2020-2021学年化学人教版必修1达标训练：第一章测评含解析

1、攀上山峰，见识险峰，你的人生中，也许你就会有苍松不惧风吹和不惧雨打的大无畏精神，也许就会有腊梅的凌寒独自开的气魄，也许就会有春天的百花争艳的画卷，也许就会有钢铁般的意志。祝：学子考试顺利，学业有成第一章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:h1c12o16ne20na23s32cl35.5一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)1.电影闪闪的红星中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是()a.过滤b.萃取c.蒸发d.蒸馏解析从食盐水中提取

2、食盐,可采用蒸发的方法。答案c2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标志。下面物质的危险警告标志贴错的是()解析氢氧化钠是强碱,具有腐蚀性,a项正确;汽油是可燃性液体,b项正确;酒精是易燃液体,不是剧毒品,c项错误;烟花爆竹容易发生爆炸,d项正确。答案c3.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()选项物质杂质除杂质所用试剂和方法akcl溶液i2加热,升华bkno3k2so4bacl2溶液,过滤ccucuo稀硫酸,过滤dcaco3cao盐酸,过滤解析a项应用ccl4溶液萃取i2,错误;b项会引入新的杂质kcl,错误;c项cuo能与稀硫酸反应,而cu不能发生反应

3、,正确;d项caco3和cao都能与盐酸反应,错误。答案c4.实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是()a.配制240 ml 0.2 moll-1的nacl溶液:需要使用托盘天平、250 ml容量瓶等仪器b.不慎将naoh溶液溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗c.用ccl4萃取碘水中的碘时,萃取后的ccl4层应从分液漏斗下端放出d.实验室酒精起火,可以用水浇灭解析实验室酒精起火,正确的操作应是用湿抹布扑灭。答案d5.下列实验操作正确的是()解析给试管内液体加热时,试管口不能对着自己或他人,且加热时试管内的液体不能超过试管容积的13,b项错误;naoh易潮解且有腐蚀性,应放在小

4、烧杯(或表面皿)中称量,c项错误;过滤时,漏斗下端应紧贴烧杯内壁,d项错误。答案a6.下列数量的物质中含原子个数最多的是()a.0.4 mol氧气b.4 时,5.4 ml h2oc.标准状况下5.6 l二氧化碳d.10 g氖气解析0.4 mol氧气中氧原子的物质的量是0.4 mol2=0.8 mol;4 时,5.4 ml h2o的质量为5.4 g,物质的量是5.4 g18 gmol-1=0.3 mol,所含原子的物质的量是0.3 mol3=0.9 mol;标准状况下5.6 l 二氧化碳中所含原子的物质的量是5.6 l22.4 lmol-13=0.75 mol;10 g氖气中所含原子的物质的量是

5、10 g20 gmol-1=0.5 mol。答案b7.下列分离或提纯物质的方法正确的是()a.用蒸馏的方法制取蒸馏水b.用过滤的方法除去nacl溶液中含有的少量na2so4c.用溶解、过滤的方法提纯含有少量baso4的baco3d.用加热、蒸发的方法可以除去nacl中cacl2、mgcl2等杂质解析制取蒸馏水可用蒸馏的方法,a项正确;nacl、na2so4均溶于水,b项错误;baso4、baco3均难溶于水,c项错误;除去nacl中的mgcl2、cacl2,应加入相应的试剂,把ca2+、mg2+转化为沉淀除去才行,用加热、蒸发的方法不能除去,d项错误。答案a8.在保证安全的前提下,学以致用是我

6、们化学学习中一直倡导的理念,某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用naclo固体配制480 ml质量分数为25%,密度为1.2 gcm-3的消毒液,下列说法正确的是()a.需用托盘天平称量naclo固体的质量为144 gb.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于配制溶液c.定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配制溶液物质的量浓度偏低d.该消毒液的物质的量浓度约为4.0 moll-1解析由于没有480 ml的容量瓶,应配制500 ml的naclo溶液。需naclo的质量为500 ml1.2 gcm-325%=150 g,a项错误;容量瓶不能烘干,b项错误;定容时,俯视刻度线导致溶液体积较小,溶

7、液中溶质的物质的量浓度偏大,c项错误;n(naclo)=150 g74.5 gmol-12 mol,故溶液中溶质的物质的量浓度约为4.0 moll-1,d项正确。答案d9.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()a.所含原子数相等b.气体密度相等c.气体质量相等d.摩尔质量相等解析同温同压下,两瓶气体体积相等,则气体的物质的量也相等。cl2、h2和hcl都是双原子分子,所以原子数也相等。由于cl2和h2的比例不确定,所以两瓶气体的密度、质量和摩尔质量都不一定相等。答案a10.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是()a.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量b

8、.200 ml 1 moll-1氯化钙溶液中的c(cl-)和100 ml 2 moll-1氯化钾溶液中的c(cl-)c.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 l一氧化碳中氧原子数d.20% naoh溶液中naoh的物质的量浓度和10% naoh溶液中naoh的物质的量浓度解析物质的摩尔质量为定值,与该物质的物质的量多少无关,a项不符合题意;1 moll-1氯化钙溶液中c(cl-)=2 moll-1,与2 moll-1氯化钾溶液中c(cl-)相等,b项不符合题意;64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为64 g64 gmol-12=2 mol,标准状况下,22.4 l一氧化碳中氧原子的物质

