2019-2020学年四川省绵阳南山中学高一上学期期中考试化学试题

1、2019 年 11 月绵阳南山中学 2019 年秋季高 2019 级半期考试 化 学 试 题可能用的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5第卷（选择题 共 50 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意） 1中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造涉及氧化还原反应的是a用小苏打作焙制糕点的膨松剂 c用铁矿石炼铁2. 下列物质中，属于电解质且能导电的是b用饱和氯化铁制备氢氧化铁胶体 d用明矾作自来水的净水剂a. 酒精b. 稀硝酸c. 氯化钠固体d. 熔融碳酸钠3. 下

2、列仪器中不能用作反应器的是a. 容量瓶b. 锥形瓶c. 烧杯d. 圆底烧瓶4下列实验操作中错误的是a 蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸b 蒸发操作时，当混合物中出现大量晶体时停止加热，用余热烘干c 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出d 萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴5用 nacl 固体配制 0.1mo/l 的 nacl 溶液 1l，下列操作或说法正确的是a. 用托盘天平称取 5.85g nacl 固体b. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果c. 固体溶解后，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容d. 可将 nacl

3、 固体直接放在天平的左盘上称量6朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高 处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是 a空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1100 nm b空气中的小水滴颗粒的布朗运动c雾是一种胶体，胶粒带相同电荷7. 下列物质类别中，前者包含后者的是d 发生丁达尔效应22 22是还原产物；y 具有还原性； x232+2-+2-+2+3+ + 2+2- a混合物 溶液b电解质 化合物c化合物 单质d浊液 胶体8下列溶液中，na物质的量浓度最大的是a10 ml 0.4 mo/l naoh 溶液 c10 ml 0.3 mo

4、/l na so 溶液2 49下列除杂的方法错误的是b5 ml 0.3 mo/l na po 溶液3 4d5 ml 0.5 mo/l nano 溶液3a除去 n 中的少量 o ：通过灼热的 cu 网，收集气体2 2b除去 co 中的少量 hcl：通入饱和 nahco 溶液，干燥后收集气体2 3c除去 fe o 固体中少量 al o ：加入足量 naoh 溶液，过滤、洗涤、干燥2 3 2 3d除去 kcl 溶液中少量 mgcl ：加入适量 naoh 溶液，过滤210单质 x 和 y 相互反应生成 x和 y ，现有下列叙述：x 被氧化；x 是氧化剂；x具有氧化性；y2 具有氧化性；y 的氧化性比x

5、 的氧化性强。其中正确的是abcd11能够一次性鉴别 fecl 、fecl 、nacl 、alcl 四种物质的试剂是3 2 3aagno 溶液3bba(no ) 溶液3 2c naoh 溶液d稀硝酸12. n 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 aa. 0.5 mol no 与 11.2 l o 所含的分子数均为 0.5 n2 3ab. 同温同压下，相同体积的氢气和氦气所含原子数均为 nac. 7.8 g na o 与足量水或 co 反应，转移电子数目均为 0.1n2 2 2 ad. 0.5 mol fe 与足量盐酸或足量水蒸气反应，转移电子数目均为 n 13. 下列化学反应的离子方程

6、式正确的是aa将饱和 fecl 溶液滴入沸水中：fe 3h o3 2fe(oh) (胶体)3h 3b向 ba(oh) 溶液中滴加稀硫酸：ba oh so h = baso h o2 4 4 2c碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：co 2h =co h o3 2 2d铝与 cuso 溶液反应：alcu =cual414. 对于下列性质的比较，na co 小于 nahco 的是2 3 3a. 常温时在水中的溶解度c. 与稀盐酸反应产生气泡快慢b. 热稳定性d. 相同物质的量浓度的溶液的碱性15. 在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 ana 、k 、oh 、cl bna 、fe 、so 、n

7、o4 32+ +2-2+ 2-2+2-2 23 3 22 23 2-+ 2-+ + + 3+2-2- 3+cmg 、na 、so 、cl416. 下列有关物质检验的实验结论正确的是dba 、hco 、no 、k3 3+选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论a向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 co3向某溶液中加入 2 滴 kscn 溶液，溶液不显红色。再向溶b液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有 fec向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 so4d将某物质的溶液进行焰色实验，焰色反应为黄色该溶液中一定不含

8、k+17常温下，在溶液中可发生以下反应：16h 10z 2xo =2x 5z 8h o；4 2 22mr =2m 2r ；2r z =r 2z 。由此判断下列说法错误的是 2 2 2a氧化性强弱顺序为：xo z r m4 2 2b 还原性强弱顺序为：x z r mc z 元素在反应中被氧化，在中被还原 d常温下可发生反应 2m z =2m 2z218. 对下列的实验现象判断错误的是a实验：立即产生大量红褐色沉淀 c实验：先出现白色沉淀，后溶解b实验：溶液未变红色 d实验：棉团燃烧起来19. 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下 体积相等，则所取稀盐酸和

9、氢氧化钠溶液的体积比为a61 b32 c13 d3120. 某溶液中含有 hco 、co 、na 、no 四种离子，向其中加入适量 na o 固体后，假设溶液3 3 3 2 2体积不变，溶液中离子浓度基本保持不变的是aco3bhco cna dno 3 321. 某无色透明溶液中可能含有 h 、na 、fe 、cl、co 、so 、al 中的一种或几种。将溶 3 42-3+ 3+2+3+3+3+液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红；取少量试液，滴加硝酸酸化的 bacl 溶液，有白色沉淀2生成，取上层清液滴加 agno 溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是3a一定有 cl b一定有 so4c一定没有

