吉林省松原市乾安县第七中学2020-2021学年高二上学期第一次教学质量检测化学试卷含答案

1、学必求其心得，业必贵于专精吉林省松原市乾安县第七中学2020-2021学年高二上学期第一次教学质量检测化学试卷含答案化学试题注意事项：1）本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷两部分，满分100分.考试时间90分钟。2)考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷左侧远离密封线的边缘处。答题要远离密封线。第i卷（客观题 共60分）一、选择题(本题包括25小题，每题2分,共50分.每题只有一个选项符合题意.）1、直接从自然界获取的能源叫一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源叫二次能源，下列叙述正确的是（ )a水煤气是二次能源 b. 水力是二次能源c石油是二次能源 d。 电能是一次能源

2、2、设cco22co h0反应速率为 u1，n23h22nh3 h0反应速率为u2，,当反应温度降低时，u1和u2的变化情况为( ） a.同时减小 b。同时增大 c。增大，减小 d.减小,增大3、已知反应a+b= e+f为放热反应，对于上述反应的下列说法中正确的（ ）a.a的能量一定高于e b.b的能量一定高于fc。a和b的总能量一定高于e和f的总能量d。因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4、 下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ )a(g)(g)（正反应为吸热反应)b(正反应为放热反应）c（正反应为放热反应）d（正反应为吸热反应)5、 已知a2（g）+b2

3、（g）=2ab(g) h=184。6kjmol1， 则反应ab(g）a2(g）+b2（g)的h为（ ） a+184.6kjmol-1 b92.3kjmol1 c369.2kjmol-1 d +92。3kjmol-16、 对于一定条件下进行的化学反应：2so2+o2 2so3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ )a. 增大压强 b。 增大反应物浓度 c。 加入催化剂 d。 减小反应物浓度7、 下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是 ( ） ah2(g） +1/2o2(g)=h2o（l); h-285。8 kj/mol b. c(s) +1/2o2（g) =co(g)；

4、 h110.5 kj/molc. 2co（g） +o2（g） =2co2（g)； h283。0 kj/mold. 2c2h6(l） +7o2(g）=4co2(g）+6h2o(l)； h11036 kj/mol8、“即食即热型快餐适用于外出旅行时使用。其内层是有铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热,这两种化学物质最合适的选择是a浓硫酸和水 b生石灰和水 c熟石灰和水 d氯化钠和水9、已知化学反应a2(g)b2（g）2ab(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是（ ）a每生成2分子ab吸收b kj

5、热量b该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量c该反应热h(ab） kjmol1d断裂1 mol aa和1 mol b-b键,放出a kj能量t2p1t2p2t1p1t0n（z）10、反应mx（s）+ny（g）pz（g)；在不同温度(t1和t2）及压强(p1和p2）下,产物z的物质的量n(z)与反应时间（t)的关系如图所示.则下列判断正确的是（ ）at1t2,p1p2 m+n p h0ct1t2，p1p2 m+n p h0 dt1t2，p1p2 np h011、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2,开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是 （ ) 甲：在500 时，s

6、o2和o2各10 mol反应乙：在500 时，8 mol so2和5 mol o2反应丙：在450 时，8 mol so2和5 mol o2反应丁：在500 时,用v2o5作催化剂,10 mol so2和10mol o2起反应a甲、乙、丙、丁 b乙、甲、丙、丁c丁、甲、乙、丙 d丁、丙、乙、甲12、 在2a+b=3c+4d反应中,表示该反应速率最快的数据是（ ）aa = 0.5moll-1s1 bb = 0.005moll1min-1cc = 0。8moll1s1 dd = 1。0moll-1s113、 在一固定体积的密闭容器中，加入2mola和1molb，发生反应如下；2a(气）+b（气)

7、3c(气）+d(气）当反应达到平衡时,c的浓度为wmol/l.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为wmol/l是（ ）a4mola+2molbb2mola+1molb+3molc+1moldc3mola+1molb+1molcd3molc+1mold14、下列有关说法不正确的是（ ）a反应nh3(g)hcl（g)nh4cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的h0b反应caco3(s)cao(s)co2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应h0c一定温度下,反应mgcl2(l）mg（l)cl2（g）的h0，s0d常温下，反应c（s)co2(g)2co(g）

8、不能自发进行,则该反应的h015.、一定温度下，可逆反应2no2 2no+o2在恒容密闭容器中反应， 其中达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no;用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;密度不再变化 a. b。 c。 d.16、 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2a（g）+b(g） xc(g），达到平衡时测得a的浓度为0.6mol/l，在温度不变的条件下，

9、将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时,测得a的浓度为0。35mol/l，下列有关判断正确的是( ）aa的转化率降低 b平衡向正反应方向移动cx=3db的浓度增大17、 在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050。050。1下列说法错误的是（ ） a反应可表示为x+3y2z，增大压强使平衡向生成z的方向移动,平衡常数不变b反应达到平衡时，x的转化率为50 c平衡常数为16 l2/mol2 d改变温度可以改变此反应的平衡常数18、 已知某可逆反应在密闭容器中进行:a(g)2b(g）3c(g)d(s

