿玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水沿玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水(洗涤剂洗涤剂)，使水，使水 面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作数次。面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作数次。 检查沉淀是否洗涤干净的操作是检查沉淀是否洗涤干净的操作是 取取最后一次最后一次的洗涤液，加入的洗涤液，加入试剂试剂，如果不再产，如果不

12、再产 生生，说明沉淀已洗涤干净。，说明沉淀已洗涤干净。 物理方法物理方法 方法方法 适用范围适用范围 和实例和实例 装置仪器装置仪器操作要点操作要点 过滤过滤(沉淀洗涤沉淀洗涤) 固体固体(不溶不溶)与与 液体的分离液体的分离 例子例子:粗盐与粗盐与 泥沙的分离泥沙的分离 蒸发结晶蒸发结晶(重结晶重结晶) 固体与液体分固体与液体分 离。离。(利用物质利用物质 在同一溶剂中在同一溶剂中 溶解度的不同，溶解度的不同， 进行固体与固进行固体与固 体的分离。体的分离。) 1、一贴二低三靠、一贴二低三靠 2、必要时要进行、必要时要进行 沉淀的沉淀的洗涤洗涤 1、可直接加热，固定、可直接加热，固定 在铁架

13、台的铁环上。在铁架台的铁环上。 2、加热时用玻、加热时用玻棒不断棒不断 地搅动地搅动防止溶液溅出，防止溶液溅出， 发现溶液出现较多固体发现溶液出现较多固体 快干时撤火。利用余热快干时撤火。利用余热 将溶液蒸干。将溶液蒸干。 玻璃棒、酒精灯、玻璃棒、酒精灯、 铁架台铁架台(铁圈铁圈) 、蒸、蒸 发皿、发皿、 结晶具体分为结晶具体分为蒸发结晶和降温蒸发结晶和降温结晶，分结晶，分 别适用于对溶解度温度变化影响较小的别适用于对溶解度温度变化影响较小的 物质如物质如(NaCl)和溶解度受温度变化影响和溶解度受温度变化影响 较大的物质较大的物质(KNO3) 投放沸石投放沸石 或碎瓷片或碎瓷片 温度计水温度

14、计水 银球处于银球处于 支管口处支管口处 水，下水，下 口进上口进上 口出口出 操作注意：操作注意： .先通水，再加热先通水，再加热 .刚开始收集到的馏刚开始收集到的馏 分应弃去分应弃去 .控制好温度控制好温度 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离叫用蒸馏原理进行多种混合液体的分离叫分馏分馏 溶液体积溶液体积 不超过烧不超过烧 瓶体积瓶体积2/3 3. 蒸馏和分馏蒸馏和分馏 4. 萃取与分液萃取与分液 (1) 仪器：仪器：分液漏斗、烧杯，铁架台（带铁圈）分液漏斗、烧杯，铁架台（带铁圈） (2) 操作：操作： 萃取：将分液漏斗翻转颠倒充分震荡萃取：将分液漏斗翻转颠倒充分震荡 （放气），萃取充分（放气

15、），萃取充分静置静置使分层使分层 萃取剂选择：萃取剂选择： 与原溶剂互不相溶、互不反应；与原溶剂互不相溶、互不反应； 溶质在其中溶解度比原溶剂大得多。溶质在其中溶解度比原溶剂大得多。 分液：让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液分液：让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液 漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体 从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层 液体由上口倒入另一烧杯。液体由上口倒入另一烧杯。 操作 名称 适用范围 和实例 装 置操 作 要 点 洗洗 气气 气体与气体的分气体与气体的分 离离(杂质气体与液杂质气体与液 体反应

16、体反应)。例：用。例：用 饱和食盐水除去饱和食盐水除去 氯气中的氯化氢氯气中的氯化氢 杂质。杂质。 混和气体通过洗气混和气体通过洗气 瓶时，长进短出。瓶时，长进短出。 渗渗 析析 胶粒与溶液中胶粒与溶液中 的溶质分离。的溶质分离。 例：用渗析法例：用渗析法 除去淀粉胶体除去淀粉胶体 中的氯化钠。中的氯化钠。 将要提纯的胶体装入将要提纯的胶体装入 半透膜中，将半透膜半透膜中，将半透膜 系好，浸入蒸馏水中，系好，浸入蒸馏水中， 渗析时间要充分。渗析时间要充分。 若要除彻底，则要用流若要除彻底，则要用流 动的水或多换水。动的水或多换水。 要检验渗析受否要检验渗析受否 完全，如蛋白质完全，如蛋白质 中

