初三化学酸碱盐练习题

1、初三化学酸碱盐一、选择题（题型注释）许多物质在溶液中都以离/ 形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离了间结1.H合得到水、气体或沉淀的类化学反 应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的-。结合信息、图示，你认为下列各组离f间不能 结合成水分了的过程（如图所示）和0H反应的是:-HCOCO、B. H、K、NO. AH、Na. OH、SO. K、Ba、Cl、DOHC. a、K、Cl、C. NaCO 和立OHD 訂讨论交流】（1）上述猜想中，肯定不成立的是（填猜想序号），其理由是（2）若猜想A成立，则原反应中碳酸钠溶液与澄清石灰水-定 （填“是”或“不是”）恰好完全反应.【实验探究】甲、乙两同学

2、为了验证各自的猜想，分别进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论甲同学取少量滤液于试管中，有气泡产生猜想 成立加入足量的 溶液（填猜想序号）乙同学取少虽滤液于试管中，无明显实验现象猜想A成立加入足量的NaCO溶液，:甲同学取少虽滤液于试管中，加入足虽的 溶液有气泡产生,猜想成立（填猜想序号）乙同学取少量滤液于试管中，加入足量的aCO溶液无明显实验现象，猜想A成立【反思与评 价】经过讨论，人家致认为乙同学的实验结论不定正确，其理由是：除猜想A可能成立外, 猜想 也可能成立（填猜想席号）。18. （11分）（-）小明和小亮同学在实验室帮老师配制石灰水时，将两药匙熟石灰样品放入小 烧杯中，向其中加入

3、定量的蒸镭水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是小明认 为熟石灰样品已经变质。小亮同学不同意他的判断，你认为小亮同学的理由。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）:乙同学猜想是CaCO,你认为是。【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想:实验步骤推测一实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的 水充分溶解后过滤。向滤液中加入适量的溶液：向滤出固体中加入适量 溶液。推测固态物质:O无色溶液乙的猜想不正 确你的猜想正确【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室

4、应保存熟石灰。（二）在做盐跟盐反应的分组实验时，第-组学生进行BaCl与NaCO溶液的反应，第,:二组学生 进行BaCl与NaSO溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒心进个废液缸中。 浊液中白色沉淀物质19/5和是。（填物质的化学式）化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液 的成分。【提出问题】滤液里除了 C1夕卜，还有什么物质？【捉出猜想】猜想：猜想：XaSO： =猜想：NaCO：,：猜想：NaNaSOCO、心，【实验探究】in入足盘诺轨酸:岂：:迄三maCl：證:辽产生白色沉淀，然后加稀硝若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立；若现象b酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶解，则猜想成立。

5、盐城是全国酸雨高发地区之某化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧19. （6分）化硫与水反应生成酸而导致，他们想对此进行探究， 请你参与他们的探丸过程：;）做出假设：1（）设计方案：用紫色的石芨试液浸泡，制成紫色纸花并晾干。先验证水能否使紫色2 （最后 验证二氧化硫气再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色纸花试纸变色，纸花变色，体能否使湿 润的紫色纸花变红，实验装置和药品如图：人推滋人：氣化也中）人：氧化认中序包括填（握的资料内容中不你3）查阅资料：认为该实验小组需应要掌（；号）SO不与浓硫酸反应酸能使湿润的紫色石菱试纸变红二氧化硫易溶于水：实验中纸 花（II）的颜：色始终没有变化，这说实（4）验明

6、。 纸花（III）在实验过程中始终未见变色，此现彖说明。 实验I的作用是。（5）结论：实脸过程中只有IV纸花变红，说明原假设（填“成立”或“不成立”）20.某化学兴趣小组对氢氧化钠暴露在空气中是否变质进行了如下探究。小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质。小强猜想：氢氧化钠可能全部变质。你的猜想：。:他们设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：实验探究1：农达与交流 ，（1）用化学方程式衣示氢氧化钠变质的原因保存。药品密封保存的原因很多，请你写岀）在实验室里氢氧化钠需要（2。浓盐酸需要密封保存的原因分）小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主 要成分是氢氧化钙）抹墙。收9. （21这样做的

