有机化学基础实验

1、423 22 2 23 23 2 2 3 22 52 422 2222222 2 22all试题有机化学基础实验一、苯甲酸重结晶性质：溶解度随温度升高而升高实验：将粗苯甲酸 1g 加到 100ml 的烧杯中，再加入 50ml 蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解， 全溶后再加入少量的蒸馏水。然后，使用短颈漏斗趁热将溶液过滤到另一 100ml 烧杯中，将滤液静置，使其缓慢 冷却结晶，滤出晶体。玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、短颈漏斗思考：1、该实验为什么在粗苯甲酸全溶后，还要加少量蒸馏水？答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸。2、被溶解的粗苯甲酸为什么要趁热过滤？答：若待冷却后过滤，就

2、会有苯甲酸提前结晶析出。3、为什么滤液需在静置条件下缓慢结晶？答：静置条件是为了得到均匀而较大晶体。4、冷却结晶时，是不是温度越低越好？答：因为温度过低，杂质也有可能会结晶出来。二、烷烃的性质（1、燃烧 2、取代 3、高温分解）氯代实验：取一个 100ml 的大量筒（或集气瓶），用排饱和食盐水的方法先后收集 20mlch 和 80mlcl ，放在 光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。现象：1、混合气体颜色变浅 2、量筒壁上出现油状液滴 3、量筒内饱和食盐水液面上升 4、可能有晶体析出 三、烯的性质（1、燃烧 2、加成 3、被氧化 4、加聚）乙烯的

3、实验室制法：（1） 反应原料：乙醇、浓硫酸（2） 反应原理：ch ch oh副反应：2ch ch ohc h oh + 6h so （浓）ch ch + h och ch och ch + h o6so + 2co + 9h o（3） 浓硫酸：催化剂、脱水剂、吸水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4） 碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。（5） 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于 170左右。（不能用水浴） （6） 温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。（7） 实验

4、结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。（8） 在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、脱水剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化， 最后生成 co 、co、c 等(因此烧瓶中液体变黑)，而硫酸本身被还原成 so 。故乙烯中混有_so _、_ co _。（9） 必须注意乙醇和浓硫酸的比例为：，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而 影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。四、炔的性质（1、燃烧 2、加成 3、被氧化 4、加聚聚乙炔导电）乙炔的实验室制法：（1） 反应方程式：cac （电石）+2h oc h +

5、ca(oh) （注意不需要加热） （2） 发生装置：固液不加热1梦想不会辜负每一个努力的人2 33 22222 433all试题（3） 得到平稳的乙炔气流：常用饱和氯化钠溶液代替水（减小浓度） 分液漏斗控制流速 导管口加棉花， 防止泡沫喷出 用电石块不用电石粉（4） 生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着 h s、ph 等特殊臭味的气体（电石中的杂质 cas、ca p ），可用 cuso4 溶液或 naoh 溶液除去杂质气体（5） 反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？反应放出的大量热，易 损坏启普发生器（受热不均而炸裂）。反应后生成的石灰乳是糊状，堵住球形漏斗和底部容

6、器之间的空 隙，使启普发生器失去作用。五、苯的性质（1、燃烧 2、溴代 3、混酸硝化 4、加成）苯的溴代：（1） 方程式：（无需加热）原料：液溴、铁粉、苯。现象：剧烈反应，三颈瓶中液体沸腾，红棕色气体充满三颈烧瓶。锥形瓶中产生白雾。（2） 顺序：苯，溴，铁的顺序加药品（溴溶进苯中减少挥发）（3） 伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是 导气 、冷凝、回流（4） 导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为_防止倒吸_（5） 反应后的产物是什么？如何分离？纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴 苯溶有_溴_的缘故。除去溴苯中的溴可加入_naoh 溶

