2020_2021学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表综合训练课件新人教版必修1202103151260

1、第一节综合训练第一节综合训练 解析 第一节综合训练 刷能力 C 1黑龙江大庆实验中学2019高一期中砷(As)的原子结构示意图为 ，下列关于As的描述不正确的是() A位于第四周期第A族 B属于非金属元素 C酸性：H3AsO4H3PO4 D稳定性：AsH3NH3 周期数等于电子层数，As的原子序数比同周期的稀有气体Kr(36)小3，所以As位于第四周期第A 族，故A正确；砷是非金属元素，故B正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸 性越强，非金属性：PAs，酸性：H3AsO4H3PO4，故C错误；元素的非金属性越强，对应的简 单氢化物越稳定，非金属性：PAs，稳定性：AsH3PH3

2、，故D正确。 关键点拨 本题的关键在于根据原子结构示意图，快速确定该元素在周期表中的位置，然后再结合同主 族元素性质的相似性和递变性进行分析。 解析 第一节综合训练 刷能力 A 2浙江杭州长征中学2020高一期中RO3n中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a g RO3n 中含有质子的物质的量为() RO3n中共有x个电子，则RO3n含有的质子数为xn，R原子的质量数为A，则a g RO3n的物 质的量为 解析 第一节综合训练 刷能力 A 3河南郑州一中2019高一期中用3070Zn高能原子轰击82208Pb的靶子，使锌核与铅核熔合，生 成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列

3、说法错误的是() A112号元素的相对原子质量为277 B此变化不属于化学变化 C科学家合成的112号元素是金属元素 D112号元素位于第七周期第B族 此112号元素原子的质量数702081277，该原子的相对原子质量约为277，但不能 由此确定该元素的相对原子质量，A错误；此反应中原子核发生了改变，不属于化学变化， B正确；112号元素位于元素周期表的第七周期第B族，属于过渡元素，是金属元素，C、 D正确。 解析 第一节综合训练 刷能力 C4下列排列顺序正确的是() A氧化性：F2Cl2 B金属性：KNa C酸性：H2SiO3H2CO3 D碱性：NaOHBe；Na、 Mg、Al处于同周期，同

4、周期元素，随着原子序数增大，金属性逐渐减弱，则金属性：Na MgAl，故Na的金属性介于K和Mg之间，则NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间，A正 确。 解析 第一节综合训练 刷能力 B 13如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中正确 的是() A常温常压下5种元素的单质中，Z单质的熔点最高 BX的原子半径比W的原子半径小 CW的简单氢化物比X的简单氢化物稳定 DY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 根据5种元素在元素周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R 为Ar元素。常温常压下S为固体，Br2为液体，所以

5、常压下S单质的熔点比溴单质的熔点高，A错 误；同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以P原子半径大于N原子半径，B正确；同主族 元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：NP，非金属性越强，其对应的简单气态 氢化物越稳定，所以稳定性：PH3NH3，C错误；S的阴离子S2核外有18个电子，与Ar原子 的电子层结构相同，Br的阴离子Br核外有36个电子，与Ar原子的电子层结构不相同，D错误。 解析 第一节综合训练 刷能力 B 14山西长治二中2019高一月考X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有 一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电

6、子数比 Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是() AXYZ3 BX2YZ4 CX3YZ3 DX4Y2Z7 X、Y和Z是短周期的三种元素，Y元素原子的M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，则M 层上有5个电子，故Y为P元素；Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个， 则Z元素原子的L层上有6个电子，故Z为O元素；X元素原子的最外层只有一个电子，则X处于第 A族。X元素一般显1价，Z元素一般显2价，Y元素的最高价为5价。根据上述分析可得， 化合物中X的化合价为1价，Z的化合价为2价，则Y的化合价为5价，符合，故A可能；化 合物中X的化合价为

7、1价，Z的化合价为2价，则Y的化合价为6价，不符合，故B不可能； 化合物中X的化合价为1价，Z的化合价为2价，则Y的化合价为3价，符合，故C可能；化 合物中X的化合价为1价，Z的化合价为2价，则Y的化合价为5价，符合，故D可能。 解析 第一节综合训练 刷能力 A 15湖南邵东一中2019高一月考2017年5月9日，最新发现的第113号、115号、117号和118号元 素终于有了中文名称： 根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是() ANh的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3NhO3，它是一种强酸 BMc的最高价阳离子为Mc5，氧化性比较弱 COg是第七周期的最后一种元素，其原子序数

8、是所有已发现元素中最大 的 D根据金属元素和非金属元素的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合 理 根据原子序数可判断Nh位于第A族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对 应水化物的碱性逐渐增强，则Nh的最高价氧化物对应的水化物一定不是强酸，A错误；Mc位于 第A族，最高价阳离子为Mc5，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以对应阳离子的氧 化性逐渐减弱，B正确；Og是第七周期的最后一种元素，属于0族，其原子序数是所有已发现元 素中最大的，C正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以根据金属元素和非金属元素的 分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理，D正确。 解析 第一节综合训

