影响化学反应速率和化学平衡的因素

1、本节课的学习任务：本节课的学习任务： 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素 一一 回顾旧知回顾旧知 加强记忆加强记忆 （一）影响化学反应速率的因素：（一）影响化学反应速率的因素： 1 主要因素：物质本身的性质主要因素：物质本身的性质 2 外界因素：外界因素： 温度、浓度、压强、催化剂温度、浓度、压强、催化剂等等。 （二）影响化学平衡的因素：（二）影响化学平衡的因素： 温度、浓度、压强温度、浓度、压强 、 催化剂催化剂 v正 正 v逆 逆 v正 正 v逆 逆 0 v t1t 增大反应物浓度增大反应物浓度 v正 正 v逆 逆 v正 正 v逆 逆 0 v

2、 t1t 增大生成物浓度增大生成物浓度 v正 正 v逆 逆 v正 正 v逆 逆 0 v t1t 减小反应物浓度减小反应物浓度 v正 正 v逆 逆 v正 正 v逆 逆 0 v t1t 减小生成物浓度减小生成物浓度 浓度改变后正逆反应速率变化规律浓度改变后正逆反应速率变化规律 v放 放 v吸 吸 v吸 吸 v放 放 0 v t1t 升高温度升高温度 v放 放 v吸 吸 v吸 吸 v放 放 0 v t1t 降低温度降低温度 温度改变：温度改变： v正 正 v逆 逆 v正 正 v逆 逆 0 v t1t v正 正 v逆 逆 v正 正 v逆 逆 0 v t1t 增大压强增大压强减小压强减小压强 压强改变：

3、压强改变： h2(g)+i2(g)2hi(g) v正 正 v逆 逆 v正 正 v逆 逆 0 v t1t v正 正 v逆 逆 v正 正 v逆 逆 0 v t1t 增大压强增大压强减小压强减小压强 v正 正 v逆 逆 v正 正 v逆 逆 0 v t1t 催化剂催化剂 二二 知识突破知识突破 例例1下列说法正确的是下列说法正确的是 a 增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百 分数，从而使有效碰撞次数增加分数，从而使有效碰撞次数增加 b有气体参加的化学反应，若增大压强，可以增加活化有气体参加的化学反应，若增大压强，可以增加活化 分子的百分数，从而使

4、反应速率增大分子的百分数，从而使反应速率增大 c升高温度能是化学反应速录增大，主要原因是增加了升高温度能是化学反应速录增大，主要原因是增加了 单位体积中反应物活化分子的百分数单位体积中反应物活化分子的百分数 d催化剂催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成 千上万倍的增大化学反应速率千上万倍的增大化学反应速率 条件的改变与活化分子的关系：条件的改变与活化分子的关系： c d 例例2某密闭容器中发生如下反应：某密闭容器中发生如下反应： x(g)3y(g) 2z(g)；h0，下图表示该反应的，下图表示该反应的 速率（速率（v）随时间（）随时间（t）变化

5、的关系，）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界时刻外界 条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下 列说法中不正确的是列说法中不正确的是 at1时升高了温度时升高了温度 bt3时加入了催化剂时加入了催化剂 ct5t6时刻，时刻，y转化率最小转化率最小 d在在t3t4时间内，时间内，x的体积分数最大的体积分数最大 d (1)(1)当反应物只有一种时：当反应物只有一种时：aa(gaa(g) ) bb(g) +cc(g bb(g) +cc(g) )，增，增 加量，的转化率取决于气体物质的系数：加量，的转化率取决于气体物质的系数： 若若a=b+ca

6、=b+c , , 若若a ab+cb+c ， 若若a ab+cb+c ， (2)(2)当反应物不止一种时：当反应物不止一种时：aa(gaa(g) ) + + bb(gbb(g) ) cc(g cc(g) ) + dd(g+ dd(g) ) 增加量，平衡向正反应方向移动，的转化率降低，增加量，平衡向正反应方向移动，的转化率降低， b b的转化率升高；的转化率升高； 若按原比例同倍数增加若按原比例同倍数增加a a、b b的量。平衡向正反应的量。平衡向正反应 方向移动，转化率取决于气体物质的系数：方向移动，转化率取决于气体物质的系数： （a) a+b = c+da) a+b = c+d , , （b

7、) a+bb) a+b c+dc+d , , （c) a+bc) a+b c+dc+d , , 转化率不变转化率不变 转化率升高转化率升高 转化率降低转化率降低 转化率不变。转化率不变。 转化率降低。 转化率升高。转化率升高。 知识链接：转化率知识链接：转化率 例例3 在一定条件下，在在一定条件下，在2l的密闭容器中充入的密闭容器中充入 2molso2 和一定量的和一定量的o2 ，发生反应，发生反应 2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，进行到，进行到4min时，测得时，测得 n(so2)=0.4mol，若反应进行到，若反应进行到2min时，容器中时，容器中 n(so2)为为 a1.6m

8、ol b1.2mol c大于大于1.6mol 小于小于1.2mol d 例例 4 可逆反应可逆反应a（g）+2b（g） 2c（g）+q在一在一 定条件下达到平衡定条件下达到平衡 可逆反应可逆反应a（g）+2b（g）=2c（g） +q在一定条件下达到平衡，若改变条件在一定条件下达到平衡，若改变条件 ，将变化结果填入表格，（填增大、减小、或不变），将变化结果填入表格，（填增大、减小、或不变） （1）升高温度）升高温度b的转化率的转化率 _，v(正正）_， v(逆逆），）， （2)加入正催化剂，加入正催化剂，a的物质的量的物质的量_ v(正正）_， v(逆逆） _ 3）保持温度和压强不变加入稀有气体，则）保持温度和压强不变加入稀有气体，则c的物质的量的物质的量 _，a转化率转化率_ 4) 保持温度和体积不变加入稀有气体，则保持温度和体积不变加入稀有气体，则a的转化率的转化率 _ 5) 若温度和体积不变加入稀有气体，反应从若温度和体积不变加入稀有气体，反应从ab开始至开始至 平衡，在这个变化过程中，容器内气体密度平衡，在这个变化过程中，容器内气体密度_压强