离子共存、离子的检验和推断

1、离子共存、离子的检验和推断题组一 无限制条件的离子大量共存的判断1. 能在水溶液量共存的离子组是 （）A. H*、Fe3*、SO4_、IrB. H*、 NH*、 HCO r、 NO rC . Ag *、K*、Cl_、SO2 rD . K*、AIO 1、Cl _、OH 一答案 D解析 A项，Fe3*氧化； B项，H *与HCOr反应；C项，Ag *与Cl 一、SO2 r均不能大量共 存。2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Al3*、Na *、Cl_、SO2rB. H+ Fe2J ClO _、ClC . Na +、Ca 2 +、Clr、SO24D. K+ Ba2 +、NOr、Cl答案

2、 AD解析 B项，ClO 一氧化Fe2 + , H*与ClO 一反应生成HCIO ;溶沉淀CaSO 4。题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断24反应生成微3. 在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 （）A . K*、AIO r、ClB . NH*、Ba2*、CL、NO rC . Ca 2*、Fe2 *、NOr、HCO 3+aND23OS、-23z答案 A解析 B项，W2O2与 出。反应生成 NaOH , NH*与OH-结合生成 NH3 H 2O : C项，Na?。?氧化Fe2+ , HCO r与OH -反应生成 CO訂和H2O ; D项，Na 2O2把23OS氧化成SO

3、24.将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A. KJ SiO23B. H+ NH*、Al3+、SOC . Na +、Cl _、MnO /、SO2_D . Na J CO答案 B23、CH 3COOHCO 3解析 A中Si。2-能与SO2反应生成沉淀，NO (H +)能氧化SO2; C中MnO 能与SO2发生氧化还原反应;23、HCO 均能与SO2反应。，不能大量共存的划“X题组三 有限制条件的离子大量共存的判断5 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“V”(1) 含有大量Fe3 +的溶液：Na十、SCN 、CI 、()含有大量 NO 的溶液： 、Fe2J Cl S

4、O4()常温下，pH = 12的溶液：K+ Cl 、SO4()(4)c(H +) = 0.1molL 的溶液：Na + NH；、SO； 、S。2一()(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu 2J NO、Fe/_k-24(6)与铝粉反应放出 H2的无色溶液：NO、Al3+、Na十、SO4()(7)使红色蕊试纸变蓝的溶液:、CO 3、Na +、K+ ()(8)常温下c(Hjc(OH )=1 x 10 12的溶液:K+、AIO 、CO23(9)中性溶液：Fe3 J Al3+、NO、SO2()(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2 J KJ SO4、SO3()(11)c(H +)水=10 12mol L 1

5、 的溶液：Na + K+ CO23/_k-24OS(12)使酚酞变红色的溶液：Na十、Cu2 J Fe 、NO()(13)0.1mol的 Na2CO3溶液：Al3；、SO2_、Cl 、K+ ()答案(1) xxV x (5) x (6) x(7) V (8) V(9) x(10) x(11) x (12) x(13) x1正误判断，正确的划“V”，错误的划“x”(1)向某溶液中加入 BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在so4 (x)向某溶液加入 Ba(NO 3)2溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2_(x )(3)向某溶液中加入

6、Ca(OH) 2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO 3 (x )2 向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在 NH*，该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，检验 NH才时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色蕊试纸。3向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2*,该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，检验 Fe2 +时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3+干扰结果的判断。题组一排除干扰，确定离子1 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A 加入AgNO 3溶液，生成白色

7、沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl_存在B.通入Cl 2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有存在C .加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO： 存在D .加入稀盐酸，生成的气体能使澄清灰水变浑浊，可确定有CO 3存在答案 B解析 Cl、SO2 均能与Ag +形成不溶于稀盐酸的白色沉淀， A错；I2遇淀粉变蓝，通入 Cl2 后,溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝， 则溶液中有存在，B对；SO3与Ba(NO 3)2 反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在 H*、NO的作用下可转化为 BaSO4沉淀，C错；能 使澄清灰水变浑浊的气体是

8、 CO 2或SO2，原溶液中可能存在的离子是 CO2_、HCO 、SO3 或 HSO, D 错。2 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl 2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO4B滴加氯水和CCl 4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有1C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na + ,无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH*答案 B解析 本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项加入BaCl 2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SO3 一或SO4或Ag +; B项溶于CC

