2017-2018学年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡（第2课时）化学平衡的移动教学案 选修

1、学必求其心得，业必贵于专精第二课时 化学平衡的移动- 课标要求1理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响。2了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,1.增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。2升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度，平衡向放热的方向移动。3对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体物质体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质体积增大的方向移动。4催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率,对化学平衡移动没有影响。 5勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的一个条件(如温

2、度、浓度、压强等），平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。实验探究浓度对化学平衡的影响实验1（1)实验依据：依据k2cr2o7溶液中存在的平衡：cr2oh2o2cro2h(橙色) (黄色)(2）填写下表.实验步骤实验现象橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色结论c(h)增大，平衡向逆反应方向移动naoh溶液使c(h）变小，平衡向正反应方向移动实验2（1)实验依据fe3与scn存在的平衡:fe33scnfe（scn）3(红色）（2)填写下表。实验(1）步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验（2）步骤向试管中滴加0。01 moll1 naoh溶液向试管中滴加0.01 moll1 naoh溶液现象溶液颜色变浅溶

3、液颜色变浅结论对可逆反应fe33scnfe(scn)3，分别增大c(fe3）和c（scn）后，fe(scn）3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动。滴加naoh溶液,由于3ohfe3=fe(oh）3，减小了fe3的浓度，fe(scn）3的浓度也减小，即化学平衡向逆反应方向移动了特别提醒工业生产上常采用增大廉价反应物的浓度，来提高贵重物质转化率的措施,从而降低生产成本.1密闭容器中进行合成氨的反应，当一定温度下，反应达平衡后，增大n2的浓度，平衡怎样移动?n2、h2的转化率如何变化?提示：平衡向正反应方向移动；h2的转化率增大,n2的转化率降低。2对于可逆反应：c（s）h2o(g）co(g

4、）h2（g），增加固体c的用量，化学平衡是否发生移动？提示:增加固体或纯液体的量,由于其浓度不变，所以化学平衡不发生移动。1在其他条件不变的情况下，改变参与反应物质的浓度对化学平衡的影响（1）增大反应物浓度或减小生成物浓度，使得v（正)大于v(逆），化学平衡向正反应方向移动。(2)减小反应物浓度或增大生成物浓度，使得v（正)小于v（逆)，化学平衡向逆反应方向移动。2平衡移动图像(v。t图）（1)平衡正向移动(2)平衡逆向移动1如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（)a反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等b该反应达到平衡态后，增大反应物浓度

5、,平衡发生移动，达到平衡态c该反应达到平衡态后,减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态d同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等解析：选c由题给图像可以看出，平衡态改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知为增大反应物的浓度,b项正确，c项不正确；由于平衡向正反应方向移动，可知两平衡状态同一种反应物的浓度不相等，d项正确；反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，a项正确。2在水溶液中橙红色的cr2o与黄色的cro有下列平衡关系：cr2oh2o2cro2h，把重铬酸钾（k2cr2o7）溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入naoh溶液，溶液呈_色，因为_。（2）向已

6、加入naoh溶液的(1）溶液中再加入过量稀h2so4，则溶液呈_色，因为_.(3)向原溶液中加入ba(no3）2溶液（已知bacro4为黄色沉淀），则平衡_(填“向左移动或“向右移动”），溶液颜色将_。解析：加碱中和溶液中的h，平衡右移，溶液中的c（cro)增大;加酸使平衡左移,溶液中的c(cr2o）增大；加ba（no3）2溶液发生的反应为ba2cro=bacro4（黄色)，平衡向右移动,溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。答案:(1)黄oh与h结合生成水,使平衡向右移动，cro浓度增大,溶液由橙色变为黄色（2)橙c（h)增大,平衡向左移动，cr2o浓度增大，溶液又由黄色变为橙色（3）向右移动

