2018届高考化学三轮冲刺CO2与碱溶液的反应考前微测试

1、学必求其心得，业必贵于专精co2与碱溶液的反应一、选择题1将足量co2通入koh和ca（oh)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n）和通入co2体积（v)的关系正确的是( ）【答案】d【解析】在混合溶液中通入co2气体，反应的先后顺序为：ca(oh)2+ co2caco3+ h2o、2koh+ co2k2co3+h2o、k2co3+co2+h2o2khco3、caco3+ co2 + h2oca(hco3）2。符合以上反应的图像只有d。2向100 ml naoh溶液中通入一定量的co2气体，充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0。2 mol/l的盐酸,产生co2的体积与所加盐酸体积之间关系如

2、图所示。下列判断正确的是（ ）a原naoh溶液的浓度为0.1 mol/lb通入co2的体积为448 mlc所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(nahco3）n(na2co3）=21d所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（naoh）n(na2co3）=13【答案】c【解析】本题主要考查有关化学方程式的计算。由图像知,加入100 ml 0。2 mol/l的盐酸时，得到nacl溶液，由电荷守恒和原子个数守恒可得n（naoh）=n（hcl)，naoh溶液的浓度为0。2mol/l；因没有注明标准状况，无法计算co2的体积;025ml没有气体生成，从25ml开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸100m

3、l25ml=75ml，两个过程消耗的盐酸的体积比为13，则naoh溶液通入一定量co2反应后溶液中的溶质物质的量的关系是n(nahco3） n(na2co3)= 21，故选c.3将足量的co2不断通入naoh、ba(oh）2、naalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为（ ）a bc d【答案】c【解析】本题考查化学图像以及化学反应原理,意在考查考生的化学反应先后顺序的辨析能力和理解能力.将足量的co2不断通入naoh、ba(oh）2、naalo2的混合溶液中，发生反应先后顺序依次为ba（oh）2、naoh、naalo2，则图像为沉淀产生并逐渐增大平台(不变）沉淀逐渐增大；

4、然后发生反应顺序为：na2co3、baco3,沉淀最大不变(平台)沉淀减少-最后不变（沉淀为氢氧化铝沉淀)，因此图像为c.4向四只盛有相同量naoh溶液的烧杯中通入不同量的co2气体，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的co2气体与hcl物质的量的关系如图：（忽略co2的溶解和hcl的挥发），则下列分析都正确的组合是对应图象溶液中的主要成分anaoh、nahco3bnahco3、na2co3cnaoh、na2co3dna2co3【答案】b【解析】本题考查钠的重要化合物的性质及有关化学方程式的计算。a选项，如果溶液中含氢氧化钠，开始加入盐酸不会生成气体,与图像不符，错误;b选项

5、，溶液中的主要成分是碳酸氢钠和碳酸钠，加入盐酸，先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有气体放出碳酸钠反应完后才开始生成气体,与图像符合；c选项，如果溶液中主要成分是氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,之后盐酸与碳酸氢钠反应才生成气体二氧化碳,图像中加入2体积盐酸开始生成气体，则生成气体消耗盐酸的体积一定小于2体积，错误；d选项，如果溶液中只有碳酸钠，则未产生气体前加入的盐酸体积与产生气体消耗的盐酸体积相等,错误.故选b。5由na2o2、na2co3、nahco3、na2o、nacl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的naoh溶液

6、，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热,有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是（ )a混合物中一定不含na2co3、naclb混合物中一定有na2o2、nahco3、na2oc无法确定混合物中是否含有nahco3d混合物中一定不含na2o2、nacl【答案】b【解析】混合物中加盐酸产生气体,气体通入naoh溶液后，体积减少，可知气体成分为co2和o2，则混合物中一定有na2o2，至少有na2co3和nahco3中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有nahco3。nahco3受热分解产物co2和h2o，再与na2o2反应的质量变化如下：固体质量减小,而题给

7、信息是固体质量增加，故一定还有na2o，而na2co3和nacl无法确定。6向体积均为10 ml且物质的量浓度相同的两份naoh溶液中分别通入一定量的co2得到溶液甲和乙;向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 moll1盐酸,此时反应生成co2体积(标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 （ )a原naoh溶液的物质的量浓度为0.5 moll1b当0v（hcl）10 ml时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：oh+h+h2oc乙溶液中含有的溶质是naoh、nahco3d乙溶液中滴加盐酸后产生co2体积的最大值为112 ml(标准状况)【答案】a【解析】本题考查离子方程式的有关计

