水的电离和溶液的ph

1、第三章 第二节 水的电离和溶液的 pH教学设计黄丽妮课题名称水的电离和溶液的 pH课 型 新 课课时总 2 课时之第 1 课时时间2011 年 10 月 29 日教学班级高二（ 11）班教 学 目 标知识与技能（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。（2）使学生了解溶液的酸碱性和c（H +） 、c（OH-） 的关系。过程与方法（1）通过水的离子积的相关资料自学和数据查询，提高学生获取知识的能力。 （2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问 题的能力。情感态度价值观（1）通过水的电离平衡过程中H+、 OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。（2）通过查阅水

2、的电离及离子积常数相关资料体会语言学科的真正用途。教学重点、难点水的离子积常数教学方法、手段实验、探究，合作学习媒体使用灵敏电流计，实物展台，多媒体投影仪教学设计方案教师活动学生活动设计意图出示一幅电击事故的图片， 引发学生的思考。观察图片，思考。结论：地表水 可以导电。利用学生的生活常识， 达到对水导电这一事实 的确认。并由此产生实 验证明的想法，培养学 生的科学世界观及合作 品质。同时将安全教育 融入课堂。设问：纯水能导电吗？合作实验：按小组进行分组实验， 通过灵敏电流计测量水的导电 性。提出问题：1、为什么水会导电？2、溶液导电的首要因素是 什么？评价，比对。思考并回答问题。利用学生对溶

3、液导电性 的认识，迁移到水的电 离上。突破水的电离这 一事实。小结：纯水是可以电离的，但电离的程度不大。所以水是一种弱电解质。教师活动学生活动设计意图引入新课，板书：水的电离及溶液的 pH值水是怎样电离的呢？结合自身对水组成的理解，阅读 课本 p52，思考并得出结论。+-H2OH+ + OH -+2 H2OH3O+ + OH-培养学生实事求是的品 质，教会学生如何借助 媒体增长知识。投影：水的电离微观动画。观察确认水并不是完全电离 的，电离出来的离子也 不是独立存在的。板书：一、水的电离1、表示方法+2 H2OH3O+ + OH-+-H2OH+ + OH-做笔记介绍：常温下， 1L 纯水电离

4、出的 c(H+)=c(OH -)=10 -7mol/L 。多少 mol 水分子才有 1mol 水分子 电离呢？体验水电离的微弱程度2、特点正反应吸热电离程度小为影响水的电离作铺垫设疑：根据水的电离平衡特 点，试推断当水中加入酸、 碱以及升温后水的电离会 受到什么影响？投影表格填表(影响水电离的因素)利用化学平衡原理对水 的电离平衡移动作深入 分 析 ， 得 出 c(H+) 、 c(OH-) 的变化，为水的 离子积常数导出作铺 垫。板书： 3、影响水电离的因素I 、温度：升温可促进水的电离II 、浓度：加酸加碱可抑制水的电离结合水的电离的资料， 寻找 溶液中 c(H+) 、 c(OH -) 的变

5、 化规律。查课堂阅读材料，相互讨论交流让学生自己找出水电离 的 c(H+) 、 c(OH -) 的乘 积是一个常数。板书、投影： 二、水的离子积常数 1、定义：在一定温度下， 水溶液中 c(H)和 c(OH)的聆听，做笔记。乘积始终是一个常数。 称为 水的离子积常数。 它是一个 温度函数， 与溶液的溶质无 关。2、表示： Kw= c(H+) c(OH-) 3、大小： 常温下， Kw=10-14 ， 温度越高， Kw越大。问题：1、0.1mol/L 的 HCl 溶液中， c(H+)=? c(OH -)=? 由水电离 的氢离子浓度为？2、 0.1mol/L 的 NaOH溶液 中， c(OH -)=

6、? c(H +)=? 由水 电离的氢离子浓度为？计算，分组讨论使学生对 Kw 有一个感 性认识并初步感知 Kw 的应用，为 pH 计算打下 基础。设疑：在酸性溶液中，水的 离子积常数如何表示？视 学生基础将问题分解为： 在 盐酸溶液中， 氢离子来源于 哪些物质？氢氧根离子来 源于哪些物质？水的离子 积如何表示？分组讨论强化水的离子积常数理 解，使学生理解水的离 子积不仅适用于纯水， 也适用于任何水溶液。投影学生的推测结果并评价。投影：酸性溶液： Kw= c(H +)水+ c(H +)酸 c(OH-)水 当 c(H+) 酸100 c(H +) 水时，忽略掉 c(H+) 水 碱性溶液： Kw= c

7、(H+)水c(OH -) 碱+c(OH-)水 当 c(OH-)碱100 c(OH -) 水时，忽略掉 c(OH-) 水视学 生 基础 提 问 ：在 -810-8 mol/L 的 HCl 中，由水电 离的氢氧根根离子浓度多 大？思考，计算突破离子积常数的难 点。若学生基础不够好， 可置于下一课时完成。活动：分组完成下表溶液Kwc(H+)c(OH-)酸碱性0.1mol/L HCl0.1mol/L NaOH纯水设疑：以上数据说明了什么？总结寻找规律设置开放式的问题，一 可以将思考容量增大； 二则培养学生从杂乱的数据中获取关键信息。板书：三、溶液的酸碱性c(H +)c(OH-) 酸性 c(H +)10

8、0 c(H +) 水时，忽略掉 c(H+) 水碱性溶液： Kw= c(H+) 水 c(OH -) 碱+c(OH-)水当 c(OH-)碱100 c(OH -) 水时，忽略掉 c(OH-) 水3、大小：常温下， Kw= c(H+) c(OH-) 10-14 (mol/L) 2 温度越高， Kw越大。三、溶液的酸碱性c(H +)c(OH-) 酸性c(H +)c(OH-) 碱性c(H +)=c(OH-) 中性作业：1、常温下，由水电离出的 + -12c(H+) 10-12mol/L 的溶液显 什么性？ 2、查资料找出量化溶液酸 碱性的方法。教学设计思路：教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电 离平衡常数， 进而引出水的离子积， 水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键， 从纯水 是弱电解质， 只能微弱的电离出发， 应用电离理论导出水的离子积常数。 推导过程中应着重 说明电离前后 几乎不变的原因，并将其看做常数。然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。 启发学生应用平衡移动原理， 讨论温度对水的电离平衡的影响， 进而得出水 的离子积随温度升高而增大这一结论。关于水溶液的酸碱性的教学是从电离平衡移动入手课后反思：1. 关于学习目标，学法指导