最新-学年苏教版选修3-专题2第一单元-原子核外电子的运动(第1课时)-作业

1、精品文档第一单元 原子核外电子的运动第 1 课时1下列叙述中，不属于核外电子特点的是( )a 质量很小b 运动范围很小c 运动速率很快 d有确定的运动轨道【解析】 核外电子的质量很小，仅为质子质量的 1/1836，在直径为 1010m 的空间内做高速运动，所以不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率，也不能描绘出它 的运动轨道，即没有确定的运动轨道。【答案】 d2下列电子层中，有 f 原子轨道的是( )ak bl cm dn【解析】 电子层中的原子轨道个数等于该电子层的序数，要出现f 原子轨道，电子层 数最少为 4 层。【答案】 d3下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )a 电子

2、云图中，小点密集表示该处的电子多b 原子轨道表示原子核外电子运动的轨迹c 3p 轨道和 2p 轨道都呈纺锤形，3p 轨道比 2p 轨道数目多d 多电子原子中电子离核的平均距离 4s3s2s【解析】 不管 2p 或 3p 或任何其他电子层的 p 轨道，总是 3 个互相垂直的轨道，所以c 项错误；电子层序数大，则它的各种轨道伸展程度都变大，即电子运动离核平均距离就远， d 项正确。【答案】 d4观察 2p 轨道电子云示意图(如图所示)判断，下列说法中错误的是( )za2p 轨道上的电子在空间出现的概率分布呈 z 轴对称z精品文档精品文档b 点密集的地方表明电子出现的机会多c 电子先沿 z 轴正半轴

3、运动，然后沿其负半轴运动d 2p 轨道的形状为两个椭圆面z【解析】 观察 2p 轨道电子云示意图发现，处于 2p 轨道上的电子在空间出现的概率z z分布相对于 z 轴对称，电子主要在 xy 平面的上、下方出现，a 项正确。电子云中的小点疏密程度代表电子出现的概率大小，所以点密集的地方表明电子出现的机会多，b 正确。在图中，电子出现的概率分布关于 z 轴对称，电子云并不是电子的真实运动轨迹，c 错误。2pz轨道电子云形状为两个椭圆球，而不是面，d 错误。【答案】 cd5下列轨道上的电子，在 xy 平面上的电子云密度几乎为零的是 ( )a3s b3p c3p d3px zy【解析】 a 项 3s

4、电子云示意图为 ，球形。b 项 3p 电子云示意图为 ，x纺锤形。c 项 3p 电子云示意图为z项同 b 项。，纺锤形，xy 平面上的电子云密度几乎为零。d【答案】 c6下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )a 各原子轨道的伸展方向种数按 p、d、f 的顺序分别为 3、5、7b 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准 确表示电子的运动状态c 同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的d 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的【解析】 p、d、f 轨道的伸展方向种数分别为 3、5、7 种；原子核外电子的运动状态由电子层、能级、原子轨道及电子的

5、自旋 4 个方面确定；同一个原子的原子核外不可能有任 何两个电子的运动状态是完全相同的；相同原子轨道的不同伸展方向能量相同。【答案】 c7下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是( )精品文档精品文档a 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云b s 能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动c p 能级原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多d p 能级原子轨道与 s 能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大【解析】 电子云表示电子在核外某一区域出现的机会，故 a 选项错误；原子轨道是电子出现概率约为 90%的电子云空间，只是表明电子在这一空间

6、区域内出现的机会大，在此空间区域外出现的机会少，故 b 选项错误；无论能层序数 n 如何变化，每个 p 能级都有 3个原子轨道且相互垂直，故 c 选项错误；电子的能量越高，电子在离核更远的区域出现的 机会越大，电子云将向更大的空间扩展，原子轨道半径会逐渐增大。【答案】 d8下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是( )a 有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应b s 电子原子轨道相似，均为球形；p 电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而 增大c 电子是在原子核外由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的d 氢原子的电子云图中，小点表示电子的运动轨迹【解析

7、】 s 电子原子轨道为球形对称结构，无论是在哪一电子层上都相似。电子云是 用小点的疏密程度表示电子出现的机会大小，而不是表示电子的运动轨迹。【答案】 d9下列说法正确的是( )n4 的电子层可以有轨道 4s、4p、4d、4f、4g 3p 表示有 3 个 p 轨道 原子中z z在同一原子轨道上运动的电子能量相同 2s 电子云有两种空间取向abc d【解析】 没有 4 g 轨道；“3p ”表示第三电子层 p 电子云中的 z 轨道；所谓电子z云的空间取向，即原子轨道，ns、np、nd、nf 中的原子轨道数分别为 1 个、3 个、5 个、7 个，与 n 值无关。【答案】 a精品文档23精品文档10下列

8、说法中不正确的是( )a 同一原子中，2s、3s、4s 轨道离原子核的平均距离依次增大b 同一原子中，2p、3d、4f 轨道的轨道数依次增多c p 轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p 轨道的数量也在增多d 对于 np 、np 、np 轨道上的电子，具有相同的能量，其电子云的形状也相同x y z【解析】 同一原子中，电子层数越多，表示原子轨道离原子核的平均距离越大，a 正确；2p、3d、4f 轨道的轨道数依次为 3、5、7，依次增多，b 正确；无论在哪个电子层，p轨道都是 3 个，c 错误；同一电子层形状相同的原子轨道的能量相等，其电子云的形状也相 同，d 正确。【答案】 c11下图是 s 能级

9、、p 能级的原子轨道图，试回答问题：(1) s 能级的原子轨道呈_形，每个 s 能级有_个原子轨道；p 能级的原子 轨道呈_形，每个 p 能级有_个原子轨道。(2) s 能级原子轨道、p 能级原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？【答案】 (1)球 1 纺锤 3 (2)与电子层序数 n 有关 电子层序数 n 越大，原子轨 道的半径越大12a、b、c、d、e 五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于 18。a 元素原子核 外只有 1 个电子，b 元素原子 l 层上的电子数为 k 层电子数的 2 倍，b 元素原子和 c 元素 原子最外层电子数之差为 2。b、c、d 三种元素可以形成化学式为 d bc 的化合物，其焰2 3色反应为黄色。0.5 mol e 元素的单质与足量的酸反应有 9.0310 个电子发生转移。在 e 和 c 的化合物中，e 的质量占 52.94%，又已知 e 的原子核中有 14 个中子。(1)e 元素在周期表中的位置： _ 。 ba 的结构式 _ ，ba 中含有4 4_(填“共价”或“离子”)键，其电子式_。精品文档3精品文档(2) 五种元素中原子半径最小的是_，金属性最强的是_。(填元素符号)(3) e 的单质与稀 h so 反应的离子方程式为2 4_