10、)h0，如图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是 ( ) 增大a的浓度缩小容器的容积增大b的浓度升高温度加入合适的催化剂abcd19、对于可逆反应n2（g）+3h2(g）=2nh3（g） h0，下列研究目的和图示相符的是、20、 s(单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体.已知：s（s,单斜）o2（g)=so2（g)h1297。16 kjmol1s(s,正交)o2(g)=so2（g）h2296。83 kjmol1s(s，单斜)=s（s，正交）h3，下列说法正确的是（ ） ah30.33 kjmol1b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs(s，单斜）=s(s

11、，正交）h30，正交硫比单斜硫稳定ds(s，单斜）=s(s，正交)h30，单斜硫比正交硫稳定21、根据键能估算反应ch4(g）4f2（g）cf4（g)4hf(g）的反应热h为（ ）化学键c-hcfhfff键能/（kjmol1）414489565155a1940 kjmol1 b1940 kjmol1 c485 kjmol1 d485 kjmol122、某温度下在三个体积为1.0l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh(g）ch3och3（g)h2o(g），下列说法正确的是（ ） 容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol)ch3oh（g）ch3och3（g)h2o(g）i387

12、0.200。0800。0803870。402070.200.0900.090a该反应的正向为吸热反应b达到平衡时，容器i中的ch3oh体积分数比容器中的小c容器i中反应达到平衡所需时间比容器中的长d若起始时向容器i中充入ch3oh 0.1mol、ch3och3 0。15mol和h2o 0.10mol,则反应将向正反应方向进行23、根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（ ） 图1 图2aax（g）by(g）cz（g) bi2(s)ag（g)br(g) 图3 图4 caabbcc da2b2c3dat1时改变某一条件，如图1所示，则改变的条件一定是加入催化剂b反应达到平衡时,外界条件对平衡的影

13、响如图2所示,则该反应为放热反应c从加反应物开始,物质的百分含量与温度的关系如图3，则该反应为吸热反应d反应速率和反应条件的变化如图4所示，则该反应为放热反应,若a、b、c是气体,则d为固体或液体24、如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是( ） aa与b相比，b的活化能更高 b反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量ca与b相比，反应的平衡常数一定不同 da与b相比，a对应的反应速率更快25、下列叙述及解释正确的是(）a。2no2(g）(红棕色）n2o4（g)（无色）h0，在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正

14、反应方向移动，故体系颜色变浅b.h2(g）i2（g）2hi(g）h0，在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变c。fecl33kscnfe（scn）3（红色）3kcl，在平衡后，加入少量kcl固体,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅d.对于n23h22nh3，平衡后，温度，压强不变，充入he气，平衡左移第ii卷（主观题 共50分）二、填空题（每空2分，特殊标记除外)26（14分）、已知2no2（g）n2o4(g） h =-52.7kjmol-1，某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验:室温下,该小组的同学取了两个烧瓶a和b,分别加

15、入相同浓度的no2与n2o4的混合气体（红棕色) ，中间用夹子夹紧，并将a和b浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和nh4no3固体请回答： （1）a中的现象 b中的现象 (2）由此可知，降低温度,该化学平衡向 （填“正”或“逆)反应方向移动；、已知下列热化学方程式：h2(g）o2（g)h2o(l）h285.8 kjmol1 h2(g)o2（g）h2o(g)h241。8 kjmol1c（s）o2（g)co（g)h110。5 kjmol1 c（s）o2（g）co2(g）h393.5 kjmol1， 回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_(填序号)(2）

16、h2的燃烧热h_； (3)燃烧20 g h2生成液态水，放出的热量为_.（4）写出表达co燃烧热的热化学方程式_。27。（12分）用50ml0。25mol/l硫酸与50ml0。55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）若分多次将盐酸加入到naoh溶液中，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响)（3）与上述实验相比，如果用55.5ml0.25mol/l硫酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，所放出的热量前者 后者（填“大于、小于、等于).(4）用50

17、ml0.25mol/l硫酸与50。5ml0.25mol/lba（oh)2进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；(填“偏大、“偏小”、“无影响”）。（5）将v1ml 1.00moll1 hcl溶液和v2ml 未知浓度的naoh溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持v1v250ml）。下列叙述正确的是 a 做该实验时环境温度低于22 b该实验表明化学能可以转化为热能cnaoh溶液的浓度约为1.00moll1 d该实验表明有水生成的反应都是放热反应（6）写出下列反应的离子方程式：fecl3溶液滴加kscn，溶液变为红色 28、(14分)t时，在一个体积为2 l的容器中,

18、a气体与b气体反应生成c气体，反应过程中a、b、c物质的量变化如图所示。(1)写出该反应的化学方程式 ；(2) 04分钟时,a的平均反应速率为 ；(3）到达平衡时b的转化率为_；（4）已知：t/7008008301 0001 200k2.61。71.00。90。6该反应正向是_热反应（1分);（5）降温，混合气体的平均相对分子量将 （增大、减少、不变）(6)红磷p（s）和cl2（g)发生反应生成pcl3（g）和pcl5(g），反应过程和能量关系如图所示(图中的h表示生成1 mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：p和cl2反应生成pcl5的热化学方程式是_ (7）1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。 下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是_(1分 )ana（g)cl（g)nacl(s)；q1 bna（s)cl2（g）nacl(s)；q2cna(s）na(g