湖北省黄石二中学校2017-2018学年度9月物理同步练习

1、绝密启用前湖北省黄石二中学校2017-2018学年度9月同步练习考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（本题共20道小题，每小题0分，共0分）1.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH2eZnO+H2O Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH，下列判断正确的是（）A锌为正极，Ag2O为负极B锌为负极，Ag2O为正极C原电池工作时，溶液中OH 移向正极D原电池工

2、作时，溶液中电子由负极流向正极2.关于下列各图的叙述，正确的是（）A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJmol1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液3.下列叙述中，正确的是（）电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石

3、墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化ABCD4.如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是() A.反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B.乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+C.通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2-4e-+2H2O4OH-D.反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变5.放热的氧化还原反应能设计成原电池。下列反应中能设计成原电池的是A. Ba(OH)28H2

4、O与NH4Cl反应B. 酸碱中和反应C. 灼热的炭与CO2反应D. H2与Cl2的燃烧反应6.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列有关说法不正确的是A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C.负极的电极反应式为：2Cu2OH2e=Cu2OH2OD.在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化7.参照反应BrH2HBrH的能量对应反应历程的示意图，下列

5、叙述中正确的是()A正反应为吸热反应B吸热反应一定要加热后才能发生C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的酸性均减弱D. 产生气泡的速度甲比乙慢9.下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是( ) 10.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6molL1KOH溶液，下列说法中正确的是（）A放电时K+移向负极B放电时电池负极的电极反应为H22e2H+C放电时电

6、池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OHD该电池充电时将碳电极与电源的正极相连11.一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表下对说法正确的是（） t/s05152535n（A）/mol1.00.850.810.800.80A前 5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 molL1s1B正反应是吸热反应C保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%D保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB和1molC，反应达到平衡前v

7、（正）v（逆）12.某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ）A. 电子从锌片经导线流向铜片B. H+向负极移动C. 一段时间后，铜片质量减轻D. 锌片发生还原反应13.为加快化学反应速率采取的措施是A. 食物放在冰箱中 B. 在月饼包装内放脱氧剂C. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 D. 橡胶制品中添加抑制剂14.一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应：N23H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是 ( ）A. 最终可生成0.2 mol NH3B. 压缩体积，增大压强能使反应速率减小C. 降低反应体系的温度能加快反应速率D. 容器体积不变

8、，向容器中再加入N2，能加快反应速率15.2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是() A.放电时,铝为负极,石墨为正极 B.放电时的负极反应为:Al-3e-+7AlCl4-4Al2Cl7- C.充电时的阳极反应为:Cn+ AlCl4-e-CnAlCl4D.放电时,有机阳离子向铝电极方向移动16.下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（）A构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B在该原电池中，铜作负极C电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在

9、铜电极上被氢离子得到而放出氢气D铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过17.对于可逆反应MN Q达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变D. 反应已经停止18.下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂B保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处C在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热D用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液19.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是()A

10、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42向Al电极移动B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OH=AlO22H2OC由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 gD由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu220.如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则满足上述变化的A、B、C分别为 A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D. A是Ag，B是

11、Fe，C是AgNO3稀溶液第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（本题共5道小题，每小题0分，共0分）21.反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）（2）E1表示 ，E2表示 ，H= （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有影响”“无影响”），原因是 （4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”“减小”或“不变”）22.（14分）请按要求回答下列问题（1）根据图1回答：打开K2，闭合K1A电极可观察到的现象 ；B极的电极反应式 打开K1

12、，闭合K2A电极可观察到的现象是 ；B极的电极反应式为 （2）根据图2回答：将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为 ，电解反应的离子方程式为 ；实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积 L23.（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 （2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.

13、6kJmol1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3写出NO2和SO2反应的热化学方程式为 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 （3）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是 在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是 （填字母）a温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c在其他条件不变时，减少容器的体积d在其他条件不变时，改用

14、高效催化剂e在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。电解饱和食盐水的化学方程式是 用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 24.（15分）火力发电厂释放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的（1）脱硝利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（

15、g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 （2）脱碳将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H3取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的H3 0（填“”、“”或“=”）在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2

16、所示请回答：010min内，氢气的平均反应速率 ；第10min后，若升温，该反应的平衡常数将 （填“变大”、“减小”、“不变”）；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时，则CH3OH（g）的体积分数将 （“变大”、“减小”、“不变”）（3）脱硫某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为 若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为 （4）SO2经分离后，可用于制备硫

17、酸，同时获得电能，装置如图3所示（电极均为惰性材料）：M极发生的电极反应式为 若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：1个e所带电量为1.61019C）25.在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示，据图分析回答下列问题：（1）请问哪条曲线代表反应物_；（2）该反应为可逆反应，请说明依据_；（3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为_，此时V正_V逆(填“”“”或“”)； （4）8min时，反应是否达平衡状态？_(填“是”或“否”)；（5）反应进行至4 min时，反应物的转化率为_。足

18、量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率，可以使用如下方法中的_（选填序号）。加20mL蒸馏水 升高温度（不考虑盐酸挥发）加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液评卷人得分三、计算题（本题共5道小题,第1题0分,第2题0分,第3题0分,第4题0分,第5题0分,共0分）26.恒温、恒压的条件下，将N2和H2按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反应N2+3H2 2NH3，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：（1）平衡时N2的转化率;（2）平衡时混合气体中NH3的体积分数;(3)平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比.