17、混有硫酸铵？中混有硫酸铵？ 取少量烧杯中的溶液于一取少量烧杯中的溶液于一 小试管中，滴加小试管中，滴加BaCl2溶溶 液，观察是否有沉淀产生液，观察是否有沉淀产生 操作 名称 适用范围 和实例 装 置操 作 要 点 加加 热热 杂质发生反应。杂质发生反应。 例：碳酸钠中含例：碳酸钠中含 有杂质碳酸氢钠。有杂质碳酸氢钠。 二氧化锰中混有二氧化锰中混有 炭粉可用加热法炭粉可用加热法 除去。除去。 用玻璃棒搅拌，用玻璃棒搅拌， 使受热均匀。使受热均匀。 升升 华华 分离易升华的分离易升华的 物质。例：碘、物质。例：碘、 萘的提纯。萘的提纯。 操作 名称 适用范围 和实例 装 置操 作 要 点 盐盐

18、析析 利用某些物质利用某些物质 在加入某些无在加入某些无 机盐时，其溶机盐时，其溶 解度降低而凝解度降低而凝 聚的性质来分聚的性质来分 离物质离物质 如分离硬脂酸钠和如分离硬脂酸钠和 甘油的混合物，或甘油的混合物，或 蛋白质的提纯蛋白质的提纯 烧杯、烧杯、 玻璃棒、玻璃棒、 过滤装置过滤装置 1、注意无机盐、注意无机盐 的选用的选用 2、盐析后过滤、盐析后过滤 2下列分离物质的方法类型不同于其他的是下列分离物质的方法类型不同于其他的是( )。 A用渗析法除去淀粉胶体中的少量用渗析法除去淀粉胶体中的少量 NaCl B用饱和小苏打溶液洗去用饱和小苏打溶液洗去 CO2 中的少量中的少量 HCl C用

19、用 CCl4 萃取碘水中的碘萃取碘水中的碘 D用升华法除去用升华法除去 NaCl 中混有的少量碘中混有的少量碘 B P219 8为提纯下列物质为提纯下列物质(括号内的物质是杂质括号内的物质是杂质)，所选，所选 用的除杂试剂和分离方法都正确的是用的除杂试剂和分离方法都正确的是()。 被提纯的物质被提纯的物质除杂试剂除杂试剂分离方法分离方法 A溴化钠溶液溴化钠溶液(NaI)溴水溴水蒸馏蒸馏 B氯化铵溶液氯化铵溶液(FeCl2) 氢氧化钠溶氢氧化钠溶 液液 过滤过滤 CCu(CuO)稀硝酸稀硝酸过滤过滤 D淀粉淀粉(KCl)H2O 置于半透膜袋中置于半透膜袋中 漂洗漂洗 反馈卡反馈卡P458 D 5

20、(2011年广东广州模拟，双选年广东广州模拟，双选)下列除去杂质的方法正确下列除去杂质的方法正确 的是的是()。 A除去除去 CO2 中混有的中混有的CO：用：用 NaOH 溶液洗气溶液洗气 B除去铜器表面的铜绿除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3：用盐酸浸泡，再：用盐酸浸泡，再 用清水冲洗用清水冲洗 C除去除去KNO3 晶体中少量晶体中少量 NaCl：加水溶解，蒸发结晶：加水溶解，蒸发结晶 D除去除去Fe(OH)3 固体中少量固体中少量 Mg(OH)2：加入足量饱和：加入足量饱和 FeCl3溶液，充分搅拌后过滤溶液，充分搅拌后过滤 BD P219 如：食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等

21、如：食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等 3物质的分离、提纯的常用物质的分离、提纯的常用化学方法化学方法有：有： (1)加热法加热法混合物中混有热稳定性差的物质混合物中混有热稳定性差的物质 (2)沉淀法沉淀法 使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。 如：加适量如：加适量BaCl2溶液可除去溶液可除去NaCl中混有的中混有的Na2SO4。 (3)转化法转化法如：如：Al(OH)3中混有中混有Mg(OH)2时时 先加入先加入NaOH溶液后过滤，再向滤液中通入过量溶液后过滤，再向滤液中通入过量CO2 (4)酸碱法酸碱法 如：用盐酸除去如：用盐酸除去SiO2中的石

22、灰石，中的石灰石， 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等 (5)氧化还原法氧化还原法 FeCl3溶液中混有溶液中混有FeCl2， 如：如：FeCl2溶液混有中溶液混有中FeCl3， 加入过量铁粉加入过量铁粉 滴入氯水滴入氯水 (6)调节调节pH法：法：一般加入相应的难溶物或微溶物来调节溶液的一般加入相应的难溶物或微溶物来调节溶液的PHPH 如：如：CaCl2溶液中含有溶液中含有FeCl3杂质，杂质， 加氧化钙或氢氧化钙等调节溶液加氧化钙或氢氧化钙等调节溶液pH的方法将的方法将Fe3 沉淀出去。 沉淀出去。 P215 4为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙为了除去