9、l 4呈紫色的为I2，即原溶液 中含有l; C项观察K*的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除 Na +的干扰；D项检验NH*应 加入浓NaOH溶液，且需要加热。3某溶液中可能存在 B、CO2_、SO3_、A产、Mg 2 J Na +等7种离子中的某几种。 现取该溶液进行实验，得到如下现象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足 量BaCl 2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是（）A Al3+、Mg 2+ S02_B. Mg 2 J CO 3_、C. Al 3 J SO2_、 D. Al3*、

10、Br_、S03_答案 A解析 根据溶液中有 B厂和CO 3-，根据离子共存原则，不存在 Al3 +、Mg 2 +;根据溶液 中无SO3；根据不能确定是否含有 ，因为在中氯水可能把 氧化成IO$，致使溶液不 变蓝色。4 某水溶液只可能含有K+ Al3 J Fe3 J Mg 2 + Ba2 + NH；、Cl _、CO 3 _、SO 中的若干种离子。某同学取 100mL的溶液分成两等份进行如下实验： 第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。 向溶液甲过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。 第二份加足量的氯化钡溶

11、液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体。据此，该同学得到的结论正确的是（）A 实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH ；）= 0.2molL1B.实验中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO 3C .原溶液中一定有 K+ ,且c（K + ）= 0.4molI1D 若要判断原溶液中是否有 CL，无需另外设计实验验证答案 B解析 由得50 mL溶液中n（NH ；） = 0.02 mol，根据离子共存原则，无 Fe3；、Mg 2；。中 得到的沉淀为 Al（OH） 3, 1.02 g固体为AI2O3，则50 mL溶液中n（Al 3 +） = 0.02 mol，根据

12、离子共存原则，无CO 21。由得，溶液中一定含,其物质的量为o(sn()=0.05 mol(指50 mL溶液中)，根据离子共存原则，原溶液中一定无Ba2；。综上所述，有 SO4 (0.05 mol),Al3；(0.02 mol) , NH；(0.02 mol)，根据电荷守恒，还一定有K；,根据上述实验，由于无法确定 Cl_，所以 n(K ；) 0.05 mol x 2-0.02 mol x 3 0.02 mol = 0.02 mol，其浓度为 c(K ；)0.02 mol0.05 L=0.4 mol题组三离子推断实验操作题的规解答5 .有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：A

13、l3 ；、CL、Na ；、K；、NO I、OHFe2 +AIO I、CO2 一、NH；、(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验容以及现象:实验容以及现象结论取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生确定M溶液中含有Na ；，不含K；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色根据(1)中的实验回答：NO I存在于溶液中，理由是Cl1存在于溶液中，理由是(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为答案 N溶液中不含CO 2一、SO：1 (或M溶液中一定含有 CO 3一、SO41)取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色M N溶液中含有H；、Fe2；、Al3；、

14、NH；、K；,由于N溶液为酸性，又含有 Fe2；，所以N溶液中不含NO IN 根据溶液呈电中性原则，可以确定CI 一存在于N溶液中(3)0H J AIO I、CO 3一、 SO、Na +、NO 3解析 少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含23oc24os那么M溶液中一定含有 CO 3_、SO4一。取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有 Na + ,再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色， 不呈紫色，说明M中不含K；;用pH试纸检测M溶液, pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH 一，那么N溶液中含有大量的 H；AIOI不可能存在于酸性溶液中，Al3 +、Fe2 +

15、、NH +不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有 OH _、AIO 八 CO23、Na + , N 溶液中含有 H+、Fe2 +、Al3 +、NH+、K+。由于 N溶液为酸性，又含有 Fe +，所以N溶液中不含NOL ;根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl存在于N溶液中。探究咼考 明确考向五年高考1 . (2014，3)25 C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A . pH = 1 的溶液中：Na +、K+、Mn Of、CO 釘B. c(H +) = 1 X 10 13mol L 1 的溶液中：Mg 2 +、Cu 2+、SO4l、NO LC . 0.1mol 11NH4HCO

