-化学能与热能

1、高二拔高训练化学能与热能 （教师）一、选择题 1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同答案C2下列说法不正确的是()A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能够发生C反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热D吸热反应在一定条件下(如加热等)也能够发生答案B3已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()AX的能量一定低于M的能量

2、，Y的能量一定低于N的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量答案D4下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ，101 kPa)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2878 kJ/molC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2658 kJ/molC4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l)H1746 kJ/molC4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g)H1526 kJ/mol由此推断，正丁烷的燃烧热是()

3、A2878 kJ/mol B2658 kJ/molC1746 kJ/mol D1526 kJ/mol答案A5在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2答案A6断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。已知HH键键能为436 kJ/mol，HN键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)3H2(g)

4、=2NH3(g)H92 kJ/mol，则NN的键能是()A431 kJ/mol B946 kJ/molC649 kJ/mol D869 kJ/mol答案B7在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是()AQ1Q2 BQ1Q2CQ1Q2 D无法判断答案C8已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890kJmol1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热369

5、5kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A11 B13C14 D23答案B9(2011海南，5)已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0kJmol12Hg(l)O2(g)= 2HgO(s)H181.6kJmol1则反应Zn(s) HgO(s)= ZnO(s) Hg(l)的H为()A519.4kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4kJmol1答案C10某些化学键键能数据如下：化学键HHClClHCl键能/kJmol1436243431则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmo

6、l1BH2(g)Cl2(g)= 2HCl(g)H183 kJmol1C.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJmol1答案C11化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合

7、能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水答案B12已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无色硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)HQ2则Q1和Q2的关系为()AQ1Q2CQ1Q2 D无法确定答案A二、非选择题13用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO

8、2至N2，整个过程中转移的电子总数为_，写出上述反应的热化学方程式：_。答案1.6 molCH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867kJmol114已知稀溶液中，1 mol H2SO4与KOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应生成1 mol H2O的热化学方程式_。(2)在101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)时放出571.6 kJ热量，则H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为：_。(3)(2011浙江高考节选)已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)

9、3CO(g)H489.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1由Fe(s)和O2(g)反应生成Fe2O3(s)的热化学方程式为_。答案(1)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(2)285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1(3)4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 641.0 kJmol115某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测

10、定。测定中和热的实验装置如图所示(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57.3 kJ/mol)：_。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：实验次数温度起始温度t1/终止温度t2/平均温度差(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(

11、g)。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度答案(1)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol。(2)4.053.5 kJ/molacd16(2013温州八校联考)(1)根据下列图示，写出反应的热化学方程式_。根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是()A其热化学方程式为：CO(g)H2O(g)=

12、CO2(g)H2(g)H41 kJ/molB该反应为吸热反应C该反应为放热反应D当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(3)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_。a、b两条曲线产生区别的原因很可能是_。答案(1)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/molB(2)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(3)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/mola不使用催化剂，b使用了催化剂高二拔高训练化学能与热

13、能 （学生）一、选择题 1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2下列说法不正确的是()A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能够发生C反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热D吸热反应在一定条件下(如加热等)也能够发生3已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因为该

14、反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量4下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ，101 kPa)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2878 kJ/molC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2658 kJ/molC4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l)H1746 kJ/molC4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g)H1526 kJ/mol由此推断，正丁烷的燃烧热是()A2878 kJ/mol B2658 k

15、J/molC1746 kJ/mol D1526 kJ/mol5在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)2H2(g)H1 Cl2(g)H2(g)2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H26断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。已知HH键键能为436 kJ/mol，HN键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJ/mol，则NN的

16、键能是()A431 kJ/mol B946 kJ/molC649 kJ/mol D869 kJ/mol7在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是()AQ1Q2 BQ1Q2CQ1Q2 D无法判断8已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890kJmol1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()

17、A11 B13 C14 D239(2011海南，5)已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0kJmol12Hg(l)O2(g)= 2HgO(s)H181.6kJmol1则反应Zn(s) HgO(s)= ZnO(s) Hg(l)的H为()A519.4kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4kJmol110某些化学键键能数据如下：化学键HHClClHCl键能/kJmol1436243431则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1BH2(g)Cl2(g)= 2HCl(g)H183 kJmo

18、l1C.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJmol111化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水1

19、2已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无色硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)HQ2则Q1和Q2的关系为()AQ1Q2 CQ1Q2 D无法确定二、非选择题13用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_，写出上述反应的热化学方程式：_。14已知

20、稀溶液中，1 mol H2SO4与KOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应生成1 mol H2O的热化学方程式_。(2)在101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)时放出571.6 kJ热量，则H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为：_。(3)(2011浙江高考节选)已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1由Fe(s)和O2(g)反应生成Fe2O3(s)的热化学方程式为_。15某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示(1)写出稀硫