2022高考化学一轮复习 专题十二 化学能与热能1练习

1、2022高考化学一轮复习 专题十二 化学能与热能1练习2022高考化学一轮复习 专题十二 化学能与热能1练习年级：姓名：- 10 -专题十二化学能与热能高考帮备考方向导航考点1化学反应中能量变化的有关概念1. 2020天津,10,3分理论研究表明,在101 kpa和298 k下,hcn(g)hnc(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()a.hcn比hnc稳定b.该异构化反应的h=+59.3 kjmol-1c.正反应的活化能大于逆反应的活化能d.使用催化剂,可以改变反应的反应热2. 2018北京,7,6分我国科研人员提出了由co2和ch4转化为高附加值产品ch3cooh的催化

2、反应历程。该历程示意图如图。下列说法不正确的是()a.生成ch3cooh总反应的原子利用率为100%b.ch4ch3cooh过程中,有ch键发生断裂c.放出能量并形成了cc键d.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. 2018海南,12,4分双选炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是()a.每活化一个氧分子吸收0.29 ev的能量b.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 evc.氧分子的活化是oo的断裂与co键的生成过程d.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂考点2热化

3、学方程式4. 2021四川石室中学开学考试h2o2(l)在有mno2条件下和无mno2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法错误是()a.有mno2条件下的变化曲线是bb.该反应能量变化类型与氢气燃烧反应的相同c.加mno2后,正反应速率增大,逆反应速率减小d.该反应的热化学方程式为h2o2(l)h2o(l)+12o2(g)h=(e1-e2) kjmol-15.2017全国卷,28(2),5分下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算,可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为、,制得等量h2所需能量较少的是。考点3盖斯定律的应用及反应热的计算和大小比

4、较6.2020浙江7月选考,22,2分关于下列h的判断正确的是()co32-(aq)+h+(aq)hco3-(aq)h1co32-(aq)+h2o(l)hco3-(aq)+oh-(aq)h2oh-(aq)+h+(aq)h2o(l)h3oh-(aq)+ch3cooh(aq)ch3coo-(aq)+h2o(l)h4a.h10h20b.h1h2c.h30d.h3h47.2019浙江4月选考,23,2分mgco3和caco3的能量关系如图所示(m=ca、mg):已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是()a.h1(mgco3)h1(caco3)0b.h2(mgco3)=h2(ca

5、co3)0c.h1(caco3)-h1(mgco3)=h3(cao)-h3(mgo)d.对于mgco3和caco3,h1+h2h38.(1)2019全国卷,28(2)改编已知:cucl2(s)cucl(s)+12cl2(g)h1=83 kjmol-1cucl(s)+12o2(g)cuo(s)+12cl2(g)h2=-20 kjmol-1cuo(s)+2hcl(g)cucl2(s)+h2o(g)h3=-121 kjmol-1则4hcl(g)+o2(g)2cl2(g)+2h2o(g)的h=kjmol-1。(2)2017全国卷,28(3),2分已知:as(s)+32h2(g)+2o2(g)h3aso

6、4(s)h1h2(g)+12o2(g)h2o(l)h22as(s)+52o2(g)as2o5(s)h3则反应as2o5(s)+3h2o(l)2h3aso4(s)的h=。拓展变式1.“一碳化工”是重要的化学工业,部分原理如下:反应c(s)+12o2(g)co(g)h1反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h2=+130 kjmol-1反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h3=-90.1 kjmol-1反应2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)h4反应的能量变化如图所示:反应3ch3oh(g)ch3chch2(g)+3h2o(g)h5=-31.0 kjmol-1已知

7、:h2的燃烧热为285.8 kjmol-1,h2o的汽化热(在一定压强下,1 mol 物质在一定温度下蒸发所需要的热量)为44 kjmol-1。回答下列问题:(1)反应的h1=kjmol-1。(2)反应中正反应的活化能(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应的活化能。(3)反应中代表使用催化剂的曲线是(填“”或“”),曲线的峰中出现小波谷的原因是,反应的h4=kjmol-1。(4)用适量的co与h2反应,每生成420 g ch3chch2(g)时,(填“吸收”或“放出”)kj的热量。2.(1)2016天津,7(4)改编si与cl两元素的单质反应生成1 mol si的最高价化合物,恢复至室温,放热

