各类物质之间的相互转化关系的网络图

1、各类物质之间的相互转化关系的网络图 复习要点：掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟 记忆六种物质性质。 1.酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2 理解两种反应条件 复分解反应发生的条件：（1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份 生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物 的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不属于复分解反 应，因为两种反应物没有相互交换成份。再如：CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2 f,从形式上 来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，

2、但却属于复分解反应，该反应的实质是： CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2CO3, H2CO3不稳定分解为 H2O和CO2，因此该却反应属于复分解 反应。（2）复分解反应发生的条件是：对于反应物来说：酸与碱反应，二者至少有一种 要溶于水；酸与盐反应是酸必须溶于水；盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于 水。对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成， 要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是（1） 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来； 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应 生成

3、相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水。（4）铁 与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。 3四种离子的检验检验方法 （1）SQ2-的检验：Ba 2+和HNO -BaSO （白色沉淀） （2）CI-的检验：AgNO和HNO AgCI （白色沉淀） （3）NH4的检验：0H -NH - 湿润的红色石蕊试纸由红色变蓝色 （4）CO2-的检验：HCCQ -澄清的石灰水变浑浊 4 熟记六种物质 复习时，应重点记忆三类物质的典型代表物的物理性质、化学性质、用途： （1）酸的代表物：盐酸、稀硫酸；（2）碱的代表物：氢氧化钠、氢氧化钙；（3） 盐的代表物

4、：碳酸钠、硫酸铜。 【复习方法】 1 列表法：将酸、碱、盐、氧化物分别以他们所具有的相关性质、反应现 象、相关的化学方程式进行列表总结，熟知其通性。 2图示法：将酸、碱、盐、氧化物之间的关系，用网络图示的方法表达出 来，以次为依据强化化学方程式的书写与训练。 3 比较、归纳法：比较硫酸与盐酸的化学性质，进而归纳出酸的通性；比 较氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质，进而归纳出碱的通性；比较碳酸钠、硫酸铜 的化学性质，进而归纳出盐的性质。通过比较，找出其组成与性制方面的异同， 进一步加深理解、巩固和记忆所学知识。 【典型例题】 例1 La （镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为 La2Q，对应的碱

5、La(0H)3难溶于水，而LaCb、La(NO)3都易溶于水。下列物质中，不能直接反应 制得LaCl3的是() A. La+HClB . La2Q+ HClC . La(0H)3+ HClD. BaCb+ La(NQ) 3 【解析】本题所给信息是：La(QH)3难溶于水、LaCb、La(NQ)3都易溶于水， 根据复分解反应的条件可知：BaCl2与La(NQ)3反应的产物中没有气体、沉淀或 水生成，因此应选(D)。 例2从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合下图中的 关系，图中连线的物质间均能发生反应，请将物质的化学式填在相应的方框内。 【解析】 本题属于结论开放考题。解题的关键是

6、熟悉有关酸、碱、盐的化 学性质、相关反应的原理，把握物之间反应的规律。解答时，可从确定酸开始， 根据每种酸(HCl、HSQ、HNQ的特性去选择满足题目要求的碱和盐。可供选 择的答案为： FeC趣NO? 63 O4 阴耳 例3某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水， 配成甲、乙两瓶溶液，共含有 H、K+、Ag+、Bf、OH、Cl-、CQ2-、NQ八种离子， 每瓶溶液里含有四种离子各不相同。 已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后， 溶 液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是 (填离子符号) 【解析】：甲瓶溶液使紫色石蕊试液变成蓝色，说明甲溶液显碱性，肯定含 有0H;则与之不能

7、大量共存的H肯定在乙溶液中,与H不能大量共存的C B+C A+Co_ (3) G可能的化学式(写两个) 、。 【解析】本题是一道考查酸、碱、盐相互关系的综合推断题。解题时应抓住 关键：“B 2是食盐的主要成分”可知 B2的化学式为NaCI, A为酸且B B、B2、 G中含有相同的金属离子、A+ACQ,可知B为NaCO,根据B、Bi、B2是正盐和 它们碱的转化关系可推知 Bi为NaSQ, A、A、A是工业上常见的三大强酸、根据 其相互间的转化关系可推至 A为HSQ、A为HCI、A为HNQ C是碱且与B含有 相同的金属离子，C是NaQH B与C反应生成难溶于水的白色沉淀且白色沉淀溶 于稀HNQ,