9、的量为22.4 l22.4 lmol-1=1 mol,c项符合题意;因20% naoh溶液的密度(设为1)大于10% naoh溶液的密度(设为2),则c1c2=20%1 00014010%1 000240=21221,d项不符合题意。答案c11.同温同压下等质量的so2气体和co2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是()密度之比为1611密度之比为1116体积之比为1611体积之比为1116a.b.c.d.解析同温同压下等质量的so2气体和co2气体的物质的量之比是164144=1116,则体积比为1116,密度之比等于摩尔质量之比,即为1611。答案b12.把v l含有mgso4和k2so4

10、的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol naoh的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol bacl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()a.b-av moll-1b.2b-av moll-1c.2(b-a)v moll-1d.2(2b-a)v moll-1解析由题意知v2 l溶液中加入含a mol naoh的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中mg2+的物质的量为a2 mol,故原溶液中mg2+的物质的量为a mol,即mgso4的物质的量为a mol;加入含b mol bacl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸

11、钡,则原溶液中so42-的物质的量为2b mol。由以上分析可知混合溶液中k2so4的物质的量为(2b-a) mol,所以k+的物质的量为2(2b-a)mol,其浓度为2(2b-a)v moll-1。答案d二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(14分)草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的co32-、so42-和cl-。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:称量样品,溶解沉降,冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示(填选项的标号)。a.左盘重,样品轻b.左盘轻,砝码重c.右盘重,

12、砝码轻d.右盘轻,样品重(3)在进行操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是:;。(4)将制得的少量晶体置于试管中,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有产生,证明溶液中含有。在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入bacl2溶液,可观察到有生成,证明溶液中含有。在第三支试管里加入足量ba(no3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量稀硝酸后,再加入agno3溶液,可观察到有生成,证明溶液中含有。解析检验so42-时,应先加稀盐酸排除co32-的干扰,再加bacl2溶液。同理,检验cl-需加稀硝酸酸化的agno3溶液。答案(1)过滤蒸发(2)b(3)搅拌,加

13、速样品溶解引流,防止滤液溅到漏斗外搅拌,使溶液受热均匀,防止溶液飞溅(4)气泡co32-白色沉淀so42-白色沉淀cl-14.(16分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的cl-等杂质,选择装置。(2)从碘水中分离出i2,选择装置,分离方法的名称为。(3)装置a中的名称是,进水的方向是从(填“上”或“下”)口进水。装置b在分液时为使液体顺利流下,先进行的操作是,后再打开下端活塞。解析(1)加热氯化钾溶液时水分不断挥发,因溶剂减少,氯化钾会以晶体形式逐渐析出,当有大量晶体析出时

14、即可停止加热,利用余热使剩余溶液蒸干即得到氯化钾固体,所以应选用d装置;自来水中含有na+、mg2+、cl-、so42-等形成的无机盐,这些无机盐的沸点较高,加热使自来水转化为水蒸气,再经冷凝即可得到不含cl-等杂质的蒸馏水,即通过蒸馏的方法得到蒸馏水,所以选用a装置。(2)根据i2在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性质,可利用萃取的方法从碘水中萃取碘,然后通过蒸馏即可得到纯净的碘。具体过程是:先在碘水中加适量的ccl4进行萃取,分液后得到含i2的ccl4溶液,最后将i2的ccl4溶液蒸馏,得到固体i2,所以应选择装置b、a,分离方法的名称为萃取及分液、蒸馏。(3)装置a是一套蒸馏装

15、置,仪器的名称是冷凝管;为了提高冷凝管的热交换效率,通常采用逆流的方法,即细管中的热蒸气从上往下流动,外管中的冷却水从下往上流动,所以进水的方向是从下口进水。装置b打开下端的活塞时,分液漏斗内的气压往往小于外面的大气压,以致液体不能顺利流下。为了平衡气压,先打开分液漏斗上端的塞子或使塞子上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,即可使下层液体顺利流出。答案(1)da(2)b、a萃取及分液、蒸馏(3)冷凝管下打开分液漏斗上端的塞子或使塞子上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔15.(10分)用18 moll-1浓硫酸配制100 ml 3.0 moll-1稀硫酸的实验步骤如下:计算所用浓硫酸的体积量取一定体

16、积的浓硫酸稀释转移、洗涤定容、摇匀。完成下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是 ml,量取浓硫酸所用的量筒规格是(填字母)。a.10 mlb.25 mlc.50 mld.100 ml(2)第步实验的具体操作是。(3)第步实验的具体操作是。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?用“偏大”“偏小”或“无影响”填写。a.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。b.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。c.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。d.定容时俯视溶液的凹液面。解析(1)根据稀释前后溶质的物质的量相等,由v(浓硫酸)18 moll-1=10010-3 l3.0 moll-1,得v(浓硫酸)0.016

17、 7 l=16.7 ml,量筒大小尽量与所量取液体的体积相近,故选用b。(2)第步是浓硫酸的稀释,由于其溶于水时放出大量的热,故在溶解浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒搅拌。(3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线,否则就必须重配。故在加水至液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时,改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,塞紧瓶塞,倒转摇匀。(4)选项a,由于浓硫酸吸水变稀,故所配制的稀硫酸的浓度偏小;选项b,容量瓶中残留有少量的水,对配制的稀硫酸的浓度无影响;选项c,由于烧杯、玻璃棒未洗涤,上面附着的硫酸没有转移到容量瓶中,故所配制的稀硫酸的浓度偏小;选项d,定容时俯视溶液的凹液面,溶液体积偏小,故所配制的稀硫酸的浓度偏大。答案(1)16.7b(2)先向烧杯中加入30 ml蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶注入蒸馏水,至液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时,改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,塞紧瓶塞,倒转摇匀(4)a.偏小b.无影响c.偏小d.偏大16.(12分)某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:盐酸化学式:hcl相对分子质量:36.5密度约1.18 gml-1hcl的质量分数:36