2016-2017学年九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素教案

1、学必求其心得，业必贵于专精课题3 元素项目内容课题第三单元课题3 元素修改与创新教学目标 1。知识与技能（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号;（3）初步认识元素周期表,利用周期表查取一些简单信息。2。过程与方法通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。3.情感态度与价值观通过合作学习，学会与人相处.通过对生活中一些物质所含元素的确定,养成更加关心社会，关心自然的好习惯。教学重、难点元素的概念、元素符号。元素的概念、元素符号的含义，能用

2、元素周期表查取一些简单信息.教学准备原子结构的课件及元素周期表教学过程新课教学：【导入新课】我们学过的有关元素的知识： 水是由氧元素和氢元素组成的；到目前为止,人类已经发现100多种元素；门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律；单质是由同种元素组成的纯净物； 化合物是由不同种元素组成的纯净物;在化学反应前后，元素的种类不变。什么叫做元素呢？下面介绍几种原子：总称 质子数 中子数氧元素 氧原子 8 8 氧原子 8 9 氧原子 8 10总称 质子数 中子数碳元素 碳原子 6 6 碳原子 6 7 碳原子 6 8碳元素和氧元素本质区别是什么?决定元素种类的是什么呢？一、元素1.概念:具有相同核电荷数(即

3、质子数）的一类原子总称【概念解析】不同元素的区别是质子数不同或者说:质子数决定元素的种类。【思考】元素和原子又是什么关系？如以下问题：1。水分子中含有 原子； 2。 二氧化碳分子中含有 原子；水是由 组成。 二氧化碳是由 组成。3。氧气分子中含有 原子；氧气是由 组成。【分析】元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。只讲种类不讲个数，而原子是构成物质的基本微粒,既讲种类又讲个数.2。元素和原子的区别 元素 原子概念 具有相同核电荷数的一类原子总称 化学变化中的最小微粒区分 只讲种类,不讲个数，没有数量多少的意义 既讲种类，又讲个数,有数量多少的含义使用范围 应用于描述物质的宏

4、观组成 应用与描述物质的微观构成举例 水是由氢元素和氧元素组成的 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的联系 元素 原子【推论】1。决定元素种类的是核电荷数即质子数，一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数不同，但中子数可能相同也可能不同。2.元素只讲种类，不讲个数。（展示下列四项内容图片)【分析】地壳中含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁；生物细胞中含量最多的几种元素的顺序为氧、碳、氢、氮;海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠；空气中含量最多的几种元素的顺序为：氮、氧. 综上所述，日常生活中接触到“含氟牙膏“高钙奶“碘盐”“富硒茶叶“加铁酱油等用品里的氟、钙、碘、铁指的

5、都是元素。【讨论】在发生化学反应s + o2 点燃 so2 中，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?【结论】化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化.【小结】化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变.二、分子、原子、元素、物质之间的关系 【归纳】描述物质的几种方法：1.有的纯净物由分子构成，有的纯净物由原子构成。2。纯净物都是由元素组成的。3.分子是由原子组成的。过度:从下列汉字表示元素名称中,你可以得到什么规律?au、ag、cu、fe、 sn h o n、brs hear金、 银、铜、 铁、锡 氢氧氮溴硫 氦氩、以各种不同的部首偏旁的汉字给元素命名

6、,比较形象，但书写十分不便.一、元素符号 国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。1。元素符号的书写由一个字母表示的元素符号要大写如h、c、s、p、k 等.由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写,第二个字母要小写（一大二小)。na、mg、ca、zn、si 等。2.元素的分类金属元素:汉字偏旁为“钅”旁,汞除外。如：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅等。非金属元素：汉字偏旁为“气”“氵“石”表示其单质在通常状况下存在的状态.如氢、溴、碳等。稀有气体元素：“气”字头包括氦、氖、氩、氪、氙、氡.3.元素符号表示的意义宏观意义:表示一种元素；有时还能表示一种物质如稀有气体、金属和固态非金属。h

7、e：氦； fe:铁； c:碳。微观意义：表示这种元素的一个原子。注意】在元素符号前面加了数字,就只有微观的义!二、元素周期表周期表共有七个横行，每一个横行叫做一个周期，共有七个周期。每一个纵行叫做一族。周期表中的18个纵行中，第8、9、10三个纵行组成一族,其余15个纵行,每一个纵行叫做一族，共有16个族。（横是周期,纵是族）【元素周期表带给我们的信息】1. 2.原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数3。每周期开头是金属元素（第一周期除外)，靠近尾部是非金属元素，结尾的是稀有气体元素.这说明随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。这种规律性的变化也就是“元素周期表的名

8、称的来源，它反映了元素之间的内在联系。4。元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。为寻找新元素提供了理论依据；由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。【课堂练习】1.地壳中含量最多的元素是 氧元素 ；生物细胞中含量最多的元素是 氧元素 ；空气中含量最多的元素是 氮元素 。2.物质的分类标准有很多，自拟两个分类标准，将水、氢气、氧气、二氧化碳四种物质中的三种物质包括在标准内，而另一种物质不包括在标准内.（1）标准 常温下是气态的 ，包括的物质有 氢气、氧气、二氧化碳 ；(2）标准 组成物质中含有氧元素的 ,包括的

9、物质有 水、氧气、二氧化碳 。3。一种元素与另一种元素的本质区别是【 】 a、原子质量不同 b、中子数不同 c、质子数不同 d、核外电子数不同4。判断正误，并加以改正二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的水是由两个氢原子和一个氧原子构成的加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素【课堂练习】1。说出下列符号的意义o _2h_na_2mg_ns_2。用符号和数字表达含义5个氧原子_； 2个铜原子_;氮元素 _；3个磷原子_。3.下列符号中,能表示氢元素，又能表示氢原子的是【 】a。 2h b。 h2 c. 2h2 d。 h 板书设计1、 物质、元素、分子、原子间的关系： 元素 物质同种 成 构原 构 成子 构成原子 分子 组成一.元素符号表示的意义书写二、元素周期表教学反思本节