2021届高考化学教学案：第2章 第8讲 氧化还原反应规律及应用含解析

1、学必求其心得，业必贵于专精2021届高考化学人教版一轮创新教学案：第2章 第8讲 氧化还原反应规律及应用含解析第8讲氧化还原反应规律及应用1。氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质得电子的性质（或能力)；还原性是指物质失电子的性质（或能力)。（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关.如：nae=na，al3e=al3，但根据金属活动性顺序表，na比al活泼，更易失去电子,所以na比al的还原性强。（3）氧化性、还原性强弱的比较方法氧化剂(氧化性)还原剂（还原性)=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物.2价态规律（1）升降规律：

2、氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。(2）价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”,而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是（3)歧化反应规律“中间价高价低价”。具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：cl22naoh=naclnacloh2o。3强弱规律自发进行的氧化还原反应,一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。4先后规律(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如:在febr2溶液中通入少量cl

3、2时，因为还原性fe2br，所以fe2先与cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应.如在含有fe3、cu2、h的溶液中加入铁粉，因为氧化性fe3cu2h,所以铁粉先与fe3反应，然后依次为cu2、h。5得失电子守恒规律(1）氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。（2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算.1.判断正误,正确的画“”，错误的画“”，并指明错因。(1)金属失去的电子数越多,金属的还原性越强。()错因:金属还原性强弱取决于其失电子的难易程度，与失电子多少无关.（2）so2具有较强的还原性，浓h2so4具有强氧化

4、性,故二者能发生氧化还原反应.()错因:硫元素没有介于4价和6价之间的价态，不能发生反应。(3)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，物质的氧化性越强.（）错因:由反应3no2h2o=2hno3no可知氧化性：no2hno3.(4）含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性.(）错因：na、co2中的碳元素均处于最高价,但不具有强氧化性.（5)反应:kclo36hcl（浓）=kcl3cl23h2o转移的电子数为6e.()错因：转移的电子数为5e。(6)强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反应.（）错因:so2是强还原剂，浓h2so4是强氧化剂,但二者不反应。 2已知常温下在溶液中可发生

5、如下两个离子反应：ce4fe2=fe3ce3sn22fe3=2fe2sn4由此可以确定fe2、ce3、sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()asn2、fe2、ce3 bsn2、ce3、fe2cce3、fe2、sn2 dfe2、sn2、ce3答案a解析由方程式知还原性fe2ce3;由方程式知还原性sn2fe2;故还原性sn2fe2ce3,所以选a。考点一氧化性、还原性强弱的比较及应用 解析反应中cl元素的化合价升高，则hcl为还原剂,故a错误；反应中cl元素的化合价降低，则cl2发生还原反应,故b错误;由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性：co2o3cl2，反应中氧化性：c

6、l2hio3,则氧化性：co2o3cl2hio3，故c正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性,反应中还原性：hclcocl2，反应中还原性：i2hcl,故还原性：i2hclcocl2，d错误.答案c 物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法1根据化学方程式氧化性：氧化剂氧化产物；还原性:还原剂还原产物。2依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻,说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂的氧化性越弱，例如：cu4hno3(浓）=cu（no3)22no22h2ocu2h2so4

7、(浓)cuso4so22h2o氧化性：浓硝酸浓硫酸.3根据元素周期表判断4根据金属活动性顺序表判断5根据非金属活动性判断1（2019安徽亳州质量检测）cl2是纺织工业常用的漂白剂，na2s2o3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。s2o和cl2反应的产物之一为so。下列说法中不正确的是()a该反应中还原剂是s2obh2o参与该反应，且作氧化剂c根据该反应可判断氧化性:cl2sod该反应中，每生成1 mol so，可脱去2 mol cl2答案b解析反应的离子方程式为：s2o4cl210oh=2so8cl5h2o。反应中s元素的化合价升高被氧化，则s2o为还原剂，a正确；反应中h2o为产物，b错误；根据

8、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：cl2so，c正确；由离子方程式可知，每生成1 mol so,可脱去2 mol cl2,d正确。2某校同学为探究br2、i2和fe3的氧化性强弱,进行了如下实验.实验：取少量ki溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入ccl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量feso4溶液于试管中，先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴kscn溶液，振荡,观察到溶液呈红色。（1）写出实验中发生的氧化还原反应的离子方程式：_.(2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_。abr2i2 bfe3br2cbr2fe3 dibr(3）已知fe3的氧