23、氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙 杂质，需进行下列六步操作，先后次序正确的杂质，需进行下列六步操作，先后次序正确的 是是()。 加水溶解；加水溶解；加热蒸发得到晶体；加热蒸发得到晶体； 加入过量的氯化钡溶液；加入过量的氯化钡溶液；加入适量的盐酸；加入适量的盐酸； 加入过量碳酸钾和氢氧化钾；加入过量碳酸钾和氢氧化钾；过滤。过滤。 A B C D 反馈卡反馈卡P457 D 反馈卡反馈卡P457 A 【基础导练】 1下列实验设计和结论相符的是()。 A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可 将碘萃取到乙醇中 B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液 一定显碱性 D在含 FeCl2杂质

24、的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加 热，除去过量的 Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 B P213 3常见物质除杂方法 原物原物 质质 所含杂质所含杂质除杂质试剂除杂质试剂主要操作方法主要操作方法 N2O2灼热的铜丝网灼热的铜丝网用固体转化气体用固体转化气体 CO2H2SCuSO4溶液溶液洗气洗气 COCO2NaOH溶液溶液洗气洗气 CO2CO灼热灼热CuO用固体转化气体用固体转化气体 CO2HCl饱和饱和NaHCO3溶液溶液洗气洗气 H2SHCl饱和饱和NaHS溶液溶液洗气洗气 SO2HCl饱和饱和NaHSO3溶液溶液洗气洗气 原物质原物质所含杂质所含杂质除杂质试剂除杂质试剂主要

25、操作方法主要操作方法 Cl2HCl 饱和食盐水饱和食盐水洗气洗气 CO2SO2饱和饱和NaHCO3洗气洗气 炭粉炭粉MnO2浓盐酸浓盐酸(需加热需加热)过滤过滤 炭粉炭粉CuO稀酸稀酸(如稀盐酸如稀盐酸)过滤过滤 Al2O3Fe2O3NaOH(过量过量)、CO2 过滤过滤 Fe2O3Al2O3NaOH溶液溶液过滤过滤 Al2O3SiO2盐酸、氨水盐酸、氨水过滤过滤 SiO2ZnO HCl溶液溶液过滤过滤 3常见物质除杂方法 原物质原物质所含杂质所含杂质除杂质试剂除杂质试剂主要操作方法主要操作方法 BaSO4BaCO3HCl或稀或稀H2SO4过滤过滤 NaHCO3溶液溶液Na2CO3CO2加酸转

26、化法加酸转化法 NaCl溶液溶液NaHCO3HCl加酸转化法加酸转化法 FeCl3溶液溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化法加氧化剂转化法 FeCl3溶液溶液CuCl2Fe、Cl2过滤过滤 FeCl2溶液溶液FeCl3Fe 加还原剂转化法加还原剂转化法 CuOFe(磁铁磁铁)吸附吸附 Fe(OH)3胶体胶体FeCl3蒸馏水蒸馏水渗析渗析 CuS FeS稀盐酸稀盐酸过滤过滤 3常见物质除杂方法常见物质除杂方法 原物质原物质所含杂质所含杂质除杂质试剂除杂质试剂主要操作方法主要操作方法 I2晶体晶体NaCl加热升华加热升华 NaCl晶体晶体NH4Cl加热分解加热分解 KNO3晶体晶体NaCl蒸馏水蒸馏水

27、重结晶重结晶 乙烯乙烯SO2、H2O碱石灰碱石灰加固体转化法加固体转化法 乙烷乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液洗气洗气 溴苯溴苯Br2 NaOH稀溶液或稀溶液或 Na2SO3溶液溶液 分液分液 甲苯甲苯苯酚苯酚NaOH溶液溶液分液分液 己醛己醛乙酸乙酸饱和饱和Na2CO3溶液溶液蒸馏蒸馏 乙醇乙醇水水(少量少量)新制新制CaO蒸馏蒸馏 苯酚苯酚 苯苯NaOH溶液、溶液、CO2分液分液 3常见物质除杂方法常见物质除杂方法 2(2010 年上海高考年上海高考)除去下列括号内杂质的试剂或除去下列括号内杂质的试剂或方法错方法错 误的是误的是()。A AHNO3溶液溶液(H2SO4)，适量，

28、适量BaCl2溶液，过滤溶液，过滤 BCO2(SO2)，酸性，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气溶液、浓硫酸，洗气 CKNO3晶体晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶，蒸馏水，结晶 DC2H5OH(CH3COOH)，加足量，加足量CaO，蒸馏，蒸馏 P214 【例 1】下列除去杂质的方法正确的是()。 A除去除去 CO2中混有的中混有的CO：用澄清石灰水洗气：用澄清石灰水洗气 B除去除去 BaCO3 固体中混有的固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，：加过量盐酸后， 过滤、洗涤过滤、洗涤 C除去除去 FeCl2 溶液中混有的溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤：加入过量铁粉，过滤 D除去除去

