【全程复习方略】2013版高考化学 12 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版

1、第二节 物质的量在化学实验中的应用 三年三年7 7考考 高考指数高考指数: : 1.1.了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。 2.2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 一、物质的量浓度一、物质的量浓度 1.1.物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量的的物质的量的 物理量，数学表达式是：物理量，数学表达式是：_，常用单位为：，常用单位为： _。 如如1 L NaOH1 L NaOH溶液中含有溶液中含有20 g NaOH20 g NaOH 时，物质的量浓度为时，物质的量浓度为_。 B B n

2、c = V molLmolL-1 -1或 或 mol/Lmol/L 0.5 molL0.5 molL-1 -1 2.2.一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系现有两种溶液：一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系现有两种溶液： 1 molL1 molL-1 -1 KCl KCl溶液，溶液，1 molL1 molL-1 -1 BaCl BaCl2 2溶液。请用溶液。请用“相同相同” 或或“不同不同”填写下表：填写下表： 不同体积的不同体积的KClKCl溶液溶液相同体积的上述两种溶液相同体积的上述两种溶液 c(c(溶质溶质) ) (溶液溶液) ) n(n(溶质溶质) ) m(m(溶质溶质)

3、) c(Clc(Cl- -) ) 相同相同 不同不同 相同相同 相同相同 相同相同 相同相同 不同不同 不同不同 不同不同 不同不同 二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.1.主要仪器主要仪器 (1)(1)托盘天平。托盘天平。 可精确至可精确至_g,_g,称量前先调零，称量时物品放在称量前先调零，称量时物品放在_， 砝码放在砝码放在_。 (2)(2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，主要规格有容量瓶：配制溶液的专用精确容器，主要规格有 _。 (3)(3)其他仪器：量筒、其他仪器：量筒、_等。等。 0.10.1左盘左盘 右盘右盘 100 mL100 mL、250 mL2

4、50 mL、500 mL500 mL、1 000 mL1 000 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2.2.配制过程配制过程 配制过程如下：配制过程如下： 以配制以配制480 mL 1 molL480 mL 1 molL-1 -1 NaOH NaOH溶液为例溶液为例 （1 1）所需容量瓶规格：）所需容量瓶规格：_。 （2 2）溶解过程中玻璃棒的作用为：）溶解过程中玻璃棒的作用为：_。 （3 3）移液。）移液。 移液前需要将溶液冷却至室温。移液前需要将溶液冷却至室温。 移液中玻璃棒的作用为移液中玻璃棒的作用为_。 移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶，移液时需要进行的

5、操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _， 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 500 mL500 mL容量瓶容量瓶 搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解 引流引流 将烧杯和玻璃棒洗涤将烧杯和玻璃棒洗涤2 23 3次，并将洗涤液注入容量瓶中次，并将洗涤液注入容量瓶中 （4 4）定容。）定容。 当液面距瓶颈刻度线当液面距瓶颈刻度线_时改用时改用_滴加蒸滴加蒸 馏水。馏水。 定容时要平视刻度线，直到定容时要平视刻度线，直到_。 1 12 cm2 cm胶头滴管胶头滴管 溶液凹液面与刻度线相切溶液凹液面与刻度线相切 1 1把把1 mol NaCl1 mol NaCl固体溶于固体溶于1

6、 L1 L水中，所得溶液的浓度为水中，所得溶液的浓度为 1 molL1 molL-1 -1。（ 。（ ） 【分析】【分析】溶质溶质NaClNaCl的物质的量为的物质的量为1 mol1 mol，但所得溶液的体积不，但所得溶液的体积不 是是1 L1 L，故浓度不是，故浓度不是1 molL1 molL-1 -1。 。 2 20.6 molL0.6 molL-1 -1的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为 的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为 1.2 mol1.2 mol。（。（ ） 【分析】【分析】未给出硝酸钡溶液的体积，不能计算出硝酸根离子未给出硝酸钡溶液的体积，不能计算出硝酸根离子 的物质的量