7、目的是防ll：石以备第二天再用，工时瓦匸师傅把 未用完的石灰浆用沙土盖上，灰浆因变质而失效。程方的化石灰浆变质学（1）请你根据出所学 知识写。式（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验。实验现象实验结 论实验步骤取少量滤渣于试管中，加入加一取样，。足量反应的化学方程式为水定量的：解充分溶实验的结论是该石灰浆部分变质。取少量滤液于试管中，滴入后，过滤。无色酚舷试液。）由此小明联想到实验室里的些药品必须密封保存。实验室中必须密封保存的药3 （品可分为 以下几类：药品能与空气中的成分发生反应，如澄淸的石灰水；：药品具有挥发性，如,如浓硫酸。四、推断题（题型注释）为常见的物质

8、，、G都是氧化物，E是单质，F为黑色固体，A、C、D、 Y （22. 5分）A属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化、GB、 E其中关系请回答：紅色因棒 餾岂怖无色P溶液显浅绿色，F的化学式为, X）溶液中所含有的溶质为，固体A （1 o其中所含有的溶质是,）写出反应中生成无色气体的化学方程式2（热条件下发生的化学反应的基本反加G指（3）岀物质和A在应类型。23. 向盛有种固态物质的试管中加入种无色溶液，有气泡产生。试根据学过的知识推断固态物质可能是哪几种？相应加入的无色溶液分别是什么？（写出两种推测）推测二24. A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，它们之间的转

9、化如图所示，A是固体物质，C是气 体，请回答下列问题：19/7是气体.（1）你推测C物质的种用途写出的化学式分别是、（,2） BB、F反应的化学方程式为（3） F与C(A+盐酸00-为白FAD是无色气体，BE25A、H和X是红色固体，都是初中化学中常见物质，期中为红褐色 沉淀，她们的转化关系如图所示色沉淀，H（1）写出化学式:A_ ,H_（2）写出反应的方程式：该反应的反应类型（3）写出反应的方程式：是O26. （5分）下图农示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E为固体氧 化物，且A为黑色粉末：B、D是由和同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z 为无色气体

10、，其中Y有毒：X是最常见的金属。请回答下列问题：（1）反应中A物质的作用是：（2）反应、的化学方程式： ：（3）在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是（写点即可）：（4）在自然界中普遍存在反应，其名称为。27. 某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的种或几种：某无色溶液 乙是初中化学常见的种可溶性领盐溶液。为探究它们的成分，进行如下实验。对于固体甲的 分析正确的是.定有氢氧化钠A.不-定有硫酸钠B .至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的种C.-定有氯化钠D中的 KNOKOHSO、BaC1528.（分）有包白色粉末，可能是FeCl. CaCO、Na,g种或几种，为证明其组成，进

11、行如下实验：CO 通入，白色沉淀 无色滤液加水溶解白色粉末 过滤滴加足址稀盐酸全部溶解 白色沉淀根据上述实验现象判断：，白色固体中一定不含，一定含有：可能含有：上述过程中通入CO产生白色沉淀的化学式是，。写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式 五、计算题（题型注释）发生NaOHHSO与。C （温度为20）,为 了测定.29（8分）某化学兴趣小组在室温的条件下溶NaOH溶质质量分数为10%的中和反应时放 曲的热量，在左下图的小烧杯中加入8mL. 1. 12g/mL）（密度3滴酚臥，测量其温度：另取过量的 稀硫酸并滴入液（密度1 g/mL）,测得烧杯中溶液测量其温度后逐量缓慢地加入到小烧杯中，

12、边 加边用环形玻璃棒搅拌：温度的变化与加入稀硫酸体积之间关系如右下图所示。e tair 145。填写溶质化学式溶液中的溶质有（）1 （）当加入5 mL稀硫酸时，稀硫酸时，烧杯中溶液的温度达到最高。此时烧杯中mL （2）当加入约为。烧杯中溶液颜色溶液的温度约为（填写整数）C,。溶液温度下降的原因是10mL时，）（3当加入稀硫酸的体积大于3写出计算过程，共）当溶液温度升到最高时，此时溶液中溶质质量分数是多少？（4分）19/9稀盐酸，所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关石灰石，滴加.某同学取3030g2. 5g系如下图 所示。试根据图中数据计算：I .反应生成二氧化碳的物质的量为（19）mol. 20

