高中化学最困难考点系列考点用盖斯定律进行有关反应热的计算新人教选修

1、考点 1 用盖斯定律进行有关反应热的计算【考点定位】 本考点考查用盖斯定律进行有关反应热的计算，巩固对盖斯定律的理解，提升应用盖斯定律 解决问题的能力，重点是灵活应用盖斯定律。【精确解读】1 内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态 和终态有关，而与具体反应进行的途径无关；2 应用：a 利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应；b 热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理；3反应热与键能关系1 键能：气态的基态原子形成 1mol 化学键释放的最低能量键能既是形成 1mol 化学键所释放的能量，也 是断裂 1mol 化学键所需要吸收的能量2

2、由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量(为“+”)和形成生成物中的化学键所 放出的能量(为“-”)的代数和即反应物键能总和-生成物键能总和=e -e反 生常见物质结构中所含化学键类别和数目：1mol p 中含有 6mol p-p 键；1mol 晶体硅中含有 2mol si-si 键；41mol 金刚石中含有 2molc-c 键；1mol 二氧化硅晶体中含有 4mol si-o 键。【精细剖析】1盖斯定律的使用方法：1 写出目标方程式；2 确定“过渡物质”(要消去的物质)；3 用消元法逐一消去“过渡物质”例如：fe o (s)+3co(g)=2fe(s)+3co h2 3 2

3、 13fe o (s)+co(g)=2fe o (s)+co (g)h2 3 3 4 2fe o (s)+co(g)=3feo(s)+co (g)h 3 4 23求反应 feo(s)+co(g)=fe(s)+co (g)h 的焓变2 4三个反应中，feo、co、fe、co 是要保留的，而与这四种物质无关的 fe o 、fe o 要通过方程式的叠加处理2 2 3 3 4予以消去，先+2-3 先消除 fe o ，再消除 fe o ，得到6fe(s)+6co (g)=6feo(s)+6co(g)h ，逆过来得到3 4 2 3 2 56feo(s)+6co(g)=6fe(s)+6co (g)-h ，再

4、进行6，得到=- ；2 5 412计算过程中的注意事项：热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反； 热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数；3 热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加；4 当对反应进行逆向时，反应热数值不变，符号相反。【典例剖析】己知：mn(s)+o (g)mno (s)h2 2s(s)+o (g)so (g)h2 22mn(s)+s(s)+2o (g)mnso (s)h2 4则下列表述正确的是( ) ah 0bh h1cmn+so mno +sh= -h2 2 2dmno (s)+so (g)mnso (s)hh h -h

5、 2 2 4 2【答案】d【变式训练】2co(g)+4h (g)2ch (g)+o (g)h=+71kjmol-12 4 2co(g)+2h (g)ch oh(l)h=-90.5kjmol-12 3已知 ch (g)的燃烧热为-890 kjmol-1，则 ch oh(l)的燃烧热为( ) 4 3a-1 528 kjmol-1c-382 kjmol-1b-764 kjmol-1 d无法计算【答案】b【解析】ch (g)的燃烧热为-890 kjmol-1，即 ch (g)+2o (g)=co (g)+2h o(l)h=-890kj/mol 已知： 4 4 2 2 22ch (g)+o (g)=2c

6、o(g)+4h (g)h =-71kj/mol，co(g)+2h (g)=ch oh(l)h =-90.5kj/mol，4 2 2 2 3 2ch (g)+2o (g)=co (g)+2h o(l)h =-890kj/mol，根据盖斯定律，2-2 得4 2 2 22ch oh(l)+3o (g)=2co (g)+4h o(l)h=2(90.5kj/mol)+2(-890kj/mol) +71kj/mol=-1528kj/mol， 3 2 2 2所以 ch oh(l)的燃烧热为-764 kjmol-1，故答案为 b。32【实战演练】1在 298k、100kpa 时，已知：2h o(g)=o (g

7、)+2h (g)h2 2 2cl (g)+h (g)=2hcl(g )h2 22cl (g)+2h o(g)=4hcl(g)+o (g)h 2 2 23则h 与和间的关系正确的是( ) 3 1 2ah =h +2h12bh =h +h1ch =h h12dh h -h1【答案】a2在 25、1.01105pa 下，将 22g co 通入到 750ml 1.0moll-12的 naoh 溶液中充分反应，放出 x kj热量在该条件下 1molco 通入到 2l 1.0moll-12的 naoh 溶液中充分反应，放出 ykj 热量，则 co 与2naoh 反应生成 nahco 的热化学反应方程式为(

8、 )3aco (g)+naoh(aq)nahco (aq)h=-(2y-x) kjmol-12 3bco (g)+naoh(aq)nahco (aq)h=-(4x-y) kjmol-12 3cco (g)+naoh(aq)nahco (aq)h=-(2x-y) kjmol-12 3dco (g)+naoh(aq)nahco (aq)h=-(8x-2y) kjmol-12 3【答案】b【解析】根据题意，22gco 通入 1moll-1naoh 溶液 750ml 中充分反应，n(co )=2 2=0.5mol，n(naoh)=1moll-10.75l=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢

9、钠，方程式为2co +3naohnahco +na co +h o，由 0.5molco 反应放出热量为 xkj，则 2molco 反应放出热量为 4xkj， 2 3 2 3 2 2 2即热化学反应方程式为 2co (g)+3naoh(aq)nahco (aq)+na co (aq)+h o(l)h=-4xkj/mol ，又 1mol2 3 2 3 2co 通入 2moll-1naoh 溶液 2l 中充分反应放出 y kj 的热量，则热化学方程式为22naoh(aq)+co (g)na co (aq)+h o(l)h=-ykj/mol ，由盖斯定律可知，-可得，2 2 3 2naoh +co nahco h=-(4x-y)kj/mol 故答案为 b。(aq) 2(g) 3(aq)3 zn 还原 sicl 的反应如下：下列说法正确的是( )4sicl (g)+2zn(l) si(s)+2zncl (g)h 4 21