启东市九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 金属的化学性质 金属与稀酸、化合物溶液的反应课后微练习1 （新版）新人教版

1、学必求其心得，业必贵于专精金属与稀酸、化合物溶液的反应班级_ 姓名_学号_1 有一个化学反应为r+3agno33ag+r（no3）3，有关该反应的说法正确的是（）a反应后溶液质量一定增加 br可能是铁cr的活泼性比ag弱 dr表面有固体析2 已知反应：2fecl3+fe3fecl2;2fecl3+cu2fecl2+cucl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是（)a有铜无铁 b有铁无铜 c铁、铜都有 d铁、铜都无3 向agno3、cu(no3）2、zn（no3)2的混合溶液中加入一些铁粉,反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是(）a滤纸上有ag、cu、f

2、e，滤液中有zn2+、fe2+b滤纸上有ag、cu，滤液中有zn2+、fe2+c滤纸上有ag、cu,滤液中有cu2+、zn2+、fe2+d滤纸上有ag、cu、fe，滤液中有cu2+、zn2+、fe2+4 相同质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是（）a铁多 b锌多 c一样多 d无法判断5 某合金6克与足量稀硫酸充分反应后，如果生成0。2克氢气,该合金的元素可能是（）azn和fe bcu和au c zn和cu d mg和al6 锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将（）a增加 b减少 c不变 d无法确定7 在cu(no3)2和zn(no3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤,向

3、滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ，上述过程中所发生有关反应的化学方程式为 。(写出一个即可）8 物质在潮湿的空气中发生的变化，主要与空气中的某些气体有关，下列说法正确的是（)a铜器表面生成铜绿与氧气、水蒸气、二氧化碳有关b钢铁生锈只与氧气有关c生石灰堆置过久变质只与氧气有关d烧碱暴露在空气中潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关9 常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有不溶物残留的是（）a生铁 b纯铁 c碳酸钙 d钢10 将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（）a溶液变成浅绿色b有无色气体产生c铁粉不断减少d有棕色沉淀生成参考答案：1 答案： d解

4、析： 解：a、r与硝酸银溶液反应的化学方程式为r+3agno33ag+r（no3）3，由于不知道r的相对原子质量，无法判断反应后溶液质量的变化故a错误；b由r与硝酸银溶液反应的生成了r（no3）3,r在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁故b错误；c由金属r能与硝酸银反应置换出银,说明r的活动性比银强故c错误；d由金属r能与硝酸银反应置换出银,r表面有固体银析出,故d正确故选d2 答案: b解析： 解：将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有fecl3溶液的烧杯中，能发生的反应有cu+2fecl3=2fecl2+cucl2，fe+2fecl3=3fecl2，f

5、e+cucl2fecl2+cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁,故所得溶液中一定含有氯化亚铁，如果充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定,故可能含有铁,有铜存在，则不可能含有氯化铁a加入铁和铜的混合物，依据对反应的分析可知该固体中一定含有铜可能含有铁,故a正确;b加入铁和铜的混合物，如果剩余物中含有铁则溶液中一定没有氯化铜存在，此时该固体中一定应该含有铜,故b错误;c若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故c正确;d若氯化铁的量多,加入的铁粉和铜粉全部参加反应,不会有剩余，故d正确故选b3 答案： d解析： a、当加入的铁过量时，铁能与硝酸银反应生成银

6、和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁有剩余,故滤纸上有铁、铜、银,滤液中含有锌离子和亚铁离子，故a可能存在;b、当加入的铁适量时,铁能将混合液中的硝酸银和硝酸铜全部置换出来,则滤纸上有银和铜，滤液中有锌离子和亚铁离子，故b可能存在；c、当加入铁的量较少时，铁能将混合液中的硝酸银全部置换出来，能与部分硝酸铜反应，滤纸上有银和铜，滤液中含有锌离子、亚铁离子和铜离子,故c可能存在；d、铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，当滤纸上有铁时，滤液中不可能含有铜离子，故d不可能存在；4 答案： b解析： 解：足量硫酸，说明金属完全反应方法1传统计算法：设金属的质量均为x，铁对应的氢气的质量为a，锌对

7、应的氢气的质量为bfe+h2so4=feso4+h256 2x a56/2=x/a a=x/28zn+h2so4=znso4+h265 2x b65/2=x/b b=x/32。5可得ab方法2：归一法由于都是二价金属,则设金属为m,相对原子质量为x，生成的氢气的质量为y,金属的质量为mm+h2so4=mso4+h2x 2m yx/2=m/y y=2m/x即反应得到的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，由于铁的相对原子质量小，所以对应生成的氢气就多故选a5 答案： a解析: a锌的相对原子质量是65,铁的中的原子质量是56,根据zn+h2so4znso4+h2,fe+h2so4feso4+h2

8、可知，如果生成0.2g氢气时,单独消耗锌的质量是6。5g，单独消耗铁的质量是5。6g,如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时,生成的氢气可能是0.2g故选项正确；b铜和金都不能与稀硫酸反应故选项错误；c铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0。2g故选项错误；d镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由mg+h2so4mgso4+h2，2al+3h2so4al2（so4)3+3h2可知，如果生成0。2g氢气时,单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0。2g的故选项错误故选a6 答案： a解析：

9、解：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌进入溶液中,锌的相对原子质量是65，生成的氢气逸出，氢气的相对分子质量是2，所以溶液质量增加故选a7 答案: cu和fe ; fe + cu(no3)2 = cu + fe（no3)2 或 fe + h2so4= feso4 + h28 答案: ad解析： 解:a、铜在空气中氧气、二氧化碳和水的共同作用下而生锈变成铜绿,因此判断铜生锈与空气中氧气、二氧化碳、水有关是正确的；b铁在潮湿的空气中能生锈，而在干燥的空气中很难锈蚀；因此,铁生锈与空气中的氧气和水有关而非只有氧气有关；故b不正确;c生石灰能吸收空气中的水分变成氢氧化钙而变质，因此，可判断生石灰变质是由于空气中存在水的缘故，而与氧气无关；故c不正确;d烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠吸水而潮解、吸收二氧化碳而变质为碳酸钠;故烧碱暴露空气潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关的判断是正确的故选a、d9 答案： ad解析： 本题考查的是酸的化学性质,生铁和钢。解答时要明确生铁和钢都不是纯铁，其中都含有炭等不溶于盐酸的杂质，故a生铁、d钢分别投入稀盐酸后其中的主要成分铁可与盐酸反应产生氢气，但炭不与盐酸反应,也不溶于盐酸,会残留在溶液中,故ad正确；b纯铁投入足量稀盐酸中可完全反应，生成氯化亚铁溶液和氢