7、逐渐变浅，直至无色2so2（g)o2（g）2so3（g)h0条件降低温度升高温度平衡移动的方向平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动结论升高温度,化学平衡向着吸热方向移动；降低温度,化学平衡向着放热方向移动特别提醒任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热），因此，改变温度，化学平衡一定发生移动。已知：2no2（g）n2o4（g)h56.9 kjmol1，探究改变反应温度对化学平衡的影响.问题思考1圆底烧瓶a中气体的颜色如何变化?其原因是什么？提示：颜色变深，原因是a中温度高，平衡逆向移动，c（no2)增大，颜色加深。2圆底烧瓶b中气体的颜色如何变化？其原因是什么?提示：颜色变浅,原因是b中

8、温度低，平衡正向移动，c（no2）减小，颜色变浅。1在其他条件不变的情况下，温度对化学平衡的影响(1)升高温度,平衡向吸热的方向移动.（2）降低温度，平衡向放热的方向移动。2平衡移动图像(v。t图）（1)若aabbccddh0（2)若aabbccddh01反应a(g）3b(g）2c(g)h0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是()a正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动b正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动c正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动d正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动解析：选c降低温度，v(正）、v(逆）均减

9、小,平衡向放热方向移动，即平衡正向移动.2在一密闭烧瓶中,在25 时存在着平衡:2no2n2o4（正反应放热）。把烧瓶置于100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是（)颜色平均相对分子质量质量压强密度a和b和c和 d和解析：选d升高温度，化学平衡向着吸热方向移动，对于化学平衡2no2n2o4，平衡向逆反应方向移动；二氧化氮的浓度增大，颜色加深;混合气体总的物质的量增大，其质量不变,根据mm/n可知，混合气体的平均相对分子质量减小；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大，容器内压强增大;反应混合物都是气体，混合气体总的质

10、量不变，容器的容积不变，混合气体的密度不变。n2(g）3h2（g）2nh3（g)2so3（g）2so2(g)o2(g)增大压强对nh3、so3的影响随反应体系压强增大,平衡时混合气体中nh3的体积分数增大随反应体系压强增大，平衡时so3的分解率减小平衡移动的方向平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动结论增大反应体系的压强、平衡向气体体积减小的方向移动特别提醒无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。450 时,在一密闭容器中，可逆反应n2（g）3h2（g)2nh3（g），在不同压强条件下，测得平衡时混合气体中nh3的体积分

11、数如表所示：压强/mph32.09。216。435.553.669。4问题思考1从表格中的数据判断减小压强，氨气的体积分数如何变化?从而说明平衡怎样移动？提示：减小压强,氨的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动。2对于反应h2(g)i2(g)2hi（g)，增大压强,平衡是否发生变化？为什么？提示：平衡不发生移动；原因是该反应前后气体物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率改变的程度相同.1压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系2在其他条件不变的情况下压强对化学平衡的影响（1)增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。（2)减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向

12、移动。3平衡移动图像（vt图)以ma（g)nb（g）pc（g)qd（g)为例(1)若mnpq（2)若mnpq(3）若mnpq1在常温下，下列可逆反应体系的气体颜色变化不受压强变化影响的是()2no2n2o42no22noo22hih2i2fecl33kscnfe（scn）33kclabc d解析：选c和，压强改变化学平衡移动，气体颜色变化；常温下,i2为固体,压强的变化虽能使平衡移动，但气体无颜色变化；是在溶液中进行的反应,压强对平衡无影响。2已知化学反应2a(？)b(g)2c（？)达到平衡，当增大压强时,平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是(）aa是气体，c是固体ba、c均为气体ca、c

13、均为固体 da是固体，c是气体解析：选d增大压强,平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是气体体积减小的反应,故c为气体，a不是气体（如固体).1催化剂与化学平衡（1）催化剂对化学平衡的影响因为催化剂能同等程度的改变正、逆反应的化学反应速率，所以加入催化剂只能改变化学反应速率，化学平衡不移动.(2）图像（v。t图)2勒夏特列原理（又称为平衡移动原理)（1）内容：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。（2)适用范围：适用于任何动态平衡体系(如溶解平衡、电离平衡等），非平衡状态不适用。(3）平衡移动的结果是“减弱外界条件的影响，而

