夷陵中学2013级高二化学第三次检测

1、夷陵中学2013级高二化学第三次检测(内容:选修4 电解质溶液与电化学)考试时间:90分钟,满分:100分姓名 班级 相对原子质量：H 1 O16 Cl 35.5 Cr 52 Zn 65 Cu 63.5 Ag 108 一、选择题：（下列各小题只有一个选项符合题意，请将正确选项途在机读卡上，共60分）()1如图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是A BC D()2今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加入水稀释10倍

2、，四种溶液的pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)DVa L与Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH4，则Va:Vb11:9()3在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是 AH+的物质的量 B醋酸的电离平衡常数 C中和时所需NaOH的量 D溶液的导电性()4下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是A将纯水加热到99 B向水中加少量AlCl3固体C向水中加入一小粒金属钠 D向水中加少量NaOH固体 ()5实验室需配制一种仅含四种离子(不考虑水的电离)的混

3、合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是ANa+、K+、SO42、ClBFe2+、H+、SO42、NO3CH+、K+、HCO3、ClDMg2+、Na+、Cl、SO42()6对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是AMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 BMg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化 CMgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀 DMgCO3电离出的C

4、O发生水解，促进水中OH浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀()7已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1molL1的nAl(OH)3nAl(OH)3nAl(OH)3nAl(OH)30 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH)Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是 A B C D()8根据下表提供的数据，判断下列反应方程式不正确的是化学式电离常数化学式电离常数HClOK3.0

5、10-8H2CO3K14.310-7K25.610-11ANaHCO3 +Cl2CO2HClONaCl BCO2NaClOH2ONaHCO3HClOCNaHCO3HClOCO2NaClOH2ODNa2CO3HClONaHCO3NaClO( )9向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中，加入等体积蒸馏水后，下列叙述不正确的是A醋酸的电离程度增大 B溶液中的c(H+)和c(OH-)都减小C溶液的导电性减弱 D中和此溶液所需0.1mol/LNaOH溶液的体积不变( )10物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是ACH3COONa BNH3 CKHCO3 DCaCl2( )11已知乙酸（HA）

6、的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+) Bc(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)Cc(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) Dc(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)2010712pHV(NaOH)/mL( )12常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(CH3COOH)B点所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(CH

7、3COOH)C点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)( )13将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为 A35. 5108 B10835. 5C81 D12( )14将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液发生反应后:A.只有AgBr沉淀 B. AgCl和AgBr沉淀都有,但Ag

8、Br沉淀量多C. AgCl和AgBr沉淀都有,但AgCl沉淀量多 D. AgCl和AgBr沉淀等量生成()15如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。当以I=0.21A的电流电解60min后，测得铜片A的质量增加了0.25g。则下列说法不正确的是：A装置中的X端应与直流电的负极相连，它是电解池的阴极B电解后铜片B的质量减少C已知电子电量e=1.601019C， 实验测得的阿伏加德罗常数NA计算式为：NA=64gmol10.21Cs160min60smin10.25g1.601019C DCuSO4稀溶液

9、浓度理论上不变()16用阳极X和阴极Y电解一定量Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，可能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu 2 (OH)2 CO3CCu石墨H2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体()17如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈连接，用一根绝缘的细丝悬挂使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜()18工业上含乙酸钠和对氯酚()的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图I所示。电

10、渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图II所示（图中“HA ”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子）。 I II下列说法错误的是A电极B是电池的负极B电极A极的电极反应式为:C阳极的电极反应式为:4OH4e=2H2O+O2D电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68 ，此时进人浓缩室的OH可忽略不计。400 mL10g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为3.36L(乳酸的摩尔质量为90g/ mol ）。()19c(H+)1.010-3mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0

11、.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A盐酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大 ()20三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是A可用铁作阳极材料 B电解过程中阳极附近溶液的pH降低C阳极反应方程式为：2Cl2eCl2D1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。二、主观题：21（9分）某研究性学习小组为了

12、探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_ 和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.0100 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。

13、(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(molL1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_。(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_。(填“增大”“减小”或“不变”)实验三探究温度对醋酸电离程度的影响(5)请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_。22（12分）(I) 常温下，向20 ml01molL1 Na

14、2CO3溶液中逐滴加入01molL1 HC1溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)。 回答下列问题：(1)在01 molL1Na2CO3溶液中各种离子的物质的量浓度等式关系为： (2)已知在25时，CO32水解反应的平衡常数即水解常数kh=2104molL1，当溶液中时，溶液的pH= 。(3)由图可知:实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量。其操作步骤如下：取固体样品配成溶液；取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/L盐酸标准溶液滴定至终点；再加指示剂B，

15、再用0.1010mol/L盐酸标准溶液滴定至终点则：i 指示剂B的变色范围在pH=_左右最理想ii 当滴定pH=7时，再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是 。()金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2O72废水的方法如下：（1）向含Cr2O72的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。（2）调节溶液的pH，使Cr3完全沉淀。25时，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3的物质的量浓度为 molL（已知25时，KspCr（OH）3=631031）。 （3）铬元素

16、总浓度的测定：准确移取2500 mL含Cr2O72和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0015 molL的Na2 S2O3标准溶液，终点时消耗Na2 S2 O3溶液2000 ml）。计算废水中铬元素总浓度 （单位：mgLl，写出计算过程）。 已知测定过程中发生的反应如下：2 Cr3+ 3S2 O82+7H2O = Cr2 O72+ 6SO42+14H+ Cr2 O72+ 6I+14H+=2 Cr3+3I2 +7H2O I2 +2S2

17、O32=2I+2S4 O6223（9分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ixa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIaxb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_。（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。分别写出有关反应：_。（3）由II推测，Fe3

18、+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_性。（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVaxc无明显变化有Cl2Vcxb无明显变化无Cl2NaCl的浓度是_mol/LIV中检测Cl2的实验方法_。与II对比，得出的结论（写出两点）：_。软锰矿酸浸H2SO4 过量FeSO4过滤滤渣滤液液调pH至5.4氨水液过滤滤渣A滤液液加热至沸MnS液过滤滤渣滤液液高纯MnO2液24（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如

19、下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.00.422.577（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。（2）滤渣A的主要成分是 。（3）加入MnS的目的是除去 杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电

20、极反应方程式为 。（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。夷陵中学2013级高二化学第三次检测答题卷姓名 班级 二、主观题：21（9分）(1)_ _ 和_。(2)_。(3)_。(4)_ _。(5)_。22（12分）(I) (1) (2) 。(3)i _ _ ii ()（1） 。（2） （3） 。23（9分）（1）_。（2）_（3）_（4）_ _。 _。24（10分）（1） 。（2） 。（3） （4） 。（5） 夷陵中学2013级高二化学第三次检测 参考答案1D2C3A4C5D6B7C8C9B10C11A12D13C14C15C16B17D18D19C20A21.(1)胶头滴管 （1分） 250mL容量瓶（1分） (2)0.0100mol/L（2分） (3)0.01mol/L醋酸的pH大于2(或者醋酸稀释10倍时,PH的变化值小于1)（2分） (4)增大（1分） (5)用pH计(或者pH试纸