原子的结构课件 文继荣

1、 物质可以由物质可以由 构成，构成， 也可以由也可以由 构成；构成； 化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是 ； 化学变化的实质是：化学变化的实质是： 分子先分解成原子，再由分子先分解成原子，再由 原子重新结合成新的分子。原子重新结合成新的分子。 原子体积很小 大部分大部分粒子粒子都穿过金属箔片；都穿过金属箔片； 少数的少数的粒子方向明显发生大角度改变。粒子方向明显发生大角度改变。 这个现象说明，原子不是简单而不可分割的实这个现象说明，原子不是简单而不可分割的实 心球体，那么，它由哪些部分构成心球体，那么，它由哪些部分构成？ 一、原子的构成一、原子的构成 原原 子子 核外电子核外电子 原

2、子核原子核 质子质子 中子中子 53 中子中子 质子质子 原原 子子 电电 子子 原子核原子核 质子质子 中子中子 原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数 氢氢101 碳碳666 氧氧88 8 钠钠111211 氯氯171817 铁铁263026 表表3-1几几 种原子种原子 的构成的构成 不同原子的质子数、核外电子数不同。不同原子的质子数、核外电子数不同。 质子数一定等于电子数（质子数一定等于电子数（核外电子数核外电子数），但不一定等），但不一定等 于中子数。于中子数。 1.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核的原子核 和核外带和核外带_

3、_ 的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由 _和和_构成。由于它们所带的电荷构成。由于它们所带的电荷 _ _ ，电性，电性_，所以整个原子，所以整个原子_ （填显或不显）电性。（填显或不显）电性。 2 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是、能保持物质的化学性质的最小粒子是_； 化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是_；原子中带正；原子中带正 电荷的粒子是电荷的粒子是 ；不显电性；不显电性 的粒子是的粒子是 。 3 3、据报道，、据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有质子素，它的原子核内有质子111111个，中子个，中子1

4、61161个，个， 则该元素核外电子数是则该元素核外电子数是_ 正电正电 负电负电 质子质子中子中子 相等相等 相反相反不显不显 分子分子 原子原子 质子和原子核质子和原子核 中子中子 111 原子核原子核 原子原子 核外电子总是核外电子总是先排在能量较低的电子先排在能量较低的电子 层，排满层，排满第一层第一层2个电子，再排第二层，个电子，再排第二层，排排 满第二层满第二层8个电子个电子，再排第三层，再排第三层 (1)、画法、画法 ：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字 一条线一条线 。 圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数。圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质

5、子数。 弧线表示电子层。弧线表示电子层。 弧弧线上的数字表示该电子层上排布的电线上的数字表示该电子层上排布的电子数。子数。 例例1 原子结构中与元素的化学性原子结构中与元素的化学性 质关系最密切的是质关系最密切的是 （ ） A电子层数电子层数 B质子数质子数 C最外层电子数最外层电子数 D中子数中子数 例例2 2 下列原子结构示意图所表示的元素下列原子结构示意图所表示的元素 中，属于金属元素的是（）中，属于金属元素的是（） 例据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底例据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底 古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生 物遗骸中的碳物遗骸中

6、的碳14原子含量来推断古城年代。碳原子含量来推断古城年代。碳 14原子结构示意图为原子结构示意图为 其相对原子的质量为其相对原子的质量为14。下列关于碳。下列关于碳14的说的说 法中不正确的是法中不正确的是（）（） A质子数为质子数为6 B核外有两个电子层，第一层有核外有两个电子层，第一层有4个电子个电子 C核外电子数为核外电子数为6 D核电荷数等于核外电子数核电荷数等于核外电子数 由于金属元素、非金属元素的原由于金属元素、非金属元素的原 子核外最外层没有达到稳定结构，在子核外最外层没有达到稳定结构，在 化学反应中容易化学反应中容易得失电子得失电子，从而，从而达到达到 稳定结构稳定结构，那么，

7、那么，得失电子的结果怎得失电子的结果怎 样呢？样呢？ +11 281 +11 28 质子数质子数核外电子数核外电子数=质子数质子数核外电子数核外电子数 +17 287 +17 288 NaNa + ClCl 质子数质子数核外电子数核外电子数= 质子数质子数核外电子数核外电子数 核外核外 电子数电子数 质子数质子数 核外核外 电子数电子数 电性电性不带电不带电带正电荷带正电荷带负电荷带负电荷 质子数质子数 质质 子子 数数 不不 变变 电子电子 数数 电子数电子数= = 质子数质子数 电子数电子数= =质子数质子数 电荷数电荷数 电子数电子数= =质子质子 数数 电荷数电荷数 表示表示N Na

8、a N Na a+ + Cl- - 相互相互 关系关系 CO 3 2 _ SO 4 2 _ _ NO 3 _ OH NH4 + 阳离子阳离子 阴离子阴离子 原子的质量测定值原子的质量测定值 碳碳12原子质量的原子质量的1/12（Kg） Ar 一种原子（一种原子（A）的实际质量（）的实际质量（Kg） 一个碳一个碳质量的质量的1/12是：是： 1.99310-26kg1/12=1.6610-27kg 一个氧原子的质量是一个氧原子的质量是2.65710-26kg 氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量= 2.65710-26kg 1.6610-27kg 16 一个氢原子的质量是一个氢原子的质量是1

9、.6710 -27kg 氢原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量= 一个铁原子的质量是一个铁原子的质量是9.28810 -26kg 请算铁原子的相对原子质量请算铁原子的相对原子质量 1.6710-27kg 1.6610-27kg 1 粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg) 质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27 -27 中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27 -27 电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836 阅读上表（表阅读上表（表3-2），你能得出什么结论呢？），你能得出什么结论呢？

10、 1 1、填表：、填表： 2 2、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（ ） A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26 -26kg D kg D、16g16g 原子种类原子种类 核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数电子数电子数相对原子质量相对原子质量 H1 Mg12 24 Fe 26 56 B B 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 3 3、19991999年诺贝尔化学奖获得者年诺贝尔化学奖获得者Ahmed Ahmed H.ZewailH.Zewail开创了开创了“飞飞 秒（秒（1

11、0-1510-15秒）化学秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测的新领域，使运用激光光谱技术观测 化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不 能观测到的是（能观测到的是（ ） A A化学反应中反应物分子的分解化学反应中反应物分子的分解 B.B.反应中原子的运动反应中原子的运动 C C化学变化中生成物分子的形成化学变化中生成物分子的形成 D.D.原子核的内部运动原子核的内部运动 D D 4、我国计划在、我国计划在2007年发射一颗饶月探测卫星，其任年发射一颗饶月探测卫星，其任 务之一是寻找一种新能源务之一是寻找一种新能源氦氦-3，氦氦

12、-3原子核是由原子核是由 一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 （ ） A、1 B、2 C、3 D、6 5、 有关原子的相对质量说法正确的是（）有关原子的相对质量说法正确的是（） A、相对原子质量的单位是、相对原子质量的单位是g B、相对原子质量就是原子的质量、相对原子质量就是原子的质量 C、相对原子质量是以一种碳原子、相对原子质量是以一种碳原子C-12的质量的的质量的1/12 为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。 D、相对原子质量是质子数加中子数、相对原子质量是质子数加中子数 B C 6、将、将分子原子质子中子电子分子原子质子中子电子 等粒子用序号分别填入下列适当空格中：等粒子用序号分别填入下列适当空格中： （1 1）构成物质的基本粒