山东省日照市日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测化学试题及答案

1、绝密启用前 2014.11 2012级高三第三次阶段复习质量达标检测化 学试题(命制人：赵秀梅 审核人： 董国英)注意事项：1. 本试题包括两个大题，21个小题。全卷满分100分。考试时间90分钟。2第i卷必须使用2b铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号3. 第ii卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。要求字体工整、笔迹清晰。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 fe 56 cu 64 第i卷 (选择题 共48分)一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1化学与科学、技

2、术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）a煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源b服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害c竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体 d高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2下列说法正确的是（ ）a实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸具有强氧化性b澄清石灰水可用来鉴别na2co3和nahco3溶液cno和no2密度比空气大，所以均可用向上排空气法收集d在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是利用了原电池的原理3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()a放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速

3、率b已知一定条件下石墨转化为金刚石吸收热量，则石墨比金刚石稳定c对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同4下列说法正确的是（ ）a同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强ba族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物c元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价d全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2 图3 图4a用图1装置制取并收集干燥纯净的nh3 b用图2装置可以制备fe(oh)2c装置3收集并测量cu与浓硝酸反应产生的

4、气体及体积d装置4可用于实验室制取乙酸乙酯6同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满c、n、o三种原子构成的co和n2，下列说法正确的是（ ）a质量相同， 质子数不同， b质量和分子数都不相同c原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同 d质量和分子数都相同7短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b离子y2和z 3的核外电子数和电子层数均相同c元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的弱d元素x气态氢化物的稳定性大于元素y的气态氢化物的稳定性8设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a1mo

5、l铜与足量的硫反应时失去的电子数为na b7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 nac0.5 mol no2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5 nad1molfecl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为na9在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） a强酸性溶液中：k、s2、clo、so42 b含有0.1moll1 fe3的溶液中：k、mg2、i、no3c室温下，ph1的溶液中：na、fe3、no3、so42d加入al能放出h2的溶液中：na、k、co32、cu2+10下列有关电化学装置的说法正确的是（ ） a利用图a装置处理

6、银器表面的黑斑ag2s，银器表面发生的反应为b图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出c图c中的x极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼d图d中若m是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀11cl2是纺织工业中常用的漂白剂，na2s2o3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。 脱氯反应为s2o32cl2h2oso42clh（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（ ）a反应中硫元素发生了氧化反应 b脱氯反应后的溶液显酸性c根据该反应可判断还原性：s2o32cl d反应中每脱去1mol cl2会生成1 mol so4212下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）实验事实将木

7、炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是co2燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：mgc 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有nh4a b c d13下列关于元素及其化合物的说法正确的是（ ）afe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应bal、cl2均能和naoh溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同c在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入kno3固体，铜粉会溶解d金属单质na、mg、fe在一定条件下与水反应都生成h2和相应的碱

8、14取少量mgo、al2o3、sio2、fe2o3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体x和滤液y。下列叙述正确的是（ ）a上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物b将固体x加入氢氟酸中，x会溶解c滤液y中的阳离子只有mg2、al3、fe3三种d滤液y中加入过量氨水，所得沉淀为fe(oh)3和mg(oh)215利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图。当电池工作时，有关说法正确的是（ ）a铝罐将逐渐被腐蚀b该电池驱动电动玩具时,石墨棒应与玩具电机的负极相连c石墨棒上发生的反应为： o24e2h2o= 4ohd该电池工作一段时间

9、后石墨棒的质量会减轻16气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散 进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是（ ） a上述气体检测时，敏感电极均作电池正极b检测cl2和no2体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同c检测h2s和co体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同d检测h2s时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为o2 + + 4e=2o2第卷 (非选择题 共52分)二、填空与简答题（本题包括5小题，共52分）17（10分）以氨气代替氢