14、不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。1下列因素不可能影响化学平衡移动的是（）a温度b催化剂c反应物的浓度 d压强解析：选b催化剂只能改变化学反应速率，不会使化学平衡发生移动。2下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()a棕红色的no2加压后颜色先变深后变浅b氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深c黄绿色的氯水光照后颜色变浅d合成氨工业使用高压以提高氨的产量解析：选ba项,涉及no2与n2o4的平衡转化,不符合题意;b项，加压后平衡不移动，但体积缩小，浓度增大使颜色变深，符合题意；c项,光照后，次氯酸见光分解,使氯气与水反应的平衡向右移动，不符合题意；d项，合成氨

15、工业加压使化学平衡向右移动，不符合题意。三级训练节节过关1co（g)no2(g）co2(g）no(g)h0,若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（)a降低温度b使用催化剂c增大co的浓度 d增大压强解析：选da项，降低温度,平衡向正反应方向移动，no2的浓度减小，混合气体颜色变浅，错误；b项，使用催化剂，正、逆反应速率增大,但平衡不发生移动，物质的浓度不变，因此混合气体颜色不变，错误；c项，增大co的浓度，平衡向正反应方向移动，no2的浓度减小,混合气体颜色变浅,错误；d项，增大压强，物质的浓度增大，颜色加深，平衡不发生移动，正确.2对可逆反应2a(s)3b(g）c（g)2

16、d(g)h0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()增加a的量，平衡向正反应方向移动升高温度,平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆）不变增大b的浓度，v（正）v（逆)加入催化剂，b的转化率提高a bc d解析：选ba是固体,增大a的量对平衡无影响，错误;升高温度，v(正)、v（逆）均增大，但v(逆）增大的程度更大，平衡向逆反应方向移动,错误;压强增大平衡不移动，v（正)、v（逆）都增大,错误;增大b的浓度，反应速率增大,平衡向正反应方向移动，v（正)v(逆），正确;使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率,化学平衡不发生移动，b的转化率不变,错误。3

17、在密闭容器中,一定条件下进行如下反应：no（g)co(g)n2（g)co2(g)h373。2 kjmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，正确措施是()a加催化剂同时增大压强 b加催化剂同时升高温度c升高温度同时充入n2 d降低温度同时增大压强解析：选aa项，催化剂不改变平衡状态，但反应速率加快，增大压强，平衡正向移动，no的转化率增大，正确;b项,催化剂不改变平衡状态，升高温度平衡逆向移动，no的转化率降低，错误,c项，升高温度平衡逆向移动，no的转化率降低，充入n2平衡逆向移动,no的转化率降低，错误;d项，降低温度同时增大压强,平衡向正反应方向移动，但反应速率不一定增大，

18、错误。4反应a(g）b（g）c(g)d（g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1)该反应是_反应（填“吸热或“放热”）。（2）当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率_（填“增大“减小”或“不变），原因是_.（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_（填“有”或“无”），原因是_。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_，e2_（填“增大”“减小”或“不变”)。解析：（1)由图像可知该反应是一个能量降低的反应,所以属于放热反应。(2）反应为放热反应,当反应达到平衡时，升高温度,平衡向逆反应方向移动，a的浓度增大，转化率减小。（3）反应体系中加入催化剂对

19、反应热无影响，因为催化剂能改变反应的活化能,促进反应速率的改变,但不改变反应物总能量和生成物总能量之差,即反应热不变。(4）其他条件不变时，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，减小了反应的活化能，即e1和e2都减小。答案：（1）放热(2)减小该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动(3）无催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差,即反应热不变(4）减小减小1反应2a(g)2b(g)e（g)(正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低,a的浓度增大，应采取的措施是(）a加压b减压c减少e的浓度 d降温解析：选d正反应速率降低，可能是减压或降温，a的浓度增大,说明平衡向逆反应方