8、A与C反应生成难溶于硝酸的白色沉淀，说明 C为Ba(QHh根据三 种碱之间的转化关系，可推知 G为不溶性碱，如Cu(QH、Mg(QH)、Fe(QH)3等。 可供参考的答案为： (1) NaCINaQH(2) F2SQ+NaCG= NazSQ+HQ+Ca； NaCG+ BaQHBaCQj +2NaQH HSQ+ BaQHRBaSQj +2HQ;( 3) Cu(QH、Mg(QH2、 Fe(QH)等 酸、碱、盐、氧化物知识小结 “三表一图”(二) 一. 本周教学内容： 酸、碱、盐、氧化物知识小结 “三表一图”(二) 二. 教学目的要求： 熟练掌握酸、碱、盐及氧化物之间的相互转化关系，并能灵活运用该关

9、系制取有关物质。 三. 重点、难点： 八圈图的灵活应用。 四. 知识要点： (四)酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系一一八圈图 (1)砸 古卜 V 、$ 旳2 I盐和套属# 非金属 ma 诫 H 盐 盐 +hj)|- (S1+K33 -Hfe) V I 记忆口诀：两条纵线通到底（6条规律） 四条横线相联系（5条规律） 六条交叉成网络（6条规律） 17条规律要牢记（横、纵各有 1条重复6+5+6=17） 规律： （15） 氢气 全属斗Q 盹金属氧化物耐氧”化合 盒属氧化物何涪）4水T呢何溶）J 蓝I难庖.亠碱冠治药+水开解 鹹+酿一盈+术伺） （4）非金JS+ 02一E

10、金属氧it物触氯1 （5）酸氧斗水酸（大多数难溶醴氧除外）严n （6）酸T酸氧十水分解 酸+碱T盐+水伺） 金属4菲金属T （无氧釀啟C?2 = 2NaCi L 4 （碱氧+酸1（含氧睨盐 Cao+SiCf,=ca 口 （9）+碱t盐+水 （盐+盐T两新盐MW Q1） +碱氟- 盐+水 （碉+酸氧T盐+水 （1R酸十盐T新霰十新盐” （碳+盐T新碱+新盐. （金属十酸t盐+也T 三心二严 I 4亠4.*4十亠=-直视反麗 ：口虽属+盐Trff盐+新壬属. （17）含氧酸盐r酸氧+碱氧 分解反应 CaCO. = CaOCO SaCO3 = BaO +OQ T 以上规律的应用： 可知某物质性质某物

11、质制法 （箭尾）（箭头指向） 各类物质间相互关系 从上述规律中可以总结出制盐的十种方法，包括：（2）（16） 【典型例题】 例1现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱（不能引入其他物质），写出化学方程式。 解析：此题是物质的制备题。在具备单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系，各种物质的制备规律和条件 时，还要掌握酸、碱、盐的溶解性，就可以考虑解题方法了。本题应采用倒推法，即从产品烧碱出发向原料推。 在考虑过程中应注意烧碱是一种可溶性碱，制备时应用盐+碱一新盐+新碱这一规律，此规律的条件是反应物都 是可溶于水的物质且生成物必有一种物质是难溶于水时，此复分解反应才能发生，而且能把烧碱分离出来。再 Na

12、OH 1 考虑给出的物质有，还缺少可溶性的一种碱，必须从石灰石和水两种物质中制备，由于氧化钙溶于水 可得氢氧化钙，水已给出。最后再考虑如何制得氧化钙，我们已很熟悉煅烧石灰石这一反应，因此，该题用倒 推法解题思路如下： CaOH2O CaO 4- CaCO 化学方程式： （1一 :一 (2) -1: _L- . - - I （3）1 例2用锌粒、盐酸、氧化铁、硫酸铜为原料制取硫酸亚铁，写出有关方程式。 解析: .产物 Ul中元素为+ 价，因此只能通过置换反应来制取，即 金属+酸一盐+一 或金属+盐一新盐+新金属 首先应设法制取 Fr ,因此题原料中无 订_：， 只能采用后种方法， 使F应与盐溶液

13、(铜盐溶液)反应。 答： 空 + 2HCI = Xg + 尽 T 高逞 3/ 十和2 Q2Fe + Q F它+ G屈.=兔加彳+ Cu 注意： 以下思路为错误解法： F牡= 2兔企+ 3H2O 2FsC13 十 3Zk = 3ZnC + 2Fe Fe + Cu =兔他 +0 在置换反应中， F：，只能呈o价和I 一价，不能用活泼金属将厂直接转化为- o 例3试用七种不同的方法制备氯化锌，并写出有关的化学方程式。 解析： 此题必须在熟悉酸、碱、盐、氧化物之间的相互关系后，才能正确的表示。 另外是用不同的方法制备氯化锌。最后还必须明确氯化锌属于盐类，制盐的方法有十种。从中选择适合并 能完成的化学反