16、 3 溶液中：K+、Na +、NO 、Cl 24D . O.lmolTFeCl 3溶液中：Fe2 + NH、SCN 一、SO答案 C解析 A项，pH = 1的溶液显强酸性，CO 2 与H+因生成CO 2、H2O而不能大量共存；B项, c(H +) = 1 X 10 一 13molL 1的溶液pH = 13，溶液显强碱性， Mg2+、Cu 2 +分别与 OH 一反应 生成Mg(OH) 2、Cu(OH) 2沉淀而不能大量共存； C项，0.1mol L1NH4HCO 3溶液中，题给 四种离子与NH；、HCO f均不发生反应，可以大量共存； D项，Fe3+、Fe2 +均能与SCN 一反 应，生成难电离

17、的弱电解质 Fe(SCN) 3、Fe(SCN) 2而不能大量共存。2. (2013，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()NO 3A .使甲基橙变红色的溶液：Mg 2 J K+、SO+H3B.使酚酞变红色的溶液：Na +、Cu 2 +、HCO、NO 3D .0.1mol TNaAlO 2 溶液：H+、Na +、ciL、so4l答案A解析A项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，四种离子均能大量共存，正确；B项，酚酞呈C . 0.1mol红色，说明溶液呈碱性，Cu 2+不能大量存在，若碱性过强，HCO孑也不能大量存在，错误；C项，Ag +与SO2 、因生成沉淀而不能大量共存，错误；

18、 D项，AIO f与H +不能大量共存, 错误。3. (2013，13)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A .向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清灰水，灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶 液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C .将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D 向某溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+答案 D解析 A项，一是能使澄清灰水变浑浊的气体除CO 2外还有SO2，二是还可能是碳酸氢盐溶液，错误；B项，某溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐溶液，也 可能是N

19、aOH溶液，错误；C项，能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其他不饱和气态烃 如丙烯、乙炔等，还可能是还原性气体如SO2等，错误；D项，力口 KSCN溶液不变色，说明没有Fe3*,加氯水后溶液显红色，说明生成Fe3*,原溶液中一定含有 Fe2*，正确。4. (2012，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. O.lmol TNaOH 溶液：KJ Na + SO24、CO23B. O.lmol TNa 2CO 3溶液：K+ Ba2 + NO 八 CLC . O.lmol I?FeCl3溶液：K+ NH、SCN D . c(H +)/c(OH ) = 1 x 10 14 的溶

20、液：Ca2J Na + ClO 一、NO f答案 A解析解离子共存问题的关键是确定离子之间是否能发生化学反应。A项，各种离子间不发生反应，能大量共存；B项中会发生反应：Ba2+ + CO2 =BaCO 3不能大量共存；C项中会发生反应：2Fe3+ + 2I =2Fe 2 + b和 Fe3+ 3SCN 一 =Fe(SCN) 3，不能大量共存；D 项中会发生反应： + ClO 一 =HClO ,不能大量共存，尤其要注意，c(H + )/c(OH )= 1 x 1014 的溶液应为强酸性溶液。5. (2011，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A . 1.0molf1 的 K

21、NO3溶液：H + Fe2 + Cl、SO4B.甲基橙呈红色的溶液：NH*、Ba2十、AIO、Cl C . pH = 12 的溶液：K*、Na *、CH 3COO 、B厂D .与铝反应产生大量氢气的溶液：Na *、K*、CO 3、NO 答案 C解析 NO在酸性条件下具有氧化性，能氧化Fe2*;使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO 在酸性条件下不能大量共存；pH = 12的溶液显碱性，所给离子一定能大量共存；与铝反应产生大量氢气的溶液显强碱性或强酸性，若溶液显强碱性，所给离子能大量共存，若溶液显强酸 性，co 3不能大量共存。1.(2014理综,8）水溶液中能大量共存的一组离子是（)A .Na *

22、、Ca 2*、Cl_、SO4tB.2 +Fe 、h *、so3t、ClO TC . Mg 2+ NH扎 Cl _、SO各省市两年高考24D . K+ Fe3 *、NO T、SCN 一答案 C解析 逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合 离子或发生氧化还原反应就不能大量共存；A项，Ca 2+和SO4 能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存；B项，ClO -能氧化Fe2 *、SO3 t, H +和SO3一能生成二氧化硫气体，H +与ClO -能生成HClO ,不能大量共存；C项，四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项，Fe3 +和SCN能形成络合离子，不能大量共存。2