7、。的物质的量。 3 3配制配制0.1 mol/L0.1 mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量溶液时，将量取的浓硫酸放入容量 瓶中加水稀释。（瓶中加水稀释。（ ） 【分析】【分析】容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于 水会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶。水会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶。 4 4配制配制240 mL 1 mol/L240 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的 质量为质量为10.0 g10.0 g。（。（ ） 【分析】【分析

8、】配制配制240 mL 1 mol/L NaOH240 mL 1 mol/L NaOH溶液需用溶液需用250 mL250 mL容量瓶，容量瓶， 应称量应称量NaOHNaOH固体的质量为固体的质量为10.0 g10.0 g。 5 5配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多 余溶液吸出。（余溶液吸出。（ ） 【分析】【分析】若将多余的溶液吸出，会使得溶液浓度偏小，加水若将多余的溶液吸出，会使得溶液浓度偏小，加水 超过容量瓶的刻度时的惟一解决办法是重新配制。超过容量瓶的刻度时的惟一解决办法是重新配制。 关于物质的量浓度的关于物质的量浓度的“

9、四种计算类型四种计算类型” 1.1.基本公式基本公式 n= =cVn= =cV（n n为溶质的物质的量，为溶质的物质的量，m m为溶质的质量，为溶质的质量，M M为溶为溶 质的摩尔质量，质的摩尔质量，c c为溶质的物质的量浓度，为溶质的物质的量浓度，V V为溶液的体积）为溶液的体积） 2.2.标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 溶质的物质的量溶质的物质的量 溶液的体积溶液的体积V= =V= = m M m n V -1 V n= 22.4 L mol 气体 m+m 气体水 c=c= 3.3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶液中溶质的质量分

10、数与物质的量浓度的换算 （1 1）基本公式：）基本公式： （c c为溶质的物质的量浓度，单位为溶质的物质的量浓度，单位molLmolL-1 -1， ，为溶为溶 液密度，单位液密度，单位gcmgcm-3 -3， ，w w为溶质的质量分数，为溶质的质量分数，M M为溶质的摩尔为溶质的摩尔 质量，单位质量，单位gmolgmol-1 -1）。 ）。 （2 2）公式的推导：（按溶液体积为）公式的推导：（按溶液体积为V V升推导）升推导） c= = c= = 或或 w= = =w= = = 1 000 w c= M n V 1 000w M m m （溶质） （溶液） cM 1 000 1 000Vw M

11、V VcM V 1 000 4.4.溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变，如：在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变，如： 稀释前后：稀释前后：c c1 1VV1 1=c=c2 2VV2 2；混合前后：；混合前后：c c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2=c=c混 混V V混混，据此 ，据此 可进行相关计算。可进行相关计算。 【高考警示钟】【高考警示钟】（1 1）溶液的浓度与所取溶液的体积的大小无）溶液的浓度与所取溶液的体积的大小无 关。如关。如100 mL 1 molL100 mL 1 molL

12、-1 -1的 的NaClNaCl溶液中取出溶液中取出10 mL10 mL，其物质的，其物质的 量浓度仍为量浓度仍为1 molL1 molL-1 -1。 。 （2 2）物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂）物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂 的体积。的体积。 （3 3）溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而）溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而 应根据溶液的质量和密度求算。应根据溶液的质量和密度求算。 （4 4）在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、）在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、 物质的量守恒及溶液的电荷守恒。如含物质

13、的量守恒及溶液的电荷守恒。如含K K+ +、NaNa+ +、SOSO4 42- 2-的溶液 的溶液 中存在关系中存在关系c c（K K+ +）+c+c（NaNa+ +）=2c=2c（SOSO4 42- 2-）。 ）。 【典例【典例1 1】1 mL1 mL密度为密度为0.93 gcm0.93 gcm-3 -3的氨水恰好中和 的氨水恰好中和0.005 mol0.005 mol H H2 2SOSO4 4，生成（，生成（NHNH4 4）2 2SOSO4 4，则该氨水的质量分数是，则该氨水的质量分数是( )( ) A.18.3% B.0.183% C.9.3% D.9.15%A.18.3% B.0.1

