物质的分离、提纯和鉴别

1、 一、物质的鉴别一、物质的鉴别 （一）（一）.鉴定、鉴别与推断的比较鉴定、鉴别与推断的比较 不同点不同点 相同点相同点 鉴定：根据物质的化学性鉴定：根据物质的化学性 质，对一种物质分别检验质，对一种物质分别检验 出阴、阳离子。出阴、阳离子。 均需根据物质的特征反应，均需根据物质的特征反应， 选择恰当的试剂和方法，选择恰当的试剂和方法， 准确观察反应中颜色变化、准确观察反应中颜色变化、 沉淀的生成或溶解、气体沉淀的生成或溶解、气体 的生成、焰色等现象加以的生成、焰色等现象加以 判断。判断。 鉴别：对两种或两种以上鉴别：对两种或两种以上 的物质进行辨认。的物质进行辨认。 推断：通过已知实验事实，推

2、断：通过已知实验事实， 根据性质分析，推出被检根据性质分析，推出被检 物质的组成或名称。物质的组成或名称。 1常见气体的检验常见气体的检验 氢气氢气:纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空 气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气 才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气. 氧气氧气:可使带火星的木条复燃可使带火星的木条复燃 氯气氯气:黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、 NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）也能使湿润的碘

3、化钾淀粉试纸变蓝）. 氯化氢氯化氢:无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形 成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有 浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3溶液时有白色沉淀生成。溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫二氧化硫:无色有刺激性气味的气体。能使品红溶无色有刺激性气味的气体。能使品红溶 液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾 溶液褪色。溶液褪色。 硫化氢硫化氢:无色有具鸡蛋气味的气体。能使无色有具鸡蛋气味的气体。能使

4、 Pb(NO3)2或或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿溶液产生黑色沉淀，或使湿 润的醋酸铅试纸变黑。润的醋酸铅试纸变黑。 氨气氨气:无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成 白烟。白烟。 二氧化氮二氧化氮:红棕色气体，通入水中生成无色的溶液红棕色气体，通入水中生成无色的溶液 并产生无色气体，水溶液显酸性。并产生无色气体，水溶液显酸性。 一氧化氮一氧化氮:无色气体，在空气中立即变成红棕色无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳二氧化碳:能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木能使澄

5、清石灰水变浑浊；能使燃着的木 条熄灭。条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，气体也能使澄清的石灰水变混浊， N2等气体也能使燃着的木条熄灭。等气体也能使燃着的木条熄灭。 一氧化碳一氧化碳:可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的；能使灼热的CuO由黑色变成红色。由黑色变成红色。 甲烷甲烷:无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和 CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 乙烯乙烯:无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑 烟，生成水和烟，生成水

6、和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水。能使高锰酸钾溶液、溴水 褪色。褪色。 乙炔乙炔:无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰 和浓烟，生成水和和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、，能使高锰酸钾溶液、 溴水褪色。溴水褪色。 几种重要阳离子的检验几种重要阳离子的检验 （l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红 色。色。 （2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别用焰色反应来检验时，它们的火焰分别 呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸

7、盐溶液产生白色能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+ 能与能与NaOH溶液反应生成白色溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，沉淀， 该沉淀能溶于该沉淀能溶于NH4Cl溶液。溶液。 （5）Al3+ 能与适量的能与适量的NaOH溶液反应生成白色溶液反应生成白色 Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。溶液。 （6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生 成白色成白色AgCl沉淀，不溶于稀沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨，但溶于氨

8、水，生成水，生成Ag(NH3)2+。 （7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反浓溶液反 应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的 有刺激性气味有刺激性气味NH3气体。气体。 （8）Fe2+ 能与少量能与少量NaOH溶液反应，先生成白溶液反应，先生成白 色色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红 褐色褐色Fe(OH)3沉淀；或向亚铁盐的溶液里加入沉淀；或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后， 立即显红色。立即显红色。2

