河南省中原名校高三高考仿真模拟统一考试化学试题及答案

1、中原名校2014年高考仿真模拟统一考试理科综合试题（化学）（考试时间：150分钟 试卷满分：300分） 物理组题编审：郸城一高 西工大附中夏邑高中 化学组题编审：叶县高中 西工大附中许昌三高 生物组题编审：商丘一高 西工大附中郑州七中本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。2选择题答案使用2b铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号，非选择题答案使用0 5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。3请按照题号在各题的答题区域（黑色线框

2、）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。 第1卷选择题（共126分）可能用到的相对原子质量：h:1 0:16 br:80 k:39 mn:55一、选择题。（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。）7.十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是 a. pm2.5是指大气中直径2，5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响 b乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 c绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、

3、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物 d制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料8下列关于乙烯苯乙醇乙酸葡萄糖等有机物的叙述不正确的是 a可以用新制的cu(oh)2悬浊液鉴别 b只有(3能发生取代反应 c只有能使酸性kmno4溶液褪色 d一定条件下，可以转化为9已知x、y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3,x、y能形成化台物m，下列说法正确的是a若x和y处于同一周期，则x的原子半径肯定小于y的原子半径b若x和y处于不同的周期，则m溶于水所得溶液肯定呈碱性c若m属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键d若m属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1:210气体

4、的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是 a上述气体检测时，敏感电极均作电池正极 b检测cl2气体时，敏感电极的电极反应为： c检测h2s气体时，对屯极充入空气，对电极上的电极反应式为 d检测h2s和体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同11常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液的ph如下表：下列判断不正确的是aha的电离方程式为：b不考虑其他组的实验结果，c组实验中，混合溶液中d组

5、实验中，混合溶液中12某有机物的分子式为c9h9clo2 ，分子中含有1个苯环，苯环上有两个取代基，并能与nahco3溶液反应的同分异构体的数目为（不考虑立体异掏） a12种 b 15种 c18种 d. 21种13下列实验的现象与对应结论均正确的是第ii卷非选择题（共174分）三、非选择题：（包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为妊考题，每个试题考生都 必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。）（一必考题（共11题，共129分）26. (12分)l，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温 下它是无色液体，密度2.189cm，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇

6、、醚、丙酮等有机溶剂。在 实验室中可用下列反应制备1，2二溴乙烷。某化学兴趣小组用如图所示的装置（部分固定和夹持装置省略）进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。回答下列问题：(1)已知该实验的副反应之一是乙醇会被浓硫酸氧化成co2。写出该反应的化学方程式：_。(2)甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由是_（填正确答案的标号，下同）。a乙烯与溴水易发生取代反应 b.使溴水褪色的物质，未必是乙烯c.使溴水褪色的反应，未必是加成反应d.浓硫酸氧化乙醇生成的乙醛，

7、也会使溴水褪色(3)乙同学经过仔细观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，该现象是(4)丙同学对上述实验进行了改进，在i和ii之间增加如图所示的装置，则a中的试剂为_，其作用是_b中的试剂为_，其作用是_。(5)丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对l，2一二溴乙烷粗品进行了精制。该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是_，该仪器在使用前须清洗干净并_。27(14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：(1)。浸出”后得到的酸性溶液中含有zn2、so42，另含有fe2、cu2、mn2等 杂质。物质a的作用是调节溶液的ph至5

8、 4，物质a最好选择_。 a.nh3.h2o b.na2co3 c. h2so4 d.zno已知25时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的ph如下表： 该温度下。(2) kmno4的作用是除去mn2和fe2，则kmno4与mn2反应的离子方程式为_；若溶液中，则处理1该溶液，fe2所消耗的kmno4的质量为_g（保留两位有效数字）。(3)杂质cu2、2可利用置换反应除去，则物质b是_。(4)被灼烧的沉淀是，生成该沉淀的化学方程式为_。 如何检验该沉淀是否洗净？_。28. (17分)合成氨工业上常用下列方法制备h2 ：方法：方法：试计算25时由方法制备l000g h2所放出的能量

9、为_ kj。(2)在一定的条件下，将c(s)和h2o(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：其相关数据如下表所示：t1_t2 （填“”、“=”或“psib电负性顺序：cno （2分） 12.8（2分） 1.4mol/l （2分） bd（选全得2分，漏选得1分，有错选0分）t7-t8 （或“t7到t8”）（2分） 降低温度（2分） 210-9/(c-0.02) （3分）36.化学选修2：化学与技术（15分）（1）蒸馏法（1分） 离子交换法 （1分）（2） 4oh -4e- = 2h2o+o2 (2分) b (2分) 9.52 (2分) (3）2 fe3+ + 3 clo + 10 oh =2 feo42- + 3 cl + 5 h2o (2分) （4）阳 （1分）； mg2+ + 2cl + 2h2o cl2 + h2 + mg(oh)2 (2分)(5) （2分）37.化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）sp杂化（2分） 3 na或36.021023 个（2分） nh3分子间存在氢键（2分） n2o（2分）（2） 3s23p63d5 （1分） 5（1分） 分子晶体（1分） （3）立方