2017年高中化学第3章有机化合物第3节生活中两种常见的有机物（共2课时）教案

1、学必求其心得，业必贵于专精第三章 有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物第一课时教学过程:引入让学生讲述课前准备的有关酒的知识，指出各类酒都含有一种主要成分酒精，酒精的化学名称为乙醇，也是一类重要的烃的衍生物。提问乙醇的组成结构是什么？如何设计实验来推测乙醇的组成和结构？首先考虑组成。学生分组讨论学生叙述其方案总结（1） 求摩尔质量 (2） 求最简式板书一、乙醇 1、乙醇的组成与结构 分子式:c2h6o学生试写结构 可能结构为：ch3ch2oh ch3o-ch3提问如何确定是哪一种结构，需要借助于什么实验？学生思考回答演示实验na和乙醇反应,检验生成的气体学生活动观察并记录实验现象结论1mo

2、lna和1mol乙醇反应可以生成1mol氢气。小结推出乙醇的结构应该是(1)而不是（2）板书结构式： 结构简式：ch3ch2oh或c2h5oh 乙醇的官能团是 oh（官能团定义：决定有机物性质的原子或原子团）课件演示乙醇分子的比例模型和球棍模型展示实物让学生观察实验台上的无水酒精，总结物理性质。学生归纳乙醇的物理性质：无色有特殊香味的液体 ，密度比水小，易挥发，沸点比水低，易溶于水,能溶解多种有机物和无机物。板书2、乙醇的物理性质：无色有特殊香味的液体 ，密度比水小,易挥发，沸点比水低，易溶于水，能溶解多种有机物和无机物。知识补充一些无水酒精、工业酒精、医用酒精的知识。板书3、乙醇的化学性质

3、（1）乙醇和金属钠的反应 反应方程式设问钠与乙醇的反应有什么现象?与na和水反应有什么不同，可以得出什么结论？学生思考回答 钠放入乙醇中，沉在乙醇液体的底部，表面有气泡产生，然后逐渐上升到乙醇表面,钠块形状不变，体积逐渐减小,最后消失，产生的气体是h2。提问与乙醇的反应中，乙醇断裂的是什么键？学生思考交流教师总结钠与乙醇的反应中，乙醇断裂的是oh键。板书（2）乙醇的氧化反应a、燃烧 演示实验 在试管中加入2ml无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次，最后热的黑铜丝插入试管中但不接触乙醇液体。(或观看“乙

4、醇”课件中相关视频)设问根据实验过程，分析铜丝在此实验中的作用（启发学生，铜丝先变黑又变为红色）总结在这个反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂,氧化铜是中间产物，o2把乙醇氧化成了乙醛学生观察并记录现象a. 黑色的氧化铜变成亮红色的铜b。 在试管口可以闻到刺激性气味c。 最后黑铜丝还没有和乙醇混液体接触就变成了红色思考回答 铜丝作催化剂 课件演示 乙醇催化氧化的断键部位板书b、催化氧化结论乙醇的催化氧化又证明了官能团决定有机物的性质 练习根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况 1、与金属钠反应时_键断裂2、在cu或ag催化下与氧气反应时_键断裂小结本节介绍了

5、乙醇的几种化学性质，如:能与钠发生置换反应,被氧氧化以及消去反应等，所有这些性质表现都是由乙醇分子结构中“oh”官能团决定的。教学反思:乙醇是学生接触到的第一个重要的烃的衍生物,该课时在烃和烃的衍生物之间起到承前启后的桥梁作用.在本课时的设计和教学过程中，关键是要通过乙醇模型、多媒体课件、补充实验等直观教学辅助手段，帮助学生理解“官能团的概念和作用，引导学生通过实验观察、课件展示分析，自行总结、归纳乙醇的化学反应类型与分子结构中化学健断裂的关系。注意引导学生大胆假设、自主思考、主动探索的良好学习品质.第二课时教学过程【引入】上节课我们学习了一种生活中常见的有机物,酒的主要成分-乙醇，本节课再学

6、习一种生活中常见有机物-食醋的主要成分乙酸,俗称醋酸。【板书】第三节 生活中两种常见的有机物乙酸（醋酸)【过渡】国人用醋已经有很长的历史，传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔学跟父亲学会了酿酒技术后，觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜,便把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时,一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口,酸酸的，味道好极了。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。这就是传说中醋的来历。课件展示“醋的相关图片和动画 生活中，煎炒烹炸盐为主，五味调和醋为先，美食制造中醋的作用很重要。日常使用的食醋种类繁多，请第一活动小组为大家介绍一下。【小组汇报】超市采访（常

7、见食醋种类-连接主片）【过渡】感谢这个小组的精彩介绍（掌声)。其他小组成员同学是否还有补充?从同学非常棒的解说中，我们了解食醋的种类和部分用途，知道各种食醋的主要成分都是乙酸，我们先来了解一下乙酸的物理性质.【阅读】教材p75 （学生归纳）【板书】一、物理性质（幻灯片)有强烈刺激性气味的无色液体，熔点117。9 （易挥发），沸点16.6,温度低于16.6时,凝结成类似冰一样的晶体,所以纯净乙酸又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇【实物展示】无水乙酸(液态）和冰醋酸（固态)（大家来看，这就是无水乙酸液态和固态时的存在）【过渡】通过以往学习，我们知道乙酸具有酸性，能电离出h+，是一种弱电解质.与学过的乙烷

