2017年普通高等学校招生全国统一考试全国I卷

1、2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题详细解析7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）D.棉衬衣A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫【答案】A【解析】A.尼龙是聚酰胺，故它是合成纤维，故A正确；B宣纸原料为木浆，主要成分为天然纤维（纤维素），故 B错误C羊毛的主要成分为蛋白质，故C错误D.棉花的主要成分为天然纤维，故D错误8. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取【答案】B【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升

2、华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。9化合物|(b )、（P ）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（，故B错误A. b的同分异构体只有 d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】A. （ b）的同分异构体不止两种，口工三；，一：E ：_： 1 ：_T 三，故A错误B. （ d）的二氯化物有C1C1C.（ b）与（p）不与酸性KMnO 4溶液反应，故 C错误（p）为立体结构，故 D正确。1, 2

3、, 3不在同一平面,4, 5, 6亦不在同一平面,10. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是（）管式炉、装賈QA. 、中依次盛装 KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D. 装置Q （启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【解析】A.浓硫酸起干燥作用，应盛装在号管中，故A错误；B. 加热前需对H2进行验纯，故 B正确；C. 应先停止加热，再停止通气，故C错误;D. 二

4、氧化锰和浓盐酸的反应需要加热，装置Q无法加热，故 D错误。11. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（）钢裁桩高召k铸乍先海水直流电源A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【解析】A.钢管表面不失电子，几乎无腐蚀电流，故A正确。B正确。B. 外电路中，电子从高硅铸铁流向电源正极，从电源负极流向钢管桩，故C. 高硅铸铁作为惰性辅助电极，不被损耗

5、，故C错误。D. 保护电流应根据环境(pH值，离子浓度，温度)变化，故D正确。12. 短周期主族元素 W、X、丫、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与 Y属于同一周期【答案】C【解析】由题意可推断，简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨，故W是N。短周期中Na原子半径最大，故

6、Y为Na。X、丫、Z形成的盐与稀盐酸反应，生成黄色沉淀与刺激性气体，推测该 沉淀为S，刺激性气体为 SO2，则该盐为Na2S2O3。反应方程式为：Na2S,O3 2HC1 = 2NaCl S SO2T H2O o所以X是O, Z是SoA. 因为O的非金属性强于 N，所以稳定性H2O NH 3，故A正确.B. Na :厂：；、02一： Y ,故 B 正确.C. NazS溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故C错误D. S与O同为第VIA族，与Na同为第三周期，故 D正确.13.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X ) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙

7、述错误的是()A. Ka2(H2X)的数量级为10”B. 曲线N表示pH与lg C(HX的变化关系c(H2X)C. NaHX 溶液中 c(H ) c(OHD. 当混合溶液呈中性时，c(Na ) c(HXc(X2J c(OH J =c(H )【答案】D5.65.45.25.0pH 4.S4.64.44.24.0-1.2 -0.8 -0.4 0.00.40.81.2或lg【解析】由图像可知，当9器十0时，则c(HX I =c(H 2X)H2XLLL HHX ， Ka1(H2X) =C(H)c(HX =c(H ) =104-c(H2X)t c(X2 J2当 ig0 时，则 c(x2c(hx jC(H

8、X )HXH X2 ，心2（战冯=C（H）C（X）=c（H ） =10少c（HX -）A选项，由上述计算可知，Ka2 =10乜4 fc：4x10卫，即数量级为10&，故A正确;2B选项，由曲线M可得Ka2（H2X），即M对应9紀，由曲线N可得Kai（H2X），即N对应lg C（HX 2，故B正确;c(H 2X)C选项，在NaHX溶液中，HX 一既存在电离，也存在水解;HX H H X2-；HX - Hz。0H - H2X电离平衡为:水解平衡为:2Kh C(X c(OH _ c(H2X) Kw _ Kw c(HX -)c(HX -) c(H+) 一 Ka1141一_102644 一 10- K

9、a2，10 一c(H+) c(OH ，故 C 正确;+D 选项，当溶液呈中性，c(H+)=c(OH)=10, mol L，而妙)c(HX 主4，c(HX )NaHX溶液中，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故竺 -=101.6，即 c(X) c(HX =，故 D 错误。c(HX J 10非选择题26.凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3 H3BO3 =NHs H3BO3 ； NH3 H3BO3 HCI NH4CI H3BO3吸收装置回答下列问题：（1） a的作用是。（2） b中

10、放入少量碎瓷片的目的是 。f的名称是。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开 ，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭匕，g中蒸馏水倒吸进入 c,原因是 ；打开k2放掉水，重复操作 2 3次。(4) 仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3 )和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭k3，d中保留少量水。打开 ki，加热b，使水蒸气进入e。 d中保留少量水的目的是。 e中主要反应的离子方程式为 ，e采用中空双层玻璃瓶的作用是 。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为 cmol LJ的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数

11、为 %，样品的纯度%。【答案】(1)使容器内与外界大气压相同(2) 防暴沸直形冷凝管(3 )停止加热，水蒸气变为液态，装置内压强减小(4)液封，防漏气 NH 广+OH=$= NH3VF H2O ;保温,、1.4cV7.5cV(5) ； mm【解析】(1)该装置利用水蒸气推动 NH3进入g装置，故控制水蒸气的流速，故使容器内与外界大气压相同。(2) 防暴沸 直形冷凝管(3) 加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气，停止加热，关闭k1时，右侧装置内水蒸气冷 凝为液态，装置内压强减小。(4) 防止漏气e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，尽量保证水以水蒸气形式存在。(5) 根据N守恒，甘氨酸中的 N