9、Fe2+Cl22Fe3+2Cl； ；赤血盐 赤血盐 （铁氰化钾（铁氰化钾K3Fe(CN)6) （9）Fe3+ 能与能与 KSCN溶液反应，变成血红色溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红溶液反应，生成红 褐色褐色Fe(OH)3沉淀。沉淀。 （10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿溶液显绿 色），能与色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉沉 淀。含淀。含Cu2+溶液能与溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片等反应，在金属 片上有

10、红色的铜生成。片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验几种重要的阴离子的检验 （1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲 基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉沉 淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+。 （3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I 能与硝酸银反应，生成黄色 能与硝酸银反应，生成黄色A

11、gI沉淀，沉淀， 不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀，使淀 粉溶液变蓝。粉溶液变蓝。 （5）SO42 能与含 能与含Ba2+溶液反应，生成白色溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，沉淀， 不溶于硝酸。不溶于硝酸。 （6）SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性 气味的气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2溶液反应，生成白色溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐沉淀，该沉淀溶于盐 酸，生成无色有刺激性气味的酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。气体。

12、（7）S2 能与 能与CuSO4 和和Pb(NO3)2溶液反应，生成黑溶液反应，生成黑 色的色的PbS沉淀。沉淀。 （8）CO32 能与 能与BaCl2溶液反应，生成白色的溶液反应，生成白色的BaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能 使澄清石灰水变浑浊的使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。气体。 （9）HCO3 取含 取含HCO3 盐溶液煮沸，放出无 盐溶液煮沸，放出无 色无味色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。 或向或向HCO3 酸溶液里加入稀 酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现溶液，无现

13、 象，加热煮沸，有白色沉淀象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时生成，同时 放出放出 CO2气体。气体。 （10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能与 含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3反应，生成黄色反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶沉淀，该沉淀溶 于硝酸。于硝酸。 （11）NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫 酸加热，放出红棕色气体。酸加热，放出红棕色气体。 几种重要有机物的检验几种重要有机物的检验 （1）苯）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能白雾。能 与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏与浓硫酸、浓硝酸的混

14、合物反应，生成黄色的苦杏 仁气味的油状（密度大于仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表 面上黑色面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味变为光亮的铜，并产生有刺激性气味 的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将 生成的气体通入饱和生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、溶液，有透明油状、 水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 （3）苯酚）苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三能与浓溴水反应生成白

15、色的三 溴苯酚沉淀。能与溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成溶液反应，生成 紫色溶液紫色溶液 （4）乙醛）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制能发生银镜反应，或能与新制 的蓝色的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。沉淀。 物理方法物理方法：过滤法，蒸发法，结晶、重结晶：过滤法，蒸发法，结晶、重结晶 法，蒸馏、分馏法，分液法，萃取法，吸附法，法，蒸馏、分馏法，分液法，萃取法，吸附法， 升华法，洗气法，液化法，渗析法，盐析法。升华法，洗气法，液化法，渗析法，盐析法。 化学方法化学方法：酸、碱处理法、沉淀法、氧化还：酸、碱处理法、沉淀法、氧化还 原法、热分解法、

16、离子交换法、电解法。原法、热分解法、离子交换法、电解法。 1、分离提纯常用到方法、分离提纯常用到方法 分离提纯中一般先考虑物理方法后考虑化学分离提纯中一般先考虑物理方法后考虑化学 方法。当多种物质混合进行分离时，往往物理方方法。当多种物质混合进行分离时，往往物理方 法和化学方法要同时使用。法和化学方法要同时使用。 二、常见物质的分离和提纯二、常见物质的分离和提纯 2、用化学方法分离和提纯物质时要注意：、用化学方法分离和提纯物质时要注意： 最好不引入新的杂质；最好不引入新的杂质； 不能损耗或减少被提纯物质的质量不能损耗或减少被提纯物质的质量 实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中实验操作