8、算；钠的重要化合物。a根据图象可知，当v（hcl)=50ml时，得到的产物为nacl，由原子守恒可知：n(naoh)=n(nacl）=n(hcl)=0.1mol/l0.05l=0。005mol,则原氢氧化钠溶液的浓度为：c(naoh)=0。5mol/l,故a正确；b在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：naoh和na2co3、na2co3、na2co3和nahco3、nahco3四种情况，由图中hcl 的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：na2co3和nahco3，所以当0v(hcl）10ml时,甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：+h+，故

9、b错误；c氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,溶质不可能为naoh、nahco3，根据图象可知，乙溶液中的溶质为naoh和na2co3,故c错误;d乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：+h+h2o+co2，根据消耗了10ml盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/l0.01l=0。001mol,标况下0。001mol二氧化碳的物质的量为：22.4l/mol0。001mol=22。4ml，故d错误。故选a。7、向ba（oh）2和koh混合液中缓缓通入co2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入co2气体体积v（标准状况）的关系如图所示,下列结论中正确的是（ )a原混合物中nn(koh)=12b

10、p点横坐标为120cp点溶液中溶质为ba(hco3)2dab段反应分二阶段，离子方程式为：co2+2oh+h2o,+h2o+co22【答案】d【解析】本题考查了元素化合物知识，意在考查考生的分析能力和计算能力。oa段是ba2+与co2生成baco3的反应；ab段是oh与co2的反应;bp段则是baco3与co2反应生成ba（hco3)2的反应。由碳元素守恒可知n（baco3)=，n(k+）=n（）= ,原混合物中nn(koh）=11，a项错误；baco3生成ba(hco3)2的反应中,baco3 与co2的物质的量相等,p点横坐标应该为90,b项错误；p点溶液中溶质除ba(hco3）2外，还有

11、khco3,c项错误。二、非选择题8、综合利用co2对环境保护及能源开发意义重大。（1)li2o、na2o、mgo均能吸收co2。如果寻找吸收co2的其他物质,下列建议合理的是_（填字母)。a可在碱性氧化物中寻找b可在a、a族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找(2)li2o吸收co2后，产物用于合成li4sio4，li4sio4用于吸收、释放co2.原理是在500 ，co2与li4sio4接触后生成li2co3;平衡后加热至700 ,反应逆向进行，放出co2，li4sio4再生,说明该原理的化学方程式是_.(3)利用反应a可将释放的co2转化为具有工业利用价值的产品。反应a：

12、co2h2ocoh2o2已知: 反应a的热化学方程式是_。(4)高温电解技术能高效实现(3）中反应a，工作原理示意图如右:电极b发生_(填“氧化”或“还原）反应.co2在电极a放电的反应式是_。(5）co与h2在高温下合成c5h12（汽油的一种成分)减少碳排放.已知燃烧1 mol c5h12 (g）生成h2o (g）放出约3 540 kj的热量.根据化学平衡原理，说明提高合成c5h12的产率可采取的措施是_.答案：(1) ab（2）co2li4sio4 li2co3li2sio3（3）co2（g)h2o（g)=co(g）h2（g）o2（g） h524。8 kjmol1（4）氧化co22e=co

13、o2(5）增大压强(或及时将生成的c5h12分离出去或降低温度）解析(1)a.co2为酸性气体，故可用碱性氧化物li2o、na2o、mgo等来吸收，a正确；a、a族元素形成的氧化物多为碱性金属氧化物，可在其中寻找吸收co2的其他物质,b正确；co2中c元素呈最高价，加入具有强氧化性的物质不反应,c错误。(2)co2与li4sio4反应生成有li2co3，根据质量守恒可知产物还有li2sio3,所以化学方程式为co2li4sio4=li2co3li2sio3.(3)图示反应、表示的热化学方程式为h2(g)o2(g)=h2o（g）h1241。8 kjmol1，co2(g)=co(g）o2（g） h

