教学课件 《 原子的构成》课件讲解

1、化学变化的实质 在在化学变化化学变化中，中，分子分子可以再分，可以再分， 原子原子不可再分，不可再分，原子原子是化学变中的最是化学变中的最 小粒子小粒子 分子原子 新的分子 分解重新组合 如果将原子定义中“化学变化中的”删 出 ，那么原子还是最小的粒子吗？ 若不是，它又有怎样的结构呢？这就 是我们这节课要学习的内容原子的结 构 思： 原子的结构到底是怎样的呢？ 第三节第三节 原子的构成原子的构成 1. 1. 通过学习原子结构的发现史，学会用历史唯物主义的观通过学习原子结构的发现史，学会用历史唯物主义的观 点来评价科学家在科学上的贡献；学会科学研究的一般方点来评价科学家在科学上的贡献；学会科学研

2、究的一般方 法；培养科学研究的科学态度。法；培养科学研究的科学态度。 2. 2. 认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数 的关系。的关系。 3. 3. 知道什么是相对原子质量，能说出相对原子质量和实际知道什么是相对原子质量，能说出相对原子质量和实际 质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。 4. 4. 认识到用一种新的标准认识到用一种新的标准碳碳1212原子质量的原子质量的1/121/12 来衡量原子质量的大小，会使得衡量结果更接近常来衡量原子质量的大小，会使得衡量结果更接近常

3、 规的数据范围。这是一种重要的科学方法。规的数据范围。这是一种重要的科学方法。 原子原子是化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子 水分子水分子氢原子和氧原子氢原子和氧原子氢分子和氧分子氢分子和氧分子 原子能不能再分呢？原子是由什么构成的呢？原子能不能再分呢？原子是由什么构成的呢？ 1 1、原子结构发展史、原子结构发展史 （1 1）公元前）公元前5 5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万：万 物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。 （2 2）1919世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家道尔顿道

4、尔顿提出近代原子学说，他提出近代原子学说，他 认为认为原子是微小的不可分割的实心球体原子是微小的不可分割的实心球体。 一、原子的结构 （3 3）18971897年，英国科学家年，英国科学家汤姆森汤姆森发现了发现了电子电子。 他提出他提出 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多 电子。电子。 汤姆森原子模型汤姆森原子模型 英国物理学英国物理学 家汤姆森家汤姆森 在汤姆森的原子模在汤姆森的原子模 型中，原子是一个球型中，原子是一个球 体像一个西瓜；正电体像一个西瓜；正电 荷均匀分布在整个球荷均匀分布在整个球 内，而电子象西瓜子内，而电子象西

5、瓜子 那样镶嵌在原子里面那样镶嵌在原子里面 电子电子正电荷正电荷 英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福 （187118711937)1937) （4 4）粒子散射实验（粒子散射实验（19091909年）年） 卢瑟福卢瑟福和他的助手做了著名和他的助手做了著名粒子散射实验粒子散射实验。根据实验，。根据实验， 卢瑟福在卢瑟福在19111911年提出原子有核模型。年提出原子有核模型。 卢瑟福的原子结构模型卢瑟福的原子结构模型 大多数大多数粒子没偏转粒子没偏转 少数少数粒子发生粒子发生 较大偏转较大偏转 极少数极少数粒子发生大角粒子发生大角 度偏转几乎被弹回度偏转几乎被弹回 原子原子 粒子束 粒子束 带带

6、正正 电电 的的 粒粒 子子 原子原子 粒子束 粒子束 粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒 粒子束未发粒子束未发 生偏转生偏转 粒子束发生偏转粒子束发生偏转 粒子束 粒子束 为什么绝大多数的为什么绝大多数的粒子能够顺利穿过金箔，粒子能够顺利穿过金箔， 而只有极少数被反弹回来？而只有极少数被反弹回来？ 原子核原子核 原子是由原子是由原子核原子核和和核外电子核外电子构成的构成的 原子核原子核很小，质量很大很小，质量很大 卢瑟福卢瑟福粒子散射实验粒子散射实验 粒子是带正电的质量比电子大的多粒子是带正电的质量比电子大的多 1、大多数、大多数粒子顺利穿透金箔粒子顺利