13、） II.石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式计算）。（21）。可观察到现象是III.该反应结束后，所得溶液中滴加石蕊试液，同学们31.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧 化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应）15克干燥样品进行实验.设计了以下实验装置，准确称 取【査阅资料】无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。 请根据资料回答：.1）在实验中，乙装置的作用是（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：（装置丁装置丙反应前48.8 161.2克克163. 9 46. 5反应后克克小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）.（3）

14、小明根据装置丙的质虽变化计算，发现小丽结果偏人。请分析导致这结果的原因可能是A. 装置的气密性不好 B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收.氧化铜没有完全被还原 D.通入的氢气量不足C.参考答案1. C【解析】试题分析:A中的H和0H会反应生成水，B中H、CO、HCO会反应产生二氧化碳气体，D“- 中的Ba和SO离了反应生成硫酸锁沉淀。故选C.，考点：复分解反应 酸碱盐的性质和变化2. D【解析】试题分析：a处发生了铁和稀盐酸的反应形成浅绿色溶液，b处二者反应产生人量的二氧化碳的 气体，形成人量气泡，c处二者反应但没有现象，反应无明显现象，d处氢氧化钠具有碱性会使 溶液呈蓝色。故选D.考点：酸碱盐的

15、性质和变化3. B【解析】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去CO中，的CO, 加入过量0,由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故不可除去，错谋，B、除去Cu：中的Fe, 加入过量稀盐酸，发生反应：Fe + 2HCl=FeCl + Ht ,而Cu不会反应，充分反=应后过滤、洗涤即可除去，正确，C、除去CuSO溶液中的HSO,加入过量氧化铁，发生反心应: FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO,生成了新的杂质Fe (SO),错误,D、除去氯化钠固体中,=“曲的NaOH, 加入过量硫酸铜溶液，发生反应：CuSO+2XaOH=Cu(OH) I+NaSO,生成新的杂

16、质&NaS0,而且还 有过量的CuSO,错误，故选B考点：物质的除杂4. D【解析】试题分析：A、带火星的木条在氧气中能够复燃一说明氧气能支持燃烧，正确，B、干冰可用做制 冷剂一干冰升华吸热，正确，C、氢氧化钠可用于某些气体的干燥剂一氢氧化钠易潮解，正确，D、 一氧化碳用于冶炼金属氧化碳具有还原性，错误，故选D考点：物质的性质及用途5. C【解析】试题分析：测试溶液pH值时先将试纸湿润会产生误差，C错谋。故选C。考点：化学变化，合金，PH的测定6. B【解析】试题分析：水分解生成氢气和氧气属化学变化，化学变化是生成新分了的变化，其实质是分解分 解成原了，原了重新组合形成新的分了，A正确：原了是

17、化学变化中的最小粒了，B错谋；构成 物质的粒了有分/、原了和离了，C正确；中和反应的实质是氢离(与氢氧根离了结合生成水， D正确。故选Bo考点:分子、原子和离子7. B【解析】试题分析：缺钙有可能导致骨骼疏松，易得佝偻病，消防队员用水来灭火是利用水能降低温度， 当降到着火点以下，就能动熄灭，洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污，在氢氧化钠溶 液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。故选B.19/I考点：化学与生活碱的性质8. A【解析】试题分析：氧气有支持呼吸，可用于登山和潜水，石墨有导电性，可用作电池的电极，武德合金 的熔点低，可用作保险丝，氢氧化钠有强腐蚀性，可用于制叶脉书签。故选A.考点：物

18、质性质与用途9. D【解析】试题分析：碱石灰显碱性，气体可以用碱石灰干燥，说明气体不能和碱性物质反应；用倒置的集 气瓶向下押:空气收集，说明气体的密度比空气小：若尾气处理时用倒置的漏斗连接，则气体极易 溶于水：根据分析得出氢气、甲烷、氨气可以用该装置干燥和收集：考点：气体的干燥和收集：点评：初中化学常见的干燥剂有氧化钙、氢氧化钠和浓硫酸，但它们干燥的气体不完全相同，如 氧化钙、氢氧化钠可以干燥中性及碱性气体，而浓硫酸可以干燥中性和酸性气体，但用于食品干 燥的干燥剂常见的有氧化钙和铁粉，其中铁粉是种双吸剂，可以同时吸收氧气和水分。10. C【解析】试题分析：A. 当加入俏酸领溶液时，杂质硫酸顿会