7、液_，振荡，再用分液漏斗分离。分液后再蒸馏便可得到纯 净溴苯（分离苯）（6） 导管口附近出现的白雾，是_是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴_（6） 探究：如何验证该反应为取代反应而不是加成反应？ 验证取代生成的小分子 hbr在烧瓶和锥形瓶之间加盛有苯或四氯化碳的洗气瓶，除去 hbr 中的 br ；向锥形瓶中滴加硝酸银，观察有无 淡黄色沉淀。苯的硝化反应：（1）实验原理：+ho -no 浓h2so42 55c 60cno+h o2（2） 反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等（3） 实验室制备硝基苯的主要步骤如下：1 配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。2

8、向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。3 在 50-60下发生反应，直至反应结束。4 除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和 5naoh 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 将用无水 cacl 干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。【注意事项】（1） 大试管内试剂添加顺序：_先浓硝酸再浓硫酸冷却到 50-60c，再加入苯(苯的挥发性) （2） 步骤中，为了使反应在 50-60下进行，常用的方法是_水浴_。（3） 步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_分液漏斗_。（4） 步骤中粗产品用 5naoh 溶液洗涤的目的是_除去混合酸_。（5） 纯硝基苯是无色，密度比水_大_(填“小”或

9、“大”)，具有_苦杏仁味_气味的油状液体 （6） 温度计水银球插入水中。（7） 浓 h so 在此反应中作用：催化剂、脱水剂、吸水剂六、卤代烃的性质（1、水解氢氧化钠水溶液加热 2、消去氢氧化钠醇溶液加热） 卤原子检验：1、 取少量样品，加入 naoh 水溶液加热。2、 加入过量 hno 。3、滴加 agno 溶液，观察沉淀颜色。2梦想不会辜负每一个努力的人4333 243 2all试题七、醇的性质（1、消去 2、hx 取代 3、成醚 4、酯化 5、催化氧化、kmno 氧化 6、与钠置换） 乙醇的催化氧化1、原理2、 实验装置3、 实 验步骤把一端弯 成螺旋状的铜 丝在酒精灯火 焰加热，看到

10、铜丝表面变黑 ，生成 cuo 迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面 变红 ；反复多次后，试管中生成有 刺激性 气味的物 质（乙醛），反应中乙醇被 氧化 ，铜丝的作用是 催化剂 。例：某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验（1） 实验过程中铜网出现 红 色和 黑 色交替的现象（2） 甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲中装的是热水，乙中装的是冷水他们的作用依次为 使乙醇受热 挥发 ， 冷凝生成的反应物（3） 反应进行一段时间后，试管 a 中能 收集到不同的物质，其中一种液体能使紫色石蕊试纸显红色，要除去 该物质，可在混合液中加入 c （填写字母）除去a氯化钠溶液 b苯c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳八

11、、酚的性质（1、酸性 2、取代三溴苯酚 3、显色：遇三价铁显紫色）下层油状物为苯酚九、醛的性质（1、与氢气加成/还原 2、被氧化：o2、银氨溶液、新制氢氧化铜）乙醛的银镜反应（1） 反应原料：2%agno 溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液（2） 反应原理： ch cho +2ag（nh ） oh ch3coonh + 2ag + 3nh +h o（3） 反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管银氨溶液的配置：取一支洁净的试管，加入 1ml2%的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入 2%的稀氨水，直到产生 的沉淀恰好溶解为止。（注意：顺序不能反）方程式：（4）注意事项：配制银氨溶液时加入的氨水要适量，不能过量，

12、并且必须现配现用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。 实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污。3 必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热（否则会生成易爆物质），水浴温度不宜过高。4 如果试管不洁净，或加热时振荡，或加入的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或 虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。3梦想不会辜负每一个努力的人24332222 42 318183all试题实验完毕，试管内的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的硝酸溶解，再用水冲洗。（废液不能 乱倒，应倒入废液缸内）（5） 成败关键： 1 试管要洁净 2温水浴加热 3 不能搅拌 4 溶液呈碱性。 5 银

