山东省菏泽市高三上学期期末考试化学试卷（B）及答案

1、高三化学试题（b）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分,满分100分。考试用时100分钟。第卷（选择题 共48分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2b铅笔涂写在 答题卡上。2每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。可能用到的原子量：na 23 o 16 cu 64 n 14 h 1 cl 35.5 fe 56一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1下列说法正确的是（） a在加碘食盐中，碘以单质形式存在b纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材

2、料c光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的d绿色食品是指不含任何化学物质的食品2下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）a蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫 b胆矾、空气、硫酸钠、干冰c生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙 d生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡 3下列变化一定属于化学变化的是（） 工业制o2爆炸缓慢氧化品红褪色 无水硫酸铜由白变蓝久置浓硝酸 变黄o2转化为o3海水中提取金属镁 a b c d4na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） a1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目为na。 b标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移电子的数目为0.1 na

3、。 c2.3 g na与o2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.16.021023 d标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子数为0.5na5下列离子方程式正确的是（） a向fe(no3)2稀溶液中加入盐酸：3fe24hno=3fe3no2h2o b碳酸氢铵溶液与足量的naoh溶液混合后加热： nhohnh3h2o c过量的khso4溶液与ba(oh)2溶液反应：ba2ohhso=baso4h2o d向稀氢氧化钠溶液中通入少量co2：ohco2=hco6用图所示实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）7甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d

4、均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是（ ） a甲槽中溶液是h2so4，乙槽中溶液是naoh b甲槽中溶液是naoh，乙槽中溶液是agno3 c甲槽中溶液是agno3，乙槽中溶液是cuso4 d甲槽中溶液是cuso4，乙槽中溶液是h2so4 8下列描述正确的是（ ）a氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同b滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh4+、i可能大量共存c某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有so42dfe(no3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色9下列说法正确的是（ ） ac( h+)c(oh)的溶液一定显酸性

5、 b常温下，ph = 6 的溶液一定是酸溶液 c电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 d将纯水加热，其kw增大而ph不变 10下列关于有机化合物的认识不正确的是（） a油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 b蔗糖、麦芽糖的分子式都是c12h22o11，二者互为同分异构体 c石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化 d在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应11下列推断正确的是（） asio2是酸性氧化物，但能与naoh溶液反应也能与hf溶液反应 bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同 cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向

6、其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色12i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)+ i(aq) i3(aq)，某i2、ki混合溶液中，i3的物质的量浓度c(i3)与温度t的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是（） a反应 i2(aq)+ i(aq) i3(aq) 的h0 b若反应进行到状态d时，反应速率一定有v(正)v（逆） c状态a与状态b相比，状态a的c(i2)大 d若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k213下列事实一定能说明hf是弱酸的是（） 常温下naf溶液的ph大于7 用hf溶液做导电性实验，灯泡很暗 hf与nacl不能

7、发生反应 常温下0.1mol/l的hf溶液的ph为2.3 hf能与na2co3溶液反应，产生co2气体 hf与水能以任意比混溶 1mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊试液变红 ab c d14短周期主族元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。y和z位于同一周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是（）ax的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反by的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料cx和y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸dz的氢化物与x的氢化物能够发生化学反应15下述实验不能

8、达到预期实验目的是（）。序号实验内容实验目的a室温下，用ph试纸测定浓度为0.1moll1naclo溶液和0.1moll1ch3coona溶液的ph比较hclo和ch3cooh的酸性强弱b向盛有1ml硝酸银溶液的试管中滴加nacl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加na2s溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀c向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg(oh)2粉末，搅拌一会过滤除去mgcl2中少量fecl3d室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的na2s2o3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（so4

9、2）+c（no3）=2.5 moll1取200ml该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（） a12.8gb19.2gc32.0gd38.4g 第卷 （共52分）二、填空题（52分）17（10分，每空2分） （1）常温下，将0.15 mol/l稀硫酸v1 ml与0.1 mol/l naoh溶液v2 ml混合，所得溶液 的ph为1，则v1v2_.(溶液体积变化忽略不计) （2）常温下，将均为0.1 mol/l的盐酸和氨水溶液等体积混合后，溶液呈性，则溶液 中c(nh4+)c(cl)（填“”、“”、“k(hcn),在物质的量浓度均为0.1mol/l的nacn和naf的混合溶液中c(f)c(cn)（填“”

10、、“”或“”）。18（10分，每空2分）a、b、c、d是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中 a、d元素同主族且a是原子半径最小的元素，b、c元素同周期,b的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由a、b、c、d中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表所示： 化合物甲乙丙组成元素b、ca、cc、d常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物。请填写下列空白：（1）乙的化学式为 ，丙物质的化学式为 ，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为 。（2）某同学设计了一个ch3oh燃料电池，并用该电池电解200ml一

11、定浓度的nacl与 cuso4的混合溶液，其装置如下图： 写出中通入甲醇这一极的电极反应式。 理论上中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算 成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式。19（12分，每空2分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： n2(g)+3h2(g)2nh3(g);h”、“=”或“”）。判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。a2v(h2)（正）=3v(nh3)（逆） b混合气体中氢气的质量不变c容器内压强保持不变 d混合气体

12、的密度保持不变 某温度下，在一个10l的固定容器中充入2moln2和4molh2进行如下反应 n2(g)+3h2(g)2nh3(g);h0一段时间达平衡后，n2的转化率为50，求该温度下的平衡常数k= (mol/l)2 , 平衡时nh3的体积分数为 。（2）肼（n2h4）高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kj热量，则肼燃烧的热化学方程式为 。盐酸肼（n2h6cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，则盐酸肼中含有的化学键类型有。20（10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c

13、为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置f中发生反应的离子方程式：_。（2）装置a中的烧瓶内固体可选用_（选填以下选项的代号）。a碱石灰b生石灰c二氧化硅d五氧化二磷（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：b，d_，e。（均填编号）（4）催化剂存在下，nh3可用来消除no的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式： ；该反应中每生成0.5moln2转移 mol电子。 21（10分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水fecl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中吸收剂q(fecl2)反应的离子方程式： 。（2）六水

14、合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度(g/100gh2o)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从fecl3溶液制得fecl36h2o晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。（3）常温下，若溶液的ph控制不当会使fe3+沉淀，ph4时，溶液中c(fe3+) moll1。（常温下kspfe(oh)32.61039）。（4）fecl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100ml容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00ml，加入稍过量的ki溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用cmoll1n

15、a2s2o3溶液滴定用去vml。（已知：i22s2o322is4o62）滴定终点的现象是： 。样品中氯化铁的质量分数为 （用字母m、c、v来表示）。高三化学试题（b）参考答案15：c b c c a 610：d b d a c 1115：a c d c a 16：b17、(10分，每空2分) (1)11 (2)酸 (3)18、（10分，每空2分）（1）h2o2 na2o2 1:2（2）ch3oh6e+ 8oh=co32+ 6h2o4oh4e=o2+ 2h2o (或2 h2o4e=o2+4 h+） 19、（12分，每空2分） （1） abc 400 50 （2）n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g)；h