19、与其反应生成硫酸领沉淀和俏酸饮，过滤除去了硫酸领, 但氯化钱中又引了新杂质硝酸钱，所以A项错：B. 氢氧化钠固体不仅可以除去二氧化碳中的水，同是也会与二氧化碳反应，将二氧化碳除去，所 以B项错：C. 当加入过量氢氧化镁时，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，从而除去了盐酸，因为氢氧化 镁是不溶于水的固体，所以通过过滤可以除去，从而得到纯净的氯化镁溶液，因此C项正确；D. 石灰石的主要成份是碳酸钙，还含有其它杂质，当其高温锻烧时，虽然碳酸钙会分解生成氧化 钙和二氧化碳，但杂质还会存在于氧化钙中，所以D项方法不正确：考点：物质的提纯：硫酸根离与顿离孑的反应：氢氧化钠的性质：盐酸的性质：碳酸钙的性质.

20、 点评：此题是道除杂题，难度较人，解此类題时选择试剂和方法要坚持以下两个原则，是要能 把朵质除去，彼捉纯物质的质量不能减少，但可以增加，二是不能带入新的杂质.11. （1）箱水 （2）空气中含有二氧化碳，它与水反应生成碳酸（3偏大【解析】试题分析：呈中性的人鱼帝妃PH值为7,所以是糖水，正常雨水的pH约为5. 6的原因是空气中 含有二氧化碳，它与水反应生成碳酸，用pH试纸测定厕所淸洁剂的pH时，先将pH试纸用水润 湿，相当于将待测液稀释后再测定，所以会影响测定的结果。考点：溶液的PH值12. （1）吸水性（2HSO+NaCO=NaSO+CO t +H0 HS04+BaCl=BaS0 I +2H

21、C1,：“，（3）【解析】试题分析：浓硫酸具有吸水性常用作干燥剂，与碳酸钠溶液反应，产生的二氧化碳是种气体 需要正确的标注气体符号，妥认识物质的属性的不同，会灵活的运用。.考点：酸的性质和应用13. 【作出猜想】HC1【实验与结论】（2）不能盐酸也不能使酚耿溶液变色，无法确定是否含有HC1（3）紫色石茏溶液锌粒逐渐溶解，有气泡产生 Zn + 2HC1= ZnCl + H f二石灰石逐渐溶解，有气泡产生【拓展与应用】（1）腐蚀下水管道（或污染水体或不符合绿色化学观念）（2）CaCO过滤，【反思与交流】反应物是否有剩余【解析】试题分析：【作出猜想】对反应后溶液中溶质的判断：生成物定存在，反应物可能

22、存在，故废 液中还可能有的溶质是HC1【实验与结论】（2）取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚臥溶液后，酚畝不变色。就判断不存 在盐酸，这是不能证明他的猜想，理由是：盐酸也不能使酚臥溶液变色，无法确定是否含有HC1（3）故应该抓住酸的化学性质：1、能使紫色石蕊溶液变红，2、能与活泼金属反应生气氢气，3、 能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，故甲同学滴加紫色石菱溶液；乙同学加入锌粒，现象：锌粒 逐渐溶解，有气泡产生，反应的化学方程式是：Zn + 2HC1= ZnCl + Hf ；：丙同学加入碳酸 钙，现象时：石灰石逐渐溶解，有气泡产生【拓展与应用】通过以上探究，可知废液显酸性，故如果该废液未经处理直接

23、倒入下水道，可能 造成的危害是（1腐蚀下水管道（或污染水体或不符合绿色化学观念）（2）若要从剩余溶液中得到尽可能参的纯净的氯化钙固体，即要除去溶于中的盐酸，同学们认 为可以向剩余溶液中加入稍过量的CaCO,然后过滤，将过量的CaCO除去，再蒸发等,，操作后即 可完成【反思与交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需耍考虑反应物是 否有剩余考点：酸的化学性质，物质的除杂，反应后溶液中溶质的判断14. （1）HO 建筑材料（或改良酸性土壤或生产漂白粉等）可燃性（或毒性或还原性）：（2） CaCO + 2HC1 = CaCl + HO + CO t （3） 2HC1 + Ca（O

