盐类的水解 专题训练及答案

1、盐类的水解 专题训练及答案一、选择题(本题包括 7 小题,每题 6 分,共 42 分)1.本草纲目中对利用 k co 去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的2 3化学反应属于 ( )a.水解反应 b.置换反应 c.酯化反应 d.加成反应【解析】选 a。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。2.(2018安康模拟)25 时,关于0.1 moll-1 ( )的 nh cl 溶液 0.1 moll-1 4的 naoh 溶液,下列叙述正确的是a.若向中加适量水,溶液中错误！未找到引用源。的值减小 b.若将和均稀释 100 倍,的 ph 变化更大c.若向中加

2、适量水,水的电离平衡正向移动 d.若将和混合,所得溶液的 ph=7,则溶液中的 c(nh h o)c(na+)3 2【解析】选 c。加水促进 n 错误！未找到引用源。水解,n(cl-)不变,n(n 错误！未找到引用源。)减小,而错误！未找到 引用源。=错误！未找到引用源。,故随着溶液的稀释,错误！未找到引用源。逐渐增大,a 项错误;n 错误！未找到引用 源。的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而 naoh 是强电解质,故和均稀释 100 倍时,的 ph 变化大,b 项错误;0.1moll-1 的 naoh 溶液加水稀释时,溶液中 c(oh-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,

3、c 项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(cl-)+c(oh-)=c(h+)+c(n 错误！未找到引用源。)+c(na+),由物料守恒可知 c(cl-)=c(nh h o)+c(n 错误！未找到引用源。),3 2因 ph=7,故 c(oh-)=c(h+),三式联立可得 c(na+)=c(nh h o),d 项错误。3 23.(2018成都模拟)现有na co 溶液,ch coona 溶液,naoh 溶液各 25 ml,物质的量浓度均为 0.1 moll-1。下列2 3 3说法正确的是 ( )a. 三种溶液的 ph 大小顺序是b. 将三种溶液稀释相同倍数,ph 变化最大的是c.分别加入 25 ml

4、0.1 moll-1的盐酸后,溶液的 ph 大小顺序是d.三种溶液中,由水电离的 c(oh-)大小顺序是【解析】选 c。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得,三种溶液的碱 性:,ph:,a 错误;稀释会促进、的水解,因此 ph 变化最大的是,b 错误;分别加入 25 ml 0.1moll-1盐酸后,中溶质为 nahco 和 nacl,显碱性,中溶质为 ch cooh 和 nacl,显酸性,中溶质为 nacl,显中性,ph3 3大小顺序为,c 正确;naoh 溶液抑制水的电离,na co 溶液和 ch coona 溶液促进水的电离,故中由水电离的2 3 3c(oh-

5、)最小,d 错误。4.na so 溶液作为吸收液吸收 so 时,吸收液 ph 随 n(s 错误！未找到引用源。)n(hs 错误！未找到引用源。)变化图象 2 3 2如图:则以下离子浓度关系的判断正确的是 ( )a.nahso 溶液中 c(h+)c(s 错误！未找到引用源。)c(hs 错误！未找到引用源。)c(oh-)c(h+)2 3c. 当吸收液呈中性时,c(na+)c(s 错误！未找到引用源。)c(hs 错误！未找到引用源。)c(oh-)=c(h+)d. 当吸收液呈中性时,c(na+)c(hs 错误！未找到引用源。)+c(s 错误！未找到引用源。)【解析】选 d。用 na so 溶液吸收 s

6、o 时,随着吸收量的增多,溶液由碱性逐渐变为酸性。由图象中信息可知 nahso 溶液2 3 2 3为酸性溶液,c(h+)c(oh-),a 错误;na so 溶液中 s 错误！未找到引用源。的水解存在二级水解,亚硫酸氢根离子水解程2 3度较小,且水电离也产生氢氧根离子,所以 c(hs 错误！未找到引用源。)应小于 c(oh-),b 错误;由图象中数据,当 c(s 错 误！未找到引用源。)=- 1 -wc(hs 错误！未找到引用源。)时,ph=7.2,故当吸收液呈中性时,可推出 c(s 错误！未找到引用源。)c(hs 错误！未找到引用源。)+c(s 错误！未找到引用源。),d 正确。5.(2018

