高一化学金属钠的性质及应用同步训练

1、2019 年高一化学金属钠的性质及应用同步训练 在化学学习的过程中，同步训练非常重要，可以帮助查 缺补漏，小编为大家准备了 2019 年高一化学金属钠的性质 及应用同步训练，希望对大家的学习有所帮助 ! 一、选择题1. (2019 年洛阳高一期末测试 ) 下列叙述中错误的是 ()A. 钠在自然界中可以以游离态存在B. 钠在燃烧时产生黄色火焰C. 钠与硫化合时可能发生爆炸D. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠【解析】 钠在自然界中只能以化合态的形式存在。【答案】 A2. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足 量氧气 (常温 )中充分反应，则下列说法正确的是 ()A. 第一 块钠失去电子多

2、B. 两块钠失去电子一样多C. 第二块钠的反应产物质量最大D. 两块钠的反应产物质量一样大【解析】 本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生 成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中 的钠元素只显 +1 价。解题时要钠与氧气反应随温度不同产物 不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的 钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。【答案】 B3. 欲使 每10个水分子中溶有1个Na+,则90 mL水中应投入金属钠的质量为 ()A. 10.5 g B.11.5 gC.21 g D.23 g【解析】设投入m金属钠2Na+2H2O= =2NaOH+H22 2 2由条件得 m2 g

3、90- m2 gx 18/18=110，解 m=10.5 g。【答案】 A4. 在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL,将一小粒金属钠 (密度： 0.97 g/cm3) 投入烧杯中。观察到的现象可能是 ()A. 钠在水层中反应并四处游动B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在苯的液面上反应并四处游动D. 钠在苯与水的界面处反应并做上下跳动【解析】 苯与水互不相溶，且苯比水密度小，则苯与水分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。钠比水密度小、 比苯密度大，由浮力原理可知，呈固态的钠粒一定是处在苯 与水的界面处。钠与苯不发生反应，在两种液体的界面处跟水反应生成氢气。氢气不溶于水

4、和苯，包围在钠粒周围的氢气使钠粒受的浮力大于重力而上浮。在钠粒上浮的过程中氢气脱离钠粒逸出液面，钠粒在重力作用下又落到了液体的界 面处。这种现象重复出现，直到钠粒完全消失为止。【答案】 D5. 钠长期放置在空气中，最后变为 （）A.Na2O B.Na2O2C.Na2CO3 D.NaHCO3【解析】Na在空气中发生的一系列变化可表示为Nk变暗（生成Na20严白色固体（NaOHp变湿（NaOH潮解）-白色晶 体（Na2CO310H2O 白色粉末（Na2CO310H2O风化为 Na2CO3）。【答案】 C6. 钾（K）与Na在化学性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K

5、的性质的预测，其中正 确的是 （）A. 因为K的活泼性强，所以钾不能保存在水中B. K 可以被空 气中的氧气所氧化，且产物是 K2OC. K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有 氢气D. K 可以与水剧烈反应，生成氢气【答案】 AD7. 钠着火燃烧时，可用下列哪种物质或方法灭火 ()泡沫灭火器 干粉灭火器 水 沙土A. B. C.D.【解析】Na与H20均能剧烈反应，因而不能用灭火。【答案】 D8. 将 2.3 g 金属钠投入 100 g 水中，反应结束后，溶液中溶 质的质量分数计算式表示正确的是 ()A.2.3100 X 100% B.4100+2.3 -0.1 X 100%C

6、.4100+2.3 X 100% D.44+100 -1.8 X 100%【解析】 由 2Na+2H2O=2NaOH+H2 知 2.3 g Na( 0.1 mol) 与水反应产生 0.1 mol NaOH(4g)，生成 0.05 mol H2(0.1 g), 故溶液中 NaOH的质量分数为 4 g100 g+2.3 g- 0.1 g X 100%【答案】 B二、非选择题9. 常温下2金属钠在空气中就会发生反应2生成 2反应的化学方程式为： 。因此2在实验室中2要把钠保存在 或中。钠受热与氧气剧烈反应2产生 火焰2生成 2反应的化学方程式为： 。【答案】 Na20 4Na+O2=2Na2O石蜡油

7、煤油黄色Na2O2 2Na+O2=4Na2O210. (1) 可以证明钠的硬度 小的实验事实是(2) 可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是(3) 可以证明氧化铝熔点高的实验事实是【解析】 金属钠质软，可以用小刀切割，切开的金属钠表 面很快变暗，原因就是钠迅速被氧化为Na2Q由此可见自然界中不存在游离态的钠。铝的氧化物的熔点高于铝的熔 点，加热铝箔 ( 表面一层氧化膜 ) 没有液态铝滴落。【答案】 (1) 金属钠可以用普通刀片切割(2) 新切开的金属钠很快失去了光泽 ( 被氧化 )(3) 铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落11. 已知用金属钠制备氧化钠，可有多种方法： 4Na+O2=2N

8、a2 4Na+CO2=2Na2O+C2NaNO2亚硝酸钠)+6Na=4Na2O+N2(1) 上述三种方法最好的是 ，原因是上述反应中 NaN02乍剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是 。【解析】 钠制备氧化钠，易产生 Na2O2为防止Na2O继续 被氧化，制备环境必须消除氧气，故方法最好。【答案】(1)N2的生成可以防止 Na2O被氧化为Na2O2氧化 3NA12. ( 能力提高 )(1) 如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶 内是干燥的空气。过一段时间后可观察到，发生反应的化学方程式为(2) 某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用 弹簧夹夹住橡胶管。点

9、燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄 灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式为O实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的 1/5 ，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气 体积的 1/5 。下列对这两种现象解释合理的是 。a. 甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b. 甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c. 乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从 导管逸出d. 乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空 气受热逸出【解析】(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2Q使钠表面变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a 项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水 量少 于容器容积的 1/5 ，结果偏低，合理。 b 项，若瓶塞未塞紧， 钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气 体得到补充，造成结果偏低，合理。 c 项，若弹簧夹未夹紧， 钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成 结果偏高，合理。 d 项若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内 气体膨