2022版高考化学一轮复习 课后集训25 盐类的水解 水溶液中的图像鲁科版

1、2022版高考化学一轮复习 课后集训25 盐类的水解 水溶液中的图像鲁科版2022版高考化学一轮复习 课后集训25 盐类的水解 水溶液中的图像鲁科版年级：姓名：- 9 -盐类的水解 水溶液中的图像(建议用时：40分钟)1下列生活事实与盐类的水解无关的是()a明矾可用于净水b热的纯碱溶液可快速去油污c铵态氮肥不能与草木灰混合施用d醋酸溶液可以除去水垢答案d2下列说法中正确的是()aalcl3溶液和al2(so4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同b配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度c向cucl2溶液中加入cuo，调节ph可除去溶液中

2、混有的fe3d泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝ca项，alcl3溶液所得固体为al2o3，al2(so4)3溶液所得固体为al2(so4)3，错误；b项，引入杂质h2so4，错误；d项，泡沫灭火器常用碳酸氢钠和硫酸铝，错误。3已知等浓度的hf和naf的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：hffh；fh2ohfoh。常温下，向hfnaf0.1 moll1的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法不正确的是()a加入少量na2co3，平衡右移，平衡左移，溶液中f增大b加入少量naoh固体至fhf，溶液一定呈碱性c加入少量na至ph8，则naf0.99107 moll1d加入少量盐酸，不变b加入

3、少量naoh，f增大，hf减小，h减小，oh增大，但不一定呈碱性，b错误。4常温下，相同ph的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时ph随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是()ab、c两点溶液的导电能力相同 ba、b、c三点溶液中水的电离程度acbcc点溶液中hohch3coohd用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积vbvcb根据加水稀释过程ph的变化，为醋酸钠，为naoh。b、c两点的ph相同，ch3coonanaoh，导电性不同，a错；c点溶液为ch3coona溶液，ohhch3cooh，c错；c点的ch3coona浓度较大，消耗的盐酸体积较大，

4、d错。5(2020苏州模拟)25 时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 moll1 nahco3溶液：ohhhcoh2co3cob0.1 moll1 nahc2o4溶液呈酸性：nahc2oh2c2o4c2oc20 ml 0.10 moll1 ch3coona溶液与10 ml 0.10 moll1 hcl溶液混合得到的酸性溶液：ch3cooh2hch3coo2ohd向0.1 moll1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至恰好呈中性：na nhsoohhca项，违背电荷守恒，错误；b项，溶液显酸性，hc2o以电离为主，c2oh2c2o4，错误；d项，呈中性时，naso

5、nh，错误。6乙二胺四乙酸是四元酸(可表示为h4y)，其在水溶液中各种存在形式的物质的量分数随ph的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()a在na3hy溶液中，hy3的电离程度大于水解程度bka3的数量级为106cna2h2y溶液呈酸性d在na4y溶液中，na/y44a由题图可知，na3hy的溶液ph约为8，呈碱性，hy3的水解程度大于电离程度，a错误；由图可知，当ph为6时，hy3和h2y2的浓度相等，故ka3h，b正确；由图可知，na2h2y溶液的ph小于6，故溶液呈酸性，c正确；在na4y溶液中，y4会水解，可得na/y44，d正确。7常温下，用0.1 moll1 koh溶液滴定10

6、 ml 0.1 moll1 ha(ka1.0105 moll1)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()aa点溶液的ph约为3b水的电离程度：d点c点cb点溶液中粒子浓度大小：akhahohde点溶液中：k2a2hadha为弱酸，设0.1 moll1 ha溶液中hx moll1，根据电离平衡常数可知 moll11105 moll1，解得x1103 moll1，因此a点溶液的ph约为3，故a正确；d点溶质为ka，c点溶质为ha、ka，ha会抑制水的电离，ka会促进水的电离，因此水的电离程度：d点c点，故b正确；b点溶质为等浓度的ka和ha，kh moll1109 moll1，ha的电离程度大