7、穿透金箔 2、一小部分、一小部分粒子改变原来的方向粒子改变原来的方向 原子核体积很小原子核体积很小，原子内部空间很大，原子内部空间很大 原子核带正电原子核带正电，当带正电的，当带正电的粒子经过原子核附近时粒子经过原子核附近时 受到排斥而改变方向受到排斥而改变方向 3、极少数、极少数粒子被反弹回来粒子被反弹回来 原子核的质量原子核的质量比比粒子粒子大大得多，当得多，当粒子正面撞击原子粒子正面撞击原子 核时，核时， 粒子被反弹回来粒子被反弹回来 假如当时你在现场，你能试着对上述现象加以解释吗？假如当时你在现场，你能试着对上述现象加以解释吗？ 规律总结：规律总结： 电子的特点：电子的特点： 带负电，

8、质量小，所占空间带负电，质量小，所占空间“很大很大”； 原子核的特点：原子核的特点： 带正电，质量相对于电子来说带正电，质量相对于电子来说“很大很大”， 体积很小。体积很小。 你知道原子核你知道原子核 到底有多大吗？到底有多大吗？ 万人体育场如同：万人体育场如同： 原子原子 蚂蚁蚂蚁 2 mm 原子核原子核 原子 原子核（带正电） 核外电子（带负电） 原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数 原子为什么不显电性？ （核核电荷数）电荷数）=核外电子数 原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数 归纳：归纳： 揭开原子核的秘密揭开原子核的秘密 实验证明：实验证明：原子核原子核是由带正电的是由带正电的

9、质子质子和不和不 带电的带电的中子中子构成。如：碳原子构成。如：碳原子 阅读上表（表阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？），你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。因此原子核带正电，数目跟质子相等。 原子原子 原子核原子核 核外电子核外电子 质子（每个质子带一个单位正电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷） 中子（不带电）中

10、子（不带电） （每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷） 注：质子和中子的质量差注：质子和中子的质量差 不多，都比电子的质量大得多，不多，都比电子的质量大得多， 约为电子质量的约为电子质量的18361836倍。倍。 （带正电）（带正电） （不显电性）（不显电性） 归纳：归纳： 分析下表几种原子的构成，总结出一些规律分析下表几种原子的构成，总结出一些规律 几种原子的构成 1 1、在原子里，、在原子里，核电荷数核电荷数 。 2 2、质子数、质子数 中子数中子数 3 3、原子中、原子中 含有中子含有中子 4 4、不同的原子其、不同的原子其 不同。不同。 5 5、不同的原子其核内所含

11、的、不同的原子其核内所含的 不同不同 核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数 不一定等于不一定等于 不一定不一定 核内质子数核内质子数( (即核电荷数）即核电荷数） 质子数和中子数质子数和中子数 注意从以下几方面理解原子结构：注意从以下几方面理解原子结构： （1 1）位置：）位置：原子核位于原子的中心，电子在核外运动。原子核位于原子的中心，电子在核外运动。 （2 2）体积：）体积：原子的体积很小，而原子核的半径约为原子原子的体积很小，而原子核的半径约为原子 半径的几万分之一，因此相对来说，原子里有很大空间，半径的几万分之一，因此相对来说，原子里有很大空间， 电子就在这个空间内作高速运动。电子

12、就在这个空间内作高速运动。 （3 3）数目：）数目：一个原子只有一个原子核一个原子只有一个原子核，但电子的数目，但电子的数目 1 1，中子的数目，中子的数目0 0，可见原子核、质子、电子是一个，可见原子核、质子、电子是一个 原子中必有的粒子，原子中必有的粒子，中子不一定有中子不一定有，如氢原子核内只有，如氢原子核内只有 一个质子，没有中子。一个质子，没有中子。 （4 4）电性：）电性：原子核带正电，电子带负电，质子带正电，中原子核带正电，电子带负电，质子带正电，中 子不带电，整个原子不显电性。子不带电，整个原子不显电性。 （5 5）电量：）电量：原子核所带正电荷数叫原子核所带正电荷数叫核电荷数