24、H） = CaCl + 2H0g【解析】 试题分析:解答推断题抓住些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等题目的“题眼”, 这个题目的“题眼”是A是人体胃液中含有的酸，可帮助消化，则A是盐酸，D是最轻的气体, 则为氢气，物质F能与D相互转化，且能与CaO反应，故可推断F为水，则E为氢氧化钙，B由 盐酸和CaCO3反应得到，且能与C相互转化，同时B和C含有相同的组成元素，故可推断B应为 二氧化碳，则C为一氧化碳（1）F为水，化学式为：HO, E为氢氧化钙，用途有：建筑材料（或改良酸性土壊或生产：漂白 粉等），C为-氧化碳，化学性质有：可燃性（或毒性或还原性）（2）A是盐酸，故A-B发生的反

25、应的化学方程式：CaCO + 2HC1 = CaCl + HO + CO t :，: （3） A是盐酸，E为氢氧化钙，故A和E发生的反应的化学方程式：2HC1 + Ca（OH） = CaCl =+ 2H0, 考点：推断题的解答15. 【方案评价】小丽【方案反思】氯化钠也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀（其他合理答案也可）【作出猜想】RC1、NaOH;HC1与NaOH能反应，不能共存【实验设计及验证】有气泡产生19/3【解析】试题分析：分析另个力案错误的原因氯化钠也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，造成了对物 质鉴别的干扰，小丽认为溶质有NaC、HC1、NaOH是不对的，因为HC1与KaOH能反应,

26、不能共 存，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，有气泡冒岀，说明溶质有NaCl、HCU 考点：酸碱盐的性质和变化16. 【实验探究1】稀盐酸（或石灰水等答案合理均可）：气泡（或白色沉淀）【实验探究2】（1）白色沉淀 （2）变红色（不变色） 含有NaOH （或不含NaOH）【实验结论】部分（或全部）【反思与评价】（1）2NaOH+CO=NaCO+HO（2）密封保存（3）不可行=：,【解析】试题分析：【实验探究1氢氧化钠溶液发生变质的化学方程式：2NaOH + CO = NaCO + HO, a 即如果变质，就有NaCO生成，故只耍抓住NaOH、NaCO化学性质不同加以设计实验即可，”:故取

27、少量该溶液于试管中，向溶液中滴稀盐酸（或石灰水等答案合理均可），实验现象：由气泡（或白 色沉淀）生成，证明氢氧化钠溶液已经变质【实验探究2 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡， 发生反应：CaCl+NaCO=CaCO I +2NaCl,故实验现象：有白色沉淀生成：迂（2）由于（1）所加 氯化钙溶液是过量的，而且必须要过虽，这样就把溶液中的aCO全部，:沉淀了，这样取步骤（1） 试管中的少量上层清液，滴加酚酥溶液，实验现象：变红色（不变色），结论:含有NaOH （或不 含 NaOH）【实验结论】根据上而的实验探究，该氢氧化钠溶液部分（或全部）变质【反思与评价】（

28、1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式：2Na0H+C0： = NaCO+HOn （2）故保存氢氧化钠的方法是密封保存（3）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，则发生反应：Ca（OH）+NaCO=CaCO I +2NaOH,由于反应生成了 NaOH,这对原溶液中是否含有NaOH就形，:，:成f 干扰，故该方案不可行考点：NaOH、NaCO化学性质”17.【捉出猜想】Ca （OH）和NaOH：:【讨论交流】（1） B： Ca（OH）与NaCO不能共存；（2）是；a【实验探究】：稀盐酸；C；【反思与评价】：C：【解析】试题分析：【捉出猜想】：碳酸钠溶液与