14、83% C.9.3% D.9.15% 【解题指南】【解题指南】解答本题的思维流程如下：解答本题的思维流程如下： 【解析】【解析】选选A A。中和。中和0.005 mol H0.005 mol H2 2SOSO4 4生成（生成（NHNH4 4）2 2SOSO4 4需要需要NHNH3 3 物质的量为物质的量为0.01 mol0.01 mol，则该氨水的物质的量浓度为，则该氨水的物质的量浓度为 10 molL10 molL-1 -1。故溶质的质量分数为： 。故溶质的质量分数为：w= = w= = 100%18.3%100%18.3% cM 1 000 10 17 1 000 0.93 【互动探究】【

15、互动探究】若要配制上述浓度的氨水，在若要配制上述浓度的氨水，在1 L1 L水中需要溶解水中需要溶解 标准状况下的氨气为多少升？标准状况下的氨气为多少升？ 提示：提示：设设1 L1 L水中需要溶解标准状况下氨气的体积为水中需要溶解标准状况下氨气的体积为x x则则 = 18.3%= 18.3%，解得，解得x295.1 Lx295.1 L。 17x 22.4 100% 17x 1 000+ 22.4 【变式备选】【变式备选】把把500 mL BaCl500 mL BaCl2 2和和KClKCl的混合溶液分成的混合溶液分成5 5等份，等份， 取一份加入含取一份加入含a mola mol硫酸钠的溶液，恰

16、好使钡离子完全沉淀；硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀； 另取一份加入含另取一份加入含b molb mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。 则该混合溶液中钾离子浓度为则该混合溶液中钾离子浓度为( )( ) A.0.1(b-2a) mol/L B.10(2a-b) mol/L A.0.1(b-2a) mol/L B.10(2a-b) mol/L C.10(b-a) mol/L D.10(b-2a) mol/LC.10(b-a) mol/L D.10(b-2a) mol/L 【解析】【解析】选选D D。此题可利用电荷守恒定律，即溶液中阳离子所带。此题可利用电

17、荷守恒定律，即溶液中阳离子所带 的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数2n(Ba2n(Ba2+ 2+)+n(K )+n(K+ +) ) =n(Cl=n(Cl- -) )。由题意可知，。由题意可知，100 mL100 mL溶液中溶液中n(Ban(Ba2+ 2+)=a mol )=a mol，n(Cln(Cl- -) ) =b mol=b mol，故，故n(Kn(K+ +)=(b-2a)mol)=(b-2a)mol，故答案选，故答案选D D。 容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析 1.1.容量瓶的使用及注意事项容量瓶的使

18、用及注意事项“一查一洗四不能一查一洗四不能” （1 1）在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下：）在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下： 加水加水倒立倒立观察是否观察是否 漏水漏水正立正立瓶塞旋转瓶塞旋转 180180倒立倒立观察是否观察是否 漏水漏水 （2 2）检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。）检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。 （3 3）四个）四个“不能不能”。 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 不能作为反应容器或长期贮存溶液。不能作为反应容器或长期贮存溶液。 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过容量瓶的容积是在瓶身所标

19、温度下确定的，因而不能将过 冷或过热的溶液转移到容量瓶中。冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积 的溶液。的溶液。 2.2.误差分析误差分析 （1 1）分析依据：）分析依据：c= = c= = ，其中变量为，其中变量为m m、V V。 （2 2）分析实例。结合实验操作判断是）分析实例。结合实验操作判断是“m”m”还是还是“V”V”引起的引起的 误差，以配制误差，以配制NaOHNaOH溶液为例，具体分析如下：溶液为例，具体分析如下： n V m MV 能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作 影响因素影

20、响因素 对对c/molLc/molL-1 -1 的影响结果的影响结果 m mV V 砝码与物品颠倒（使用游砝码与物品颠倒（使用游 码）码） 减小减小 偏偏 低低 称量时间过长称量时间过长减小减小 NaOHNaOH放在滤纸上称量放在滤纸上称量减小减小 能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作 影响因素影响因素对对c/molLc/molL-1 -1 的影响结果的影响结果 m mV V 向容量瓶注液时少量溅出向容量瓶注液时少量溅出减小减小 偏偏 低低 未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小 定容时，水多用滴管吸出定容时，水多用滴管吸出减小减小 定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水增