20、向移动，只能是降温。2下列化学平衡一定发生移动的是()a平衡混合物中各组分的浓度发生改变b正、逆反应速率发生改变c组分中某物质的转化率发生改变d体系的压强增大解析：选ca项，平衡混合物中各组分浓度发生改变平衡不一定移动，如缩小容器体积时，平衡h2（g)i2（g）=2hi（g)不移动,错误；b项，正、逆反应速率发生改变，平衡不一定移动，如加入催化剂，错误；d项,体系的压强增大,平衡不一定移动，如平衡co（g）h2o（g）co2(g）h2（g)，错误。3反应x(g）y(g）2z(g)h0，达到平衡时，下列说法正确的是（）a减小容器体积，平衡向右移动b加入催化剂，z的产率增大c增大c（x)，x的转化

21、率增大d降低温度，y的转化率增大解析:选da项，题给反应为反应前后气体分子数不变的反应，减小容器体积压强增大，平衡不移动，错误;b项，催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡,z的产率不变,错误；c项，两种反应物中，增大一种物质的用量提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，增大c（x），x的转化率降低,错误;d项,该反应是放热反应，降温平衡正向进行，y的转化率增大，正确。4已知反应：2no2(g)n2o4(g),把no2、n2o4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡胶管，把烧瓶a放入热水里，把烧瓶b放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，a烧瓶内气体颜色变深，b

22、烧瓶内气体颜色变浅.下列说法错误的是（）a上述过程中，a烧瓶内正、逆反应速率均加快b上述过程中，b烧瓶内c(no2）减小,c（n2o4)增大c上述过程中,a、b烧瓶内气体密度均保持不变d反应2no2（g)n2o4(g)的逆反应为放热反应解析:选da项,升高温度,正、逆反应速率都增大，正确；b项，b烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成n2o4的方向移动，b烧瓶内c（no2)减小,c（n2o4)增大,正确；c项，容器的容积不变，混合气体的质量不变，a烧瓶、b烧瓶内气体密度都不变，正确；d项，放在热水中的a烧瓶内气体颜色变深,放在冰水中的b烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成no2的方向移动，降

23、低温度平衡向生成n2o4的方向移动,故反应2no2(g）n2o4(g）的正反应为放热反应，错误,d项符合题意。5。对可逆反应：a(g)b（g）c(s）2d（g)h0，如图所示为正逆反应速率(v)与时间(t）的关系,如果在t1时刻改变以下条件：加入a加入催化剂加压升温移走c。符合图示条件的是(）a bc d解析:选a使用催化剂只同倍增加正、逆反应速率，对化学平衡无影响；对于有气体参加的气体体积不发生变化的反应，改变压强平衡不移动。6高炉炼铁过程中发生的主要反应为fe2o3（s）co（g)fe(s）co2（g)h0，欲提高co的转化率,可采取的措施是()增加fe2o3的量移出部分co2提高反应温度

24、减小容器的容积加入合适的催化剂降低反应温度a bc d解析:选b氧化铁是固体，增加fe2o3的量，平衡不移动，co的转化率不变,错误；移出部分co2,平衡向正反应方向移动，co的转化率增大，正确；该反应的正反应是放热反应,提高反应温度，平衡向逆反应方向移动，co的转化率降低，错误；反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积,增大压强，平衡不移动,co的转化率不变，错误;加入合适的催化剂，平衡不移动,错误;该反应正反应是放热反应,降低反应温度，平衡向正反应方向移动，co的转化率增大，正确.7cocl2（g）co(g）cl2（g）h0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入稀有气体增加co浓度减

25、压加催化剂恒压通入稀有气体，能提高cocl2转化率的是（)a bc d解析:选b该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，反应物转化率提高，正确;恒容时，通入稀有气体，反应物与生成物浓度不变,平衡不移动,错误；增加co浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错误；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态,错误;恒压时，通入稀有气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高,正确。8在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是()a2so2(