13、核电荷数，每个质子带，每个质子带 一个单位的正电荷。每个电子带一个单位负电荷。由于原一个单位的正电荷。每个电子带一个单位负电荷。由于原 子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以 整个原子不显电性。整个原子不显电性。 （6 6）质量：）质量：在原子中，质子和中子的质量大约相等，而电在原子中，质子和中子的质量大约相等，而电 子仅相当于质子（或中子）质量的子仅相当于质子（或中子）质量的1/18361/1836，因此原子的质，因此原子的质 量主要集中在原子核上。量主要集中在原子核上。 从原子结构可以看出，原子不是最小的粒子，还可再分。从原子结

14、构可以看出，原子不是最小的粒子，还可再分。 原子原子 原子核原子核 核外电子核外电子(带负电带负电) 质子质子(带正电带正电) 中子中子(不带电不带电) 不显电性不显电性 1、在原子中、在原子中 核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数 原子的构成原子的构成 2、不同的原子，、不同的原子，质子数质子数（核电荷数）不同（核电荷数）不同 3、原子的质量主要集中在、原子的质量主要集中在原子核原子核上上 清点收获：清点收获： 分子和原子的区别和联系：分子和原子的区别和联系： 核外电子核外电子 8 原子核原子核 中子中子 8 质子质子 8 以氧气为例描述物质的构成以氧气为例描述物质的

15、构成 氧氧 气气 氧氧分子分子 氧氧原子原子 原子结构动画原子结构动画 + + + + + + - 电子 - - - 电子 中子中子 质质 子子 原子核原子核 2 化学变化中的最小微粒是（化学变化中的最小微粒是（ ）,在化学变化中可在化学变化中可 分的微粒是（分的微粒是（ ） A 原子原子 B 分子分子 C 电子电子 D 原子核原子核 1 发现电子的科学家（ ） A 拉瓦锡 B 汤姆森 C 道尔顿 D 舍勒 B A B 达标检测一达标检测一 2 化学变化中的最小微粒是（化学变化中的最小微粒是（ ）,在化学变化中可在化学变化中可 分的微粒是（分的微粒是（ ） A 原子原子 B 分子分子 C 电子

16、电子 D 原子核原子核 1 发现电子的科学家（ ） A 拉瓦锡 B 汤姆森 C 道尔顿 D 舍勒 B A B 达标检测一达标检测一 五、课堂练习 1、绝大多数原子的原子核中含有（ ） A .质子、中子、电子 B .质子、中子 C .质子、电子 D .中子、电子 2、下列说法中，不正确的是（ ） A 原子核都是由质子和中子构成的 B 原子都是由原子核和核外电子构成的 C 原子核外的电子数等于核内质子数 D 原子是不显电性的 B A 3、 将分子，原子，质子，中子，电 子，这些粒子用序号分别填入下列适当空格中： 构成物质的基本粒子是 构成原子的基本粒子是 显示电中性的粒子是 带正电的粒子是 参加化

17、学反应一定发生变化的粒子是 原子中数目一定相等的是 课堂训练：课堂训练： 我国已发射一颗绕月球探测卫星，其任务之一是我国已发射一颗绕月球探测卫星，其任务之一是 寻找一种新能源寻找一种新能源氦。氦原子核是由氦。氦原子核是由1个中子个中子 和和2个质子构成，其核外电子数为（个质子构成，其核外电子数为（ ） A、1B、2C、3D、6 B 3 下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ) A 原子核都由质子和中子构成原子核都由质子和中子构成 B 在原子中在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定核内的质子数与核外的电子数不一定 相等相等 C 原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作电

18、子在这个空间里作 高速运动高速运动 D 不同种类的原子不同种类的原子,核内的质子数不同核内的质子数不同,核外电子数核外电子数 也不同也不同 C、D 4 构成原子核的微粒是构成原子核的微粒是( ) A、电子和中子、电子和中子 B、质子和中子、质子和中子 C、质子和电子、质子和电子 D、原子核和电子、原子核和电子 5 原子里的质子数等于（原子里的质子数等于（ ） A 中子数中子数 B 电子数电子数 C 中子数和电子数之和中子数和电子数之和 D 核电荷数核电荷数 BD B 6.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是 核能的如何利用已知某种核原料的原子核中 含有1个质子和2个中子，那么（） A.该原子