7、于a的水解程度，结合溶液呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小：akhahoh，故c正确。8常温下，用0.10 moll1盐酸分别滴定20.00 ml浓度均为0.1 moll1 ch3coona溶液和nacn溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()a点所示溶液中：clhcncnohb点所示溶液中：naclch3cooch3coohc阳离子物质的量浓度之和：点与点所示溶液中相等d点所示溶液中：ch3coohhoh0.05 moll1d点溶液为等浓度的nacl、hcn、nacn的混合液，ph7，cn水解大于hcn电离，hcnclcnoh，a错；溶液中因呈酸性，ch3coo cl，b错；中加入盐

8、酸不同，na不同，h相同，阳离子的浓度之和不同，c错。9等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：h2co3na2co3nahco3nh4hco3(nh4)2co3。下列关系或者说法正确的是 ()aco的大小关系：bhco的大小关系：c将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的原有物质d既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应a由于中nh与hco水解相互促进，故hco大小为，co大小也是，b错误；将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，c错误；na2co3只能与盐酸反应，而与naoh溶液不反应，d错误；nh与co水解相互促进，co大小为，hco既水解又电离，水解程度大于电离程度，co大小为、，h2co3是弱酸，

9、二级电离ka2很小，h2co3中的co最小，a正确。10常温下，改变0.10 moll1一元弱酸ha溶液和0.10 moll1一元弱碱boh溶液的ph(忽略溶液体积变化)，溶液中各粒子的物质的量浓度随ph的变化如图所示。下列叙述错误的是()aka(ha)1107 moll1b水的电离程度：maohhb取图中m点和n点分别可以算出ka(ha)1107 moll1、kb(boh)1105 moll1，a项正确；m点ph7，该混合溶液不影响水的电离，n点ph9，溶液呈碱性，说明电离程度大，对水的电离起抑制作用，b项错误；ph7时，a的水解程度和ha的电离程度相等，相互抵消，所以naha，c项正确；由

10、于boh的电离常数大于ha的电离常数，所以ba溶液中存在：baohh，d项正确。11常温下，如果取0.1 moll1 ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph8。试回答以下问题：(1)混合溶液的ph8的原因：_(用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的oh_(填“”“”“7，nh4hco3溶液的ph大于7。cl和so不水解，(nh4)2so4和nh4cl溶液显酸性，但(nh4)2so4中nh多，水解生成的h也多，因而ph(nh4)2so4ph(nh4cl)ph(nh4a)(3)9.9107108(4)abdc12(2020邯

11、郸模拟)常温下，向20 ml 0.1 moll1 hcn溶液中滴加0.1 moll1的naoh溶液，由水电离的氢氧根离子浓度随加入naoh体积的变化如图所示，则下列说法正确的是()a常温下，0.1 moll1hcn的电离常数 ka数量级为108ba、c两点溶液均为中性c当 v(naoh)10 ml时：nacnhcnohhd当v(naoh)30 ml时：2oh2hcn3hcnda项，ka moll1109.2 moll1100.81010 moll1，数量级为1010，错误；b项，a点为hcn和nacn的混合溶液，显中性，c点为naoh和nacn的混合液，显碱性，错误；c项，v(naoh)10

12、ml时，溶液为等物质的量浓度的nacn和hcn的混合液，因kh(cn)ka(hcn)，故cn水解程度较大，hcncn，错误。13已知：25 时，kb(nh3h2o)1.8105 moll1。该温度下，用0.100 moll1的氨水滴定10.00 ml 0.100 moll1的一元酸ha溶液，滴定过程中加入氨水的体积(v)与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法错误的是()aha为强酸ba10c25 时，nh的水解平衡常数kh109 moll1d当滴入20 ml氨水时，溶液中存在nhab初始ha溶液中lg 12，结合kwhoh1.01014 moll1，解得h0.1 moll1，所以ha为强酸，a

13、正确；当a10，二者恰好反应生成铵盐，铵盐水解使溶液显酸性，而由题图可知，此时lg 0，溶液显中性，b错误；由nhh2onh3h2oh知，kh109 moll1，c正确；当滴入20 ml氨水时，溶液中溶质为nh4a和nh3h2o，且二者浓度相等，由kbkh知nh3h2o的电离程度大于nh的水解程度，所以溶液显碱性，ha，d正确。14若用ag表示溶液的酸度，ag的定义为aglg 。室温下实验室中用0.01 moll1的氢氧化钠溶液滴定20.00 ml 0.01 moll1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是()a室温下，醋酸的电离常数约为105 moll1ba点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.0