23、. （2014 理综，12）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A .无色溶液中可能大量存在 Al3*、NHf、Cl_、S2t24B.酸性溶液中可能大量存在Na J CIO 一、SOC .弱碱性溶液中可能大量存在Na +、kJ Cl 一、HCO TD .中性溶液中可能大量存在Fe3J K+ Cl _、S04_答案 C解析 A项，Al3+和S2可以发生水解相互促进反应而不能大量共存，该选项错误；B项，酸性溶液中，HCIO具有强氧化性，能将 氧化，该选项错误；C项，弱碱性溶液中，Na J K +、Cl_、HCO T能大量共存；D项，Fe3+在pH为3.7的溶液中就可沉淀完全，故在中性溶 液中生成Fe

24、（OH） 3沉淀，该选项错误。3. （2014 理综,13）雾霾重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na J NH*、Mg 2+ Al3 + SO2_、NOT、Cl 一。某同学收集了该地区的雾霾，经必 要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：L 咒体“過湿润红色欄蕊试纸骚战色塔H 过OHBIAlOiA 已知：3NO I+ 8Al + 5OH _ + 2H2O3NH 3 T + 8AlO 2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）24和NO 3A .试样中肯定存在 NH*、Mg 2 J SOB.试样中一定不含 Al3+C .试样中可能存在 Na

25、 +、CLD .该雾霾中可能存在 NaNO 3、NH4CI和MgSO 4答案 B解析 由气体1使湿润红色蕊试纸显蓝色的现象，确定气体1为氨气，溶液中一定存在 NH*;由沉淀2与酸反应的现象判断其成分中一定有碳酸钡，可能存在氢氧化铝，所以B项错误；由溶液 2 与 Al/OH -反应：3NO T + 8Al + 5OH _ + 2出0 3NH 3 f + 8AIO I确定溶液中一 定存在NOI;由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，确定其中沉淀溶解的部分为氢氧化镁，未溶解的部分为硫酸钡，所以确定溶液中存在+2M和-SD项正确；Na *、Cl_无法确定是否存在，C项正确。、Al3*,将溶液滴在4. （201

26、4 上海，18改编）某未知溶液可能含 Cl 一、CO 3_、蓝色蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（）A .一定有 Cl -B. 一定有 SO2-C .一定没有 Al3+D .可能有 CO 3 -答案 B解析本题考查离子共存和检验。溶液滴在蓝色蕊试纸上，试纸变红，说明溶液呈酸性含有 H有 没 定 贝23OC取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，一定有；因加入了氯化钡溶液， 无法判断是否含有 CL , Al3+可能存在也可能不存在， 所以选Bo5. （2013 理综，13）现有一瓶标

27、签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验:壘缠J现瑶到黄色火临）试啊死银憧产生（现妣）卜心皿吨_无沉淀 Mg 2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是 （）A 根据现象1可推出该试液中含有NaB.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2；，但没有MgD 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2；答案 C解析 加入NaOH溶液后观察到黄色火焰，不能确定试液中含有Na ；, A项不正确；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，现象2不能说明任问题，B不正确；Mg 2；与NH3

28、H 2。反应会产生沉淀，显然 C项正确；用H2O2氧化之前未检验是否含有 Fe3D项不正确。练出高分、单项选择题1.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A . NH、 NO24B. H+ Fe2 J Na + NO 3C . Ba2 J K+ Al3S HCO $D. NH；、LiJ OH _、SO2_答案 A解析 B项，NO(H+)能氧化Fe2 + ; C项，Al3 +与HCO孑反应生成Al(OH) 3和CO 2； D项,NH；与 OH-结合生成NH3H2O。2 .水溶液中能大量共存的一组离子是()A . Al3；、Cl_、AIO$、SiO3-B. H；、Na ；、S2 _、CIO -C

29、 . K；、Mg 2；、SO4$、MnO 4D . Fe3；、Ca 2；、SCN 、NO 答案 C解析 A项，Al3；与AlO 反应生成Al（OH） 3; B项，H；与S2 、ClO 均反应，且ClO 能氧 化 S2 ; D 项，Fe3；与 SCN 反应生成 Fe（SCN） 3。3 .水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na ；、AlO 、Cl 、HCO 4 .下列有关离子组的评价及相关离子程式均正确的是()选项离子组评价及离子程式AH+、Fe2 +、NO-、Cl -不能大量共存于冋一溶液中，因为发生反应：Fe2 + 2H + =Fe3 + + 出匸BNa +、K+、HCO -、OH 一

