微观结构与物质的多样性测试题

1、微观结构与物质的多样性测试题班级姓名得分可能用到的相对原子质量量： H-1C-120-16Na-23CI-35.5Ca-40一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选 项符合题意）1. C 60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球fg,它与石墨互为（）A同位素B同素异形体C 同分异构体D 同一物质（ ）B .核电荷数逐渐增大D元素的化合价呈周期性变化M层上运动，将（）2 元素性质呈周期性变化的原因是A .相对原子质量逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化3.某原子中的电子由在K层上运动变为在A.吸收能量 B.释放能量 C.能量不变 D.无法判断4 正丁烷与异丁烷互

2、为同分异构体的依据是A 具有相似的化学性质具有相同的物理性质C分子具有相同的空间结构分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同5.下列气态氢化物中最不稳定的是A PH3B. NH3C. H2OD . H2S6 下列物质的分子中，不含共价键的是A. NaCIB . Cl2C.HCID. NaOH7.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXOn-2 ,则在某气态氢化物中,X元素的化合价为（）A. -(12-5n ) B.-(12-3n )C.-(6-3n ) D.-(10-n )8 .元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素 Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A. XY2X2

3、Y3C. X3Y2XY29 .下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.出0B . NH3Cl2D H2S10 .在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中,只存在共价键C .金属晶体的熔沸点均很高D .稀有气体的原子能形成分子晶体11.下列各组顺序的排列不正确的是A.原子半径：Na v Mg v AlB.热稳定性：HCI H2SPH3D 熔点：NaCI Na CO2)C.酸性强弱：H2SQ4V H2CO3V H2SO412 .下列各组化合物中化学键类型不同的是（A. NaCI 和 HNO B . HO和 NW C. CaF2和 CsCI D . C

4、CM和 HS13.下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（A.食盐和蔗糖溶于水B .氯化钠和冰熔化C.碘和干冰升华D .二氧化硅和氧化钠熔化14 .某元素原子的次外层有 2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是A. NaB . CIC. F15 . 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60,F列说法正确的是A . C60是一种新型的化合物。60含有离子键C . C60和金刚石都是碳元素组成的单质D .C60中的化学键只有共价键16 .下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是B. 11 和 13 C.

5、11 和 16D . 12 和 17H2多XO4A .含氧酸的酸性：H 3Z。4 H 2YO 4 HXO 4B.非金属性：X Y ZC .气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D .元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小19根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（A. K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B. L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C. L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D. M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等20 .科学家根据元

6、素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期W A族，称为类铅元素下面关于它的原子结构和性质预测正确的是A.类铅元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+2、+3、+4C.它的金属性比铅弱D.它的原子半径比铅小17 .下列叙述中能肯定 A金属比B金属活泼性强的是A . A原子的最外层电子数比 B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比 B原子的电子层数多C . 1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换 H+生成的D .常温时，A能从水中置换出氢，而 B不能 18 .同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HH 3Z。4 ，则

7、下列判断正确的是、填空题21 . （3分） 画出下列元素的原子结构示意图：（1）原子核外有 2个电子层，核外有 10个电子的原子 (2 )质量数为23,中子数为12的原子(3 )最外层电子数是次外层电子数3倍的原子 22. (4分)核电荷数小于18的2种元素A、B , A原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 b; B元 素原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b。则A是元素，B是元素。23. ( 13分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知：除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电

8、子；A与B，B与C都能形成共价化合物且常温下为气态；D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答：(1) A为元素(填名称，下同)，B为元素，C为元素，D为元素，E为元素；(2) C元素在周期表中属第周期，族元素，原子的结构示意图为 ；(3) D与B形成的化合物的电子式为 ，属晶体；(4) C与E形成的化合物的电子式为 和，属晶体。24. ( 12分)下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：IAII AIlAIVAVAVIA血023(1) 写出、两种元素的名称，:、两种元素的符号 ，。(2) 在这些元素中， (用元素符号填写，下同)是最活泼的金属元素； 是最活泼的非金属元素。(3) 这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强； 碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是。(4) 比较与的化学性质， 更活泼，试用实验证明此现象(简述操作、现象和结论)25、( 8分)某元素的同位素ZAX,它的氯化物X C12