2017-2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时教案1

1、学必求其心得，业必贵于专精第二节 元素周期律教学目的知识与技能1、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出1-18号元素的原子结构示意图；2、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系过程与方法培养学生对事物认识的方法:从宏观到微观，从特殊到一半情感态度价值观引导学生形成正确的物质观重 点原子核外电子的排布规律难 点原子核外电子的排布规律知识结构与板书设计第二节 元素周期律(一）一、 原子核外电子的排布1、电子层的划分电子层（n） 1、2、3、4、5、6、7 电子层符号 k、l、m、n、o、p、q 离核距离 近 远 能量高低 低 高2、核外电子的排布规律教学过程教学

2、步骤、内容教学方法【引言】我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢?我们能否从其中总结出元素的某些性质规律,以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究的内容。【板书】第二节 元素周期律【教师】元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，因此我们讨论性质之前，必须先来熟悉一下原子的结构。【展示】电子层模型示意图【讲解】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢?它们有没有一定的组织性和纪律性呢？下面我们就来学习有关知识。

3、【板书】一、原子核外电子的排布【讲解】科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层,也称作电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号k、l、m、n、o、p、q来表示。通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低;越远，能量越高。【板书】1、电子层的划分 电子层(n） 1、 2、3、4、 5、6、7 电子层符号 k、l、m、n、o、p、q 离核距离 近 远 能量高低 低 高【设疑】由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，

4、电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢?【思考】下面请大家分析课本12页表1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。.核电荷数元素名称元素符号各层电子数klm1氢h12氦he23锂li214铍be225硼b236碳c247氮n258氧o269氟f2710氖ne2811钠na28112镁mg28213铝al28314硅si28415磷p28516硫s28617氯cl28718氩ar288【讲解并板书】2、核外电子的排布规律(1）各电子层最

5、多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)(2）最外层电子数不超过8个(k层是最外层时，最多不超过2个);次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满k层再排l层,排满l层才排m层)。【教师】以上规律是相互联系的,不能孤立地机械套用。知道了原子的核电荷数和电子层的排布规律以后，我们就可以画出原子结构示意图。如钠原子的结构示意图可表示为 ，请大家说出各部分所表示的含义。电子层电子层上的电子数原子核核电荷数【学生】圆圈表示原子核，+11表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电

6、子数。【练习】1、判断下列示意图是否正确?为什么？【答案】（a、b、c、d均错）a、b违反了最外层电子数为8的排布规律，c的第一电子层上应为2个电子，d项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。2.根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。（1)3li 11na 19k 37rb 55cs(2)9f 17cl 35br 53i（3）2he 10ne 18ar 36kr 54xe【提问】请大家分析稀有气体元素原子电子层排布.稀有气体的最外层电子数有什么特点?【学生】除氦为2个外，其余均为8个。【提问】元素的化学性质主要决定于哪层电子?稀有气体原名为惰性气体，为什么?【学生】主要决定于最

7、外层电子数。因为它们的化学性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发学生化学反应。【教师】我们把以上分析归纳起来，会得出什么结论呢？【学生】原子最外层电子数为8的结构的原子，不易起化学反应。【教师】通常,我们把最外层8个电子（只有k层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构.一般不与其他物质发学生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8（k层小于2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构.【教师】原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。从初中所学知识，我们知道，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反

8、应中比较容易失去电子达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴阳离子也可用结构示意图来表示。【小结】本节课我们重点学习了原子核外电子的排布规律，知道了多电子 中的电子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律排布的.【迁移与应用】1。 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2。 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因. 【点评】通过上述应用，使学生加深对核外电子排布的规律的认识，对容易出现的错误，让学生自我发现，以加深印象。【探究与应用】核电荷数为118的元素原子核外电子层结构的特殊性:(1）原子中无中子的原子：（2)最外层电子数等于次外层电子数一半的元素：(3)最外层电子数等于次外层电子数的元素：(4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：（5)最外层电子数等于次外层电子数3倍的元素:（6)最外层电子数等于次外层电子数4倍的元素：(7）最外层有1个电子的元素：（8）最外层有2个电子的元素：(9)电子层数与最外层电子数相等的元素