17、要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中 的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需 要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的 试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 即不可即不可“前门驱虎，后门进狼前门驱虎，后门进狼”。 即不可即不可“玉石俱焚玉石俱焚”。 即被提纯物质与杂质不可即被提纯物质与杂质不可“难舍难分难舍难分”。 对于无机物溶液常用下列化学方法进行分对于无机物溶液常用下列化学方法进行分 离和提纯：离和提纯： （1）生成沉淀法）生成沉淀

18、法 例如例如NaCl溶液里混有少量的溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加杂质，可加 入过量的入过量的NaOH溶液，使溶液，使Mg2+离子转化为离子转化为Mg(OH)2 沉淀（但引入新的杂质沉淀（但引入新的杂质OH ），过滤除去 ），过滤除去Mg(OH)2， 然后加入适量盐酸，调节然后加入适量盐酸，调节pH为中性。为中性。 （2）生成气体法）生成气体法 例如例如Na2SO4溶液中混有少量溶液中混有少量Na2CO3，为了不，为了不 引入新的杂质并增加引入新的杂质并增加SO42 ，可加入适量的稀 ，可加入适量的稀 H2SO4，将，将CO32 转化为 转化为CO2气体而除去。气体而除去。 （3）氧化还

19、原法）氧化还原法 例如在例如在 FeCl3溶液里含有少量溶液里含有少量 FeCl2杂质，杂质， 可通入适量的可通入适量的Cl2气将气将FeCl2氧化为氧化为FeCl3。若在。若在 FeCl2溶液里含有少量溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁，可加入适量的铁 粉而将其除去。粉而将其除去。 （4）正盐和与酸式盐相互转化法）正盐和与酸式盐相互转化法 例如在例如在Na2CO3固体中含有少量固体中含有少量NaHCO3杂杂 质，可将固体加热，使质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成分解生成 Na2CO3，而除去杂质。若，而除去杂质。若在在NaHCO3溶液中混溶液中混 有少量有少量Na2CO3杂质，

20、可向溶液里通入足量杂质，可向溶液里通入足量CO2， 使使Na2CO3转化为转化为NaHCO3。 （5）利用物质的两性除去杂质）利用物质的两性除去杂质 例如在例如在Fe2O3里混有少量的里混有少量的Al2O3杂质，可杂质，可 利用利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，是两性氧化物，能与强碱溶液反应， 往试样里加入足量的往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤，然后过滤，洗涤 难溶物，即为纯净的难溶物，即为纯净的Fe2O3。 （6）离子交换法）离子交换法 例如用磺化煤（例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，）做阳

21、离子交换剂， 与硬水里的与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软进行交换，而使硬水软 化。化。 4、若不具备上述条件的混合物：可先用化学方法、若不具备上述条件的混合物：可先用化学方法 处理，再选择处理，再选择 归纳：选择分离和提纯操作的一般原则归纳：选择分离和提纯操作的一般原则 1、固体与固体混合物：、固体与固体混合物： （1）杂质易分解、易升华时用加热法）杂质易分解、易升华时用加热法 （2）一种易溶用过滤法）一种易溶用过滤法 （3）二者都易溶，用重结晶法）二者都易溶，用重结晶法 2、液体与液体混合物：、液体与液体混合物： （1）若沸点相差大，用分馏法）若沸点相差大，用分馏法 （2）若

22、不互溶，用分液法）若不互溶，用分液法 （3）若在溶剂中的溶解度相差大时，用萃取法）若在溶剂中的溶解度相差大时，用萃取法 3、气体与气体混合物：一般可用洗气、气体与气体混合物：一般可用洗气 v1 可用于分离或提纯物质的方法有：可用于分离或提纯物质的方法有： v(A)分馏分馏 (B)盐折盐折 (C)过滤过滤 (D)重结晶重结晶 (E)升华升华 (F)渗渗 析析 (G)电解电解 (H)加热分解加热分解 (I)蒸馏蒸馏 v下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法 最合适？最合适？(把选用的方法的标号填入括号内把选用的方法的标号填入括号内) v(1)除

