宁远县第一中学等三校2017-2018学年高二化学上学期期中联考试题

1、学必求其心得，业必贵于专精2017 年下期祁阳一中、永州四中、宁远一中高二联考化学试卷分 值:100 分时 量:90 分钟可能用到的相对原子质量：h1c-12o-16一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分,每小题只有一个选项符合题意）1下列不属于新能源开发利用的是(）a太阳能热水器 b天然气动力汽车c核能发电d风能发电2某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(）a用 10ml 量筒量取 5。12ml 稀盐酸b用广泛 ph 试纸测得某溶液 ph 为 3。2c用 25ml 碱式滴定管,量取某碱溶液 20。50ml d用托盘天平称取 10。50 gnacl 固体3下列表示

2、水解的离子方程式正确的是()anh4+h2onh4oh+h+bhco3-+h2oh2co3+oh-cs2-+2h2oh2s+2oh-dhco3-+h2oh3o+co32-4.在恒温恒容下反应:2a（s)+b（g)c（g) +d（g）;h0 下列叙述正确的是（)a向该容器中加入少量 a，反应速率增大b向该容器中充入 he 气，反应速率增大c该反应为放热反应，无需加热一定能发生 d将粉末状 a 代替块状 a,反应速率增大5设 na 代表阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是（）a1 l 0。1 moll1 nh 4cl 溶液中，含有 0.1na个 nh4bph1 的 hcl 溶液中，含有 0.1n

3、a 个 hc醋酸是弱电解质，所以 60g 冰醋酸中所含离子总数大于 0 小于 2nad0.1 mol h2和 0。1 mol i2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0。2 na6。 有关 agcl 沉淀的溶解平衡的说法正确的是(）aagcl 沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率为零b升高温度，agcl 的溶解度增大，ksp 增大cagcl 难溶于水,溶液中没有 cl和 agd向 agcl 饱和溶液中加入 nacl 固体，c(cl）增大，ksp 值变大7下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是（）a合成氨时将氨液化分离可提高原料的利用率bh2、i2、hi 混合气体加压后颜色变深c新制氯水

4、久置后颜色变浅d锅炉水垢中含有 caso4，常先加 na2co3 再加酸处理8在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）ana+、ca2+、hco3、no3balo2、k+、co32、na+cal3+、cl、co32、na+dmno4、k+、na+、no39常温下，某溶液中由水电离的 c(h)=11013moll1,该溶液可能是（)so2 水溶液 nh4cl 溶液 nano3 溶液 naoh 溶液abcd10在密闭容器 中发生反应 aa(g） bb(s) cc(g）dd(g),反应达到平衡后,保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d 的浓度为原平衡的 1.7 倍，

5、下列判断正确的是(）aab cdbd 的物质的量增加ca 的转化率变小d平衡向正反应方向移动11下列叙述正确的是()a95纯水的 ph7，说明加热可导致水呈 酸性b常温下，ph3的醋酸溶液加水稀释至 10 倍后 ph4c常温下，ph3的醋酸溶液与 ph11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 ph7d等体积，ph 均为 3 的醋酸和盐酸分别与足量 zn 反应，醋酸产生的 h2 多12在密闭容器中进行反应：x(g）+3y（g）2z(g)，有关下列图像说法正确的是（）a依据图甲可判断正反应为吸热反应b在图乙中，虚线可表示压强增大c若正反应的h0 13将 1mol x 和 2mol y 充入容积为 1l 的

6、密闭容器中，分别在 250和 t下发生反应：x(g)+2y（g）z(g） h，z 的物质的量随时间变化如右图。下列说法正确的是（)a h 0b 250 时，0l0min, v（y）=0。015mol/（lmin）c其他条件不变若减小容器体积,x 的体积分数增大dt,20min 时再充入 1molx 和 2moly，重新达到平衡时 y 的转化率增大14常温下，99 ml 0.1 moll盐酸和101 ml 0。05 moll氢氧化钡溶液相混和（忽略混合后溶液的体积变化），则混合后溶液的ph值为（ ）a1.7b10。7c11d11.315在恒温恒容的容器中发生反应：h2（g）+co（g） c（s）

7、+h2o（g）初始时加入平均相对分子质量为 15 的 h2、co 混合气体,反应一段时间后测得气体的平均相对分子质量为 16，下列说法正确的（）a反应前后气体的压强之比为 2:1b此时 co 的转化率为 50c反应前后气体的密度之比为 15：14d如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小16常温下,，向 20 ml 0.1 moll1 的 ch3cooh 溶液中不断滴入 0。1 moll1 的 naoh 溶液，溶液的ph 变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关 于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是(）aa 点时： c（ ch3coo）c（ na+）c( h+)c( oh）bb 点时