14、2283.0 kjmol1，反应a：co2h2ocoh2o2，为所得，由盖斯定律可知，反应热hh2h1524。8 kjmol1，故热化学方程式为co2(g)h2o（g）=co(g)h2（g)o2(g）h524。8 kjmol1。（4）电极b与电源正极相连作阳极，吸引氧离子失去电子发生氧化反应生成氧气；电极a与电源负极相连作阴极，由装置图可知，co2在a极得到电子发生还原反应生成co同时生成o2,电极反应式为co22e=coo2。（5)co与h2在高温下合成c5h12的方程式为5co11h2 c5h125h2o 由co2(g）h2o（g）=co(g)h2（g)o2（g)h524。8 kjmol1

15、 c5h12(l）8o2(g)=5co2（g)6h2o(g）h3 540 kjmol1 h2（g)o2（g)=h2o（g)h241.8 kjmol1 运用盖斯定律得：65，则5co（g)11h2(g） c5h12（g)5h2o（g） h534.8 kjmol1，可知，提高合成c5h12的产率，应使平衡向正反应方向移动，故可采取增大压强或及时将生成的c5h12分离出去或降低温度等方式。9、某同学用如下图一所示的装置来探究co2、so2与澄清石灰水的反应，结果通入co2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入so2没有看到浑浊现象。经过思考分析后,该同学改用下图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体

16、一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象，且通入so2产生现象明显比通入co2快。（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入so2不能出现浑浊的原因可能是_。（2)用图二装置实验时，以相同速率通入co2或so2，so2产生浑浊、澄清的现象比co2快的原因是_。(3）用图一进行so2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？_。答案：(1）so2产生速率过快，导致溶液酸性迅速提升(2)so2溶解度大于co2，so2溶于水生成的h2so3的酸性比h2co3强,反应更易发生(3)在原装置后面连接用碱液吸收尾气的装置解析 (1)so2溶解度大于co2

17、,h2so3的酸性强于h2co3，如果so2产生速率过快,会导致溶液酸性迅速提升而看不到沉淀现象.(2)产生现象快的原因应是反应速率和溶解度的问题.(3)因为so2有毒,要有尾气吸收装置。9、100 ml 1 moll1烧碱溶液中通入一定量co2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体x，x的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是:._.na2co3,.na2co3、nahco3，._。常温下，将得到的固体x重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入盐酸，得到下面的变化图，则x的成分为_(填、或），盐酸的浓度为_。若要验证白色固体x是第种组成，依次加入的试剂为_（填字母序号)。a.盐酸b.mgcl

18、2溶液c。bacl2溶液d。ba(oh）2溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是_（填字母序号).a。萃取b.洗涤c。过滤d。分馏若白色固体x为第种组成,下列实验方案中不能测定其中nahco3质量分数的是_(填字母序号)。a。取mgx与足量ba（oh)2溶液充分反应,过滤，洗涤,烘干得ng固体b.取mgx与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体c。取mgx充分加热，减重ngd。取mgx与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收,增重ng若白色固体x的质量为5。0g，则x的组成为_（填、或)。【答案】na2co3、naoh nahco3 i 0.33mol/l cb(顺序不能反)

19、c d i【解析】本题考查了物质性质的实验验证方法和实验设计,实验过程分析，物质组成判断，物质的分离和检验方法，掌握二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成的产物分析方法是解题关键,题目难度中等.由:co2+2naohna2co3+h2o co2+naohnahco3可知= 时产物为na2co3，=1时产物为nahco3,时,naoh 过量则产物为na2co3、naoh；1时，对于反应来说二氧化碳过量而对于反应来说二氧化碳量不足，所以产物为na2co3、nahco3; 1时,二氧化碳过量，则固体产物为nahco3,向100ml 1moll1烧碱溶液中不断通入一定量co2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体x，x的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是:na2co3、naoh；na2co3；na2co3、nahco3；nahco3；固体x溶解于水在所得溶液中加入盐酸，开始一段用来中和盐酸，第二段用来和碳酸钠反应得到碳酸氢钠，最后一段是将得到的碳酸氢钠转化为二氧化碳，即：na2co3+hclnacl+nahco3,nahco3+hclnacl+h2o+co2，所以固体的组成是na2co3、naoh；验证白色固体x是第i种组成naoh、na2co3，需要验证碳酸根离子和氢氧根离子，分析选项试剂可知利用氯