2015年山东省烟台市高考化学一模试题含解析

1、2015年山东省烟台市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题5分每小题只有一个选项符合题意）1.（ 5分）（2015?烟台一模）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向鸡蛋白溶液中滴入 HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析B向溶液X中滴加BaCl2溶液有白色沉淀X中一定含有SO42cCAgCl饱和溶液中加入少量 Nal溶液产生黄色沉淀Ksp (AgI) Ksp (AgCl)D向加入了几滴酚酞试液的 Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐退去Na2CO3溶液中存在水解 平衡A . AB. BC. CD. D2. （ 5分）（2015?烟台一模）表为

2、元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列判断正确的是（）Y ZWA .最高价氧化物对应水化物的酸性 Y Z WB .含Y元素的盐溶液一定显酸性C. 原子半径：rwz丫xD. X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物制取氨气C.电解精炼铜验证HCI极易溶于水3. （5分）（2015?烟台一模）一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应CO （ g）+H2O （g） ? CO2 （g） +H2 （g） H v0，则下列说法不正确的是（）A.其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其H相同B.当达到平衡，向体系中充入 CO2其平衡向左移动C

3、.理论上该反应可设计成燃料电池，H2O （g） 在正极上发生还原反应D.平衡混合气体通入 NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH不一定增大4. （5分）（2015?烟台一模）下列实验不合理的是（）5. （ 5分）（2015?烟台一模）如图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是（A .香芹酮化学式为C9H12OB .香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C. 香芹酮能使酸性KMnO4溶液退色D. 香芹酮分子中有3种官能团6.（ 5分）（2015?烟台一模）在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.1.0mol?L kNO3 溶液：H、Fe2、Cl、SO42B. 1pH=1 的

4、溶液：NH4+、Al3+、SO42 -、Br -C. 1c (ClO ) =1.0mol?L 的溶液：Na、SO32、S2、ClD.+2+ 2 与铝反应产生 H2的溶液中：Na、Mg 、HCO3、SO4-17. （5分）（2015?烟台一模）常温下，向 20.00mL0.1000mol ?L（ NH4） 2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol ?L NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NH3?H2O的分解）.下列说法不正确的是（）+少+-A 点 a 所示溶液中：c ( NH4 ) c (SO42 ) c ( H ) c (OH )B. 点 b 所示溶液中：c

5、 ( NH4+) =c ( Na+) c ( H+) =c (OH -)+2 -C. 点 c 所示溶液中：c ( NH4 ) +c ( H ) +c (Na ) =c (OH ) +2c (SO4 )D .点 d 所示溶液中：c ( NH4 ) +c ( NH3?H2O) =0.1000mol?L二、解答题（共3小题，满分53分）8 （18分）（2015?烟台一模）研究氮的固定具有重要意义.（1） 雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为 而存在于土壤中.处于研究阶 段的化学固氮新方法是 N2在催化剂表面与水发生如下反应：2N2 （g） +6H2O （l） =4NH3 （g） +3O2 （g）

6、HK 已知：N2 （ g） +3H2 （g） =2NH3 （g） H1= - 92.4kJ?mol K1 12H2 （g） +O2 （ g） =2H2O （l） H2= - 571.6kJ?molK2贝厶 H=; K= （用 K1 和 K2表示）.（2） 在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入 1mol N2、3mol H 2O，在催化剂条件下进行反 应3h，实验数据见下表：序号第一组第二组第三组第四组t/ C30405080GNH3生成量 / (10 mol)4.85.96.02.0a. NH3和02的物质的量之比为 4： 3b. 反应混合物中各组份的质量分数不变c单位时间内每消耗 1mol

7、N2的同时生成2molNH 3d.容器内气体密度不变若第三组反应3h后已达平衡，第三组 N2的转化率为 ;第四组反应中以 NH3表示的反应速率是 ，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是 .(3) 美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如图：则开始阶段正极反应式为;忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH=7时，溶液中NH3?H2O的浓度为-5- 1(Kb=2 X10 5mol?L 1)；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序 为.-创 kImolC1 HCliSif CSifllj9. (16分)(

8、2015?烟台一模)工业上利用锌焙砂(主要含 ZnO、ZnFe2O4，还含有少量 FeO、 CuO等氧化物杂质)制取金属锌的流程如图甲所示.H*H：0i XZnI I1J锌培砂匸锌IIFe(OH：Y图甲ho|2iudl圉乙 图丙(1) 提高酸浸效率的措施为 (任答一条即可)；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为.(2) 净化I中H2O2参与反应的离子方程式为 ; X可选择的试剂为 (写化学式)；净化n中丫为 (写化学式)；(3) 电解法制备锌的装置如图乙所示：则电解槽中盛有的电解质溶液为 (填字母)；a. ZnCl2溶液b. Zn (NO3) 2溶液c. ZnSO4溶液根据图乙

