2018届高考化学三轮冲刺模拟练习2

1、学必求其心得，业必贵于专精2018届高考化学三轮冲刺模拟练习2一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（）a航天服的材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料b煤中含有苯、二甲苯等,可以通过煤的干馏得到，并将它们分离c经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等d在海轮外壳镶嵌锌块,能减缓轮船的腐蚀,是利用牺牲阳极的阴极保护法答案d解析航天服的材质是由几种材料复合而成，是一种复合材料，a错误；煤干馏后的煤焦油中含苯、二甲苯等芳香族化合物，煤本身不

2、含这些物质，b错误；从海水中提取nacl属于物理变化，c错误；锌比铁活泼，锌、铁、海水构成原电池时，锌作负极发生氧化反应而消耗，铁作为正极被保护，d正确。8设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（)a标准状况下11.2 l乙烯和丙烯的混合气体中含ch键的数目为2nabs2和s8的混合物共6。4 g,其中所含硫原子数一定为0。2nac0。5 mol熔融的nahso4中含有的离子数目为1。5nad含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1na答案b解析乙烯与丙烯的c-h键数目不同，所以0.5 mol两者混合气体中ch键数目在2na3na之间,a错；nahs

3、o4中h以共价键与o结合，熔融状态下不电离，含有离子数目为na，c错；铜只能与浓h2so4反应，随反应进行浓硫酸变稀硫酸反应停止，生成的so2分子数小于0.1na，d错。9苯甲酸(m）可用于抗真菌及消毒防腐，其存在如下转化关系：下列说法正确的是（)a浓硫酸加热的条件下，1 mol m与1 mol ch3ch2oh混合,可生成1 mol b等质量的m、n、w分别在氧气中完全燃烧，w的耗氧量最大cn的一氯代物有3种同分异构体(不考虑立体异构）dw分子中所有碳原子一定共面答案b解析酯化反应是可逆反应，不能进行到底，a错误;m、n、w的分子式分别为c7h6o2、c7h12o2、c6h12，当m、n、w

4、的质量均为m g时，完全燃烧的耗氧量分别为7.5 g、9 g、9 g,w的耗氧量最大，b正确；n的一氯代物有4种(注意cooh所连碳上也有氢原子）,c错误；w中碳原子呈锯齿形,所有碳原子不可能共平面，d错误。10zn-znso4pbso4pb电池装置如图，下列说法错误的是（)aso从右向左迁移b电池的正极反应：pb22e=pbc左边znso4浓度增大，右边znso4浓度不变d若有6.5 g锌溶解，有0。1 mol so通过离子交换膜答案b解析该电池左侧zn粉为负极,右侧pb粉为正极,a项，so移向负极，正确；b项，pbso4不溶于水，电极反应为pbso42e=pbso，错误；c项,左边不断产生

5、zn2，so移向左侧，因而znso4浓度增大,右侧每产生一个so，电路中必须转移2个电荷，即有一个so通过阴离子交换膜，移向左侧,因而右侧znso4的浓度几乎不变，正确；d项，6。5 g锌溶解，即0。1 mol zn放电,失去0.2 mol e，电路中必然有0.2 mol电荷转移，因而需要0.1 mol so通过阴离子交换膜，正确。11已知a、b、c、d为短周期内原子半径依次增大的元素，x、y、m、n是由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲、乙为其中两种元素对应的单质.若x与y、甲与乙的摩尔质量相同,y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略)，则下列说法

6、中不正确的是(）a相对分子质量:mn，沸点：nmba、c、d的常见氧化物两两之间一定都能反应c四种元素形成的简单离子的半径：cbdadd与其他元素均能形成离子化合物答案b解析根据题意可以推出，甲为氧气,乙为单质硫，y为过氧化钠，x为硫化钠,m为硫化氢,n为水，a、b、c、d依次为氢、氧、硫、钠。其中h2o2与na2o2不能发生反应，故b项错误。12下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作a制备fe(oh)3胶体将naoh浓溶液滴加到饱和fecl3溶液中b由mgcl2溶液制备无水mgcl2将mgcl2溶液加热蒸干c除去cu粉中混有的cuo加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥d比较水与乙醇中

7、氢的活泼性分别将少量钠投入盛有等量水和乙醇的烧杯中答案d解析a项，制备fe(oh）3胶体的正确操作是将饱和fecl3溶液滴加到沸水中，直接用氢氧化钠溶液与fecl3溶液反应会产生fe（oh)3沉淀，错误；b项，将mgcl2溶液加热蒸干，mgcl2水解产生mg（oh)2而无法得到无水mgcl2，错误；c项，cu、cuo均能与稀硝酸反应，错误。13常温下,浓度均为0.1 moll1、体积均为100 ml的两种一元酸hx、hy的溶液中，分别加入naoh固体，lg随加入naoh的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()ahx的酸性弱于hyba点由水电离出的c(h）1012 moll1cc点溶液中：

