二轮复习-混和液电离平衡常数的求算方法

1、二轮复习-混和液电离平衡常数的求算方法二轮复习-混和液电离平衡常数的求算方法 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（二轮复习-混和液电离平衡常数的求算方法）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为二轮复习-混和液电离平衡常数的求算方法的全部内容。2014届高三二轮复习-平衡常数的应试1混和液电离平衡常数的求

2、算方法1、在25下,将0.2mol/l的氨水与0。2mol/l的硝酸等体积混合，反应后溶液的ph=5，求该温度下氨水的电离平衡常数。k=（0.1）*（109）/（10-5） = 1.0*1052、在25下，将a moll1的氨水与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（nh4）=c（cl-）。则溶液显_性（填“酸“碱或“中）;用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb=_。中性；kb=（0。01107）/（a/2 -0。01/2）mol/l=109/（a0。01) mol/l。3、no2可用氨水吸收生成nh4no3.25时，将amolnh4no3溶于水，溶液显酸性。向该溶液

3、滴加bl氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_略_(填”正向”“不”或“逆向)移动，所滴加氨水的浓度为_moll1。(nh3h2o的电离平衡常数取kb=210-5moll-1）x=a/200 moll-1.4、常温下，0.1 mol/l的hcoona溶液的ph=10，求hcooh的ka。ka=(c(h)c(hcoo)）/ c(hcooh)=（ 10-10 0.1）/ 10-4 moll-1= 10-7 moll1。5、室温下，a moll1的(nh4)2so4水溶液的ph=5,存在的平衡有：nh4*+ h2o =nh3.h2o+h*，则该平衡常熟的表达式为： 用含a较为准确的数

4、学表达式,不必化简，近似计算） （105+ 109）10-5 /（2a+109 10-5)6、hr是含z元素的一元酸.室温时，用0.250moll-1naoh溶液滴定25。0ml hr溶液时，溶液的ph变化情况如右图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。右图中x_7(填“、“或“=”)。室温时,hr的电离常数ka=_ （填数值）。 5.0106 7、已知常温下h2co3为二元弱酸，其第一、二步电离的电离常数分别为、ka2,且104ka2。na2co3溶液的第一、二步水解反应的平衡常数称为水解常数，分别为kh1、kh2。请推导出kh1与ka2的关系为_（用表达式表示)；常温下，0。01mol

5、l的na2co3溶液的ph为_（用含kh1的表达式表示)。 ；或8、室温时，m（oh）2（s）m2+（aq)+2oh（aq) ksp=ac（m2+）=b moll1时，溶液的ph等于（ ）【解析】正向思考m（oh）2（s) m2+(aq)+2oh-（aq)ksp= c(m2+)c2(oh-)看已知条件：ksp=ac(m2+)=b对照和得：9、化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备tas2晶体，发生如下反应tas2（s)+2i2（g） tai4（g)+s2(g）h0 (i）反应（i）的平衡常数表达式k= ，若k=1，向某恒容密闭容器中加入1mol i2（g）和足量t

6、as2（s），i2（g）的平衡转化率为 (2）如图所示，反应（i）在石英真空管中进行，先在温度为t2的一端放入未提纯的tas2粉末和少量i2（g）,一段时间后，在温度为t1的一端得到了纯净的tas2晶体，则温度t1 t2（填“”“”或“=）。上述反应体系中循环使用的物质是 .（3）利用i2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为h2so3，然后用一定浓度的i2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 (4)25时，h2so3 hso3-+h+的电离常数ka=1102mol/l，则该温度下nahso3的水解平衡常数kh= mol/l，若向nahso3溶液中加入少量的i2

7、，则溶液中将 （填“增大”“减小或“不变”)。解析:（1）或，通过三行式法列出平衡浓度，带入k值可以得出转化率为66.7。（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度t2端利于反应正向进行，为高温，温度t1端利于反应向左进行，为低温，所以t1t2。i2是可以循环使用的物质.(3）因为i2遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂.离子反应:h2so3i2+h2o4h+so422i。（4）ka，hso3-h2oh2so3oh-,kb1。01021。010141。010-12，当加入少量i2时，溶液酸性增强，h+增大，但是温度不变，kb不变，则增大。答案:(1）或,66.7%（2)，i2

8、（3)淀粉溶液，h2so3i2+h2o4h+so42-2i-（4）1。010-12，增大10、某化学方程式可表示为过滤后母液的ph=2.0,c（）=a moll1,c（）=b moll1，c（）=d moll1，该反应的平衡常数k= （用含a、b、d的代数式表示)。k= 。11、四氯化钛（ticl4）是制取航天航空工业材料-钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是fetio3）制备ticl4等产品的一种工艺流程示意如下往中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。2fe3+fe = 3fe2+ 2tio2+(无色) fe4h+ = 2ti3+(紫色） fe2+2h2o ti3+（紫色) fe3+h2o