21、大增大 定容时仰视读数定容时仰视读数增大增大 能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作 影响因素影响因素 对对c/molLc/molL-1 -1 的影响结果的影响结果 m mV V 砝码沾有其他物质或已生锈砝码沾有其他物质或已生锈增大增大 偏偏 高高 溶液未冷却至室温就注入容溶液未冷却至室温就注入容 量瓶定容量瓶定容 减小减小 定容时俯视读数定容时俯视读数减小减小 称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水 不不 变变 定容后经振荡、摇匀，静置定容后经振荡、摇匀，静置 液面下降液面下降 【高考警示钟】【高考警示钟】（1 1）定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加）定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加 蒸馏

22、水，否则结果会偏低。蒸馏水，否则结果会偏低。 （2 2）配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，）配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的， 有少量蒸馏水不影响结果。有少量蒸馏水不影响结果。 （3 3）定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务）定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务 必确保按眼睛视线必确保按眼睛视线刻度线刻度线凹液面最低点的次序，做到凹液面最低点的次序，做到“三点三点 一线一线”： 仰视刻度线（图仰视刻度线（图1 1），导致溶液体积偏大。），导致溶液体积偏大。 俯视刻度线（图俯视刻度线（图2 2），导致溶液体积偏小。），导致溶液体积偏小。

23、 图图1 1 刻度线刻度线 液面超过刻度线液面超过刻度线 仰视刻度线仰视刻度线 刻度线刻度线 图图2 2 俯视刻度线俯视刻度线 液面低于刻液面低于刻 度线度线 【典例【典例2 2】实验室需要配制】实验室需要配制0.50 mol/L NaCl0.50 mol/L NaCl溶液溶液480 mL480 mL。按。按 下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 （1 1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精 确到确到0.1 g0.1 g）、药匙、烧杯、玻璃棒、）、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以

24、以 及等质量的几片滤纸。及等质量的几片滤纸。 （2 2）计算。配制该溶液需取）计算。配制该溶液需取NaClNaCl晶体的质量为晶体的质量为_g_g。 （3 3）称量。）称量。 天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中 用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： 称量过程中称量过程中NaClNaCl晶体应放于天平的晶体应放于天平的_（填（填“左盘左盘”或或 “右盘右盘”）。）。 称量完毕，将药品倒入烧杯中。称量完毕，将药品倒入烧杯中。 （4 4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是）溶解、冷却，该步

25、实验中需要使用玻璃棒，目的是 _。 （5 5）转移、洗涤。在转移时应使用）转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯引流，洗涤烧杯 2 23 3次是为了次是为了_。 （6 6）定容，摇匀。）定容，摇匀。 （7 7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示， 所配溶液的浓度会所配溶液的浓度会_（填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影无影 响响”）。）。 【解题指南】【解题指南】解答本题需注意以下两点：解答本题需注意以下两点： （1 1）在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容）在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容 积

26、进行计算。积进行计算。 （2 2）用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中）用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中 现有规格的容量瓶进行配制。现有规格的容量瓶进行配制。 【解析】【解析】配制配制480 mL 0.50 mol/L 480 mL 0.50 mol/L 的的NaClNaCl溶液，必须用溶液，必须用500 mL500 mL 的容量瓶。的容量瓶。m m（NaClNaCl）=0.50 mol/L=0.50 mol/L0.5 L0.5 L58.5 gmol58.5 gmol-1 -1 14.6 g14.6 g（托盘天平精确到（托盘天平精确到0.1 g0.1 g）。用托盘天