8、c(y)c(hy）db点时酸碱恰好完全中和答案c解析由于lg越大，溶液中氢离子浓度越大，未加naoh时，hx溶液中lg的值大，所以hx的酸性强hy，因此a错误；由于a点lg12，则溶液中c(h）0。1 moll1,溶液中水电离的c（h）1013 moll1,因此b错误；由于c点lg6，则溶液中c(h)104 moll1，此时消耗的naoh为0.005 mol，则溶液中的溶质为nay和hy，由于溶液显酸性，所以hy的电离程度大于nay的水解程度，所以c（y）c（hy)，因此c正确；由于浓度为0。1 moll1、体积为100 ml的hy与naoh恰好中和时需消耗naoh的物质的量为0。01 mol

9、，而b点时消耗的naoh为0。008 mol，所以此时酸过量，因此d错误。二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题第36题为选考题，考生任选一题做答.)26(15分）硼酸三甲酯可用作柠檬类水果的熏蒸剂等。实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下:硼酸三甲酯甲醇溶解性与乙醚、甲醇混溶,能水解与水混溶沸点/6864硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54 na2b4o710h2o2h2so416ch3oh2nahso44（ch3o）3bch3oh17h2o实验步骤如下甲醇与硼砂（na2b4o710h2o）按物质的量之比301放入圆底烧瓶

10、b中，然后缓慢加入浓硫酸，振荡.按图示装配好仪器a，用电炉加热。先接收5155 的馏分，再接收5560 的馏分。两次馏分合并，加氯化钙进行盐析分层,上层为硼酸三甲酯，分离。精馏.（1）图中仪器a的名称为_；直形冷凝管冷却水应从_（填“c”或“d”）接口进入。(2）盛有p2o5干燥剂的干燥管作用是_。(3）步骤提高甲醇与硼砂的物质的量之比的目的是_.（4)步骤两次馏分中，硼酸三甲酯含量较高的是第_（填“1”或“2”）次.(5）盐析后分离出硼酸三甲酯所需的主要玻璃仪器是_。(6)精馏时应收集_ 的馏分。答案（1）分馏柱c（2)防止空气中的水蒸气进入导致硼酸三甲酯水解（3）有利于硼酸三甲酯的生成，并

11、提高硼砂的转化率（4）1（5)分液漏斗（6）68解析(1)利用分馏柱可进行多次汽化和冷凝，提高分离效果.(2）由题给信息知，硼酸三甲酯可水解,故要防止空气中的水蒸气进入。（4)由表中数据可知，硼酸三甲酯的沸点为68 ，甲醇的沸点为64 ，共沸点为54 ，所以加热首先挥发出来的是硼酸三甲酯与甲醇形成的共沸混合物，故5155 的馏分中硼酸三甲酯含量较高.27(14分）钒被称为“现代工业味精”,是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。常见的钒氧化物为vo、v2o3、vo2、v2o5，低价氧化钒在空气中易被氧化成高价氧化钒。请回答下列问题：(1)已知：2v（s）o2（g）=2vo(s

12、) h1825.6 kjmol14vo(s)o2（g）=2v2o3(s) h2788。8 kjmol1v2o3（s）o2（g）=v2o5(s) h3334.6 kjmol14v（s）5o2(g)=2v2o5（s）h4据上述反应热效应之间的关系，可知h4_。（2）v2o5是钒氧化物中最重要的，也是最常用的钒化工制品。工业上制备v2o5的一个方法是利用vocl3水解，则vocl3中v的化合价为_，水解反应的化学方程式为_。（3）工业上由v2o5冶炼金属钒常用铝热法,该反应的化学方程式为_.（4）工业制硫酸常用v2o5作催化剂，已知2so2(g)o2(g）2so3（g)h196 kjmol1，500

13、 时将2 mol so2和1 mol o2装入一容积恒定的10 l密闭容器中,达到平衡时容器中so3的浓度为0.1 moll1。该反应的平衡常数k_.某温度时,该反应的平衡常数k50，则该温度_（填“”“”或“”）500 。下列措施能使的值减小的是_（填字母)。a升温b其他条件不变，再充入2 mol hec其他条件不变，再充入2 mol so2和1 mol o2d不用v2o5作催化剂，改用其他更高效的催化剂（5)酸性条件下，v2o5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的voso4，请写出该反应的离子方程式:_.答案(1)3 109.2 kjmol1(2）52vocl33h2o=v2o56hcl

14、（3）3v2o510al6v5al2o3（4)20a(5)v2o5so4h=2vo2so2h2o解析（1)由盖斯定律可得,h42h1h22h33 109.2 kjmol1。(2)水解过程没有发生氧化还原反应，不涉及化合价的改变，故vocl3中v的化合价为5价，水解后产物除v2o5外,还有hcl，配平反应的化学方程式为2vocl33h2o=v2o56hcl.（3)铝是活泼金属，高温条件下能和五氧化二钒发生铝热反应生成单质钒和氧化铝,反应的化学方程式为3v2o510al6v5al2o3。（4)列三段式计算可知,平衡时容器内so2浓度为0。1 moll1，o2浓度为0。05 moll1，so3浓度为