19、（请写出计算过程）27.(6分)恒温下，将a mol A与b mol B的混合气体通入2L的固定体积的密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g），(1)若反应进行到某时刻t时，n(A)13 mol，n(C)6 mol，求a的值？(2) 经5min后达到平衡，此时混合气体的物质的量为32 mol，其中C的物质的量分数为25%，求：C的化学反应速率是多少？5min后容器中A的物质的量浓度是多少？ (3)计算原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n始n平。28.在一定温度下，发生如下反应：N2+3H22NH3 起始时充入的N2和 H2 的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平

20、衡时，生成NH3的物质的量是2.4mol已知容器的容积为5.0L，试求：（1）H2 的转化率（2）平衡时混合气体中N2 的体积分数29.(10分) 在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)2O2(g)=2H2O(l)CO2(g) H890 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mol如果有CH4和CO的混合气体0.5mol充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ。求混合气体中CH4和CO的体积比。30.将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2 + O2 2SO3 达到平衡时，测得平衡混合物总的物质

21、的量为5mol。求：（1）平衡时O2的物质的量浓度；（2）平衡时SO2的转化率；（3）平衡时SO3的体积分数。评卷人得分四、实验题（本题共10道小题,第1题0分,第2题0分,第3题0分,第4题0分,第5题0分,第6题0分,第7题0分,第8题0分,第9题0分,第10题0分,共0分）31.（15分）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置。 电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因 。此时电极a附近的现象为 ，因此工业上电解所用的食盐水需精制。 随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能。请按要求填写表格。 假设主要操作现象结论假设1 ： 假设2

22、 ：可能是H+与OH中和，导致溶液褪色（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。现有流程图如下：空气、水蒸气请回答： 气体X的化学式为 ，反应II的化学方程式为 。 在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有 。 电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为 (溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数) 。 32.（12分）某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L

23、、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量均为25.0 mL、大理石用量均为10.00 g。（1）请完成以下实验设计：实验目的实验编号T / K大理石规格c(HNO3) mol/L （）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （）实验和探究温度对该反应速率的影响； （）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）298粗颗粒2.00(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：忽略溶液体积变化，计算实验在40s-100 s范围内HNO3的平均反应速率（保留2位小数）：_。（3）请在答题纸上，画出实验和中CO2质量

24、随时间变化关系的预期结果示意图。33.50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）实验中改用60mL 0.50molL1盐酸跟50 mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： （5）用相同浓度和体积的氨水代替

25、NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50mL 0.50molL1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定 次温度34.50ml 0.5molL1的盐酸与50ml 0.55molL1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（

26、4）实验中改用 60 mL 0.50 mol L1的盐酸跟 50mL 0.55 mol L1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 （填“偏大”“偏小”“无影响”）；简述理由 。35.（10分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是：按图所示将实验装置连接好。在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏

27、水后，即可观察。试回答： （1）实验中观察到的现象是 。 （2）该实验中在安装好装置后必须进行的第一步实验操作是 。 （3）实验中反应的化学反应方程式是 。 （4）说明CaO、H2O的能量之和 Ca(OH)2的能量。（填“”、“”或“”）（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？ 。36.生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN氧化的反应）【相关资料】氰化物主要是以CN和Fe(CN)63两种形式存在Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，

28、可以忽略不计Fe(CN)63较CN难被双氧水氧化，且pH越大，Fe(CN)63越稳定，越难被氧化【实验过程】在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）实验序号实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL为以下实验操作参考760101020废水的初始pH对破氰反应速率的影响126010102076010实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN表示）随时间变化关系如图所示（2）实验中2060min时间

29、段反应速率：（CN）= molL1min1（3）实验和实验结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是 （填一点即可）在偏碱性条件下，含氰废水中的CN最终被双氧水氧化为HCO3，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式： （4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容（己知：废水中的CN浓度可用离子色谱仪测定） 实验步骤（不要写出具体操作过程）预期实验现象和结论37.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.

