几种重要的金属化合物2

1、几种重要的金属化合物本资料为 woRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 高一化学必修 1 学案设计第三章金属及其化合物第二节第二课时学习目标掌握 Al2o3 、 Al3 的两性及相关的反应。2了解 Al2o3 、 Al3 的用途知识梳理：二铝的重要化合物氧化铝物理性质：氧化铝 溶于水，熔点 ，铝制品表面的氧化铝薄膜具有 作用主要用途：氧化铝是冶炼 的原料，也是比较好的 ，可用来制造 等。化学性质： 两性氧化物：既能与酸反应又能与强碱溶液反应生成盐 和水的氧化物，氧化铝是两性氧化物写出 Al2o3 分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式2氢氧化铝制备： 实 验 3-7 向 A

2、l23 溶 液 中 滴 加 氨 水 ， 现 象 是 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为，离子方程式为 实验 3-8 分别向 Al3 沉淀中加入稀盐酸和 NaoH 溶液，产生的现象是 ，发生反应的化学方程式与离子方程式分别为Al3+Hcl 离子方程式： Al3+NaoH 离子方程式： 思考 1：向 Alcl3 溶液中滴加 NaoH溶液至过量， 会产生什么现象 写出发生反应的总离子方程式思 考 2 ： 制 备 Al3 的 适 宜 试 剂 是氢氧化铝的两性Al3 既能与 反应，又能与 反应，所以 Al3 是一种两性氢氧化物氢氧化铝的不稳定性Al3 受 热 分 解 的 化 学 方 程 式

3、为用途利用胶状氢氧化铝的 性，能凝聚水中的悬浮物，可用来 ，利用其 性，可用作胃酸中和剂3硫酸铝钾 kAl2电离方程式： 十二水合硫酸铝钾化学式： 俗名 ，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 ，可用作净水剂4偏铝酸钠根据 NaAlo2 的生成条件， Alo2 只能在碱性条件下存 在，即 Alo2 与 oH在溶液中共存，但与酸（性）溶液反 应与 co2 反应： 向 NaAlo2 溶液中通入少量 co¬2 ：2NaAlo2+co2+3H2o=2Al3 +Na2co3离子方程式为： 向 NaAlo2 溶液中通入过量 co¬2 ：NaAlo2 + co2 + 2H2oAl3 +NaHc

4、o3离子方程式为： 与酸反应向 NaAlo2 溶液中加入少量稀盐酸：NaAlo2+Hcl+H2o=Al3 +Nacl离子方程式为： 向 NaAlo2 溶液中加入过量稀盐酸：NaAlo2+4Hcl=Alcl3+Nacl+2H2o离子方程式为： 课下作业：有关铝和它的化合物的说法错误的是（）A用于熔化烧碱的坩埚，可用 Al2o3 这种材料制成B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧 化铝薄膜c氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2在实验室里，要想使 Alcl3 溶液中的 Al3+ 全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A石灰水B氢氧化钠溶液 c稀硫酸D氨

5、水3为了除去 Fe2o3 中的 Al2o3 ，可选用的试剂是 （）A氨水B稀硫酸c烧碱溶液D铁粉4在下列物质中加入过量硫酸溶液，最终不产生沉淀 或浑浊的是（）A NaAlo2 溶液B Bacl2 溶液 cAgNo3溶液D ca2 溶液 5下列离子方程式书写错误的是（）A铝粉投入到 NaoH溶液中：2Al+2oH=2Alo2 +H2B Al3 溶于 NaoH溶液中：Al3+oH =Alo2 +2H2o cNaAlo2 溶液中通入过量的 co2 ： 2Alo2 +co2+3H2o=2Al3+co32DAl2o3 粉末溶于 NaoH溶液中：Al2o3+2oH=2Alo2 +H2o 6硫酸镁和硫酸铝的

6、混合溶液中，Al3+ 离子的浓度为0.2mol/L ， So42离子的浓度为 0.4mol/L ，则混合溶液中 mg2+离子物质的量浓度为（）A0.4B.0.3c0.2D0.17向 100mL0.25mol/L 的 Alcl3 溶液中加入金属钠完全 反应，恰好生成只含 Nacl 和 NaAlo2 的澄清溶液，则加入的 金属钠的质量是（）A2.3gB4.6gc1.15gD无法确定8向 0.1mol/LAlcl3 溶液 100mL中加入 1mol/L 的 NaoH溶液得到沉淀 0.26g ，所加入 NaoH溶液的体积可能是（）A10mLB20mLc30mLD36.7mL9有一无色盐溶液，焰色反应为黄色，向其中加入少 量盐酸出现白色沉淀，继续加盐酸白色沉淀溶解，再改加氨 水又出现白色沉淀，氨水过量时白色沉淀不溶解，则此盐的 化学式为，有关反应的离子方程式为：10下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从A E 中选择符合表中各题要求的序号，填在表中。溶液加入的物质答案序号饱和石灰