29、澄淸石灰水的反应发生情况有三种可能，是恰好完全反 应，形成氢氧化钠溶液：二是碳酸钠溶液过量，形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；三是澄清石 灰水过量，形成氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液；故猜想D为氢氧化钙过量时，滤液中含有氢氧 化钠和氢氧化钙：【讨论交流】：（l）Ca（OH）与NaCO能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以二者不可能同时存在， 故B猜想不成立：（2）两溶液恰好完全反应，反应后的溶液中溶质只含有氢氧化钠；若猜想A成立，则原反应中 碳酸钠溶液与澄清石灰水一定是恰好完全反应：【实验探究】：取过滤后的滤液，分别继续滴加足量稀盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钠存 在，故猜想C成立：:在碳酸钠和氢氧化

30、钠的混合液中加入足量碳酸钠溶液也会无明显现象，所【反思与评价】. 以猜想C也可能成立。考点：实验探究物质的组成成分以及含量：盐的化学性质.点评：本题难度较人，判断反应后的物质组成，耍根据每种反应物都有可能过量分析反应后的生 成物的可能组成。18. （ -） Ca（OH）微溶于水Ca（OH）和 CaCO实验步骤实验现象实验结论溶液变为红色向滤液中加入适量的酚耿 固体溶解，有气泡产生稀盐酸向滤出固体加入适量密封(二)BaSO BaCO【捉出猜想】BaCl【实验探究】：”【解析】试题分析：()充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，原因：Ca(OH)微溶于水：【作出 猜想】根据甲、乙两位同学的猜想，

31、故可猜想：Ca(OH)和CaCO =【实验与结论】实验步骤：根据Ca(OH)的水溶液显碱性，故向滤液中加入适量的无色酚澈溶 液，无色酚耿变为红色，说明含有Ca(OH),故乙的猜想不正确：实验步骤二：向滤出固体中加 入适量稀盐酸溶液，由于碳酸钙能与稀盐酸反应：CaC0-2HCl=CaCl+H0-C0 t ,故可观察到有气 泡产生，故可得出含有：Ca(OH)和CaCOdI拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因， 是由于跟空气中的二氧化碳发生了反应，所以实验室应密封保存熟石灰(二)第组学生进行BaCl与NaCO溶液的反应：BaCl+NaCO=BaCO I +2XaCl,第二组,“：学生 进行Ba

32、Cl与NaSO溶液的反应:XaSO+BaCl=BaSO I +2NaCl,所以浊液中白色沉淀小：心物质是BaSO 和BaCO,【捉曲猜想】探究反应后溶液中溶质的成分，生成物定有，反应物可能有，故结合后 面三个猜想，猜想：BaCl =实验探究】若现象a只有气泡产生，说明含有NaCO,不含BaCl, 则猜想可能成立：汰若现象b产生口色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶 解，说明沉淀中不含有BaCO,说明原溶液中不含有NaCO,故猜想成立考点：Ca(OH)和CaCO 的化学性质，碳酸根、硫酸根离子的性质，：19. (1)二氧化硫与水反应生成酸：(3)(4)水不能使紫色石蕊变红：二氧化硫不

33、能使 紫色石蕊变红：作对比，证明酸能使紫色石蕊变红。(5)成立【解析】试题分析：(1)菜化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，他们想 对此进行探究，可以作出假设为：二氧化硫能与水反应生成酸。(3)实验中并没有涉及到浓硫酸， 所以二氧化硫不与浓硫酸反应的资料不需要掌握。(4)实验中纸花(II )的颜色始终没有变化， 说明水不能使紫色石蕊试液变红：纸花(III)在实验过程中始终未见变色，此现彖说明二氧化 硫不能使紫色石蕊试液变红：实验I的作用是为了做对比实验，说明酸能使紫色石蕊试液变为 红色。(5)结论：实验过程中只有IV纸花变红，说明只有当二氧化硫和水同时存在，并与实验I

34、 做对照，证明假设成立。考点：二氧化硫化学性质的探究。20. 氢氧化钠没有变质：白色沉淀：白色沉淀：略：红色：不变：略：密封；防II：挥发【解析】试题分析：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故暴露在空气中的氢氧化钠 固体可能没有变质，也可能部分变质，也可能完全变质。氢氧化钠与二氧化碳反应生成19/5:根据氢氧化钠的性质可知氢氧化钠应密封保存。浓盐+H0碳酸钠和水：2NaOH+CO=NaCO：s：酸 具有挥发性，故也耍密封保存。考点；氢氧化钠的性质+H0 H) =CaCO I C021. (1) -Ca(O沁 0+C0 t无色酚猷试液变红有气泡产生CaC0+2HCl=CaCl+H