10、al d可能含有 fe22. 下列各项操作中，最终会产生白色沉淀的是 a向 bacl 溶液中通入 co 至过量2 2c向 fe(oh) 胶体中滴加稀硫酸至过量323下列叙述正确的是b向 alcl 溶液中滴加氨水至过量3d向 fecl 溶液中滴加 naoh 溶液至过量3ana o 与 na o 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物2 2 2b na o 与 co 发生化合反应生成 na co ，na o 与 co 发生置换反应生成 o 2 2 2 3 2 2 2c na o 是淡黄色固体，na o 是白色固体2 2 2dna o 和 na o 焰色反应均为黄色2 2 2224. 把一定量的铁粉

11、放入 fecl 溶液中，完全反应后，所得溶液中 c(fe )c(fe )。则已反应的3fe 和未反应的 fe 物质的量之比为a1:1 b2:3 c1:2 d3:225na o 和 na co 组成的固体混合物与 200ml 稀盐酸刚好反应完全后，收集到标准状况下 2 2 2 3的气体 3.36 l，所得溶液中含 nacl 0.4 mol ，下列说法错误的是a 稀盐酸的物质的量浓度是 2 mol/ lb 原固体混合物中 na o 的质量是 7.8 g2 2c上述反应过程中，na o 和 na co 产生气体的体积比为 1:12 2 2 3d该混合气体的平均摩尔质量为 40 g/ mol第卷（非选

12、择题 共 50 分）二、（本题包括 3 小题，共 24 分）26（6 分）现有下列物质：氧化钠固体 胆矾晶体 熔融氯化钠 稀盐酸 氨水 蔗糖 二氧化碳 请用序号填空：(1) 上述状态下可导电的是_。(2) 属于电解质的是_。(3) 属于非电解质的是_。27（10 分）请按要求完成下列各题：+ 3+23+ 2(1)质量都是 50 g 的 hcl、nh 、co 、o 四种气体中，含有分子数目最少的是_3 2 2(2)某溶液中只含有 na 、al 、cl 、so 四种离子，已知前三种离子的个数比为 121，4则溶液中 al 和 so 的离子个数比为_。4(3)将一小块钠投入到盛 cuso 溶液的烧杯

13、中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其总4反应的离子方程式为 。(4)将 feso 溶液与过量 naoh 溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象4为，反应过程分两步，其中第 2 步反应的化学方程式为 。28.（8 分）镁与稀硝酸的反应为：mg hno (稀) mg(no ) no h o3 3 2 2(1) 配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。(2) 该反应中，还原产物是_，hno 表现了_（选填“还原性”、“氧化3性”、“酸性”、“碱性”）。(3)若反应过程中转移的电子为 0.6 mol，则被还原的硝酸物质的量为_。三、（本题包括 2 小题，共 2

14、0 分）29.（10 分）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：请回答下列问题：硫酸化学纯（cp）(1)实验室只有 100 ml、250 ml、500 ml 三种规格的容量瓶，但（500 ml）要配制 480 ml 0.50 mol/ l 的稀硫酸，需量取该浓硫酸ml。品名：硫酸(2)接下来完成此实验你将用到的仪器有 20 ml 量筒、烧杯、玻璃化学式：h so 2 4相对分子质量：98棒、胶头滴管、_。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。密度：1.84 g/cm 质量分数：98%3(4)要从所配溶液中取出 10 ml 稀释至 20 ml，则稀释后溶液的物质的量浓度为_

15、。 (5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。a. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线b. 转移溶液时未洗涤烧杯c. 定容时俯视容量瓶的刻度线d. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线230.（10 分）ag 七种物质的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）。其 中，a、b 为中学化学常见的金属单质，c 是淡黄色固体，d 既能与强酸溶液反应，又能与强 碱溶液反应，f 溶液中加入 agno 溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，e 和 g 焰色反应均呈3黄色。、均为燃烧反应。请回答下列问题：(1)d 的化学式 ，g 的化学式 。 (2)按要求写出下列反应的方程式：a12ceh

16、o gdf45b的化学方程式： ，b 与 e 的溶液反应的离子方程式： 。(3)将 e 的溶液逐滴加入到 f 的溶液中至过量，其现象是 ， 总反应的离子方程式为 。四、（本题包括 2 小题，共 6 分）31. 把 5.1 g 铝镁合金的粉末放入 100 ml 某盐酸中，恰好完全反应，标准状况下收集到 5.6 l h 。2试计算(注意：无计算过程不给分)：(1) 该盐酸的物质的量浓度是多少？(2) 该合金中铝的质量为多少克？2+ + 3+ 绵阳南山中学 2019 年秋季高 2019 级半期考试 化学试题参考答案15 cdadb 610 aabdb 1115 ccacc1620 baadd 2125 bbdbc26 （6 分） (1) （2 分） (2) （2 分） (3) （2 分）27 （10 分）(1) co （2 分）2(2) 23（2 分）（3）2na2h ocu =2na cu(oh) h （2 分）2 2 2（4）生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2 分）4fe(oh) o 2h o=4fe(oh) （2 分）2 2 2 328.（8 分）失去 32e（1）3mg8hno (稀)= 3 mg(no) 2no4h o（3 分）3 3 2 2得到 23e（2）no（1 分） 29.（10 分）氧化性，酸性（2 分） （3）0.2 mol（2