8、：c( na+） =c（ ch3coo）c(h+）=c（ oh)cc 点时:c（oh）=c(ch3cooh) +c（h+）dd 点时：c(na+) c（oh) c(ch3coo） c（h+）二填空题:（本题包括 5 个大题，每空分,共 52 分）17（1）naf 的水溶液呈_ （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是(用离子方程式表示):_溶液中含有的各离子浓度从大到小的顺序为_（2）alcl3 水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，把 alcl3 溶液蒸干,灼烧，最后得到的主要固体产物是 _.(3）cacl2 溶液与 na2co3 溶液混合可形成 caco3 沉淀，现将 4104mol/l

9、 na2co3 溶液与某浓度的 cacl2溶液等体积混合,则生成沉淀所需 cacl2 溶液的最小浓度为_ moll1（已知：ksp(caco3）2.8109）18（1）将煤转化为清洁气体燃料：已知：2h2（g)+ o2(g)2h2o(g)h= 483.6kj/molc(s)+1/2o2(g)co（g)h= 110。5kj/mol写出焦炭与水蒸气反应制 h2 和 co 的热化学方程式。（2）一定条件下密闭容器内，so2 被氧化成 so3 的热化学方程式为：2so2（g）+o2（g）2so3(g）h=a kj/mo1，在相同条件下要想放出 2akj 热量，加入各物质的物质的量可能是a4mo1 so

10、2 和 2mol o2b2mol so2、1mo1o2c4mol so2 和 4mo1o2d6mo1so2 和 4mo1o2（3）汽车尾气中 nox 和 co 的生成及转化:已知气缸中生成 no 的反应为：n2(g）+o2（g) 2no(g），在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是a压强不变b混合气体平均相对分子质量不变c2v 正（n2)v 逆（no）dn2 的体积分数不再改变汽车燃油不完全燃烧时产生 co,有人设想按下列反应除去 co:2co(g）=2c(s)+o2(g)h0，简述该设想能否实现的依据。19化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：已知反应: fe(s)

11、+co2(g） feo(s）+co（g） h =a kjmol-1,测得在不同温度下，平衡常数 k 值如下：温度500700900k1。001.472。40(1）写出 k 的表达式_.(2）反应中的 a_0(填“”、“”或“）。（3）若 500时进行反应，co2 起始浓度为 3moll，co 的平衡浓度为_moll。（4）700 时反应达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大 co2(g）的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有_（填序号)。a升高温度到 900 b通入 co2c增加 fe 的量d使用合适的催化剂（5）700反应达到平衡，此时增大反应中 co 的浓度,该平衡移动后达到新的平衡，其

12、它条件不变时，co 和 co2 的体积比值_(填“增大”、“减小”或 “不变）.20某学生以 0。1000 moll1 的 naoh 溶液滴定 20。00ml 未知浓度的稀盐酸,滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器已检漏且刚用蒸馏水洗净)：a用酸式滴定管向锥形瓶里注入 20。00ml 待测稀盐酸溶液，并加入 23 滴酚酞；b用标准 naoh 溶液润洗碱式滴定管 23 次；c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡;d将标准 naoh 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 23cm ;e调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数；f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准

13、 naoh 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写)bf ；（2）滴定达到终点的现象（3）用标准 naoh 溶液滴定时,应将标准 naoh 溶液注入（右图“甲”或“乙）中。（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_（5）据下列数据计算，待测盐酸溶液的浓度为moll1 (计算结果保留小数点后四位)实验待测盐酸体滴定前 naoh 溶液的滴定后 naoh 溶液编号积（m l)体积读数(ml）的体积读数（ml)120。001。2023.22220.002。2124.21320。001.5023。48(6）下列操作会导致测定结果偏低的是a碱式滴定管未用标准 na

14、oh 溶液润洗就装标准液滴定b读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视c滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失d酸式滴定管没有用待测盐酸润洗，直接装入待测盐酸21电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：25 下列弱酸的电离常数hcn：k4.91010ch3cooh： k1.8105h2co3： k14.3107、k25.61011(1） 物质的量浓度均为 0.1 moll1 的四种溶液:a。ch3coonab。na2co3 c。nacnd.nahco3ph 由小到大排列的顺序是_（用字母填写）。（2）向 nacn 溶液中通入少量 co2，发生的化学方程式为_。（3）不能证明 hcn 是弱电解质的方法是a常温下，测得 0。 1mol/l hcn 的 phlb常温下，测得 nacn 溶液的 ph7c常温下， phl 的 hcn 溶液加水稀释至 100 倍后 ph c(f） c(oh) c（h+）（2）酸性 al2o3(3)2。810518（8 分）（1)c(s）+h2o (g)h2(g）+co(g)h= 131.3kj/