7、银川模拟)常温下,将等体积、等物质的量浓度的 nh hco 与 nacl 溶液混合,析出部分 nahco 晶体,过滤,所得4 3 3滤液 ph7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 ( )a.错误！未找到引用源。c(n 错误！未找到引用源。)c(hc 错误！未找到引用源。)c(c 错误！未找到引用源。)【解析】选 c。滤液中溶质的主要成分为 nh cl 和 nahco 的混合物。a 项,滤液 ph1.010-7 moll-1,常温4 3下 k =1.010-14,所以错误！未找到引用源。1.010-7 moll-1,a 项正确;b 项,由于开始加入等物质的量的 nh hco 与 nacl,

8、根据物料守恒可知,b 项正确;c 项,析出 nahco4 3 3后,在滤液中根据电荷守恒得 c(h+)+c(n 错误！未找到引用源。)+c(na+)=c(oh-)+c(hc 错误！未找到引用源。)+2c(c 错误！未找到引用源。)+c(cl-),因c(na+)c(n 错误！未找到引用源。)c(hc 错误！ 未找到引用源。)c(c 错误！未找到引用源。),d 项正确。【方法规律】酸式盐中粒子浓度大小比较方法第一步:判断酸式盐溶液的酸碱性若酸式酸根离子的水解能力大于电离能力,则溶液呈碱性,如 nahco 溶液呈碱性。3若酸式酸根离子的电离能力大于水解能力,则溶液呈酸性,如 nahso 溶液呈酸性。

9、3第二步:写出水解和电离方程式,确定溶液中“粒子”如:nahco 溶液中存在水解平衡:hc 错误！未找到引用源。+h o h co +oh-3 2 2 3电离平衡:hc 错误！未找到引用源。 h+c 错误！未找到引用源。故 nahco 溶液中存在“粒子”有 na+、hc 错误！未找到引用源。、oh-、h+、c 错误！未找到引用源。、h co3 2 3第三步:依据溶液的酸碱性,判断“粒子”浓度大小nahco 溶液中:c(na+)c(hc 错误！未找到引用源。)错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。3nahso 溶液中:c(na+)c(hs 错误！未找到引用源。)错误！未找到引用源。错误！未找到

10、引用源。36.常温下,下列说法正确的是 ( )a.0.1 moll-1nahco 溶液中:c(h+)+c(h co )=c(c 错误！未找到引用源。)3 2 3b. 0.1 moll-1hcn 和 0.1 moll-1 nacn 的等体积混合溶液:c(hcn)c(na+)c(cn-)c(h+)c(oh-)c. 0.1 moll-1na c o 溶液滴加 hcl 溶液至 c(h c o )=c(hc 错误！未找到引用源。):3c(h c o )c(oh-)+c(cl-)2 2 4 2 2 4 2 2 2 4d.0.1 moll-1nh hso 溶液滴加 naoh 溶液至 ph=7:c(na+)=

11、c(n 错误！未找到引用源。)+4 42c(nh h o)c(s 错误！未找到引用源。)3 2【解析】选 d。根据电荷守恒,c(h+)+ c(na+)=2c(c 错误！未找到引用源。)+ c(hc 错误！未找到引用源。)+c(oh-),根 据物料守恒,c(na+)= c(h co )+c(c 错误！未找到引用源。)+c(hc 错误！未找到引用源。),将上述 2 式处理得 c(h+)+2 3c(h co )=c(c 错误！未找到引用源。)+c(oh-),故 a 错误; 0.1 moll-1hcn 和 0.1 moll-1nacn 的等体积混合溶液显酸 2 3性,可以忽略 nacn 的水解,主要考

12、虑 hcn 的电离,则 c(cn-) c(na+) c(hcn) c(h+)c(oh-),故 b 错误; 假设 0.1 moll-1na c o 溶液中含有 0.1 mol na c o ,0.1 moll-1na c o 溶液滴加 hcl 溶液至 c(h c o )=c(hc 错误！未找到引用2 2 4 2 2 4 2 2 4 2 2 4 2源。),溶液中含有 0.05 mol h c o 和 0.05 mol nahc o 以及 0.15 mol nacl,溶液显酸性,以 h c o 电离为主,则2 2 4 2 4 2 2 43c(h c o )c(cl-)c(s 错误！未找到引用源。),