27、平称量时，物品）。用托盘天平称量时，物品 放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算 称量称量( (或量取或量取)溶解、冷却溶解、冷却转移、洗涤转移、洗涤定容、摇匀定容、摇匀装瓶装瓶 贴签。贴签。 定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。 答案：答案：（1 1）500 mL500 mL容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管 （2 2）14.614.6 (3)(3) 左盘左盘 （4 4）搅拌，加速溶解）搅拌，加速溶解 （5 5）玻璃棒）玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中保证溶质全部转移至容量瓶中

28、 （7 7）偏低）偏低 【技巧点拨】【技巧点拨】溶液配制过程中的溶液配制过程中的“四个数据四个数据” 溶液配制过程中有溶液配制过程中有“四个数据四个数据”在高考中经常考查。在高考中经常考查。 数据数据要求或解释要求或解释 药品的药品的 质量质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平 只能称准到只能称准到0.1 g0.1 g，所以记录数据时只能保留小数，所以记录数据时只能保留小数 点后一位数字。如题中点后一位数字。如题中NaClNaCl的质量为的质量为14.6 g14.6 g，不，不 能写为能写为14.625 g14.625 g。 容量瓶容量瓶 的

29、规格的规格 （1 1）选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相）选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相 等或稍大，如本题中应该选择等或稍大，如本题中应该选择500 mL500 mL容量瓶。容量瓶。 （2 2）回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规）回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规 格，如【典例格，如【典例2 2】中应该回答】中应该回答“500 mL500 mL容量瓶容量瓶”， 不能只回答不能只回答“容量瓶容量瓶”。 数据数据要求或解释要求或解释 洗涤烧杯洗涤烧杯 2 23 3次次 移液时洗涤烧杯移液时洗涤烧杯2 23 3次是为了确保溶质全部次是为了确保溶质全部 转移入容量瓶中，否则会导致溶

30、液浓度偏低。转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。 液面离容量液面离容量 瓶颈刻度线瓶颈刻度线 下下1 12 cm2 cm 定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1 12 cm2 cm 时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致 液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低。液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低。 快速、规范答题是获取高分的必要条件。本栏目将高中快速、规范答题是获取高分的必要条件。本栏目将高中 阶段的实验题型、文字表述题型以及常见计算类型等化整为阶段的实验题型、文字表述题型以及常见计算类型等化整为 零，分类归纳点拨并辅以案例

31、说明，提供答题模板，点拨解零，分类归纳点拨并辅以案例说明，提供答题模板，点拨解 题技巧，突破解题时容易出现的题技巧，突破解题时容易出现的“两不能两不能”障碍，即知其所障碍，即知其所 以但不能准确表达，思路清晰但不能快速解答。点滴积累，以但不能准确表达，思路清晰但不能快速解答。点滴积累， 聚沙成塔，全面提高解题技能！聚沙成塔，全面提高解题技能！ 【答题要领【答题要领1 1】液体体积测量中读数的答题关键液体体积测量中读数的答题关键 【典例】【典例】20092009山东高考山东高考T30T30（4 4）孔雀石主要含）孔雀石主要含 CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3, ,还含少量还含少

32、量FeFe、SiSi的化合物。实验室以孔雀石为原的化合物。实验室以孔雀石为原 料制备料制备CuSOCuSO4 45H5H2 2O O及及CaCOCaCO3 3，步骤如下：，步骤如下： 请回答下列问题：请回答下列问题： 欲测定溶液欲测定溶液A A中中FeFe2+ 2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液， 的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液， 定容时视线应定容时视线应_，直到，直到_ _。 【抽样分析】【抽样分析】 考生甲考生甲考生乙考生乙 抽样试卷抽样试卷 平视液面平视液面 凹液面与刻度线相切凹液面与刻度线相切 与凹液面平行与凹液面平行 到达刻度线、与刻度线到达刻度线、与刻度线 重合重合 分析点