30、55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：（2）倒入NaOH溶液的正确操作是： （从下列选项中选出）A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入（3）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329

31、.8近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H= （ 取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中38.按如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出。又测得烧杯A溶液中NaOH的质量分数为10.23%，电极均为石墨电极，试回答：(1)电源

32、P端为_极；(2)b极产生气体的体积为_L(标准状况)；(3)c极上析出沉淀的质量为_g；(4)d极上所发生的电极反应式：_。39.实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。 (2)用提纯的NaC

33、l配制500 mL 4.00 molL-1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有。a、天平 b、烧杯 c 、锥形瓶 d 、500 mL容量瓶 e、250 mL容量瓶 f、胶头滴管 g、移液管 (3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集Cl2小于2 L，原因是 。此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是 。 (4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是 （填代号）。40.（8分）在烧杯里加入20 mL 01 moI

34、/L的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液并实验溶液的导电性。实验装置如下图（夹持仪器已去掉）。实验现象如下：灯泡逐渐变暗；烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题： （1）灯泡变暗的原因是 。 （2）红色变浅说明 。 （3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为 mL，离子反应方程式为 （4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为_ 。评卷人得分五、问答题（题型注释）评卷人得分六、判断题（题型注释）试卷答案1.B【考点】原电池和电解池的工作

35、原理【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应，电子从负极流出经外电路流向正极，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此解答【解答】解：A根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；B根据化合价变化可知Zn失电子被氧化，为原电池的负极，正极为Ag2O，故B正确；C原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，故C错误；D原电池工作时，电子从负极流出经导线流向正极，不能进入溶液，故D错误；故选B2.D【考点】反应热和焓变【分析】A表示燃烧热时应生成液态水B可逆反应2NO2N204（g）中，分析判断

36、二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1，说明反应达到平衡状态；CA、B两物质的溶解度均随温度升高而增大，由t1升温至t2时，A、B溶液浓度不变；D酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大【解答】解：A表示燃烧热时应生成液态水，而图中为气态水，不是最稳定的物质，则不能表示为燃烧热，故A错误B可逆反应2NO2N204（g）中，分析判断，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1时才能说明反应达到平衡状态，交点只是浓度相同不能证明达到终点，故B错误；CA、B两物质的溶解度均随温度升高而增大，由t1升温至t2时，A、B溶液浓度均不变，都没有达到饱和溶液，故C错误；D依

37、据图象乙，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，酸性HAHB，同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D正确故选D【点评】本题考查较为综合，以图象为载体考查学生的分析能力，为高考常见题型和高频考点，题目测总考查化学反应能量守恒判断，弱电解质溶液稀释后溶液酸性强弱比较，注意把握图象曲线变化的意义，把握相关基本反应原理的理解，题目难度中等3.B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】电解池是将电能转变成化学能的装置；原电池是将化学能转变成电能的装置；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化；不能自发进行的氧化还原反应，通过电

38、解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应【解答】解：电解池是将电能转变成化学能的装置，故错误；原电池是将化学能转变成电能的装置，故错误；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故正确；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故正确；电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应，为化学反应，故错误故选B【点评】本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累4.A5

39、.DBa(OH)28H2O与NH4Cl是非氧化还原反应，故A错误；酸碱中和反应是非氧化还原反应，故B错误；灼热的炭与CO2是吸热反应，故C错误；H2与Cl2是放热的氧化还原反应，故D正确。6.B略7.A略8.C试题分析：甲池是原电池，铜片是正极表面有气泡产生，故A错误；乙没有形成闭合电路不能构成原电池，故B错误；两烧杯中都是锌与硫酸反应，所以溶液的酸性均减弱，故C正确；甲池是原电池，产生气泡的速度甲比乙快，故D错误。9.CA两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应，故A错误；B没有形成闭合回路，故B错误；C符合原电池的构成条件，故C正确；D乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故

40、D错误；故选C。点睛：明确原电池原理及形成条件是解题关键，根据原电池的工作原理分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。10.C【考点】化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理【分析】A放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；B放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应；C放电时，正极上NiO（OH）得电子发生还原反应；D该电池充电时，碳电极与电源的负极相连【解答】解：A放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以钾离子向正极移动，故A错误；B放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH2

41、e2H2O，故B错误；C放电时，正极上NiO（OH）得电子发生还原反应，电极反应式为NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OH，故C正确；D该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；故选：C11.D【考点】化学平衡的计算【分析】向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，由表格数据可知25s达到平衡，则 A（g）+B（g）=C（g）开始 0.5 0.5 0转化 0.1 0.1 0.1平衡 0.4 0.4 0.1A结合v=计算；B由信息不能判断反应中能量变化；