13、氨溶液只能临时配制， 不能久置，氨水的浓度以 2 为宜。（6） 能发生银镜的物质： 1. 甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 2. 甲酸及其盐，如 hcooh 、hcoona 等 等 3. 甲酸酯，如甲酸乙酯 hcooc2h5 、甲酸丙酯 hcooc3h7 等等 4. 葡萄糖、果糖、麦芽糖等还原性糖 （ 7 ）清洗方法实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，洗去油污，再用蒸馏水清洗实验后可以用稀硝酸来清洗试管内的银镜（ 8 ）银镜反应的用途：常用来定量与定性检验 醛基 ；也可用来制瓶胆和镜子。乙醛与新制 cu(oh) 反应:（1）反应原料：10%naoh 溶液、2%cuso 溶液、乙醛稀溶液（2）反应

14、原理：ch cho + 2cu（oh）2ch cooh + cu o+ 2h o（3） 反应装置：试管、酒精灯、滴管（4） 注意事项：1 本实验必须在碱性条件下才能成功。2 cu（oh） 悬浊液必须现配现用，naoh 溶液应过量。3 反应条件：溶液应为_碱_性，加热至 沸腾 。4 用途：这个反应可用来检验_醛基_；医院可用于 葡萄糖 的检验。 十、乙酸的酯化反应1、 反应原料：乙醇、乙酸、浓 h so 、饱和 na co 溶液2、 反应原理:ooch3c oh +hoc h2 5浓h so2 4ch3coc h +h o2 5 23、反应装置：试管、酒精灯（1） 实验中药品的添加顺序 先乙醇再

15、浓硫酸最后乙酸（2） 浓硫酸的作用是 催化剂、脱水剂、吸水剂（使平衡右移） 。（3） 碳酸钠溶液的作用吸收乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度（不用 naoh，不用 nahco ）（4） 反应后右侧试管中有何现象？ 吸收试管中液体分层，上层为无色透明的有果香气味的液体（5） 为什么导管口不能接触液面？ 防止倒吸（6） 该反应为可逆反应，试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸乙酯产率的方法 小心均匀加热，保持微沸， 有利于产物的生成和蒸出，提高产率（7） 试管：向上倾斜 45，增大受热面积（8） 导管：较长，起到导气、冷凝作用（9） 利用了乙酸乙酯易挥发的特性十一、乙酸乙酯的水解1、 实验原理：2、

16、 反应条件：（1）水浴加热（2）酸或碱做催化剂，碱性条件彻底水解3、 实验现象：酯的香味消失，不再分层常见物质的分离、提纯1甲烷气体中有乙烯或乙炔（除杂） （溴水） 2醋酸钠固体中有萘（除杂和分离）（升华）4梦想不会辜负每一个努力的人22all试题3 苯有甲苯（除杂） （先酸性 kmno4、再 naoh）4 苯中有苯酚（除杂和分离）（naoh、分液）5 乙醇中有水（分离和提纯）（cao、蒸馏）6 乙酸乙酯中有乙醇和乙酸（除杂）（饱和 na2co3）7 溴苯中有溴（除杂） （naoh、分液）8 硝基苯中有硝酸或 no （除杂）（naoh、分液）9 硝基苯中有苯磺酸（除杂和分离）（naoh、蒸馏）10.己烷中有乙醇（除杂和分离）（水洗、分液）11 乙醇中有乙酸（除杂）（naoh 或 cao、蒸馏）12 苯酚中有苯甲酸（除杂）（nahco3、蒸馏）常见有机物的鉴别（要注意试剂的选择）1、如何用化学方法区别乙醇、乙醛、甲酸和乙酸四种物质的水溶液？加入新制 cu(oh) 后的现象蓝色沉淀不消失 蓝色沉淀不消失蓝色沉淀消失变成 蓝色溶液蓝色沉淀消失变成 蓝色溶液混合溶液加热后现象无红色沉淀有红色沉淀无红色沉淀有红色沉淀结论乙醇乙醛乙