33、评分析点评 读数时，视线、液面、读数时，视线、液面、 刻度线要在同一水平刻度线要在同一水平 线上；凹液面的最低线上；凹液面的最低 点与刻度线相切才是点与刻度线相切才是 正确读数正确读数 “与凹液面平行与凹液面平行”不是不是 在同一水平线上；在同一水平线上；“到到 达刻度线、与刻度线重达刻度线、与刻度线重 合合”未指明液面最低点未指明液面最低点 与刻度线相切与刻度线相切 【规范答案】【规范答案】 平视凹液面（平视刻度线）平视凹液面（平视刻度线） 凹液面的最低点与刻度线相切凹液面的最低点与刻度线相切 * * *答题要领答题要领* * * 解答要素：解答要素： （1 1）平视：视线与刻度线和凹液面在

34、同一水平线上）平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上 （2 2）读数：液面最低点）读数：液面最低点( (最底端、最底处、最底部、最低处最底端、最底处、最底部、最低处) ) 与刻度线相切与刻度线相切 得分点及关键词：得分点及关键词： 前一空的得分点是视线前一空的得分点是视线+ +凹液面（或刻度线），后一空得分点凹液面（或刻度线），后一空得分点 是是“液面最低点液面最低点+ +切线切线” （1 1）“平视平视”、“刻度线刻度线”、“凹液面凹液面” （2 2）“液面最低点液面最低点”、“相切相切” ” 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物

35、质的量浓 度的度的NaOHNaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。溶液，选择甲基橙作指示剂。 （1 1）滴定管读数应注意）滴定管读数应注意_。 （2 2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示， 则起始读数为则起始读数为_mL_mL，终点读数为，终点读数为_mL_mL；所用盐酸溶；所用盐酸溶 液的体积为液的体积为_mL_mL。 答案：答案：（1 1）滴定管垂直放置；装液和放液后需要等一会，待）滴定管垂直放置；装液和放液后需要等一会，待 液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹 液

36、面最低点相平；读数应精确到液面最低点相平；读数应精确到0.01 mL0.01 mL （2 2）0.00 16.10 16.10 0.00 16.10 16.10 1.300 mL 0.5 mol/L1.300 mL 0.5 mol/L的的FeClFeCl3 3溶液与溶液与0.2 L 1.0 mol/L0.2 L 1.0 mol/L的的KClKCl溶溶 液中液中ClCl- -的浓度之比为的浓度之比为( )( ) A A12 B12 B32 C32 C34 D34 D9494 【解析】【解析】选选B B。FeClFeCl3 3溶液中溶液中c(Clc(Cl- -) )3c(FeCl3c(FeCl3

37、3) )1.5 mol/L1.5 mol/L， KClKCl溶液中溶液中c(Clc(Cl- -) )c(KCl)c(KCl)1.0 mol/L1.0 mol/L，所以，所以ClCl- -浓度之比为浓度之比为 3232。 2 2下列说法中正确的是下列说法中正确的是( )( ) A A1 L1 L水中溶解了水中溶解了58.5 g NaCl58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L 1 mol/L B B从从1 L 2 mol/L1 L 2 mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液中取出溶液中取出0.5 L0.5 L，该溶液的浓度为，该溶液的浓度为 1

38、 mol/L1 mol/L C C配制配制500 mL 0.5 mol/L500 mL 0.5 mol/L的的CuSOCuSO4 4溶液，需溶液，需62.5 g62.5 g胆矾胆矾 D D中和中和100 mL 1 mol/L100 mL 1 mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液，需溶液，需4 g NaOH4 g NaOH 【解析】【解析】选选C C。A A项溶液的体积不是项溶液的体积不是1 L1 L，其浓度不是，其浓度不是1 mol/L1 mol/L；B B 项从中取出的溶液浓度不会发生变化；项从中取出的溶液浓度不会发生变化；D D项需项需0.2 mol NaOH0.2 mol NaO

39、H，质，质 量为量为8 g8 g。 3.3.在在4 4 时向时向100 mL100 mL水中溶解了水中溶解了22.4 L HCl22.4 L HCl气体气体( (标准状况下标准状况下 测得测得) )后形成的溶液。下列说法中正确的是后形成的溶液。下列说法中正确的是( )( ) A A该溶液中溶质的物质的量浓度为该溶液中溶质的物质的量浓度为10 mol/L10 mol/L B B所得溶液的体积为所得溶液的体积为22.5 L22.5 L C C根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得该溶液中溶质的质量分数