19、是一种氢原子 B.该元素是金属元素 C.该原子核外有3个电子 D.该原子核带2个单位的正电荷 A 二、原子中的电子二、原子中的电子 8 2 2 6 6 ？ 原子核原子核 质子数质子数 第一层第一层 电子数电子数 第二层第二层 电子数电子数 ？ ？ ？ 两条弧线表示两条弧线表示？表示两个电子层表示两个电子层 氧原子结构示意图氧原子结构示意图 1.电子的分层排布电子的分层排布: 电子由于能量的高低在离核远近不同的区域运动电子由于能量的高低在离核远近不同的区域运动 （电子层）电子层） 如何把核外电子如何把核外电子 分层排布形象地分层排布形象地 表示出来？表示出来？ 电子层数：电子层数：1 1、2 2

20、、3 3、4 4、5 5、6 6、 电子能量：电子能量： 离核远近：离核远近： 低低 高高 近近 远远 能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。 1. 核外电子总是核外电子总是优先优先排布在排布在能量最低能量最低 的电子层上，能量低的电子层排满后才的电子层上，能量低的电子层排满后才 能排布在能量较高的电子层上；能排布在能量较高的电子层上； 2. 每个电子层上每个电子层上最多最多容纳容纳2n2个电子个电子 （n电子层数）电子层数） 3. 最外层最外层电子不超过电子不超过8个，个，第一层第一层不不 超过超过2个。个。次外层次外层不超过不超过18个。个。 各层

21、电子排布规律 试着写一写钾、钙的原子排布示意图试着写一写钾、钙的原子排布示意图 Na+Cl- Na+ 2 8 +11 1 Na 2 8+11 Cl 28 7+17 Cl- 28 8+17 提示：原子的最外层电子数提示：原子的最外层电子数 等于等于 8 的时候，最稳定。的时候，最稳定。 故事分析：故事分析： 有一天，你和你的好朋友一起去买书，当时你有有一天，你和你的好朋友一起去买书，当时你有 11元钱，而她有元钱，而她有9元钱，你们俩都选中了一样的元钱，你们俩都选中了一样的 书，如果那本书是书，如果那本书是10元钱，你会怎么办呢？元钱，你会怎么办呢？ 氧化镁的形成：氧化镁的形成： 在化学世界里，

22、原子之间也会发扬互帮互助的精神的。在化学世界里，原子之间也会发扬互帮互助的精神的。 228+12 Mg 镁原子镁原子 2 6 +8 O 氧氧 原子原子 2、原子在化学反应中的表现、原子在化学反应中的表现 (1)金属原子金属原子: (2)非金属原子非金属原子: 最外层电子数最外层电子数4个，在化学反应中容易个，在化学反应中容易失去失去电子。电子。 最外层电子数最外层电子数4个，在化学反应中容易个，在化学反应中容易得到得到电子。电子。 +17 2 8 7 氯（氯（Cl） (3)稀有气体原子稀有气体原子:（氦（氦He、氖、氖Ne、氩、氩Ar等）等） 最外层电子数一般等于最外层电子数一般等于8个（氦为

23、个（氦为2个），在化学反应个），在化学反应 中不易失电子，也不易得电子中不易失电子，也不易得电子相对稳定结构相对稳定结构 一般小于一般小于4 4易失去电子易失去电子 一般大于一般大于4 4 （氢为（氢为1)1) 易得到电子易得到电子 易发生化易发生化 学反应、学反应、 性质活泼性质活泼 为为8 8（氦为（氦为2 2） 难得失电子难得失电子 （为稳定结构）（为稳定结构） 极难发生极难发生 化学反应、化学反应、 性质稳定性质稳定 元素的化学元素的化学 性质与原子性质与原子 关系最为密关系最为密 切切 最外层电子数最外层电子数 原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系 11 112 8172

24、 8 氢原子氢原子 钠原子钠原子 氯原子氯原子 17 3、电子与原子性质的关系、电子与原子性质的关系 8 2 6 氧原子氧原子 电子不仅决定原子的体积，也决定原子在化学反电子不仅决定原子的体积，也决定原子在化学反 应中的表现。应中的表现。 结论： 原子在化学反应中的表现与 最外层电子数关系最为密切。 结构决定性质。 课课 堂堂 练练 习习 1.下列叙述正确的是（ ） A.原子核都由质子和中子构成 B.在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C.原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高速 运动 D.一切物质都是由原子直接构成 C 2.某粒子的结构示意图如右图， 则下列说法正确的（ ）