26、g）o2（g）2so3(g)(正反应为放热反应）b4nh3（g）5o2（g）4no（g）6h2o（g）(正反应为放热反应）c2nh3(g）n2（g）3h2(g)（正反应为吸热反应)dso2（g）no2（g）so3(g）no（g）（正反应为放热反应)解析:选aa项，增大压强，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡也向正反应方向移动；b项，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动；c项，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动;d项，增大压强，平衡不移动；降低温度，平衡向正反应方向移动。9在密闭容器中进行如下反应：co2（g）c（s)2co(g)h0，达到

27、平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。（1)增加c,平衡_，c（co2)_。（2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(co2）_。（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入n2，则平衡_,c（co2）_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(co）_。解析：(1）c为固体，增加c,其浓度不变，平衡不移动，c(co2)不变。（2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c（co2）增大。(3）通入n2，容积和温度不变，平衡不会发生移动，c（co2）不变.（4）容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动，c（co)增大。答案:(1）不移

28、动不变(2）向左移动增大(3）不移动不变（4）向右移动增大10在2 l密闭容器内，800 时反应：2no(g）o2（g）2no2(g)体系中，n(no）随时间的变化如下表:时间/s01234n(no)/mol0.0200.010.0080。0070.007（1)800 ，反应达到平衡时，no的物质的量浓度是_；升高温度，no的浓度增大，则该反应是_(填“放热或“吸热”）反应。(2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出no2气体b适当升高温度c增大o2的浓度d选择高效催化剂解析：（1)平衡时，n（no)0.007 mol，c（no）0。003 5 moll1。升高

29、温度，c(no)增大，则平衡左移，正反应是放热反应.(2)a项达没达到平衡都成立，因为反应速率之比等于化学计量数之比。反应2no（g)o2（g)2no2（g)的反应前后气体分子数目不相等，压强随反应的进行发生改变，b项中压强已保持不变，说明b项已达平衡状态。根据平衡状态的定义,正、逆反应速率相等可得c项也达平衡状态。密度等于质量除以体积，该反应的反应物和生成物均为气体,质量不变，而容器的体积2 l，也不发生变化，所以任何条件下密度都不发生改变，d项不能说明反应是否达到平衡状态。（3）分离出no2气体，反应速率减慢，加入催化剂，平衡不移动，升高温度该反应向逆反应方向移动，所以a、b、d均错误。增

30、大反应物o2的浓度，反应速率增大,平衡向正反应方向移动，c正确。答案：（1)0。003 5 moll1放热（2）b、c(3）c1在固定容积的密闭容器中，可逆反应2x（？）y（g)z(s）已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是()a正反应为放热反应，x可能是气态、液态或固态b正反应为放热反应，x一定为气态c若x为非气态，则正反应为吸热反应d若加入少量的z，该平衡向左移动解析:选a固定容积的密闭容器中，升高温度气体的密度增大,说明气体质量增加，平衡向逆反应方向移动，所以正反应放热,平衡逆向移动，y（g)的质量增加，所以不管x是气态、液态或固态,气体的密度都增大，故a正确。2下列

31、事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(）a溴水中有下列平衡br2h2ohbrhbro，当加入agno3(s)后溶液颜色变浅b2no2(g）n2o4（g）(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深c反应cono2co2no（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动d合成氨反应n23h22nh3（正反应放热)中使用催化剂解析：选da项，加入硝酸银，ag和br反应生成agbr沉淀，平衡正向移动，颜色变浅，正确；b项,升高温度平衡逆向移动,正确；c项，升高温度，平衡逆向移动，正确;d项,催化剂的使用改变反应速率，不影响移动，错误。3对于反应2no2（g）n2o4(g）达到平衡后，在温度不变时欲使c(