9、化性强于i2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。（提示：请写出实验步骤、现象及结论)_。fecl3溶液碘水ki溶液稀硫酸淀粉溶液答案(1）2fe2br2=2fe32br（2）ac（3)取少量fecl3溶液于试管中，依次加入ki溶液和淀粉溶液，充分振荡，若溶液变蓝，说明有i2生成，进而证明fe3的氧化性强于i2解析实验下层溶液呈紫色，说明有i2生成，说明br2的氧化性强于i2；实验滴加kscn溶液，溶液呈红色，说明有fe3生成，说明br2的氧化性强于fe3。(1）实验中fe2被氧化成fe3的离子方程式为2fe2br2=2fe32br。（2)根据实验可知氧化性br2i2，根据实验

10、可知氧化性br2fe3，所以a、c正确。(3)要证明fe3的氧化性强于i2，可用fecl3氧化ki生成i2加以判断.根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强.如氧化性:浓h2so4稀h2so4,浓hno3稀hno3，还原性：浓hcl稀hcl。2温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强.3酸碱性：同一种物质,所处环境酸（碱)性越强其氧化性(还原性）越强。如kmno4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取cl2.拓展为了提高kmno4的氧化性，需酸化处理,所加入的酸为稀h2so4。考点二守

11、恒规律及其应用解析（1） (2) 答案（1)124113(2）2516h2108h2o1氧化还原反应方程式的一般配平(1）(2）氧化还原反应方程式配平流程2缺项型氧化还原方程式的配平（1)对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水，补项的两原则条件补项原则酸性条件下缺h（氢）或多o(氧）补h,少o（氧）补h2o(水)碱性条件下缺h(氢）或多o（氧)补h2o(水)，少o(氧）补oh（2）缺项型氧化还原反应方程式的配平步骤3高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平）：_kmno4_feso4_h2so4=_k2so4_mnso4_fe2（so4）3_h2o下列说法正确的

12、是(）amno是氧化剂,fe3是还原产物bfe2的还原性强于mn2c取反应后的溶液加kscn溶液，可观察到有血红色沉淀生成d生成1 mol水时，转移2。5 mol电子答案b解析fe3是氧化产物，a错误;还原剂的还原性大于还原产物的还原性，b正确；硫氰化铁可溶于水，c错误；根据原子守恒和得失电子守恒配平方程式为2kmno410feso48h2so4=k2so42mnso45fe2(so4)38h2o,生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时,转移1.25 mol电子,d错误。4配平下列方程式(1)_clo_fe（oh)3_=_cl_feo_h2o(2）_mno_h2o2_=

13、_mn2_o2_h2o（3）_fes2_o2_fe2o3_so2（4）_nh4no3_hno3_n2_h2o答案(1）324oh325(2）256h258(3）41128(4）5249解析（1）依据电荷守恒，故缺项应为阴离子(因一个clo生成一个cl)，所以再依据原子守恒,缺项应为oh。（2）同(1)的分析方法,缺项应为h。考点三价态规律及其应用 解析由得出q中价态高于g,因为g必介于q和1价的cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，y介于q与g之间，故有q价态高于y，y价态高于g；分析：h2o中的h化合价降低，则q中的氯元素转变为x中的氯元素，化合价必升高，则得出x价态高于q；最后分

14、析：z介于q、x之间,则x价态高于z,z价态高于q。答案a5氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：cl2kohkxky(未配平），kx在一定条件下能自身反应：kxkykz（未配平，ky与kz关系比为13),以上kx、ky、kz均是一元酸的钾盐,由以上条件推知在kx中氯的化合价是（）a1 b3 c5 d7答案c解析反应cl2kohkxky是cl2的歧化反应，由于kx也发生歧化反应：kxkykz,可断定ky为kcl，化合价高低是z中clx中cl（均为正价）。假设kx中cl为a价,kz中cl的化合价为b价，依据化合价守恒原理及kxky3kz，有a13（ba),把a1、a3、a5代入上式讨论，可

15、知a5时，b7符合题意。则kx中cl的化合价为5.6现有24 ml浓度为0。05 moll1的na2so3溶液恰好与20 ml浓度为0.02 moll1的k2cr2o7溶液完全反应。已知na2so3可被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为(）a2 b3 c4 d5答案b解析题目中指出被还原的元素是cr,则得电子的物质必是k2cr2o7，失电子的物质一定是na2so3，其中s元素的化合价从46；而cr元素的化合价将从6n（设化合价为n）。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 moll10。024 l(64）0.02 moll10。020 l2（6n)，解得