35、 (2)稀盐酸 沖药品具有吸水性3 ()浓盐酸等【解析】)a(0H试题分析：(1)石灰浆变质是吸收空气中的二氧化碳，故化学方程式为：C0+CJ 碳酸根离了的检验：加入稀盐酸，故妥确定石灰浆中是否含有碳酸钙，2 1+HO (=CaCO：1 t ,故 实验现0+C0步骤应加入足虽的稀盐酸，反应的化学力程式为：CaC0+2HCl=CaCl+H：1：象为：有气 泡产生；由于实验结论是该石灰浆部分变质，故还应含有氢氧化钙，所以取少虽滤液于试管中， 滴入无色酚醮试液，实验现象为：无色酚酥试液变红)药品具有挥发性，如浓盐酸、浓氨水 等(3浓硫酸具有吸水性考点：氢氧化钙、碳酸钙的化学性质，物质的挥发性、吸水性

36、t (3)置换反应SO (2)Fe+H=FeS0+H22. (1)硫酸和硫酸铜CuO FeSO和，【解析】试题分析：推断题应抓住物质的特点，特殊的物质、特殊的反应条件、特殊的反应现象，红为单质铜，黑色氧A,可推断红 色固体E色固体E与氧气在加热条件下反应生成黑色氧化物A因为CuO化物O=CuSO-HX加入过 量稀硫酸，故溶液中所含有的溶质除了发生反应：CuO+HSO (1)由于溶液显浅绿色，其中所 含有的溶，FCuSO,还有过虽的硫酸，固体A的化学式为CuO生成的，质是FeSO. f SO化学方程 式：Fe-H=FeSO+H (2)反应中生成无色气体，是铁与稀硫酸反应生成氢气，：:“ CuO

37、Cu + HCuO 在加热条件下发生的化学反应的方程式：H + 0, A (3)物质G是氢气和是二基本反应类型是置 换反应考点：推断题，金属单质的化学性质，物质的特殊颜色【答案】【解析】试题分析：固体与液体反应能生成气体的有：活泼金属与酸反应：碳酸盐与酸反应；过氧化氢溶 液在二氧化镒催化下反应.考点：金属的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙. 点评：此题综合性较强，同学们在平时的学习中要及时对所学的知识进行归纳与整理.24. (1)二氧化碳：(2) CaO, Ca (0H),可做干燥剂：(3) Ca (OH) +CO=CaCO I +H0. 沁【解 析】试题分析：(1

38、) A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A是固体物质，C是气体，A高温锻烧 会生成B和C, A和盐酸反应也会生成C,所以推测A是碳酸钙，碳酸钙高温分解会生就是氧化 钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、B是二氧化碳，C成氧化钙和二氧化碳，所以.是氯化钙，氧化钙和水会生成氢氧化D是水，EF水和二氧化碳，D和氧化钙会生成，所以是氢氧 化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙，经过验证，推出的各种物质均钙，所以F是氧化钙， 2)通过推导可知B满足题中的转化关系，推导合理，所以C是二氧化碳气体；(，氧化钙和水反 应会生成氢氧化钙，所以氧(OH) F是氢氧化钙，所以化学式为：CaO, Ca：的反应是氢氧化钙

39、和 二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化F与C化钙可以做干燥剂；(3) 0. OH) +CO=CaCO I +H 学方程式为：Ca (和考点：物质的鉴别、推断：化学式的书写及意义：书写化学方程式、文字衣 达式、电离方程式.I +H0 2) CO+Ca(OH)=CaCO). (l)C0; Fe(OHCuSO (25：, ” ：复分解反应=Fe(S0)+3H0; (3) Fe0+3HSgz【解析】为为氧化铁、A为氢氧化铁、G为硫酸铁、B试题分析：依据H为红褐色沉淀为突破口，HC为 铁、D为二氧化碳、E为铜、F为碳酸钙、氧化碳、x的为硫酸铜，故(1) A的化学式为CO; H 的化学式为Fe (OH)