14、应。 答案：制备氯化锌的七种方法是 (1)锌跟氯气反应 7冲 + Cl2 = ZnCl2 (2) 锌跟盐酸反应 (3)锌跟氯化铜溶液反应 2丹+ 也现+Cw (4) 氧化锌跟盐酸反应上匕二 (5) 氢氧化锌跟盐酸反应 环期)上 +2EC? =+2居0 (6) 碳酸锌跟盐酸反应 + 2HCI =+ 月 2。+ uq T （7）硫酸锌跟氯化钡反应 2曲6 + BaCh =必4 4 聪6 J X，贝y X的化学 例4氯化镁、氢氧化镁、碳酸镁和硫酸镁四种物质，都可以跟某物质反应生成同一物质 式是，分别写出有关化学反应方程式。 解析：由题意知，X必定为盐。.一H- 为难溶的碱，MgC03微溶，均只能与酸

15、反应制得盐，题目中 同时氯化镁和硫酸镁都是反应物，所以X只能是Mg（NO3）2 答案： MgCl2 + 2乂或电 二 2AgCi J 4總 Mg(OH )2 + 2HN0、=咙(昭h + 旳 Q MgCO 4 2jM?3 = Mg (仍 J 上 + 芯 0 + UQ T 殛二堆（MQh+B口甜斗 I 例5下列变化不能通过一步实现，写出转化的各步化学方程式: (1) CuO(2) CaCO3 （3） 解析: 3（沁心（如（4） MgBaC- CuO -铜盐 高温分擀* CaCO3 1 CaO 酸 铜盐 BaNOJ 碳酸盐v (1) (2) (3) BaCO3 熒一 BaCl 些T饬（沁 根据反应

16、规律，确定反应路线。 ，镁盐n二 （4） 【模拟试题】（答题时间：80分钟） 一.写出下列一系列变化的化学反应方程式（不得重复） 1. (1) (2) (3) (4) 凹亠伽（CW片丄驾 dC7： I （7） Cu （M?） 阻 Q 上尘 FeOH )=左乙阴(伦)工 Fe珑 (1 隔 q d J% I uqCaCO3 -CaO- Qi (OH) C (2口廿/ /詡 CQ 砂CQ (8) (6) 上4 恥盹f)2 (12) 2 dgh 3. (1) . (2) . (3) .(4) . (5) .(6) . (7) .( 8) . (9) . (10) . (11) . (12) (13)

17、. (14) Ca(OH)2 丄直饰CQCaCl2 CaO3)2 4. (1) . (2) (3) . (4) 叫丄匕Na辄竺 N初NaNO3 5. (1) . (2) (3) . 二.按照反应类型，根据给出的下列物质完成化学方程式 1. 现有碳酸钙、镁条、盐酸、氧气 (1) 化合反应 (2) 分解反应 (3) 置换反应 (4) 复分解反应 2. 从铁、生石灰、硫酸铜溶液、烧碱溶液、水和空气中，按下列要求选择反应 (1) 化合反应 (2) 分解反应 (3) 置换反应 （4）复分解反应 3. 碱式碳酸铜、石灰石、盐酸、镁条、空气 （1）化合反应 （2）置换反应 （3）分解反应（生成物中有黑色固体

18、） （4）复分解反应（生成物有水和气体） 4. 从铁、氧气、氢氧化钡、稀硫酸、碳酸钠、氯化钙和碳酸钙中选择适当的物质 （1）化合反应 （2）分解反应 （3）复分解反应 中和反应 有沉淀生成的反应 有气体生成的反应 （4）置换反应 5. 用氢、碳、氧、铜、氯五种元素组成的物质，按下列要求写出有水生成的化学方程式： （1）化合反应 （2）分解反应 （3）置换反应 （4）复分解反应 6. 从二；、：、一二=、四种固体和、_：-：、-、稀盐酸及I等物质中 选择适当的物质，按下列要求各写出一个化学方程式： （1）化合反应 （2）置换反应（有红色物质析出） （3）既有碱性氧化物又有酸性氧化物生成的分解反应