9、中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为 ；(4) 使用含有Zn (OH ) 42-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式 ;以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在 处(填字母).10. ( 19分)(2015?烟台一模)过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350C以上容易分解.(1) 利用反应Ca(s)+02CaO2(s),在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图1如下:ABC13AB图1图2请回答下列问题：装置A中反应的化学方程式为 ;仪器a的名称为;装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过

10、快及氧气与钙反应进行的程度；二是 .仪器安装后应进行的实验操作：a.通入氧气b.检查装置气密性c.加入药品d.停止通氧气e.点燃酒精灯 f.熄灭酒精灯 g.冷却至室温，正确的操作顺序为.完全反应后，有关数据记录如下:空瓷舟质量m/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.25据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是 .(2) 利用反应 Ca +H2O2+2NH 3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O+2NH4 ,在碱性环境中，制取 CaO2 的流程示意图3如下：请回答下列问题：主反应中，NH3?H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是 ;该反

11、应所需的条件及操作为 (填字母).a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢-氨水溶液中 b .把过氧化氢-氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中c. 滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出d. 滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出e. 反应体系热水浴加热f .反应体系冰水浴冷却洗涤CaO2?8H 2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为 ;滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为 .利用反应2CaO2-350TC2CaO+O2f测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至后的装置示意图2:若直接读数确定25C、1大气压下气体的体积，则测量结果(填偏大”、偏小”或无影响”).【化学-化学与技术】(共1小题，满

12、分12分)11. (12分)(2015?烟台一模)铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加 工等环节构成.(1) 工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AIF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2AI 2O3通电4AI+3O 2 ?.加入冰晶石的作用为 (2) 上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为，下列可作阴极材料的是 .a.铝材b.石墨c .铅板d.纯铝(3) 阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜.以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为.在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是 .(4) 下列说法正确的是 .a

13、.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术b. 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能c. 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降d. 铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色.I迪出1I I I I 讪 ww h * .b IMl * a.A4 4 4一 b n v si w w v w二”二q二上二铝的【化学-物质结构与性质】(共1小题，满分0分)12. ( 2015?烟台一模)电石(CaC2)发生如下反应合成尿素CO ( NH2) 2，可进一步合成三聚氰胺.N.NCaCIHI春HK OOIIJL“Oo - Ksp (AgCl)D向加入了几

14、滴酚酞试液的 Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐退去Na2CO3溶液中存在水解 平衡A . AB. BC. CD. D考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题.分析：A . HgCl2溶液能使蛋白质变性；B .白色沉淀可能为 AgCl、亚硫酸钡等；C. AgCl饱和溶液中加入少量 Nal溶液，Qc （AgI ） Ksp （AgI）;D .碳酸根离子水解显碱性，滴加BaCl 2溶液，碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，水解平衡逆向移动.解答：解: A . HgCl2溶液能使蛋白质变性，结论不合理，故A错误；2B .白色沉淀可能为 AgCl、亚硫酸钡等，则生成白色沉淀，不能确定X中是否含S

15、O4，故B错误；C. AgCl饱和溶液中加入少量 Nal溶液，Qc （AgI ） Ksp （AgI）,产生黄色沉淀，该 实验中 KKsp （AgI ）v Ksp （AgCl ），故 C 错误；D .碳酸根离子水解显碱性，滴加BaCl 2溶液，碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，水解平衡逆向移动，实验操作和现象、结论均合理，故D正确；故选D.点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、离子检验、沉淀的生成 和转化、盐类水解及应用等，把握物质的性质和反应原理为解答的关键，注意实验的评 价性分析，题目难度不大.2. （ 5分）（2015?烟台一模）表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W

16、均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列判断正确的是（）Y ZA .最高价氧化物对应水化物的酸性 Y Z WB .含Y元素的盐溶液一定显酸性C. 原子半径：rwz丫xD. X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物考点：原子结构与兀素周期律的关系.专题：兀素周期律与兀素周期表专题.分析：由短周期兀素在周期表中的位置可知， X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期， W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3倍，最外层电子数为 6，则W为S,可推知X 为N , Y为Al , Z为Si,结合元素周期律及其单质化合物的性质来解答.解答：解：由短周期兀素在周期表中的位置可知，X

17、处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的 3倍，最外层电子数为 6,则W为S,可推 知X为N , Y为Al , Z为Si,A 非金属性S Si Al，非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故A错误；B. Y为Al , AICI3溶液显酸性，NaAIO2溶液显碱性，故 B错误；C. 同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，则原子半径 为Y Z W X，故C错误；D . X与W的气态氢化物可相互反应生成硫化铵，为离子化合物，故D正确.故选D.点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，W为推断的突破口，注意 D选项知识中学基本不接触

