四川省成都市20162017学年高一化学下学期期中试题

1、四川省成都市 2016-2017 学年高一化学下学期期中试题相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Pb 207一：选择题（共 44 分）1. 绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是 ( )太阳能 风能 潮汐能 煤 天然气 石油A B C D2. 下列化学用语或模型正确的是 ( )HA甲基的电子式： : C:H B N2 的结构式： N=N HC甲烷的结构简式： C H4 D CCl4 分子的比例模型：3. 原子核里一定有的微粒是（ ）A. 电子 B. 质子和电子 C. 质子和中子 D. 质子4. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发

2、现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测， X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实 门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X性质的描述中错误的是（ ）AX 单质不易与水反应 B XO2 可被碳或氢还原为 XCXCl4 的沸点比 SiCl 4 的高 D XH4 的稳定性比 SiH4 的强5. 下列叙述中错误的是 （ ）A原子半径： ClSO B 还原性： NaMgAlC稳定性： HFHClHBr D 酸性： HClO4 H2 SO4 H3P O46下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 ( )A加热氯化钠使之熔化 B 加

3、热二氧化硅使之熔化C液溴受热变成溴蒸气 D加热碘化氢使之分解7关于氰酸铵（ NH4CNO）与尿素 CO(NH2) 2 的说法正确的是 ( )A都是含极性键的共价化合物 B 都是含非极性键的离子化合物C互为同分异构体 D 互为同系物8下列属于取代反应的是 ( )ACH4 +2 O 2催化剂CO2 + 2H 2OB2CH2=CH2 + O 2催化剂 2CH3CHOC + HNO 3浓硫酸50 60NO2 + H2O催化剂D CH CH HC l CH CHCl29能够说明氯的非金属性比硫强的事实有 ( )HCl 的酸性强于 H2S的酸性将氯气通入 H2S溶液中可置换出硫氯气与铁反应生成 FeCl3

4、，硫与铁反应生成 FeS硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多氯气和氢气的混合气，经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度A B C D 10“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为 2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH) 2 。下列关于该电池的说法错误的是( )A 食盐水作为电解质溶液B电池工作时镁片作为正极逐渐被消耗C 电池工作时实现了化学能向电能的转化D活性炭电极上的反应为 O2+2H2O + 4e = 4OH-11. 北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。下列关于丙烷的说法正确的是 ( )A分子中的碳原子在一条直线上

5、B 其一氯代物只有 一种C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 结构简式为 CH3C H2CH312. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 ( )A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期主族元素的 最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成简单离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同13在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 ( )Av(N2)=0.1mol L-1-1 B v(H s2 )=0.1mol L-1 min-12Cv

6、(NH3)=0.15mol L 2)=0.3mol L -1 min-1 D v(H -1 min-1-1 min-1 D v(H -1 min-114在 25， 101kPa 下，1molH2 充分燃烧生成液态水放热 286kJ，下列说法中不正确的是 ( )A相同条件下， 2mol H 2 完全燃烧时液态水放热 572kJB相同条件下， 2mol 液态 H2O完全分解吸收热量 572kJC相同条件下， 1mol H 2 充分燃烧生成气态水放热大于 286kJD形成 1mol H 2O的化学键所释放的能量大于断裂 lmol H 2 和 0.5mol O 2 的化学键所吸收的总能量高温15. 炼

7、铁高炉中冶炼铁的反应为： Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) +3CO2(g) ，下列说法正确的是 ( )A升高温度，反应速率减慢B当反应达到化学平衡时， ( 正)=( 逆) = 0C提高炼铁高炉的高度可减少尾气中 CO的浓度D某温度下达到平衡时， CO的体积分数基本不变16. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )+A1 mol/L Na 2C O3 溶液中的 Na数目为 2 NAB标准状况下， 1 mol C H2Cl 2 所占有的体积约为 22.4LC常温常压下， 38 g18O H- 中含质子数 20N AAD14g C2H4 和 C3H6 的混合气体含有的

8、原子总数为 3 NA17一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪， 负极上的反应为： C H3C H2 OH4e 2O= C H3COOH- + H+ 4H 。下列有关说法正确的是 ( )A 电池反应的化学方程式为： C H3C H2OH + O2 = CH3COOH + H2O+B 检测时，电解质溶液中的 H向负极移动C若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气D 正极上发生的反应为： O2 + 4e- + 2H-2O = 4OH18. X、Y、Z、M是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大。 X原子的最外层电子数是其内 2+层电子总数的 3 倍， Y