30、不能大量共存于冋一溶液中，因为发生反应：HCO 3+ OH =H 2O + CO 2 TCCa 2+、 NH +、CO 2-、 Cl -能大量共存于冋一溶液中DNa +、NH；、SO4、Cl能大量共存于冋一溶液中答案 DB. h+、S2_、Cl_、SO3_C . H+、Mg 2 +、Cl_、NO 3D. K+、Ag +、OH _、SO：-答案 C解析 A项，AlO -与HCO -反应生成 Al(OH)23OC和3B 项，2S2_+ SO23+ 6H + =3S J+ 3H2O ; D 项，Ag +与 OH均反应。解析 A项，评价不对，Fe2 +与NO-(H +)发生氧化还原反应；B项，评价不对

31、，HCO - + OH -=CO 3-+ H2O。 C 项，Ca 2 +与 CO 3一反应生成 CaCO 3沉淀。5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A . c(H +)/c(OH j = 1X 10 14 的溶液：Fe2 +、K+、HSO-、ClO -B. 0.1mol T?FeCl3 溶液：NH +、H+、I-、SCN-C . 0.1mol l1Na2CO 3 溶液：K+、Ca 2 +、HCO-、SO2_D .使酚酞变红色的溶液：Na +、Ba2 +、NO-、Cl -答案 D6 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()、ClA .遇苯酚变紫色的溶液：

32、Na +、Mg 2 +、SOB. 0.1molT?(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu 、Cl-、MnO -C .使甲基橙变红色的溶液：NH；、Cu 2 +、ClO -、Cl-D.0.1molLNaHCO 3 溶液：K+、AlO-、Cl-、NO -答案 A解析 B项，MnO -可氧化(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2 + ; C项，使甲基橙变红色的溶液显酸性，则ClO 一与H +结合为HCIO :D项，NaHCO 3与AlO-发生反应生成氢氧化铝沉淀，因此选A。7 .某溶液可能含有 Na ；、Ag ；、Al3 ；、S2- CO 3 一、SO3l、NOT等离子中的数种。向此溶液中加

33、入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是（）A .一定有 S2-、SO2-、Na ；B.可能只有23O C、-2、+a NC .一定没有 Ag ；、Al3；D .一定有 Na ；、S2_、NOT答案 C解析 根据题意，溶液中一定有 S2 和Na ；，根据离子共存原则，一定无 Al3；、Ag ；。单质 硫生成的原因可能是 6H ； 2S2SO3- =3S J + 3H2O，也可能是 NOL在酸性条件下把 S2 一氧化成硫单质。二、不定项选择题8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）+aNA .水电离出的 c(

34、H ；) c(OHL)= 10 l22的溶液:24B.澄清透明溶液： Mg 2 +、Cu 2 +、Cl_、SOC .使酚酞变红色的溶液：NH；、KS AIOI、NOTD .含 O.lmol L1KI 的溶液：Fe2；、Na ；、NO 八 Cl答案 BDH2+-23O解析 A项，c（H +）水=10 11 mol L-1,所以溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下,+ =S J + SO2 f+ H2O ; C 项，NH；与 OH-结合生成 NH3H2O。9. 25 C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A .在强碱性溶液中：Na ；、K；、AIOL、Cl LB. pH = 1的溶液中:H

35、CO L、NH；、NO 3CaC .无色溶液中： Cu 2 ；、NOL、Cl L H ；D .无色溶液中：Na J KJ CIO _、SO答案 AD解析 B项，H ；与HCO L反应生成CO 2和H2O ; C项，Cu 2；有颜色。10 .某固体粉末甲中可能含有K2CO 3、KNO3、NaNO 2、K2SO3、Na 2SO4、FeO、FezOs 中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是 (甲A 根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO 2C .根据现象3可推出该固体粉末中

36、一定含有Na2SO4D .根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和FezOs答案 D解析 无色气体为NO ,其产生原因可能是 H*、NO/、SO3之间发生氧化还原反应产生的， 还可能是NOI和H*结合生成HNO2, HNO 2氧化SO2-所产生。所以 A、B、C均错误，D项 正确。三、非选择题11 .常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是 Na + NH、Cu 2+ Ba2 + Al3 +Ag J Fe3+，阴离子可能是 Cl_、NO/、SO2一、CO 3一，已知: 五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 D的焰色反应呈黄色。 A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。 若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO 3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。 若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。 把A的溶液