40、X的化学式CuSO (2).写出反应的方程式：，.CO+Ca(OH)=CaCO I +H0: (3).写出反应的方程式 FeO-3HSO=Fe(S0)-3H0;该反应的反应类型是复分解反应。考点：物质的推断”26. (1)催化作用(2)FeO-6HCl=2FeCl+3HO3C0 + FeO2Fe+3CO .(3)涂油或刷漆、电镀等 (4)光合作用【解析】试题分析：这是-个框图式的推断题，找到题目的“题眼”，包括特殊的物质，特殊的反应、特 殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，此题的“題眼”是A为固体氧化物，且A为黑 色粉末，同时通过反应分析，A在前后都出现，盘味着是催化剂，故A为二氧化镒

41、，B、D是由相 同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，可判断B为过氧化氢溶液，D自然为水，那C 为氧气，X是最常见的金属，又同时与氧气、水作用，说明是个生锈的过程，E为固体氧化物， 可判断即为铁锈的主要成分氧化铁，Y、Z为无色气体，其中Y有毒，即为氧化碳，则Z自然 为二氧化碳，黄色溶液F自然为氯化铁溶液（1）反应中A物质是二氧化镒，作用是：催化作用,（2）反应的方程式：FeO+6HCl=2FeCl+3HO,反应的化学方程式：3C0 + FeO, ,：,：,2Fe+3C0 ,（3）反应就是铁生锈，在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是：涂油或刷漆、 电镀等4）反应是二氧化碳和水反应，

42、但生成有机物，故名称为光合作用考点：框图式的推断题，特殊物质的颜色、反应等27. B【解析】试题分析：这是道实验型的推断题，解答时应紧紧抓住实验过程中出现的现象来进行判断，固 体甲溶解后，加入酚駄溶液变为红色，说明溶液呈碱性，故可能含有氢氧化钠或碳酸钠或两者的 混合物，继续加入种可溶性领盐溶液，得白色沉淀，这口色沉淀可能是硫酸顿或碳酸顿或两者 的混合物，但接着在白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明口色沉淀中不倉有碳酸顿，只有 硫酸钺，从而可以证明原固体甲中定含硫酸钠和氢氧化钠，定不含碳酸钠，后来在无色溶液 中加入硝酸银，得到了不溶于稀硝酸的口色沉淀氯化银，说明溶液中含有氯离了，但并不能就此

43、说明原固体甲中含氯化钠，因为氯离/可能是可溶性顿盐中带入的，故选B19/7考点：实验型的推断题+2HC1= CaCO：可能有KNO：BaCONaSO, 淀有CaCO、BaCl、KOH, 和28.一定没有FeCl,：,wO+CO t +HCaCl=【解析】根据实验现象可以判断白还是铁的盐溶液 都是有颜色的，试题分析：无论是氢氧化铁沉淀，说明白色沉沉淀全部溶解，色固体中定不含 有氯化铁：向白色沉淀中加入足量稀盐酸时，向无色滤液中通入二氧化因为硫酸顿沉淀不溶于稀 盐酸：淀全部是碳酸钙，不含有硫酸顿，碳酸钾和氯化顿反是因为二氧化碳和氢氧化钾反应生成 碳酸钾和水，碳时，产生白色沉淀，则当含有氯化钦时，应

44、生成了碳酸顿白色沉淀，因此白色 固体中定氢氧化钾和氯化顿，口色固体中-定不含有不影响上述实验现象的出现。定不含有 硫酸钠：硝酸钾是否存在，氯化铁和硫酸钠，定含有碳酸钙、氯化顿和氢氧化钾，可能含有硝 酸钾：上述过程中通；碳酸钙和稀盐酸反应的化学方产生白色沉淀是碳酸顿，碳酸顿的化学 式是COBaCO A0+C0 t程式为：CaCO+2HClCaCl+lU考点:物质的鉴别、推断;碱的化学性 质：盐的化学性质：书写化学方程式39无色2） 10mL 38或1） aSO、NaOH（29. G7.4% （4） （3）过量的稀硫酸起冷却作用或散热【解析JlOmLNaOH发生中和反应时放出的热量，根据右上图可知，当加入HSO与试题分析：（1） c过量，NaOH5 mL稀硫酸时，故当加入稀