23、去除去Ca (OH)2溶液中的溶液中的CaCO3微粒。（微粒。（ ） v(2)除去除去Fe (OH)3胶体中混有的胶体中混有的Cl-离子。（离子。（ ） v(3)分离石油中各种不同沸点范围的成分。（分离石油中各种不同沸点范围的成分。（ ） v(4)除去固体碘中混有的少量碘化钠。（除去固体碘中混有的少量碘化钠。（ ） v(5)除去氧化钙中的碳酸钙。（除去氧化钙中的碳酸钙。（ ） 2要除去（要除去（）栏中）栏中“甲甲己己”各物质中所含杂质（括号内各物质中所含杂质（括号内 为杂质）请从为杂质）请从栏中选择所需试剂（不可重复使用），从栏中选择所需试剂（不可重复使用），从栏栏 中选择所用的方法或主要仪器

24、，再从中选择所用的方法或主要仪器，再从栏中选择试剂，检验杂栏中选择试剂，检验杂 质是否已除净（质是否已除净（、可重复使用）：可重复使用）： （二）、方法指导（二）、方法指导 1.1.不用任何试剂鉴别多种物质不用任何试剂鉴别多种物质 （1 1）特征现象法：先根据外观特征，鉴别出其中）特征现象法：先根据外观特征，鉴别出其中 的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几 种物质。种物质。NaOHNaOH、NaNa2 2SOSO4 4、FeClFeCl3 3、MgClMgCl2 2 （2 2）加热或焰色反应法：若均无明显外观特征，）加热或焰色反应法：若均无明显外

25、观特征， 可考虑能否用加热或焰色反应区别开来（适用于可考虑能否用加热或焰色反应区别开来（适用于 固体）。固体）。NH4Cl、NH4HCO3 、Ca(HCO3)2、 、 NH4I 、Na2CO3五种白色固体五种白色固体 （3 3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两 两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。 NaNa2 2COCO3 3、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、NaNa2 2SOSO4 4、HClHCl （4 4）互滴法：若被鉴别物质为两种时，可考虑）互滴法：若被鉴别物质为两种时，可考虑 因试剂加入

26、的顺序不同、现象不同而进行鉴别。因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。 v例例1.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将下列各组溶液，不用其他试剂就可以将 他们区别开的是他们区别开的是 vA.盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠 vB.盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠 vC.氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠 vD.氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙 B、C v例例2.下列各组溶液，不用其他试剂或试纸仅下列各组溶液，不用其他试剂或试纸仅 利用溶液间的相互反应，就可以将他们区别利用溶液

27、间的相互反应，就可以将他们区别 开的是开的是 vA.硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡 vB.硫酸钠、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠硫酸钠、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠 vC.盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠 vD.硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠 D 例例3.不用任何试剂鉴别，试述操作及现象。不用任何试剂鉴别，试述操作及现象。 （1）NaBr、 AgNO3、 H2S 、NaOH、 HCl 、NaNO3 、CuCl2七种溶液七种溶液 （2）NH4Cl、NH4HCO3 、Ca(HCO3)2、 、 AgNO3 、Na2

28、CO3五种白色固体五种白色固体 例例4、下列各组溶液，不用其它试剂就可以、下列各组溶液，不用其它试剂就可以 鉴别的是鉴别的是 A、氢氧化钾、硫酸铝两种溶液、氢氧化钾、硫酸铝两种溶液 B、碳酸钠、稀盐酸两种溶液、碳酸钠、稀盐酸两种溶液 C、硝酸钡、氯化钠、硫化钠、硫酸铜、硝酸钡、氯化钠、硫化钠、硫酸铜、 氢氧化钠五种溶液氢氧化钠五种溶液 D、氢氧化钾、硫酸铵、硝酸钡、三氯化铁、氢氧化钾、硫酸铵、硝酸钡、三氯化铁、 醋酸钠五种溶液醋酸钠五种溶液 E、氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠、氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠 四种溶液四种溶液 F、硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠四种溶液、硫酸、硫酸铝、氯