40、因溶液的密度未知而无法求得 【解析】【解析】选选C C。该溶液的体积应该大于。该溶液的体积应该大于100 mL100 mL，溶液的质量为，溶液的质量为 36.5 g/mol+100 mL36.5 g/mol+100 mL1 g/mL=136.5 g,1 g/mL=136.5 g,由于没有由于没有 提供溶液的密度，故无法计算出溶液的体积，因此该溶液中提供溶液的密度，故无法计算出溶液的体积，因此该溶液中 溶质的物质的量浓度无法计算，溶质的物质的量浓度无法计算，A A、B B错、错、C C对；溶质的质量分对；溶质的质量分 数为数为 26.7%,D26.7%,D错。错。 22.4 L 22.4 L/

41、mol 36.5 g 100% 136.5 g 4 4(2012(2012佛山模拟佛山模拟) )配制配制100 mL 0.1 molL100 mL 0.1 molL-1 -1 Na Na2 2COCO3 3溶液，溶液， 下列操作正确的是下列操作正确的是( )( ) A A称取称取1.06 g1.06 g无水碳酸钠，加入无水碳酸钠，加入100 mL100 mL容量瓶中，加水溶解、容量瓶中，加水溶解、 定容定容 B B称取称取1.06 g1.06 g无水碳酸钠，加入无水碳酸钠，加入100 mL100 mL蒸馏水，搅拌、溶解蒸馏水，搅拌、溶解 C C转移转移NaNa2 2COCO3 3溶液时，未用玻

42、璃棒引流，直接倒入容量瓶中溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 【解析】【解析】选选D D。 A A项不能在容量瓶中溶解无水碳酸钠；项不能在容量瓶中溶解无水碳酸钠；B B项溶项溶 液体积不是液体积不是100 mL100 mL；C C项应用玻璃棒引流。项应用玻璃棒引流。 5 5（20122012黄山模拟）下列有关实验操作或判断正确的是黄山模拟）下列有关实验操作或判断正确的是 ( )( ) A.A.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致 所配溶液浓度偏小所配溶液

43、浓度偏小 B.B.需要需要95 mL 0.1 molL95 mL 0.1 molL-1 -1NaCl NaCl溶液，可选用溶液，可选用100 mL100 mL容量瓶来容量瓶来 配制配制 C.C.用用100 mL100 mL的量筒量取的量筒量取5.2 mL5.2 mL的盐酸的盐酸 D.D.用托盘天平称取用托盘天平称取25.20 g NaCl25.20 g NaCl 【解析】【解析】选选B B。 A A项俯视刻度线会使溶液体积偏小，所配溶液项俯视刻度线会使溶液体积偏小，所配溶液 浓度偏大，浓度偏大，A A项错；项错；C C项应选取项应选取10 mL10 mL规格量筒量取，规格量筒量取，C C项错；

44、项错； 托盘天平的精确度为托盘天平的精确度为0.1 g0.1 g，能称取，能称取25.2 g NaCl25.2 g NaCl，但不能称，但不能称 取精确度为取精确度为0.01 g0.01 g，D D项错。项错。 6.6.标准状况下标准状况下11.2 L HCl11.2 L HCl溶于水形成溶于水形成500 mL500 mL溶液。溶液。 (1)(1)所得盐酸的物质的量浓度为所得盐酸的物质的量浓度为_。 (2)(2)向其中加入向其中加入_g NaOH_g NaOH才能中和完全。才能中和完全。 (3)(3)若不考虑加入的若不考虑加入的NaOHNaOH对溶液体积造成的影响，所得对溶液体积造成的影响，所得NaClNaCl的的 物质的量浓度为物质的量浓度为_。 (4)(4)再向其中加入再向其中加入_mL_mL密度为密度为1.7 g/cm1.7 g/cm3 3，质量分数为，质量分数为 25%25%的的AgNOAgNO3 3溶液可使溶液可使ClCl- -完全沉淀。完全沉淀。 【解析】【解析】(1)11.2 L HC