13、n(na+)=(1+a)mol,n(n3 2错误！未找到引用源。)+2n(nh h o)= (1-a+2a)mol=(1+a)mol,因此 c(na+)=c(n 错误！未找到引用源。)+2c(nh h o) c(s3 2 3 2错误！未找到引用源。),故 d 正确。- 2 -1【加固训练】现有 0.4 moll-1ha 溶液和 0.2 moll-1naoh 溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是 ( )a.若该溶液中 ha 的电离能力大于 a-的水解能力,则有 c(na+)c(a-)c(ha)c(h+)c(oh-)b.若该溶液中 a-的水解能力大于 ha 的电离能力,则有 c(a-

14、)c(ha)c(na+)c(oh-)c(h+) c.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有 c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-)d.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有 c(na+)=c(a-)+c(ha)【解析】选 c。依题意知,混合溶液中 c(ha)=0.1 moll-1,c(naa)=0.1 moll-1。若 ha 的电离能力大于 a-的水解能力:ha h+a-(主要),a-+h o ha+oh-(次要),则溶液呈酸性:c(h+)c(oh-)。由电荷守恒2知,c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(a-),c(na+)c(na+)c(ha)c(h+)c(oh-),a 项错误;若水解能

15、力大于电离能力,则溶液呈碱性:c(oh-)c(h+),根据电荷守恒知,c(na+)c(a-),由于弱酸根 离子的水解程度一般都很小,所以,有 c(ha)c(na+)c(a-)c(oh-)c(h+),b 项错误;由溶液组成知,溶液中只存在 h+、na+、 a-、oh-四种离子,由电荷守恒知,c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(a-),c 项正确;d 项,根据物料守恒:c(ha)+c(a-)=2c(na+),d 项错 误。7.(能力挑战题)25 时,二元弱酸 h r 的 pk =1.85,pk =7.45(已知 pk =-lgk ),在此温度下向 20 ml 0.1 moll h r2 a

16、1 a2 a a 2溶液中滴加 0.1 moll-1的 naoh 溶液,溶液的 ph 随 naoh 溶液体积的变化如图所示。下列有关说法正确的是 ( )a.a 点所示溶液中:c(h r)+c(hr-)+c(错误！未找到引用源。)=0.1 moll-12b.b 点所示溶液中:c(na+)c(hr-)c(h r)c(错误！未找到引用源。)2c. c 点所示溶液中:c(na+)c(错误！未找到引用源。)c(hr-)【解析】选 d。a.a 点溶液体积是原来的 1.5 倍,则含有 r 元素的微粒浓度是原来的错误！未找到引用源。,根据物料守 恒得 c(h r)+c(hr-)+c(r2-)=错误！未找到引用

17、源。 moll-1,a 错误;b.b 点二者恰好完全反应生成 nahr,溶液呈酸性,2说明 hr-的电离程度大于水解程度,但其水解和电离程度都较小,钠离子不水解,所以离子微粒浓度大小顺序是c(na+)c(hr-)c(r2-)c(h r),b 错误;c.c 点溶液溶质为等物质的量的 na r、nahr,如果 na r、nahr 不水解且 nahr 也不电离,则存在2 2 2c(na+)=3c(r2-),实际上 r2-水解且 hr-的电离程度大于水解程度,钠离子不水解,所以存在 c(na+)3c(r2-),c 错误;d.d 点溶 液中溶质为 na r,r2-水解但程度较小,所以存在 c(na+)c

18、(r2-)c(hr-),d 正确。2二、非选择题(本题包括 4 小题,共 58 分)8.(12 分)常温下,将某一元酸 ha 和 naoh 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 ph 如表所示:实验编号123ha 的物质的量 浓度(moll-1)0.1c0.2naoh 的物质的量 浓度(moll-1)0.10.20.1混合溶液的 phph=9ph=7ph”“”或“=”)。(3) 从实验分析,ha 的电离程度_(填“大于”“小于”或“等于”)naa 的水解程度,该混合溶液中离子浓度由 大到小的顺序是_ _。- 3 -(4)实验所得混合溶液中由水电离出的 c(oh-)=_moll-1。