25、 A.该元素是稀有气体元素 B.该原子的最外层电子数是8 C.该原子共有三个电子层 D.该原子在反应中容易获得电子 C +12 课课 堂堂 练练 习习 4.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正 确的是（） A和两种粒子的化学性质相似 B和均属于离子结构示意图 C粒子在化学反应中容易失去电子 D共表示四种元素的粒子 C 1.下列说法中错误的是下列说法中错误的是 （ ） A 原子呈电中性，由原子核和核外电子构成原子呈电中性，由原子核和核外电子构成 B原子核都是由质子和中子构成原子核都是由质子和中子构成 C 核外电子是由内往外分层排布的核外电子是由内往外分层排布的 D原子中核电荷数原子中核电荷数=

26、质子数质子数=核外电子数核外电子数 B 2. 下图所示某原子的核电荷数为下图所示某原子的核电荷数为 ， 核外有核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上 有有 个电子，最外层上有个电子，最外层上有 个个 电子，在化学反应中改原子容易电子，在化学反应中改原子容易 电子。电子。 2 +13 Al 3 8 继续闯关继续闯关 13 3 83 失失 5 5、如图为某原子的结构示意图，有关它的说法错误的是、如图为某原子的结构示意图，有关它的说法错误的是 （ ） A.A.核内有核内有1212个质子个质子 B.B.属于非金属元素属于非金属元素 C.C.有有3 3个电子层个电子层 D.D.最外层有最外层有2

27、2个电子个电子 B B 4、离子、离子 （1）离子：）离子： （2）分类：）分类： 阳离子 阴离子 （3）表示：）表示： （4）离子是构成物质的一种粒子。）离子是构成物质的一种粒子。 离子符号离子符号 Na+ Cl- 离子结构示意图离子结构示意图 +17 2 8 8 氯化钠氯化钠（NaCl）是由）是由 和和 构成的。构成的。 带电的带电的原子或原子团原子或原子团 （带正电荷的离子）如（带正电荷的离子）如:Na+、NH4+ （带负电荷的离子）如：（带负电荷的离子）如：Cl-、SO42- 钠离子（钠离子（Na+） 氯离子（氯离子（ Cl- ） （3 3）离子书写方法）离子书写方法离子符号离子符号

28、Mg2+Cl Na+ O2- 镁离子镁离子氯离子氯离子钠离子钠离子氧离子氧离子 离子符号的写法：离子符号的写法： 在元素符号的右上角标注离子所带电荷；在元素符号的右上角标注离子所带电荷； 数字在前，数字在前，“+”+”、“-”-”号在后；号在后； 离子所带电荷数为离子所带电荷数为1 1时，时，1 1省去不写。省去不写。 - 离子符号的含义 Al 铝元素或一 个铝原子 3+ 每个铝离子 带三个单位 正电荷 3 3个 铝离 子 铝离子或一 个铝离子 +11 2 8 82 8+17 218+11 钠原子（钠原子（Na) 278 +17 氯原子（氯原子（ClCl） 氯离子氯离子 钠离子钠离子（Na+）

29、 （Cl-） 阳离子阳离子 阴离子阴离子 形成氯化形成氯化 钠（钠（NaClNaCl） 阴离子阴离子阳离子阳离子是原子不带电是原子不带电 判断是原子，还是阴、阳离子？ 2 8 8+192 8 8+16 2 8 8+18 该过程核内质子数不变，核外该过程核内质子数不变，核外 电子数改变，电子层数不一定变。电子数改变，电子层数不一定变。 原子得失电子形成离子，原子得失电子形成离子， （5 5）分子、原子和离子分子、原子和离子 原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子 失电子失电子得电子得电子 失电子失电子得电子得电子 原子和离子的区别和联系原子和离子的区别和联系 质子数电子数质子数电子数质子数质子数电子数

30、电子数质子数质子数电子数电子数 中性中性带正电带正电 带负电带负电 带电荷的原子叫离子带电荷的原子叫离子 不稳定不稳定 稳定稳定 不带电不带电 带电带电 元素符号元素符号 离子符号离子符号 都是都是 构成构成 物质物质 的粒的粒 子子 原子与离原子与离 子通过得子通过得 失电子可失电子可 以相互转以相互转 化化 构成物质的基本粒子构成物质的基本粒子分子、原子、离子分子、原子、离子有何异同？它有何异同？它 们之间有什么关系们之间有什么关系? ? 相同点：相同点： 不同点：不同点： 相互关系：相互关系： 质量和体积都很小，总在不停地运动，相互间有质量和体积都很小，总在不停地运动，相互间有 间隔；同