16、n3.考点四守恒法在多步反应计算中的应用 解析 x g17.02 gm(oh)，而oh的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓hno3得电子的物质的量，即：n（oh)1210.46 mol，所以x g17。02 g0。46 mol17 gmol19.20 g。答案b 守恒法解题的“3步流程说明多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的得失电子守恒关系，快速求解.7na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4,而naclo被还原为nacl，若反应中na2sx与naclo的物质的量之比为116，则x的值为(

17、）a2 b3 c4 d5答案d解析得关系式1x162，x5。8足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，将这些气体与1。68 l o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 moll1 naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是()a60 ml b45 ml c30 ml d15 ml答案a解析由题意可知，hno3，则cu失去的电子数与o2得到的电子数相等。即n(cu）2n(o2）20.15 mol。根据质量守恒及naoh和cu(no3)2的反应可得关系式:n（naoh）2ncu(no3）22n(

18、cu）0。3 mol，则v（naoh)0。06 l60 ml。建议用时:40分钟满分：100分 一、选择题（每题6分,共72分)1根据反应式：（1）2fe32i=2fe2i2,（2)br22fe2=2fe32br,判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是(）abr、fe2、i bi、fe2、brcbr、i、fe2 dfe2、i、br答案b解析反应2fe32i=2fe2i2中，i元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：ife2,反应br22fe2=2fe32br中，fe元素的化合价升高，则还原性：fe2br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为ife2br,故选b.2已知i、f

19、e2、so2和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为fe2h2o2iso2,则下列反应不能发生的是(）a2fe3so22h2o=2fe2so4hbi2so22h2o=h2so42hich2o2h2so4=so2o22h2od2fe3h2o2=2fe2o22h答案c解析a项，还原性so2fe2，反应能发生;b项，还原性so2i,反应能发生；c项，还原性h2o2so2，与已知矛盾，反应不能发生；d项,还原性h2o2fe2，反应能发生.3已知在热的碱性溶液中，naclo发生如下反应：3naclo=2naclnaclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应，其最终产物是（)an

20、acl、naclo bnacl、naclo3cnaclo、naclo3 dnaclo3、naclo4答案b解析已知反应中氯元素的化合价：1变为5和1.既然naclo2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低,选项a中均降低,选项d化合价均升高；选项b、c与题意相符，但选项c中naclo不是最终产物。4已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是（)a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl(浓）=2cocl2cl23h2od2fe32i=2

21、fe2i2答案a解析根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断b中氧化性：cl2i2;c中氧化性：co2o3cl2；d中氧化性：fe3i2，这些结论与题给信息一致。对于a，由于i的还原性强于fe2，所以cl2应先氧化i，而不应先氧化fe2。5羟胺(nh2oh)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25。00 ml 0.049 moll1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的fe2恰好与24。50 ml 0.020 moll1酸性kmno4溶液完全反应。已知(未配平）：feso4kmno4h2so4fe2(so4)3k2so4mnso4h2o，则羟胺的氧化产物是()an

22、2 bn2o cno dno2答案b解析根据题意,可以认为羟胺被酸性kmno4氧化，羟胺中n元素的化合价是1，设羟胺的氧化产物中n元素的化合价是x，根据得失电子守恒,存在25.00103 l0。049 moll1(x1)24.50103l0.020 moll15，解得x1,故羟胺的氧化产物为n2o。6将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在:c（fe2）c(fe3）32，则参加反应的fe和hno3的物质的量之比为()a11 b516 c23 d32答案b解析设反应中生成3 mol fe2、2 mol fe3，则转移电子的物质的量为3 mol22 mol312

23、mol，根据得失电子守恒，由4hno3e=no2h2o可知,反应中被还原的hno3是4 mol，与fe2、fe3结合的no的物质的量为3 mol22 mol312 mol,所以参加反应的n（fe)5 mol，参加反应的n（hno3)16 mol,故本题选b.7(2019成都联考)已知离子方程式：as2s3h2onoasosono_(未配平），下列说法错误的是(）a配平后水的化学计量数为4b反应后溶液呈酸性c配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328d氧化产物为aso和so答案c解析从所给的离子方程式知，as2s3转化成aso和so，而no转化为no,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后

24、的离子方程式为3as2s34h2o28no=6aso9so28no8h,则a、b、d正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为283，则c不正确。8水热法制备纳米颗粒y(化合物）的反应为3fe22s2oo2aoh=ys4o2h2o，下列有关说法不正确的是（）aa4by的化学式为fe2o3cs2o是还原剂d每32 g o2参加反应,转移电子的物质的量为4 mol答案b解析由2s2os4o,失去2 mol电子,o22o2，得到4 mol电子，由得失电子守恒知2fe22fe3，失去2 mol电子，再由原子守恒知,y为四氧化三铁,b错误。9（2020天津西青区模拟)三氟化氮（nf3)是微电子工业中优良的等离