29、化钠、氢氧化钠四种溶液 2.只用一种试剂鉴别多种物质只用一种试剂鉴别多种物质 （1）先分析被检物质的水溶性、密度、溶液酸碱）先分析被检物质的水溶性、密度、溶液酸碱 性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 （2）在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可根据）在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可根据 “相反原理相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶 液多数成酸性时，可选用碱或水解呈碱性的溶液液多数成酸性时，可选用碱或水解呈碱性的溶液 作试剂；若被鉴别的溶液多数成碱性时，可选用作试剂；若被鉴别的溶液多数成碱性时，可选用 酸或水解呈酸性的溶液作试剂

30、；酸或水解呈酸性的溶液作试剂； （3）常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作）常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作 试剂鉴别多种有机物。试剂鉴别多种有机物。 例例3.下列各组物质均可用一种试剂鉴别开来，请指下列各组物质均可用一种试剂鉴别开来，请指 出所加试剂的化学式或名称。出所加试剂的化学式或名称。 1.NaCl、NH4NO3、AlCl3、Fe(NO3)3 2.NaHCO3 、 Na2S2O3 、 K2SO3 、 Na2SiO3 、 KCl 、 K2S 3.CuCl2 、 FeCl3 、 Al2(SO4)3 、 Na2SO4 、 H2SO4 4.NaCl 、 NH4Cl 、 FeCl2 、

31、Fe(NO3)3 、 MgSO4 5.苯酚、甲苯、己烯、己醇苯酚、甲苯、己烯、己醇 6.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 3.任选试剂鉴别多种物质，回答时要掌握以任选试剂鉴别多种物质，回答时要掌握以 下要领：下要领： （1）试剂选取要最佳：选取的试剂对试剂组中的）试剂选取要最佳：选取的试剂对试剂组中的 各物质反应现象要专一，使之一目了然。各物质反应现象要专一，使之一目了然。 （2）不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使）不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使 用，若原瓶操作，试剂污染，用，若原瓶操作，试剂污染，“别别”而无用。而无用。 （3）不许：）不许：“指名道姓指名道姓”：结论

32、的得出来自实验：结论的得出来自实验 现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时 不可出现不可出现“取某某试剂加入某某物质取某某试剂加入某某物质”的字样。的字样。 一般简答顺序为：一般简答顺序为：各取少许各取少许 溶解溶解 加入试剂加入试剂 描述现象描述现象 得出结论得出结论。 鉴别五种无色溶液：鉴别五种无色溶液： Na2SO3 、 Na2CO3 、 Na2SO4、 NaCl 、NaHCO3。 方案演示：将五种无色溶液编号为：方案演示：将五种无色溶液编号为：A、B、C、D、E。 结论：结论：A为为Na2SO3溶液；溶液；B为为Na2CO3溶液；溶液；

33、C为为 Na2SO4溶液；溶液；D为为NaHCO3溶液；溶液；E为为NaCl溶液。溶液。 鉴别五种无色溶液：鉴别五种无色溶液： Na2SO3 、 Na2CO3 、 Na2SO4、 NaHCO3 、 NaCl 。 其它方案：将五种无色溶液编号为：其它方案：将五种无色溶液编号为：A、B、C、D、E。 结论：结论：A为为Na2SO3溶液；溶液；B为为Na2CO3溶液；溶液；C为为 Na2SO4溶液；溶液；D为为NaHCO3溶液；溶液；E为为NaCl溶液。溶液。 鉴别五种白色固体：鉴别五种白色固体：、Na2SO4、 MgSO4、 CuSO4 、 Al2（SO4）3 （NH4）2SO4 。 其它方案：将