42、C保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，极性转化为反应物，与原起始量相同；DK=0.625，Qc=50，QcK，平衡逆向移动【解答】解：向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，由表格数据可知25s达到平衡，则 A（g）+B（g）=C（g）开始 0.5 0.5 0转化 0.1 0.1 0.1平衡 0.4 0.4 0.1A前 5 s 的平均反应速率v（A）=0.015 molL1s1，故A错误；B由信息不能判断反应中能量变化，不能确定是否为吸热、放热反应，故B错误；C保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，极性转化为反应物，

43、与原起始量相同，原平衡时A的转化率为100%=20%，则起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率为80%，故C错误；DK=0.625，Qc=50，QcK，平衡逆向移动，则反应达到平衡前v（正）v（逆），故D正确；故选D12.A试题分析：A、原电池中锌为负极，铜为正极，电子从锌出来，经过导线流向铜，故正确；B、氢离子向正极移动，故错误；C、铜的质量不变，故错误；D、锌失去电子发生氧化反应，故错误。13.CA项，食物放在冰箱中，温度降低，活化分子的百分数减小，反应速率减小，A错误；B项，在月饼包装内放脱氧剂，消耗氧气，降低了氧气浓度，减慢了月饼被氧化的速率，B错误；C项，增大了固体反应物

44、的表面积，接触面积增大，反应速率加快，C正确；D项，橡胶制品中添加抑制剂，减慢了了橡胶老化速率，D错误。点睛：本题考查影响化学反应速率外因，掌握常见影响反应速率的外因是解题关键，例如反应物的接触面、反应的温度、反应物的浓度、催化剂等都能够影响化学反应速率。14.DN23H22NH3反应可逆，将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应生成NH3小于0.2 mol，故A错误；压缩体积，浓度增大，反应速率增大，故B错误；降低反应体系的温度，反应速率减慢，故C错误；容器体积不变，向容器中再加入N2，反应物浓度增大，反应速率加快，故D正确。15.D试题分析：A、放电时是原电池，铝

45、是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，A正确；B、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4 得到电子生成Al2Cl7，负极反应为：Al 3e-+ 7AlCl4 =4Al2Cl7，B正确；C、充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为Cn+ AlCl4 e- =CnAlCl4，C正确；D、放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，D错误，答案选D。16.D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A构成原电池正负极的材料不一定是两种金属；B锌比铜活泼，锌为负极；C电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电；D根据锌和转移电子之间的关系式计算【

46、解答】解：A构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，故A错误；B锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B错误；C电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电，故C错误；D铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中通过的电子=2=0.4mol，故D正确故选D17.C试题分析：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，A错误；B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，B错误；C、反应混合物各组分的浓度不再变化是化学平衡状态的判断依据，C正确；D、反应达到平衡状态时，正

47、逆反应速率相等，但反应不停止，D错误；答案选C。【名师点晴】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系。18.B【考点】化学反应速率的影响因素【分析】能使反应速率降低，则降低温度、减小浓度等可使反应速率减小，以此来解答【解答】解：A合成氨工业中使用催化剂，降低反应所需的活化能，反应速率加快，故A不选；B保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处，可避光，防止在光照条件下分解，降低反应速率，故B选；C加热，可升高温度，增大反应速率，故C不选；D锌置换出

48、铜，形成原电池反应，加快反应速率，故D不选故选B【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大19.D20.D试题分析：由题意电流表G的指针发生偏转，说明形成了电流，该装置为原电池装置，同时A极质量增加，B极质量减少，说明B电极为负极，A电极为正极；在原电池中通常负极的活动性比正极的活动性强，且负极能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应，据此回答：A.该原电池装置中A极质量减少，B极质量不变，A项错误；B.该原电池装置中A极质量不变，B极质量减少，B项错误；C.该原电池装置中A极质量减少，B

49、极质量增加，C项错误；D.该原电池中，A极(正极)：2Ag+2e= 2Ag，A极质量增加；B极（负极）：Fe2e= Fe2+；B极质量减少，D项正确；答案选D。21.（1）放热；（2）反应物断键吸收的总能量；生成物形成放出的总能量；E1E2；（3）无影响，因为反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的差值，与催化剂无关；（4）减小；减小【考点】吸热反应和放热反应【分析】（1）根据反应物与生成物总能量大小判断；（2）由图象可知E1表示反应物断键吸收的总能量，E2表示生成物形成放出的总能量，H=反应物断键吸收的总能量生成物形成放出的总能量；（3）加入催化剂能降低反应的活化能，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；（4）加入催化剂能降低反应的活化能【解答】解：（1）由图象可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；故答案为：放热；（2）由图象可知E1表示反应物断键吸收的总能量，E2表示生成物形成放出的总能量，H=反应物断键吸收的总能量生成物形成放出的总能量=E1E2；故答案为：反应物断键吸收的总能量；生成物形成放出的总能量；E1E2；（3）加入催化