9、原子的最外层电子数与其电子层数相等， Z 与 M具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是 ( )Z，离子半径 ZBMX2 与水发生反应时， MX2 只做氧化剂C X、Y 形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应D MX2、MZ2 两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1:2319为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上 述关 系图能反映的化学观点或化学思想有： ( )化学变化中元素种类是不变的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；光能或电能可以转化为化学能；无机物和有机物可以相互转化；二氧化碳可成为一种重要的资源。A B C D 20关于化学键的下

10、列叙述中，正确的是（ ）化学键只存在于分子之间化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用化学键是一种静电作用化学键是相邻分之之间强烈的相互吸引离子化合物可能含共价键共价化合物可能含离子键离子化合物只含离子键 共 价化合物不含离子键A B C D 21下列图示与对应的叙述正确的是 ( )能Y量反应物反应生成甲8速 物6率当 v(正反应)浓度4乙2生成物0当 v(逆反应)3 4 5 6 7 8 9 10Z反应进程0 t 反应时间0 反应时间图 图 图 图A图所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化B图所示曲线，表示该反应是吸热反应4C图所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值D

11、图所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应22一定条件下进行反应： COCl2(g) Cl 2(g) CO(g)，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 molCOCl2(g) ，反应过程中测得的有关数据见下表：t/s 0 2 4 6 8n(Cl 2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40下列说法不正确的是( )A使用恰当的催化剂能加快该反应速率B该条件下， COC2l 的最大转化率为 60%C6s 时，反应达到最大限度即化学平衡状态D生成 Cl 2 的平均反应速率， 02s 比 24s 快二：填空题（共 56 分）23. （16 分）（1）下列变化中 NaCl 溶于

12、水 HCl 溶于水 葡萄糖 溶于水N a2O2 溶于水 I 2 升华 固体 NaOH熔化。未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 （填序号）。（2）对于下列物质： （填序号） Cl H16 16 18188 8 8 O O2 O3 H-C-H H-C-Cl O8Cl Cl Cl CH3-CH-CH3 一氯甲烷 CCl 4 CH3-CH2-CH2-Cl属于同一物质的是 ；互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同系物的是和 ;24（12 分）. 阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：信息 :X 、Y、Z、W

13、 是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于 2。5（1）根据信息， X一定不是 （填序号）A 氢 B 碳 C 氧 D 硫信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于 26。（ 2）这四种元素中是否有铝元素？ 。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（3）白色沉淀物的化学式为： 。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，

14、最终溶液中析出白色沉淀。（4）生成白色沉淀物的离子方程式为 。信息： X 与 W同主族（5）X 与浓硫酸加热时反应的化学方程式为 。工业上通过 X 与 W的化合物制 W的单质的化学方程式为： 。25. （本题共 14 分）目前工业上有一种方法是用 C O2 生产燃料甲醇（ C H3O H）。一定条件下发生反应： C O2(g)+3H 2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ，图 1 表示该反应过程中能量 ( 单位为 kJ mol1) 的变化。（1）该反应为 热反应，原因是 。（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ( 填序号 )Av (H 2)= 3 v(CO2) B 容器内气体压强保持不

15、变6Cv 逆(CO2)= v 正(CH3OH) D 容器内气体密度保持不变ECH3OH 中 1 mol H O键断裂的同时 2 mol C=O 键断裂F. 混合气体的平均摩尔质量不变（3）在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 molCO2 和 3 molH 2，测得 C O2 和 C H3OH(g)的浓度随时间变化如图 2 所示。从反应开始到平衡， 用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v (H2)= 。达平衡时容器内平衡时与起始时的压强比 。（4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应为 ,与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍（

16、保留小数点后 1 位）。26、（14 分）Cu(NO3) 2 是重要的化工原料。回答下列工业生产 和化学 实验中的几个问题。（1） 实验室欲制备 0.3 mol Cu (NO3) 2 晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：稀 HNO3O2稀 HNO 3甲：Cu Cu(NO 3) 2 乙： Cu CuO Cu(NO 3) 2绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理，此同学可节约2molL 的稀硝酸 mL ；甲方案的离子方程式为乙同学实验时通入 O2 的速率不宜过大，为便于观察和控制产生 O2 的速率，宜选择 方案（填字母序号 ）。B装置如何检查气密性7（2）某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如上图 37 装置加热Cu(NO3) 2 固体（加热及夹持装置未画出） 。加热过程发现：装置中的固体逐渐变为黑色；装置中有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置中。请写出 Cu(NO3) 2 受热分解的化学方程式： ；（3）NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理见上图 3 8。该电池在