10、气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2 moll1的koh溶液，电池反应为：4nh33o2 =2n26h2o。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗1.7g nh3转移的电子数目为 。（2）用氨燃料电池电解cuso4溶液，如右图所示，a、b均为铂电极，通电一段时间后，在a电极上有红色固体析出，则b电极上发生的电极反应式为 ；此时向所得溶液中加入8gcuo固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 l。（3） 纳米级氧化亚铜(cu2o)是一种重要光电材料。现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜(cu2o)，

11、电解反应为。铜棒上发生的电极反应式为 18（12分）a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中a元素原子核内只有1个质子；a与c，b与d分别同主族； b、d两元素原子序数之和是a、c两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是 （填字母编号）。aa2b bdb2 ce2 dc2db3（2）d元素在元素周期表中的位置为 ；化合物cba中含有的化学键类型是 ；化合物c2b中两种离子的半径大小关系为 （填离子符号）。（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的e2气体。实验中应选用的装置为 （按由左到右的连接顺序填写）；装置a中发

12、生反应的离子方程式为 。19（12分）a、b、c、x均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若x是强氧化性单质，则a不可能是_。 as bn2 cna dmg eal（2）若x是金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，则b的化学式为_；以下选项中的试剂可以检验c溶液中金属阳离子的是_（填字母编号）。anaoh溶液 bkscn溶液 c稀硫酸 d新制氯水与kscn溶液c溶液在贮存时应加入少量金属单质x，理由是（用必要的文字和离子方程式表示 （3）若a、b、c为含有同种金属元素的无机化合物，x为强酸或强碱，a溶液与c溶液反应生成

13、b。反应的离子方程式可能为 或 。20（8分) 某化学兴趣小组利用废铁屑制取fecl36h2o晶体。主要操作流程如下：请回答下列问题：(1)c烧杯中盛放的试剂是 。(2)a中的x极应该连接电源的 极，a中发生反应的离子方程式为 。 (3)试剂瓶b中的溶液经过一系列操作得到fecl36h2o晶体，这一系列操作由下列操作组成(操作不重复)，则依次进行的操作为 (填字母序号) a加热浓缩 b洗涤干燥 c过滤 d冷却结晶(4)该装置有无缺陷，若有，请指出来 若无，本空可不答。21（10分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）以co2与nh3为原料可合成化肥尿素化学式为co(nh2

14、)2。已知：2nh3(g)co2(g) = nh2co2nh4(s) h-159.5 kjmol1nh2co2nh4(s) = co(nh2)2(s)h2o(g) h+116.5 kjmol1h2o(l) = h2o(g) h+44.0 kjmol1则反应2nh3(g)co2(g) = co(nh2)2(s)h2o(l)的h kjmol1（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和no，发生反应c(s)2no(g)n2(g)co2 (g) hq kjmol1。在t1时，反应进行到同时间测得各物质的浓度如下；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物

15、质浓度如图所。010min内，no的平均反应速率v(no) ，t1时，该反应的平衡常数k ；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如图所示。根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）。a加入一定量的活性炭 b通入一定量的no c适当缩小容器的体积 d加入合适的催化剂 e升高温度30min后，如果将温度升高至t2，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为5:3:3，则 q 0（填“”或“”）。2012级高三第三次阶段复习质量达标检测 化学试题答案 2014.11116选择题（每小题3分，共48分）1a 2d 3b 4b 5b 6c 7d 8a 9c 10a11d 12c 13c 14b 15a 16b17（10分，每空2分）（1）2nh36oh6e= n26h2o ， 0.3na （2）4oh4e= o22h2o， 1.12（3）2cu-2e-+h2o=cu2o+2h+18（12分）（1）b（2分）（2）第3周期a族（2分） 离子键、共价键（2分，少一个只给1分）o2、na+（各1分，顺序错不给分）（3）afeb（2分，顺序错不给分）mno24h+2cl-（浓） mn2+cl22h2o（2分） 19（12分）（1）d e（2分，漏选错选均不得分）（2）fecl3（2分）ad（2分，选对一个给