8、687 kj。已知该化合物的熔、沸点分别为-69 和58 。写出该反应的热化学方程式: 。(2)2015安徽, 27(4),3分nabh4(s)与h2o(l)反应生成nabo2(s)和h2(g)。在25 、101 kpa下,已知每消耗3.8 g nabh4(s)放热21.6 kj,该反应的热化学方程式是。3.高考组合请回答下列问题:(1)2015新课标全国卷,28(3),2分已知反应2hi(g)h2(g)+i2(g)的h=+11 kjmol-1,1 mol h2(g)、1 mol i2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kj、151 kj的能量,则1 mol hi(g)分子中化学键断裂

9、时需吸收的能量为kj。(2)2015新课标全国卷,27(1),4分甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为co、co2和h2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h1co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)h2co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)h3已知反应中相关的化学键键能数据如下:化学键hhcohoche/(kjmol-1)4363431 076465413由此计算h1=kjmol-1;已知h2=-58 kjmol-1,则h3=kjmol-1。4.2020贵州贵阳摸底考试2 mol金属钠和1 m

10、ol 氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的是()a.相同条件下,k(s)的(h2+h3)na(s)的(h2+h3)b.h4的数值和clcl共价键的键能的数值相等c.h5h5d.h70,且该过程形成了分子间作用力5.2018浙江下半年选考,21,2分已知:h2o(g)h2o(l)h1 c6h12o6(g)c6h12o6(s)h2 c6h12o6(s)+6o2(g)6h2o(g)+6co2(g)h3 c6h12o6(g)+6o2(g)6h2o(l)+6co2(g)h4 下列说法正确的是()a.h10,h20,h3h4b.6h1+h2+h3-h4=0c.-6h1+h2+h3-h4=0d.-6

11、h1+h2-h3+h4=0答案专题十二化学能与热能1.dhnc的能量比hcn高,能量越低越稳定,则稳定性较好的是hcn,a项正确;该异构化反应的h=+59.3 kjmol-1,为吸热反应,则正反应的活化能大于逆反应的活化能,b、c项正确;使用催化剂能改变反应的历程,但是不影响反应的反应热,d项错误。2.dco2和ch4制备ch3cooh的化学方程式为co2+ch4ch3cooh,反应中没有副产物生成,所以总反应的原子利用率为100%,a项正确;ch4分子中含有4个ch键,而ch3cooh分子中含有3个ch键,显然ch4ch3cooh过程中必有ch键发生断裂,b项正确;观察反应的示意图可知,过程

12、中放出能量,且在此过程中形成了新化学键,即乙酸分子中的cc键,c项正确;催化剂能改变化学反应速率,而不影响化学平衡,不能提高反应物的平衡转化率,d项错误。3.cd根据题图可知,每活化一个氧分子放出0.29 ev能量,a项错误;水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18 ev,b项错误;根据题图可知,氧分子的活化是oo键的断裂和co键的生成过程,c项正确;大气中二氧化硫转化为三氧化硫,炭黑颗粒为该反应的催化剂,d项正确。4.c使用催化剂可降低反应的活化能,结合题图知,b曲线表示使用了催化剂,a项正确;该反应的反应物总能量比生成物总能量高,属于放热反应,氢气的燃烧反应也是放热反应,b项正确;催化剂对

13、正反应速率和逆反应速率均能起到增大的作用,c项错误;由能量变化曲线可知,该反应的热化学方程式为h2o2(l)h2o(l)+12o2(g)h=(e1-e2) kjmol-1,d项正确。5.h2o(l)h2(g)+12o2(g)h=286 kjmol-1(2分)h2s(g)h2(g)+s(s)h=20 kjmol-1(2分) 系统()(1分)【解析】整理热化学方程式如下:h2so4(aq)so2(g)+h2o(l)+12o2(g)h1=327 kjmol-1;so2(g)+i2(s)+2h2o(l)2hi(aq)+h2so4(aq)h2=-151 kjmol-1;2hi(aq)h2(g)+i2(s