31、种粒子性质相同，不同种粒子性质不同等。间隔；同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同等。 在化学变化中，分子可分，原子不可分；分子、在化学变化中，分子可分，原子不可分；分子、 原子不显电性，离子带电等。原子不显电性，离子带电等。 分子由原子构成；原子和离子通过得失电子相互分子由原子构成；原子和离子通过得失电子相互 转化等。转化等。 交流共享交流共享 1.原子的构成原子的构成 2.原子核外电子的排布原子核外电子的排布 3.原子结构与化学性质的关系原子结构与化学性质的关系 原子原子 原子核原子核 质子质子 中子中子 核外电子核外电子 规律规律 电子由电子由内内往往外外依次填充依次填充 各层最多容纳各层

32、最多容纳2n2个个 第一层第一层2个，最外层个，最外层8个个 2）.金属原子最外层小于金属原子最外层小于4个，易个，易失失电子；电子； 3）.非金属原子最外层一般大于非金属原子最外层一般大于4个，易个，易得得电子。电子。 1）.稀有气体最外层都有稀有气体最外层都有8个电子，（个电子，（He2个）个） 性质稳定；性质稳定； 1、将、将分子分子原子原子质子质子中子中子电子电子离子离子等粒子用序号等粒子用序号 分别填分别填 入下列适当空格中：入下列适当空格中： （1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_ _ _ （2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_ （3 3）显示电中性

33、的粒子是）显示电中性的粒子是_ （4 4）一定带正电的粒子是）一定带正电的粒子是_ （5 5）发生化学变化时，一定发生变化的粒子是）发生化学变化时，一定发生变化的粒子是_ （6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_ 2、原子得到或失去电子后形成离子。右 图为某离子的结构示意图。 当a 时，该粒子是原子。 当a11时，该粒子是 （原子阴离 子、阳离子） 当a 时，该粒子是带有1个单位 负电荷的阴离子。 1.6741.6741010-27 -27 1.9931.9931010-26 -26 2.6572.6571010-26 -26 9.2889.2881010-26 -2

34、6 氢氢 碳碳 氧氧 铁铁 1 1个原子的质量个原子的质量/kg/kg原子种类原子种类 几种原子的质量几种原子的质量 三、三、 相对原子质量相对原子质量 一个碳原子的质量：一个碳原子的质量：1.9931.9931010-26 -26 千克 千克 原子的实际质量原子的实际质量 0.00000 00000 00000 00000 00000 19930.00000 00000 00000 00000 00000 1993千克千克 问题：问题：原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都 极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？极不方便。原子的质量又该怎样衡量

35、呢？ 以质子数和中子数都是以质子数和中子数都是6 6的碳原子（碳的碳原子（碳1212）质量的）质量的 1/121/12（约（约1.661.661010-26 -26）作为标准 ）作为标准, , 其他原子的质量跟它其他原子的质量跟它 的比值的比值, , 就是这种原子的就是这种原子的相对原子质量相对原子质量。 2 2、相对原子质量的数学计算式、相对原子质量的数学计算式 1212 1 1 一种碳原子的质量一种碳原子的质量 某种原子的质量某种原子的质量 相对原子质量相对原子质量 1 1、相对原子质量、相对原子质量 注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，注意：相对原子质量是一个比值，不是原子

36、的实际质量， 它的单位是它的单位是1 1。 氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量 碳碳12原子的质量原子的质量1/12 氧原子的质量氧原子的质量 2.65710 26kg 1.99310 26kg 1/12 = 16 = 已知：氧原子的质量已知：氧原子的质量= 2.65710 26kg 碳碳12原子的质量原子的质量=1.99310 26kg 计算氧的相对原子质量：计算氧的相对原子质量： 3 3、构成原子的各种粒子的质量、构成原子的各种粒子的质量 1.00711.0081 根据实验测定：根据实验测定： 一个质子的质量一个质子的质量 一个中子的质量一个中子的质量 一个氢原子的质量一个氢原子的质