25、子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应3nf35h2o=2nohno39hf，下列有关该反应的说法正确的是()anf3是氧化剂，h2o是还原剂b若1 mol nf3被还原,反应转移电子数为2nac若生成0。4 mol hno3,则转移0。4 mol电子d氧化剂与还原剂的物质的量之比为21答案d解析该反应中n元素化合价由3价变为2价、5价，其他元素化合价不变，所以nf3既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂，a错误；该反应中n元素被还原时化合价由3价降为2价，所以若1 mol nf3被还原，反应转移电子数为na，b错误；该反应中部分n元素化合价由3价升高到5价，氧化产物为hno3，若生

26、成0。4 mol hno3，则转移电子的物质的量为0。4 mol(53)0。8 mol，c错误；nf3既是氧化剂又是还原剂，其中n元素化合价由3价变为2价、5价，由得失电子守恒可知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，d正确。10根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2clkclo3浓盐酸cl2kmno4h2o2h2so4o2mn2a表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化b氧化性强弱的比较:kclo3fe3cl2br2c表中组反应的还原产物是kcl,电子转移数目是6ed表中组反应的离子方程式为2mno3h2o26h=2mn24o2

27、6h2o答案a解析a项中，物质的氧化性是cl2br2fe3,故cl2先氧化fe2，如有多余的cl2再氧化br，故组的反应可能有一种或两种元素被氧化，正确；b项中，氧化性kclo3cl2br2fe3，不正确；c项中，组反应中还原产物是cl2，电子转移数目是5e,不正确；d项中，组反应中h2o2为还原剂，其中的o原子全部变成o2，应为2mno5h2o26h=2mn25o28h2o，不正确。11(2019湖南师大附中月考）在处理废水时某反应体系中有6种粒子：n2、hco、clo、cno、h2o、cl，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示.下列有关该反应的说法正确的是(）a在上述反应体系中，

28、cno是氧化剂b还原产物与氧化产物的物质的量之比为13c在标准状况下，产生4。48 l n2时转移0.8 mol电子d上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化答案d解析依题意，clo是反应物,hco是产物。所以，离子反应为2cno3cloh2o=n23cl2hco。在该反应中，cno是还原剂，a错误;还原产物是cl，氧化产物是n2，b错误；cno中氮元素为3价，碳元素为4价,在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化,生成1 mol n2转移6 mol电子,n(n2)0。2 mol，故生成0。2 mol n2时转移1。2 mol电子，c错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，d正

29、确。12已知氧化性：br2fe3i2，向含a mol fei2的溶液中加入含b mol br2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是（）a离子的还原性强弱：ife2brb当ab时,发生的离子反应:2ibr2=i22brc当5a4b时，反应后的离子浓度之比：c(fe2）c（fe3)c（br)115d当3a2b时，发生的离子反应:2fe22i2br2=2fe3i24br答案d解析已知氧化性:br2fe3i2，则离子的还原性：ife2br，a正确；溴水与fei2溶液反应时，br2首先与还原性强的i反应，后与fe2反应，当ab时，fei2溶液中的i恰好与br2完全反应，当ab时，i过量，只发生i与br2

30、的反应，故当ab时，发生的离子反应:2ibr2=i22br，b正确;当5a4b时，即a mol fei2和a mol br2反应，i完全反应，由得失电子守恒知fe2有一半被氧化成fe3,所以反应后的离子浓度之比：c（fe2）c（fe3）c(br）115，c正确；当3a2b时，a mol fei2和b mol br2恰好完全反应,离子方程式为2fe24i3br2=2fe32i26br，d错误。二、非选择题（共28分)13(16分）(1）湿法制备高铁酸钾(k2feo4）的反应体系中有六种粒子：fe（oh)3、clo、oh、feo、cl、h2o。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成1

31、 mol feo转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入koh至饱和可析出高铁酸钾（k2feo4)，原因是_。(2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法:向海水中通入cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_。将所得溶液用h2so4酸化,使nabr、nabro3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品na2so4。这一过程可用化学方程式表示为_。答案(1)2fe(oh)33clo4oh=2feo3cl5h2o30.15该温度下k2feo4的溶解度比na2feo4小