2018届高三化学模拟试题（一）

1、学必求其心得，业必贵于专精2018届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟试题（一）7化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 ( )a玉石和玛瑙饰品粘附的油渍可用烧碱溶液清洗b矿泉水标签上标注的“硒含量”指硒元素的含量c蒸馏法进行海水淡化利用了物质的溶解度差异d组成人体蛋白质的氨基酸均可在体内合成8证类本草中记载：“鸡屎矾(碱式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜;投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色,外虽铜色，内质不变。”下列关于该描述的说法正确的是 ( )a“不入药用的主要原因是鸡屎矾难溶于酸b“惟堪镀作,以合熟铜”指的是电镀铜技术c“投苦酒（醋)中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应d“外虽铜

2、色，内质不变”描述的是铁钝化的过程9下列关于有机物的说法正确的是 （ ）a石油分馏所得的汽油和煤油互为同系物b中所有碳原子可能处于同一平面内c等质量的乙酸和乙酸乙酯完全燃烧消耗o2的质量相等d丙烯和的二氯代物数目相同(不考虑立体异构）10短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大,x原子的电子总数与w原子的最外层电子数相等;y、w同主族,y的简单氢化物对应的水溶液可用于刻蚀玻璃；x、z的最高正价的代数和为8.下列说法不正确的是 ( ）ax的简单氢化物和最高价氧化物的水化物能发生化合反应b四种元素形成的简单离子中，半径最小的是z离子cy、z的简单离子均能促进水的电离dzw3中所有原子的最外层

3、均满足8电子结构11某学习小组为探究传统的al空气海水电池设计如图所示实验装置。该电池工作时，下列说法正确的是 （ )a负极反应式为al+3oh-3e-=al（oh）3b多孔ptfe合金电极有利于吸附na+cnaoh溶液的ph增大d1 mol o2参与反应时,有4 mol阳离子通过离子交换膜12绿矾(feso47h2o，绿色晶体)的分解反应为2feso47h2ofe2o3+so2 +so3 +14h2o,实验室用下图所示装置验证其分解产物。下列说法正确的是 （ ）a实验结束撤掉酒精喷灯后持续通入n2的作用之一是防止倒吸b装置中依次盛装碱石灰、bacl2溶液、品红溶液c装置的作用是防止外界空气进

4、入装置干扰实验d此实验不能证明是否有fe2o3生成13已知h3a与足量naoh溶液反应生成nah2a。25时，h3a的电离常数ka=5。81010.该温度下,用0。100 0 moll-1的盐酸滴定20。00 ml 0。100 0 moll1的nah2a溶液，混合溶液的ph与所加盐酸的体积(v)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）ah3a是三元弱酸bp点溶液中，由水电离出的c(oh)的数量级为10-11cac（h2a-)26(14分)乙苯是一种重要的有机溶剂。某学习小组在实验室制备乙苯的反应原理、装置示意图（夹持装置略去）和有关数据如下所示。实验步骤：向仪器a中加入几片碎瓷片，再加入2

5、0 ml ch3ch2br、10ml乙醇和20g naoh；向仪器c中加入50ml苯和适量alcl3；水浴加热仪器a和c，充分反应后冷却至室温;将仪器c中所得液体倒入分液漏斗中，分别用适量水、naoh溶液、水洗涤;分出的产物用mgso4干燥，过滤除去mgso4；蒸馏纯化,得纯品15。9g。请回答下列问题：(1）仪器b的名称为 ;仪器d的作用为 。（2）步骤中，水浴加热的优点为 。(3）仪器a中乙醇的作用为 .(4)步骤中第一次水洗的主要目的为 ；用naoh溶液洗涤时,发生反应的离子方程式为 ；最后水洗后，从分液漏斗上口倒出的液体的主要成分为 .(5）本实验中产品的产率约为 (填字母）。a56.

6、4 b66。7% c76。0 d81.4%27(14分）某科研小组以废弃铅蓄电池(含有pb、pbo、pbo2、pbso4、炭黑、稀硫酸）为原料回收pbo2的工艺流程如下所示.请回答下列问题：(1)废弃铅蓄电池不经处理任意丢弃的后果为 (任写一种）。(2)“还原”过程中,用盐酸代替na2so3的弊端为 。（3)“溶解过程中发生的主要反应的离子方程式为 .（4）nac1o的电子式为 ；“氧化过程中发生反应的化学方程式为 .（5）常温下,用na2co3溶液浸取pbso4粗品，可将其转化为pbco3：pbso4(s)+co32-(aq)pbco3（s）+so42（aq)。若浸取后的溶液中c(so42-

7、)=1。0moll1，则该溶液中c(co32)= 。已知：常温下，ksp（pbco3)=1.51013、ksp（pbso4）=1.810-8(6）用惰性电极电解pb（no3)2和cu(no3)2的混合溶液也可制得pbo2,当导线中通过1mol电子时，理论上生成pbo2的质量为 .(7）在硫酸中，以fe2+作催化剂，pb和pbo2经两步反应可转化为pbso4，转化过程中的中间产物为 。28（15分)铁是生产、生活中应用最广泛的金属，高炉炼铁的反应原理为fe2o3(s)+3co（g)2fe(s)+3co2(g） h=28.5kjmol1.已知:c(s)+co2（g）2co（g) h=+172.5k

8、jmol-1。请回答下列问题:（1）c（s）还原fe2o3（s）生成fe（s）和co(g)的热化学方程式为 .一定温度下，该反应在恒容密闭容器中达到平衡时，co的浓度为c1moll1，保持其他条件不变,缩小容器容积，再次达到平衡时co的浓度为c2 moll1,则c1 (填“”“”或“=”）c2.（2）800时，向10l恒容密闭容器中加入1mol fe2o3和2mol co发生高炉炼铁的反应，10min时反应达到平衡状态，测得fe的物质的量为0.5mol。010min内，用co2表示的化学反应速率v（co2)= 。co的平衡转化率1= 。850时重复实验，反应达到平衡状态时co的平衡转化率为2,

9、则2 （填“”“或“=)1。（3）向容积为vl的恒容密闭容器中加入1mol fe2o3和3mol co发生高炉炼铁的反应，co和co2的平衡体积分数与温度（t)的变化关系如图所示.表示co2的平衡体积分数的变化曲线为 （填“l1”或“l2”)，理由为 。m点的正反应速率v正（m） (填“”“”或“=”)n点的逆反应速率v逆（n）。t1k时，该反应的平衡常数k= 。35化学选修3：物质结构与性质(15分）铁、铜、铝元素形成的单质、合金、化合物在生活、生产、国防等领域均有广泛用途。请回答下列问题：（1）铁、铜、铝三种元素的电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。（2)基态cu原子的第二电离能

10、（填“大于”“小于”或“等于”）基态fe原子的第二电离能,原因为 。(3）基态al原子的价层电子排布式为 ，其核外最高能级电子的电子云轮廓图为 .(4）alcl3是一种重要的路易斯酸，熔点为194；al2o3可用于工业冶炼铝单质。alcl3的熔点远远低于al2o3的熔点，其原因为 。alcl3的立体构型为 。写出一种与alcl3互为等电子体的离子: (填离子符号).（5）铜、铁单质的晶胞结构如图所示。两种晶体中，cu、fe原子的配位数之比为 。晶体铜和晶体铁的密度(单位均为gcm-3)之比为 (用代数式表示）。36化学选修5：有机化学基础(15分)化合物m是一种治疗心脏病药物的中间体。实验室由芳香化合物a制备m的一种合成路线如下:请回答下列问题：（1）a的化学名称为 ；b的结构简式为 。（2