37、量 碳原子质量的碳原子质量的1/12 1/12 电子的质量很小，是质子质量的电子的质量很小，是质子质量的1/18361/1836，原子的，原子的 质量主要集中在原子核上。质量主要集中在原子核上。 铁铁 磷磷 硫硫 钠钠 氧氧 碳碳 氢氢 原子种类原子种类 相对原子质量相对原子质量 1 12 16 23 31 32 56 中子数中子数 0 6 8 12 16 16 30 质子数质子数 1 6 8 11 15 16 26 结论：结论：相对原子质量（近似值）相对原子质量（近似值） 质子数中子数质子数中子数 分析下表，总结出一些规律分析下表，总结出一些规律 14 Si 硅硅 28.09 原子序数原子序

38、数 质子数质子数= 元素符号元素符号 元素名称元素名称 相对原子质量相对原子质量 1. 1. 原子原子 原子核原子核 核外电子核外电子 质子质子 中子中子 （每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷） （不带电）（不带电） （每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷） 一、原子的构成一、原子的构成 2 2在原子里，核电荷数在原子里，核电荷数= =核内质子数核内质子数= =核外电子数核外电子数 3 3不同种类的原子，其核内的质子数不同。不同种类的原子，其核内的质子数不同。 4 4离子离子 5 5元素周期表元素周期表 【典例典例1 1】下列关于原子的叙述中，错误的是（下

39、列关于原子的叙述中，错误的是（ ） A A原子呈电中性原子呈电中性 B B原子是实心球体原子是实心球体 C C原子由原子核与核外电子构成原子由原子核与核外电子构成 D D原子可以构成分子原子可以构成分子 B B 知识点一、原子与原子结构知识点一、原子与原子结构 【典例典例2 2】下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的 是（是（ ） 112 172 8102 8 A B C D 78 2 8 18 A 知识点二、元素周期表知识点二、元素周期表 【典例典例3】氢气是新型清洁能源，但难储运。研究发现，氢气是新型清洁能源，但难储运。研究发现， 镧和镍的一种

40、合金是储氢材料。下列有关镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关5757号元素镧的说号元素镧的说 法正确的是法正确的是 ( )( ) A A该元素的元素符号是该元素的元素符号是LaLa B B该元素属于非金属元素该元素属于非金属元素 C C该元素一个原子的原子核内一定有该元素一个原子的原子核内一定有5757个中子个中子 D D该元素的相对原子质量为该元素的相对原子质量为138.9g 138.9g 57 La 镧镧 138.9 A 【典例典例4 4】已知某氧原子的相对原子质量为已知某氧原子的相对原子质量为1616，某硫原子，某硫原子 的相对原子质量为的相对原子质量为3232。如果该氧原子的质量为。如

41、果该氧原子的质量为m m，则该硫，则该硫 原子的质量为原子的质量为 （ ） A A3232m m B B2 2m m C Cm m D D不能确定不能确定 知识点三、相对原子质量知识点三、相对原子质量 B 1 1、原子和分子的本质区别是、原子和分子的本质区别是( )( ) A A、体积大小不同、体积大小不同 B B、质量不同、质量不同 C C、分子能独立存在，原子不能、分子能独立存在，原子不能 D D、在化学反应中分子可分，原子不可分、在化学反应中分子可分，原子不可分 2 2、原子里的质子数等于、原子里的质子数等于( )( ) A A、中子数、中子数 B B、电子数、电子数 C C、中子数和电

42、子数之和、中子数和电子数之和 D D、原子序数、原子序数 D D B DB D 3. 3. 原子的相对原子质量原子的相对原子质量( )( ) A.A.是原子的实际质量是原子的实际质量 B.B.可以用千克作单位可以用千克作单位 C.C.没有单位没有单位 D.D.是一个比值，单位为是一个比值，单位为1 1，一般不写，一般不写 4. 4. 已知碳原子质量为已知碳原子质量为1.9931.9931010-26 -26kg kg、铁原子质量为、铁原子质量为 9.2889.2881010-26 -26kg, kg,试计算铁原子的相对原子质量。试计算铁原子的相对原子质量。 D D 5656 9.2889.2881010-26 -26kg kg 1.9931.9931010-26 -26k