8、、乙醇等有机物性质不同。要掌握他们性质差别的原因，就要从结构入手，研究乙酸组成和结构.【板书】二、组成和结构 官能团:（羧基） （幻灯片） 分子式：c2h4o2 结构式: 结构简式： ch3cooh官能团：（羧基） 【分析】在决定乙酸特殊性质的官能团羧基中，碳氧双键对羟基的影响,使羟基中的氢氧键容易断裂，羟基中的氢原子电离出来，生成氢离子，从而体现酸性；在羧基中，碳氧单键比碳碳单键和碳氧双键不稳定，也能在一定条件下断裂而体现出一定的化学性质.（彩笔标断键位置）【过渡】结构决定性质，我们继续研究乙酸的化学性质。【板书】三、化学性质1、弱酸性ch3coohch3cooh （乙酸是一种弱酸，在溶液中

9、部分电离，能使紫色石蕊试液呈现红色，具有酸的五大通性-使酸碱指示剂变色、与碱反应、碱性氧化物、活泼金属、某些盐)【过渡】乙酸即醋酸，利用其酸性在生活中有很多应用，下面我们欢迎第二小组给大家介绍醋酸在生活中的常见用途。【小组汇报】1、用途：调味、保健防病、药用、其他。(严格要求时间) 2、醋蛋制作流程. 3、展示样品【评价】其他小组成员是否还有补充？这个小组的介绍丰富了我们的生活经验，他们亲手制作了醋蛋,成果显著。实践探索精神值得学习。掌声鼓励。【设疑】结合刚才同学的讲解，我们如何比较弱酸-碳酸和醋酸的酸性相对强弱呢?（学生回答)醋能除水垢，能缓慢溶解鸡蛋壳(水垢、蛋壳的主要成分是碳酸钙），可以

10、推测酸性强于碳酸【板书】酸性强于碳酸（写在弱酸性后)【讲评】学习中注意培养使用资料，分析信息的能力。【过渡】有人说醋还有个用途，用醋解酒，我们来看个漫画.【幻灯片】漫话解酒【讲解】注意:这个办法解酒是否有效我们还不能确定，但我们可以分析一下这种说法产生的原因.这个同志认为醋中的乙酸和乙醇发生化学反应，消耗了乙醇，从而解酒。具体如何反应,做实验.【分析实验】阅读教材75 实验34，说出注意事项并思考原因.【幻灯片】注意事项（试剂添加顺序、操作；试管倾斜加热;导管与液面位置)【演示实验（投影)】请两位同学协助实验（甲描述过程、现象,课代表协助操作并补充）生：观看思考。先用量筒量取3ml无水乙醇、2

11、ml浓硫酸、2ml无水乙酸，边加浓硫酸边震荡【分析实验】实验进行中，分析实验注意事项（幻灯片）【演示实验（投影）】叙述现象。展示产物。【分析】有香味的物质就是乙酸乙酯.【板书】（幻灯片）师：乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应条件下反应,产物是乙酸乙酯和水。反应是可逆的.浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂.碳酸钠作用利于乙酸乙酯的分层，吸收乙酸、溶解乙醇,便于闻乙酸乙酯的气味。【讲解】在有机化学中，我们把酸和醇作用生成酯和水的反应称为酯化反应。【板书】2.酯化反应（取代反应)【分析】断键关系.利用同位素示踪法,可以知道酯化反应的实质是:酸脱羟基醇脱氢。乙酸断裂的是羧基中的碳氧单键，醇断裂羟基中氧氢键,乙酸剩余

12、部分与乙醇剩余部分结合生成乙酸乙酯。（板书中彩笔画出)该反应也属于-取代反应（幻灯片）断键动画及讲解【小结】酯化反应产物是酯，一般由有机酸和醇脱水而成.很多鲜花和水果的香味都来自于酯的混合物，现在可以通过人工方法合成各种酯，用于饮料、糖果、香水、化妆品的香料。【设疑】现在思考问题:白醋有酸味，陈醋除了酸味还有特殊的香味，你知其中的道理吗?（学生回答）（陈醋长时间酿造过程中生成乙酸乙酯-应该是多种酯的混合物)【过渡】下面就本堂课的学习，同学进行一下总结。（学生总结-了解乙酸物理性质，学习了乙酸结构和化学性质，知道乙酸断羟基中氧氢键体现酸性，断羟基发生酯化反应，还做了酯化反应的实验，还知道了醋的种

13、类和日常生活中的用途。) 各组组长总结本组同学表现【教师总结】国人用醋千百度 调味保健不含糊弱酸酯化羧基显 妙助香糖芳气吐【过渡】学以致用，练习巩固课堂练习1、关于乙酸的下列说法中不正确的是(d ）a乙酸易溶于水和乙醇b无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物c乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体d乙酸分子里有四个氢原子,所以不是一元酸 2、酯化反应属于（ b d ）a中和反应 b可逆反应 c离子反应 d取代反应3、取代反应可以证明乙酸酸性强于碳酸的事实是（ c ）a、乙酸和水能任意比例混溶 b、1mol/l的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色c、醋酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体 d、醋酸可与金属反应置换出氢气课后作业1、教材p76 5672、了解家中