19、 （4）复分解反应 酸与盐的反应 碱与盐的反应 盐与盐的反应 有铁盐生成的中和反应 三物质的制取 1. 制盐 （1）用六种方法制取 ii-,请写出有关化学方程式： . . . （2） 用三种方法制取，请写出有关化学方程式： . . （3） 有铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀；-；四种物质为原料，采用两种不同方法制取硫酸亚铁，请写出各 步化学方程式: （4）用锌粒、盐酸、氧化铁、硫酸铜为原料制取硫酸亚铁，写出有关方程式： 2. 制可溶性碱 （1）现有水、空气、生石灰、硝酸、镁条、碳酸钠溶液，从中选取恰当的物质作原料制取烧碱，写出化学 方程式： （2）现有石灰石、纯碱和水为原料，通过必要的途径制取烧碱，写

20、出各步反应的化学方程式： （3）现有 “m、二、匚y三、-六种物质，从中选用一些物质为反应物， 用两种方法制取 KOH，写出化学方程式： 3. 制难溶性碱 （1） 从Cu、CuO、H20、NaOH溶液，亠心溶液、山溶液中选择合适的物质，通过必要的反 应过滤得到-，写出反应的化学方程式： . （2） 从Mg、02、NaOH、S03、蒸馏水中选择合适的物质，通过必要的反应制取，写出各步反 应的方程式：. （3）从氧化铁、铁、三氧化硫、生石灰、纯碱和水等物质中选取适当的物质，经过必要的反应制取氢氧化 铁：. 4. 制取氧化物 （1） 用铁、“-，溶液和水制取-，写出各步反应方程式： （2） 以6、V

21、*；、稀硫酸、空气为原料制取 二?写出各步反应方程式： （3） 以水、-、等物质为原料制取-T-?和烧碱： . 5. 各写一个方程式，记录下列各物质的制取方法： （1）用比较活泼的金属制取盐 （2）用碱性氧化物制取盐 （3）用可溶性碱制取难溶性碱 （4）用难溶性碱制取可溶性盐 （5）用可溶性盐制取难溶性盐 （6）用难溶性盐制取可溶性盐 6. 用铜、空气、盐酸、硫酸、氢氧化钠为原料制取氧化铜、氯化铜、硫酸铜、氢氧化铜，写出有关的化学 方程式：. 四综合练习： 1. 有口、稀二：-匸；、I、-溶液、门:二溶液，哪两种物质间能发生化学反应，写出有关化 学方程式： . 2. 有乞、二二、和芒二口、H-

22、J、J :三种溶液共七种物质，哪两种物质间能发生 化学反应，写出有关化学方程式： . 3. -、-和稀盐酸四种无色溶液之间，每两种溶液可以发生化学反应，请写出方程 式：. 4. 现有铁粉溶液、二匕二 - /.- I I L * -1 -: 二:十、+- (2) + - ；T_ - (3) 凡|八；：八 ：;r:-,: I I CuO + ”6 = Cuso+局 o 屁+=兔 + Cu (4) FeCttSO, = FeSOCu 注意： , /J-十=(为 - -，-: 二 Fe在置换反应中只能呈0, +2价 2. (1) .； +；” /7 (2) Ca(OH + Nag = CaCO i 2

23、NaOH (3) r_ ；r； -： 湮跻 (O OlH+OD h(FO)吧 ODZ尹+宓 9 十跑=Z+冋 0 n + 9肌=叫HO）g （2） 09乙寸0+吧乙 丄力+J/H乙毎%）十弋光或）增=弋0N）“a +屯。） 马立 襯:艰 匕品门十t 36）述 =/foj十 十0区严牯 tew t Uh6遊=ho畋9 十 EBNS T 旬34 - 9了呗 + iHO沖Q T H0)v0 二 t/ H 十 OVD OlH (te)c= gpH+ 初殆H 9呼H = 0啥+ E(?S (c) SL鹽+小肘顷二HO唄乙+9溯 j h + S脚r =(通耳+豌9呼h = o咗+初/ 匕ePm十T Who)叙 =ho可吃十匕$荻 OlH + 9溯=Fh + 0 荻 9扌H =丹+乜s o沁5o +强 (2) 蜃岳艮工T wb-宙跟比：翼眾 902十 T 匸(円0归Q 三十t/m+ V?E9 = 9于H + 0壮 占十O心H EQ总十或 T 迪。)尅匕 H 乂0囱 C 斗 Jcno 6矍N H H0 爲廿0孑 C 0;03董十CS