19、写出该混合溶液中下列算式的精确结果:c(na+)-c(a-)=_moll-1;c(oh-)-c(ha)=_moll-1。【解析】(1)从实验分析,等体积、等物质的量浓度的 ha 和 naoh 溶液混合后,溶液显碱性,说明生成强碱弱酸盐,即 ha 是弱酸。(2)实验中 naoh 溶液的浓度为 0.2 moll-1,混合后溶液显中性,说明 ha 稍过量,ha 的物质的量浓度应大于 0.2 moll-1。(3)实验相当于等体积、等物质的量浓度的 ha 和 naa 溶液混合,phc(na+)c(h+)c(oh-)。(4)实验所得混合溶液的 ph=9,则 c(oh-)= 10-5 moll-1,水电离出

20、的 c(h+)=c(oh-)=10-5 moll-1。由电荷守恒可得 c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-),则c(na+)-c(a-)=c(oh-)-c(h+)=(10-5-10-9) moll-1。由 a-+h o ha+oh2-可得 c(oh-)=c(ha)+c(h+),所以 c(oh-)-c(ha)=c(h+)=10-9 moll-1。答案:(1)弱酸 (2) (3)大于 c(a-)c(na+)c(h+)c(oh-) (4)10-5 (10-5-10-9) 10-9 【加固训练】常温下,向 100 ml 0.01 moll-1 ha 溶液中逐滴加入 0.02 moll-1

21、moh 溶 图中所示曲线表示混合溶液的 ph 变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题: (1)由图中信息可知 ha 为_酸(填“强”或“弱”),理由是_。 (2)常温下一定浓度的 ma 稀溶液的 ph=a,则 a_7(填“”“”“c(a-)c(oh-)c(h+)。(4)由物料守恒得c(m+)+c(moh)=2c(a-),由电荷守恒得 c(m+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-),故 c(moh)+c(oh-)=c(a-)+c(h+)0.005 moll-1。答案:(1)强 0.01 moll-1 ha 溶液中 c(h+)=0.01 moll-1(2)c(a-)c(oh-)c(h+)(4

22、) = 0.0059.(16 分)根据所学电解质溶液的知识,完成下列问题:(1)alcl 溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”),原因是_ (用离子方程式表示)。把 alcl3 3 溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是_(写化学式)。实验室在保存 alcl 溶液时,常在溶液中3加少量的_,以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”),溶液中 c(na+)_c(ch coo-)(填“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“c(ch coo-)。3(3)由于醋酸是弱酸,所以 ph=3 的醋酸的浓度大于 0

23、.001 moll-1,和氢氧化钠溶液反应时,醋酸是过量的,所以溶液显酸 性,根据电荷守恒可知,c(na+)c(ch coo-)。3(4) 根据电荷守恒可知,当溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等时,h+浓度等于 oh-浓度,溶液显中性,这说明醋酸是过量 的,所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。(5) 0.1 moll-1 的 nahco 溶液 ph=9,说明 hc 错误！未找到引用源。的水解程度大于 hc 错误！未找到引用源。的电离3程度,所以溶液中 c(c 错误！未找到引用源。)2 3 2 3(3)酸 (5)8.3。答案:(1)hc 错误！未找到引用源。+h o h co +oh2 2 3-

24、(2)大于 (3)乙 b 等于(或高于) 甲(或乙)11.(18 分)(能力挑战题)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下,向 1 l 0.1 moll-1ch cooh 溶液中加入 0.1 mol ch coona 固体,则溶液中错误！未找到引用源。3 3_(填“增大”“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 _。(2)土壤的 ph 一般在 49。土壤中 na co 含量较高时,ph 可高达 10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原2 3因 _。加入石膏(caso 2h o)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为_4 2_ _。(3)常温下在 20 ml 0.1 moll-1na co 溶液中逐滴加入 0.1 moll-1hcl 溶液2 3- 5 -40 ml,溶液中含碳元素的各种微粒(co 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 ph 变化的部分情况如图所示。2回答下列问题:在同一溶液中,h co 、hc 错误！未找到引用源。、c 错误！未找到引用源。 _(填“能