14、)h3=110 kjmol-1;h2s(g)+h2so4(aq)s(s)+so2(g)+2h2o(l)h4=61 kjmol-1。根据盖斯定律知,+得系统()的热化学方程式:h2o(l)h2(g)+12o2(g)h=286 kjmol-1。+得系统()的热化学方程式:h2s(g)h2(g)+s(s)h=20 kjmol-1。系统()和系统()都是吸热反应,从热化学方程式可以看出,系统()制备1 mol h2需要消耗20 kj能量,而系统()制备1 mol h2需要消耗286 kj能量,故系统()消耗能量较少。(注意:比较消耗能量只比较数值;比较反应热要考虑正、负号)6.b形成化学键要放出热量,

15、h10,a项错误,b项正确;酸碱中和反应是放热反应,h30,h40,c项错误;第三个反应是强酸与强碱的反应,第四个反应(醋酸是弱酸,电离吸热)放出的热量小于第三个反应,但h3和h4都是负值,则h3h4,d项错误。7.c根据已知信息,离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。由于r(mg2+)h1(caco3)0,a项正确;由于h2只与co32-相关,故h2(mgco3)=h2(caco3)0,b项正确;根据能量关系图可知h=h1+h2-h3,由于h (mgco3)h(caco3),故h1(mgco3)+h2(mgco3)-h3(mgo)h1(caco3)+h2(caco3)-h3(cao),而h2

16、(mgco3)=h2(caco3),故h1(mgco3)-h3(mgo)h1(caco3)-h3(cao),h1(caco3)-h1(mgco3)h3(cao)-h3(mgo),c项错误;由于h+h3=h1+h2,而h0,故h1+h2h3,d项正确。8.(1)-116(2)2h1-3h2-h3(2分)【解析】(1)将已知热化学方程式依次编号为、,根据盖斯定律,由(+)2得4hcl(g)+o2(g)2cl2(g)+2h2o(g)h=-116 kjmol-1。(2)将已知热化学方程式依次编号为、,根据盖斯定律,由2-3-可得as2o5(s)+3h2o(l)2h3aso4(s)h=2h1-3h2-h

17、3。1.(1)-111.8(2)小于(3) 曲线的峰中出现的小波谷对应的能量是生成的中间产物具有的能量,该催化反应包括反应物与催化剂生成中间产物、中间产物再生成产物两个反应过程,都有断键吸热和成键放热的过程-134(4)放出3 013【解析】 (1)根据h2的燃烧热和h2o的汽化热可写出热化学方程式:h2(g)+12o2(g)h2o(l)h6=-285.8 kjmol-1;h2o(l)h2o(g)h7=+44 kjmol-1。根据盖斯定律知=+,则h1=h2+h6+h7=+130 kjmol-1-285.8 kjmol-1+44 kjmol-1=-111.8 kjmol-1。(2)反应是放热反

18、应,反应物的能量高,生成物的能量低,正反应活化能小。(3)使用催化剂可降低反应的活化能,故使用催化剂的曲线是;曲线的峰中出现的小波谷对应的能量是生成的中间产物具有的能量,该催化反应包括反应物与催化剂生成中间产物、中间产物再生成产物两个反应过程,都有断键吸热和成键放热的过程。由题图可知,h4=(152-286) kjmol-1=-134 kjmol-1。(4)根据盖斯定律,由3+得3co(g)+6h2(g)ch3chch2(g)+3h2o(g)h=-90.1 kjmol-13-31.0 kjmol-1=-301.3 kjmol-1,故生成420 g(即10 mol)ch3chch2(g)放出的热量是301.3 kjmol-110 mol=3 013 kj。2.(1)si(s)+2cl2(g)sicl4(l)h=-687 kjmol-1(2)nabh4(s)+2h2o(l)nabo2(s)+4h2(g)h=-216.0 kjmol-1(3分)【解析】(1)生成物是四氯化硅,书写热化学方程式的关键是判断常温下四氯化硅的状态,根据其熔点和沸点数据,可推断出四氯化硅在常温下呈液态,据此可写出该反应的热化学方程式。(2)根据题中“每消耗3.8 g nabh4(s)放热21.6