29、 Cu 粉中混有的粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 答案：C P216 【变式训练】【变式训练】 1(2011 年广东汕头质检，双选年广东汕头质检，双选)除去下列物质中所含少量除去下列物质中所含少量 杂质的方法正确的是杂质的方法正确的是()。 物质物质杂质杂质试剂试剂提纯方法提纯方法 ABaSO4BaCO3稀盐酸稀盐酸溶解、过滤、洗涤溶解、过滤、洗涤 BCO2SO2饱和饱和Na2CO3溶液溶液洗气洗气 C乙酸乙酯乙酸乙酯乙酸乙酸稀稀NaOH溶液溶液 混合振荡、静置分混合振荡、静置分 液液 D蛋白质蛋白质蔗糖蔗糖 浓浓(NH4)2SO4溶溶 液液 盐析、

30、过滤、洗涤盐析、过滤、洗涤 AD 2.实验室需要制备纯净的 KCl。现有含少量 KBr 和 K2SO4 的 KCl 样品，按照图 5311 所示的实验方案进行提纯。 图 5311 _。 (2)若用 Ba(NO3)2来代替BaCl2，请判断是否可行，并说明 理由：_。 (3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控 制，应加入过量氯化钡溶液，他的思路如图 5312，请写出 方框内中溶质或沉淀(或物质)的化学式：_。 图 5312 (3)KCl、KBr、BaCl2；K2CO3；BaCO3；KCl、KBr、 K2CO3；HCl和Cl2 4下列叙述正确的是()。 A将 CO2通入BaCl2溶液中

31、至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉仍不溶解 C 向 AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加 入 NaHSO4 溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4 固体，速率不改变 C P214 产生产生_色沉淀色沉淀 产生产生_色沉淀色沉淀 先产生先产生_色沉淀，后变成灰绿色，最终变为色沉淀，后变成灰绿色，最终变为_色色 产生产生 色沉淀。色沉淀。 产生产生白色沉淀白色沉淀，继续加入，继续加入NaOH溶液，白色沉溶液，白色沉 淀又会淀又会_ 共热共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变，

32、生成使湿润的红色石蕊试纸变_的气体的气体 1.常见阳离子的检验常见阳离子的检验 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Al3+ NH4+ 蓝蓝 红褐红褐 白白 红褐红褐 消失消失 蓝蓝 常规检验法常规检验法 用用NaOH溶液溶液能检验出能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、 Mg2+ 、NH4+ 二、物质的检验二、物质的检验 (常见的有离子、气体、有机物常见的有离子、气体、有机物) Mg2+ 白白 特殊检验法特殊检验法 Fe3+ 加入加入KSCN溶液呈溶液呈_色色 Fe2+ 加入加入KSCN溶液溶液无现象无现象，滴加，滴加新制氯水新制氯水后溶液后溶液 呈呈_色色 H+ 加入加入_ 焰色反应焰

33、色反应 用焰色反应可检验出溶液中的用焰色反应可检验出溶液中的K+和和Na+。 K+ 火焰呈火焰呈_色（透过蓝色钴玻璃）色（透过蓝色钴玻璃） Na+ 火焰呈火焰呈_色色 紫紫 黄黄 血红血红 血红血红 酸碱指示剂酸碱指示剂 I 滴入淀粉溶液和氯水，溶液变 滴入淀粉溶液和氯水，溶液变 色。色。 蓝蓝 2.常见阴离子的检验常见阴离子的检验 (1) 红红 蓝蓝 (2) 白白 浅黄浅黄 黄黄 SO42- 加入稀加入稀 ，无沉淀、气体产生，无沉淀、气体产生， 再加入再加入 溶液有白色沉淀生成。溶液有白色沉淀生成。 (3) 盐酸盐酸 BaCl2 (4) 白白 溶解溶解 浑浊的无色无味浑浊的无色无味 刺激性刺激性 3.常见气体的检验常见气体的检验 待检物待检物操作步骤操作步骤现象现象 O2向试管或集气瓶中插入带有火向试管或集气瓶中插入带有火 星的木条星的木条 木条木条_ H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气使待检气体通过尖嘴玻璃导气 管并点燃，在火焰上方罩一个管并点燃，在火焰上方罩一个 干而冷的烧杯干而冷的烧杯 有有_色火焰，烧色火焰，烧 杯里有水雾生成杯里有水雾生成 NH3用湿润的红色石蕊试纸试验用湿润的红色石蕊试纸试验变变_色色 用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近用玻璃棒蘸取浓盐酸