2017-2018学年高中化学第1章原子结构第3节原子结构与元素性质教案鲁科版选修3

1、学必求其心得，业必贵于专精第1章 原子结构 第3节 原子结构与元素的性质备课日期课 型新课教学目标知识与技能1。了解电离能的概念及内涵；认识主族元素电离能的变化规律并能给予解释。2.了解电负性的概念及内涵;认识主族元素电负性的变化规律并能给予解释。了解化合价与原子结构的关系.过程与方法引导学生按已形成的思路进行分析,在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。情感态度与价值观充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。教学重点电离能及其变化规律.电负性概念及其变化规律。教学难点电离能变化规律的特例;电负性概念及其变化规律。教学方法诱导启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学教

2、学用具多媒体演示课时安排2课时教 学 内 容设计与反思第一课时一、复习导入：学生活动，教师可适当引导请同学们写出第3周期及va族元素原子的价电子排布；请同学们根据写出的价电子排布分析元素周期表中元素原子得失电子能力的变化规律.二、讲授新课：过渡在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此，人们用【ppt】电离能、电子亲和能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。电离能是元素的一种性质.表1-32和表1-33种写出了某些元素的第一电离能数值.从已经学过的知识出发,你能推测出电离能描述的是元素的那中性质吗?你能分析第一电离能的数值和性质的关系吗？展示：表1-32第三周期元素（

3、除ar）的第一电离能的变化namgalsipscl49673857778610129991256表13-3 va族元素的第一电离能的变化npassbbi14021012947834703思考设置问题1。什么是电离能.2.符号和表示方法3。意义【ppt】一、电离能及其变化规律1。定义:气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能。2.符号:ii1表示第一电离能；i2表示第二电离能1. 意义：表示原子或离子失去电子的难易程度。电离能越小，该原子越容易失去电子;反之，电离能越大,表明在气态时该原子越难失去电子。因此，运用电离能数值可以判断金属原子在气态时失电子的难易程度【师】肯定学生的发

4、言,强调分析事物时看好条件是关键。然后请同学们根据这些物质的电子排布式和我们前面学习的电子排布的特殊性来理解强调学生的分析思路是正确的，鼓励学生自己继续探究。强调mg(1s22s22p63s23p0)正处于全空状态，能量较低，比较稳定，所以不易失去电子。同理分析：p和s观察图13-5和136，请你说明原子的第一电离能随着元素原子序数的递增呈现怎样的变化，并从原子结构的角度加以解释。三、课堂小结:【总结】通过观察可以发现，对同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现由小到大的变化趋势,表示元素原子越来越难失去电子。短周期元

5、素的这种递变更为明显，这是同周期元素原子电子层数相同，但随着核电荷数的增大和原子半径的减小，核对外层电子的有效吸引作用依次增强的必然结果。同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越易失去电子。这是因为同主族元素原子的价电子数相同,原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱。过渡元素的第一电离能的变化不太规则，随元素原子序数的增加从左到右略有增加。这是因为对这些元素的原子来说，增加的电子大部分排步在（n-1）d轨道上，核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大。总之,第一电离能的周期性递变规律是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果。四、课堂练习：1.从元素原子的第

6、一电离能数据的大小可以判断出（ ）a、元素原子得电子的难易b、元素的主要化合价c、元素原子失电子的难易d、核外电子是分层排布的2.下列元素中,第一电离能最小的是（ ）a、k b、 na c、p d、cl五、布置作业：练习一张1（山东卷32）（8分）（化学物质结构与性质）c和si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出si的基态原子核外电子排布式 .从电负性角度分析，c、si和o元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。2（09安徽卷）（17分)w、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，z能

7、形成红色(或砖红色）的和黑色的zo两种氧化物。（1）w位于元素周期表第_周期第_族。w的气态氢化物稳定性比_ _ （填“强”或“弱”)。（2）y的基态原子核 外电子排布式是_ _,y的第一电离能比x的 _（填“大”或“小)。六、教学效果追忆：教 学 内 容设计与反思一、复习导入：昨日回放 第一电离能的变化规律，并解释为什么n的第一电离能大于o的第一电离能复习强化上一节课的知识点【联想质疑】第一电离能是原子失电子能力的定量描述，那么原子得电子能力的有如何用定量去描述呢？二、讲授新课：【板书ppt】 1。电负性的概念【思考与交流】1、电负性的概念：2、电负性的数值：3、电负性的意义（2)、电负性大

8、于2的元素大部分为金属元素，小于2的元素大部分为非金属元素。（3）电负性大，元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价.（4）判断原子间成键的类型。一般两元素电负性的差值大于1.7,易形成离子键，差值小于1。7,易形成共价键【板书ppt】2。电负性的变化规律【读图，找规律】【板书ppt】3。电负性的意义【阅读课本总结规律】1.一般认为： 电负性大于2。0的元素为非金属元素 电负性小于2.0的元素为金属元素。2。一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值大于1。7，他们之间通常形成离子键 如果两个成键元素间的电负性差值小于1。7，他们之间通常形成共价键3。电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值； 电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。三、课堂小结:分析第一电离能的数据与电负性的数据的关系，将电负性与第一电离能变化规律的统一起来四、课堂练习：1、下列各组元素按电负性大小顺序排列正确的是：a。fno b.ocl c。asph d.clsas2、电负性为4.0的元素,在化合物中一般现：a。正价 b.负价 c.即显正价有显负价 d.不能确定3、电负性差值为零时，可形成:a。极性共价键 b.非极性共价键 c.金属键 d.离子键4、写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。（5）136号元素中，