34、五种无色溶液编号为：其它方案：将五种无色溶液编号为：A、B、C、D、E。 结论：结论：A为为Na2SO4固体；固体；B为为MgSO4固体；固体；C为无水为无水CuSO4 固体；固体；D为为Al2（SO4）3固体；固体；E为（为（NH4）2SO4固体。固体。 典型例题典型例题 例例1为了除去粗盐中的为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进 行下列五项操作。其中正确的操作顺序行下列五项操作。其中正确的操作顺序 是（是（ ）。）。 过滤过滤 加过量的加过量的 NaOH溶液溶液 加适量加适量 盐酸盐酸 加过量加过量 Na2CO3溶液

35、溶液 加过量加过量 BaCl2溶液溶液 A B C D。 CD 分析与解答：分析与解答：必须了解各个实验步骤的必须了解各个实验步骤的 目的，才能分清操作顺序。加入过量目的，才能分清操作顺序。加入过量 的的NaOH溶液的目的是除去溶液的目的是除去Mg2+，加，加 入过量的入过量的 BaCl2溶液是为了除去溶液是为了除去SO42-， 加入过量的加入过量的Na2C03溶液是为了除去溶液是为了除去 Ca2+及多余的时及多余的时”，然后进行过滤，然后进行过滤， 除去除去 Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3 等难溶物，然后加适量的盐酸，除去等难溶物，然后加适量的盐酸，除去 多余的多余的Na2C03和调

36、节溶液的和调节溶液的 pH值。值。 综上所述，正确的实验操作顺序为综上所述，正确的实验操作顺序为 CD。 例例2下列每组各有三对物质，它们都下列每组各有三对物质，它们都 能用分液漏斗分离的是（能用分液漏斗分离的是（ ）。）。 A乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 B二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇 D油酸和水，甲苯和水，已烷和水油酸和水，甲苯和水，已烷和水 BD 分析与解答：分析与解答：两种互不相溶，密度也两种互不相溶，密度也 不相同的液体可以用分液漏斗分离。不相同

37、的液体可以用分液漏斗分离。 本题中不能相淆的物质有：本题中不能相淆的物质有： 乙酸乙酯和水，二溴乙烷和水，溴苯乙酸乙酯和水，二溴乙烷和水，溴苯 和水，硝基本和水，油酸和水，甲和水，硝基本和水，油酸和水，甲 苯和水，已烷和水。则能够用分液苯和水，已烷和水。则能够用分液 漏斗分离的是漏斗分离的是BD组。组。正确答案为正确答案为 BD。 例例3仅用水就能鉴别的一组物质是仅用水就能鉴别的一组物质是( )。 A苯、乙酸、四氯化碳苯、乙酸、四氯化碳 B乙醇、乙醛、乙酸乙醇、乙醛、乙酸 C 乙醛、乙二醇、硝基苯乙醛、乙二醇、硝基苯 D、苯酚、乙醇、甘油、苯酚、乙醇、甘油 A 综合例题综合例题 例例1 某学生

38、根据高中课本中硝酸钾受热分解的某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的 实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气； 将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细 木条伸进试管口，检验放出的气体，当发现木条木条伸进试管口，检验放出的气体，当发现木条 复燃时该学生即断言，硝酸铅受热分解有氧气放复燃时该学生即断言，硝酸铅受热分解有氧气放 出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。 如有必要，可提出改进的实验方案。如有必要，可提出改进的实验方案。 解题思路：解题思路：有关反应的方程式为：有关反应的方程式为： 上述实验及结论在科学上是错误的。上述实验及结论在科学上是错误的。 由于由于NO 2干扰了 干扰了O 2的检验，因此应选用 的检验，因此应选用 NaOH溶液除掉溶液除掉NO2后再检