9、练 刷能力 C 16.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述不正确的是() AZ的原子序数比Y大19 BZ的单质常温下是深棕色液体，具有氧化性 C同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YZ DX的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应生成盐 根据元素在周期表中的相对位置可知X是N，Y是S，Z是Br，R是He。Z(Br)的原子序数比 Y(S)大351619，A正确；Z(Br)的单质Br2常温下是深棕色液体，具有氧化性，B正确； Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HBr，同浓度时溶液的酸性：HBrH2S，C错误；X的气 态氢化物是NH3，与Y的最高价氧化物对应水化物的

10、溶液(H2SO4溶液)能发生反应生成盐， D正确。 解析 第一节综合训练 刷能力 D 17一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之 间的关系说法错误的是() A可能互为同位素 B可能是两种分子 C可能是两种离子 D可能是一种分子和一种离子 同位素原子的质子数和电子数都相同，是不同的微粒，符合题意，A正确；CH4与H2O是两 种不同的分子，它们的质子数和电子数都相同，B正确；Na、NH4都是离子，它们的质子 数和电子数都相同，C正确；分子是中性微粒，离子是带有电荷的原子或原子团，若一种分 子和一种离子的质子数相同，则它们的电子数一定不相同，D错误。 第一节综

11、合训练 刷能力 第三周期第A族 解析 18X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图。 .若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。 (1)W在周期表中的位置为_。 (2)Y和Z可组成的化合物的化学式为_。 .若Y和Z的核外电子数之和为22。 (1)工业上生产Y的简单氢化物的化学方程式为 _。 (2)将X的最高价氧化物通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀，发生反应的化学方程式是 _。 由X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期。 .若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，可推知X为N 元素，Y为O元素，W

12、为Cl元素。 (1)W为Cl元素，位于第三周期第A族。 (2)O和S元素可组成SO2、SO3。 .若Y和Z的核外电子数之和为22，则Y为N元素，Z为P元素，可推知X为C元素，W为S元素。 (1)工业上生产NH3的化学方程式为N23H2 2NH3。 (2)将CO2通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀(硅酸)生成，反应的化学方程式为CO2Na2SiO3 H2O=H2SiO3Na2CO3。 SO2、SO3 N23H2 2NH3 CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO3 第一节综合训练 刷能力 19吉林蛟河一中2019高一期中X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及 性质信息如表

13、所示。请按要求回答下列问题： (1)Z在元素周期表中的位置是_。 (2)X、Y的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。 (3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_ (用化学式表示)。 第三周期第A族 NH3CH4 HClO4HNO3H2CO3 解析 第一节综合训练 刷能力 X、Y、Z、W是四种短周期元素，X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，则X原子的质子数为7， X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，由于最外层电子数不超过8，则原子只能有2 个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z原子的最外层电子数大于4，属于

14、非金属元素，Z元素的最 高正化合价与最低负化合价的代数和等于6，则该元素位于第A族，因氟无正价，则Z为Cl元素；W原子 的最外层电子数等于2n3(n为原子核外电子层数)，当n2时，最外层电子数为1，当n3时，最外层电 子数为3，化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn，则W只能为Al元素。根据上述分析，X为N元素， Y为C元素，Z为Cl元素，W为Al元素。 (1)Z为Cl元素，在元素周期表中位于第三周期第A族。 (2)同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：NC，故气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 是NH3CH4。 (3)非金属性：ClNC，所以X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化

15、物的酸性由强到弱的顺序是 HClO4HNO3H2CO3。 归纳总结 元素的化合价与元素所在主族的规律性 元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则该元素位于第A族；元素的最高正化 合价与最低负化合价的代数和为2，则该元素位于第A族；元素的最高正化合价与最低负化合 价的代数和为4，则该元素位于第A族；元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6， 则该元素位于第A族。 第一节综合训练 刷能力 20安徽定远中学2019高一期末为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行 实验(气密性已检验)。4、5、6是蘸有相应溶液的白纸，U形管上方插入填充有淀粉KI溶液和 NaBr溶液的两团棉花、两头带有弹簧夹的玻璃管。 实验过程： .关闭弹簧夹b，打开仪器a，滴加浓盐酸。 .当4、5、6白纸发生颜色变化后，打开弹簧夹b。 .当玻璃管中蘸有NaBr溶液的棉花团变成红棕色后，关闭弹簧夹b。 . (1)仪器a的名称是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 _。 (3)为验证溴单质的氧化性强于碘单质，过程的操作和现象是 _。 (4)过程的目的是_。 分液漏斗 白纸5变成黄色(或白纸4变蓝) 取下玻璃管，加热2处，棉花团1变蓝 反应生成溴单质，并防止氯气干