32、no2)/c（n2o4）比值增大,可以采取（)a体积不变，增加no2的量b体积不变，增加n2o4的量c使体积扩大到原来的2倍d使体积不变充入n2解析：选c体积不变,增加no2、n2o4的量相当于加压，no2的转化率增大,c（no2）/c(n2o4）减小，a、b项错误；使体积扩大到原来的2倍,压强减小，平衡左移，no2的转化率减小，c(no2）/c(n2o4)增大,c项正确；使体积不变充入n2，平衡不移动，c(no2)/c（n2o4）不变,d项错误。4在一个固定容积的密闭容器中，放入3 l x(气)和2 l y（气），在一定条件下发生下列反应：4x(g)3y（g）2q(g）nr(g），达到平衡后

33、,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5，x的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（)a3 b4c5 d6解析：选d因为x的浓度减小1/3,说明平衡向正反应方向移动，压强比原来增加5，根据压强和物质的量成正比,说明生成物气体计量数之和应大于反应物气体计量数之和，从四个选项中判断,只有n6符合上述判断,故d选项正确。5.在密闭容器中通入a、b两种气体，在一定条件下反应:2a(g)b（g)2c（g）h0。达到平衡后，改变一个条件(x),下列量（y)的变化一定符合图中曲线的是()选项xya再加入bb的转化率b再加入ca的体积分数c增大压强a的转化率d升高温度混合气体平均摩尔质量解析：选ca项

34、,增加一种反应物的浓度，该反应物的转化率降低，另一种反应物的转化率提高，错误；b项，加入c，因为只有一种生成物，相当于对反应加压,平衡正向移动，a的体积分数减小，错误；c项，加压,平衡正向移动,a的转化率增大,正确；d项，该反应h0，升高温度，平衡逆向移动,混合气体平均摩尔质量减小，错误。6在密闭容器中发生反应:ax（g）by(g)cz(g）dw(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，w的浓度为原平衡状态的1。8倍。下列叙述正确的是()a平衡向正反应方向移动 b（ab)（cd）cz的体积分数变大 dx的转化率变小解析：选d将气体体积压缩到原来的一半,若平衡不发生移动

35、，w的浓度为原平衡的2倍；由w的浓度变为原平衡状态的1。8倍,可知化学平衡向逆反应方向移动。所以(ab)(cd），z的体积分数减小，x的转化率变小。7可逆反应a(g)bc(g)d，达到平衡时，下列说法不正确的是(）a若b是气体,增大a的浓度会使b的转化率增大b若增大a的浓度，平衡体系颜色加深，d不一定是有颜色的气体c升高温度，c质量分数减少，说明正反应为放热反应d增大压强，平衡不移动,说明b、d一定是气体解析：选d增大a的浓度，则平衡向正反应方向移动，b的转化率将增大，a正确;增大a的浓度时，平衡体系颜色加深，可能是a本身就是有颜色的气体，故不能说明d是否有颜色，b正确；升高温度后，平衡向吸热

36、方向移动，c的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则说明正反应方向是放热反应，c正确；增大压强平衡不移动，则说明平衡两边的气体体积相等，但b和d可以同时是气体，也可以同时不是气体，d错误.8。在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：a(g）2b(g)2c（g）h0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（）ap1p2，纵坐标指a的质量分数bp1p2，纵坐标指c的质量分数cp1p2，纵坐标指a的转化率dp1p2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量解析：选ba项，升高温度,平衡正向移动，a的质量分数减小，错误;b项，升高温度，平衡正向移动,c的质量分数增大，压强减小,平衡逆向移动，c的质量分数减小，正确；c项，升高温度,a的转化率增大,压强增大，a的转化率也增大，错误;d项，升高温度,平均摩尔质量增大,加压,平衡正向移动,平均摩尔质量应增大，错误.9（1)已知某可逆反应ma(g）nb(g）qc（g）在密闭容器中进行。如图所示为反应在不同时间t，温度t和压强p与反应物b的体积分数的关系曲线.根据图像填空：化学计量数的关系：mn_q（填“”“或“”）；该反应的正反应为_反应（填“吸热”或“放热”)；升高温度正反应速率_，逆反应速率_（填“加快”或“减慢)，但v（正）_v（逆)(填“”“”或“”）。(2)在fecl33kscnfe(scn）33kcl的平衡体系