12、元素被处理成铵盐后，在 e装置中转化为 NH3进入g装置：n( C2H5NO2) = n(N H4)= n(N H 3) = n( HCI) =cV 10” , n( N)二eV 10 ,w(N)=迥 io。 =田 mm由于HCI具有挥发性，可能有部分逸出，导致测量结果偏高，测得N的含量应为最大值,亠75纯度为便。loo%二型。mm27. Li4mOi2和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为量MgO、SQ2等杂质)来制备，工艺流程如下：TiO/；vH,O 双址水二亠一 反应沉征 硕水 FeTiOs，还含有少滤被水解过滤LiOH_ Li;TisOn 过滤沉淀Lig沉淀

13、高温熾烧* L|J ；Ol2双叛水 过滤Li.CO.回答下列问题:70%时，所采(1) “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 用的实验条件为。t/h(2) “酸浸”后，钛主要以 TiOCI 2形式存在，写出相应反应的离子方程式 (3) TiO2 XH2O沉淀与双氧水、氨水反应 40 min所得实验结果如下表所示:温度/C3035404550TiO2 XH2O 转化率 /%9295979388分析40C时TiO2 XH2O转化率最高的原因 。(4) Li 2Ti5Oi5中Ti的化合价为-M，其中过氧键的数目为 。(5) 若“滤液”中c(Mg 2 ) =0.02 mo

14、l LJ ,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3 恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3 )=1.0 10$ mol，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成 (列式计算)。FePOq、Mg3(PO4)2 的 心分别为 1.3汇10么、1.0S0-24。(6) 写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。【答案】(1) 90 C加热5 h或100 C加热2h亠 2亠 2(2) FeTiO3 4H 4CI=Fe TiOCI 4 一 2H2O(3) 40 C前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 C后，H2O2分解加剧， 转化率降低(4) 4/22/ 兮(5) Q

15、c = 空%： .，0 I1 , Qc CKsp，所以最终没有沉淀1.0 X10 丿 I 2 丿高温(6) 2FePO4 U2CO3 H2C2O4=2LiFePO4 H2O +3CO2【解析】(1)由图像推出浸出率为 70%时有2个点满足(2 )反应物为FeLiO3，因为酸浸，故反应物应有 H ，因生成物为TiOCI 42 一，因此反应物中 还应有Cl 一，因反应物有H ，故生成物中应有 H2O，然后根据原子守恒和电荷守恒配平。(3 )略(4) 过氧键存在于-1的O中，每2个O之间存在1个过氧键。根据化合价，原子守恒，设-1 价O X个，-2价o y个。x y =15x =8x2y=22y=7

16、8个O1，故4个过氧键(5) 溶液中主要三种离子，Fe通过计算，可知系统(I)和系统(H)制备的化学方程式分别为 、,制得等量H2所需能量较少的是 。 H2S与 CO2 在高温下发生反应：H2S g COzgLLkJCOSgH2O g。在 610K 时，将 、PO、Mg2 根据两个难溶物的 ，已知c(Fe3+)=1.0d0mol/L故溶液中 c(PO43-)=1.3 10百=1.3 10J7mol/L1.0 灯0一再根据 Qc=c3(Mg2 ) c0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 H?S的平衡转化率 耳=%，反应平衡常

17、数 K=。(PO4 在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03 , H2S的转化率21，该反-)= 0021.3 10-应的 AH 0。(填 “ ”或“=”) 2 KspMg 3 PO4 2=1.0 10?故最终没有沉淀生成(6) 根据流程图知反应物为 FePQ、Li 2CO3、H2C2O4，生成物为LiFePO4，化合价情况为FePO4， H2C2 04， Li FePO4，故Fe化合价降低，C化合价升高，可知产物之一为CO?，反应物有H，故产物有H2O28.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下

18、列问题：(1) 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 (填标号)。A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C. 0.10mol L的氢硫酸和亚硫酸的PH分别为4.5和2.1D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2) 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。热化学硫碘循环水分解制氢系统(I);! H2SO4(aq) = SO3(g) + H.Ofl) +(g)327 kJ-mor1 jr SO2(g) + I2(s) + 2H3O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq)A用二- kJ moL 2HI

19、(aq) = H2(g) + li(s)110 kJ -rnoi1 1、丄亠*H2S(g) + HjSOj(aq) = S(s) 4- SO3(g) 4- 2H2O(J)AZf 4 = 61 kJ moP1j热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄系统(II)丿 向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是 （填标号）。D. N2【答案】(2)H2O 1屮 gIO2 g.:H = 2 86kJ/moA. H2SB. CO2C. COSH2S g =H2 g S s . ：H = 2 0 k J / m o 1(3 2.52. 8 5 f0(或)351【解析】（1 ）酸性强弱可由“强酸制

20、弱酸”，“同浓度导电能力”，“同浓度pH值”比较，不可由“还原性”比较酸性强弱。（2）系统I三个热化学方程式加合，即可的:H2O I 严2 gO2 g.：H = +286 kJ / molx0.40 -x 亠0.10 -x 亠x 亠x= 0.02(3)列“三段式”解题H2SCO2COSH2On始0.400.1000xxxxn平0.40 x0.10 xxx系统n三个热化学方程式加合，即可的:H2S g =H2 g S s H =+2 0 k J / mo水的物质的量分数为解得x =0.01 冷=四 100% =2.5%0.400.01 0.01X 1k = 2.52.5 = 10.39 0.093512.52.5 升温，水的物质的量分数升高，说明升温时平衡正移，则2 冷,H 0 不改变H?S用量的条件下，平衡正移，即可使 H?S转化率增大，所以选 B。36.化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:(5)已知： RCHO CH3CHO NaTH2_. RCH=CHCHO 出0 回答下列问题：(1) A的化学名称是 。(2) 由C生成D和E生成F的反应类型分别是 。(3) E的结构简式为。(4) G为甲苯