15、0.1 moll1，可得平衡常数k20。若k增大为50,则平衡正向移动，由于反应的焓变为负值，故温度应降低,该温度小于500 。要使的值减小，则平衡左移。a项，升温可以使平衡向逆反应的方向移动；b项,再充入2 mol he，因容器容积不变,不影响物质浓度，故平衡不移动,比值不变;c项，再充入2 mol so2和1 mol o2，会使容器内压强增大，平衡正向移动,比值增大；d项,更高效的催化剂只能加快反应速率,对平衡没有影响,比值不变。（5）根据酸性环境与得失电子守恒可写出：v2o5so4h=2vo2so2h2o。28(14分）废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：部分难溶电解质的性质如下表

16、:物质ksp颜色pbso41.8108白色pbco31.51013白色pbcro41。81014黄色bacro41。21010黄色pb(oh)21。41020白色请回答下列问题：（1)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有_(写一条）。(2)利用废铅蓄电池中的废硫酸与氟磷灰石ca5（po4)3f反应，可以制化肥过磷酸钙有效成分是ca(h2po4）2，写出该反应的化学方程式：_。滤液经_等操作，可以析出十水硫酸钠。（3)na2co3溶液浸出时发生的反应为co(aq)pbso4(s）pbco3(s）so（aq），计算该反应的平衡常数k_。以滤渣pbco3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方

17、程式表示制备过程:_。(4)利用铅泥中pbso4制取pbo2的方法：pbso4溶于ch3coona溶液生成弱电解质（ch3coo)2pb,（ch3coo）2pb与kclo在强碱性条件下反应制取pbo2,写出生成pbo2的离子方程式：_。（5)已知pb（oh）2是既能溶于稀硝酸又能溶于koh溶液的两性氢氧化物。设计实验区别pbcro4和bacro4：_。答案（1)比能量低（或笨重或废弃电池污染环境等)(2）2ca5（po4)3f7h2so4=7caso43ca（h2po4)22hf蒸发浓缩、冷却结晶(3)1.2105pbco3pboco22pboc2pbco2（或pbocpbco)（4）（ch3

18、coo)2pbclo2oh=pbo2cl2ch3cooh2o(5)分别向两支盛有黄色沉淀的试管中加入过量koh溶液，振荡，沉淀溶解的是pbcro4，沉淀不溶解的是bacro4解析结合反应原理及原子守恒写出生成过磷酸钙的化学方程式；写出反应co(aq）pbso4（s)pbco3（s）so(aq)的平衡常数表达式，结合ksp(pbso4）、ksp(pbco3）计算k的值;类比pbco3和caco3的化学性质，写出制备pb的化学方程式：根据题给信息推测（ch3coo）2pb的性质,结合守恒规律写出(ch3coo）2pb与kclo反应的离子方程式；结合两性氢氧化物的性质及表中ksp的数值,设计合理实验

19、方案.选考部分35物质结构与性质（15分）。80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态n原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是_，n2f2分子中n原子的杂化方式是_，1 mol n2f2含有_个键。(2）高温陶瓷材料si3n4晶体中键角nsin_（填“”或“”）sin-si,原因是_。.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻、抗腐蚀、硬度大等特点，是理想化工设备材料。（3）基态钛原子核外共有_种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如图甲所示,为_堆积（填堆积方式)。(4）纳米ti

20、o2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下所示.化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_。(5）钙钛矿晶体的结构如图乙所示.假设把氧离子看作硬球接触模型,钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被_个氧离子包围。答案(1）洪特规则sp21。8061024(或3na）(2）si3n4晶体中si原子周围有四个n原子，si为sp3杂化,键角nsin为10928，而n原子周围只接3个si原子，n原子上有一对孤电子对，n原子也是sp3杂化，但由于孤电子对对成键电子对的排斥力更大,使得sin

21、si键角小于10928（3)22六方最密(4）化合物乙能形成分子间氢键onc(5)6解析(1)基态n原子的最外层电子排布式为2s22p3，2p轨道上的3个电子分别排布在3个2p轨道上，遵循洪特规则。n2f2分子的结构式为fn=nf,其中每个n原子形成2个键和1个键,且含有1对未成键的孤电子对，故n原子采取sp2杂化.1个n2f2分子含有2个nf键和1个n=n键，故1 mol n2f2含有键的个数为36.0210231.8061024。(3）基态钛原子核外有22个电子,各个电子的运动状态均不同。由金属钛的晶胞结构可知,其堆积方式为六方最密堆积。（4)化合物乙（）分子中含有-nh2，易形成分子间氢键，而化合物甲(）不能形成分子间氢键，故化合物乙的沸点明显高于化合物甲。化合物乙中c、n、o原子均采取sp3杂化，同周期自