18、，为本题难点，注意根据水解反应进行理解，题目难度中等.3. (5分)(2015?烟台一模)一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应CO ( g)+H2O (g) ? CO2 ( g) +H2 (g) H v0，则下列说法不正确的是()A.其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其H相同B.当达到平衡，向体系中充入 CO2其平衡向左移动C.理论上该反应可设计成燃料电池，H2O (g) 在正极上发生还原反应D.平衡混合气体通入 NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH不一定增大考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程.专题：化学平衡专题.分析：A .催化剂不会改变平衡移动，所以H与催

19、化剂无关；B .向体系中充入 CO2,增大生成物浓度，平衡向左移动；C. H2O (g)在反应中化合价降低得电子在正极发生还原反应；D .平衡混合气体通入 NaOH溶液恰好反应，升高温度促进水解，溶液碱性增强.解答：解: A .催化剂不会改变平衡移动，所以H与催化剂无关，故 A正确；B. 向体系中充入 CO2,增大生成物浓度，平衡向左移动，故B正确；C. 由CO (g) +H2O (g) ? CO2 ( g) +H2 (g), H2O (g)在反应中化合价降低，所以在设计成燃料电池 H2O (g)得电子在正极发生还原反应，故C正确；D .平衡混合气体通入 NaOH溶液恰好反应，升高温度促进水解

20、，溶液碱性增强，pH一定增大，故D错误；故选D.点评：本题考查化学平衡的移动原理以及焓变的影响因素，注重基础知识的考查，题目难度不大.A.制取氨气B.1分离乙醇肄和乙酸乙酯混合液C.电解 * 1 h精炼人uSd各谨铜D.1F璀萱J验证HCIJ-HC1极易溶于水考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题.分析：A .浓氨水与CaO可反应生成氨气，不需要加热；B. 乙醇和乙酸乙酯混合液，不分层；C. 电解精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极；D . HCI极易溶于水，气球会变大.解答：解: A .浓氨水与CaO可反应生成氨气，不需要加热，则图中固体与液体反应的装置合 理，故A正确；B. 乙醇和乙酸乙酯混

21、合液，不分层，不能利用图中分液法分离，故B错误；C. 电解精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，图中电解原理合理，故C正确；D . HCI极易溶于水，则挤压胶头滴管，气球会变大，实验操作合理，故D正确；故选B .点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备实验、混合物分离提纯、 电解原理及应用、物质的性质等，把握实验基本操作和反应原理为解答的关键，注重实 验技能的考查，题目难度不大.5. （ 5分）（2015?烟台一模）如图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是（）香芹酩A .香芹酮化学式为C9H12OB .香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C. 香芹酮能使酸性KMnO4溶

22、液退色D. 香芹酮分子中有3种官能团考点：有机物的结构和性质.专题：有机物的化学性质及推断.分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羰基，可发生加成反应，以此解答该题.解答：解：A 由结构简式可知有机物分子式为CioHi40，故A错误；B 不能发生消去反应，故B错误；C.含有碳碳双键，可被酸性KMnO4溶液氧化，故C正确；D .有机物含有碳碳双键、羰基2种官能团，故D错误.故选C.点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大.6. （ 5分）（2015?烟台一模）在指定溶液中一定能大

23、量共存的离子组是（ 1 + 2+ 2 -A. 1.0mol?L KNO3溶液：H、Fe、Cl、SO4B. pH=1 的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Br C. c （CIO ） =1.0mol?L 1 的溶液：Na+、SO32、S2、Cl+2+2 D. 与铝反应产生 H2的溶液中：Na、Mg 、HCO3、SO4考点：离子共存冋题.专题：离子反应专题.分析：A .硝酸钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B. pH=1的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；C. 次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子和硫离子；D .与铝反应生成氢气的溶液为酸性或碱性溶液，碳酸

24、氢根离子能够与氢离子和氢氧根 离子反应.解答：解: A . KNO 3在H+大量存在条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A错误；+3+2 、.B. pH=1的溶液中存在大量氢离子，NH4、Al 、SO4 、Br之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C. ClO具有强氧化性，能够氧化 SO32、S，在溶液中不能大量共存，故 C错误； D .与铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3 能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一疋不能大量共存，故D错误；故选B.点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子不能大量共存的一

25、般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN ）等；应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此 来判断溶液中是否有大量的H+或OH ;溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、3+Fe、MnO4等有色离子的存在等.17. （5分）（2015?烟台一模）常温下，向 20.00mL0.1000mol ?L（ NH4） 2SO4溶液中逐滴加1入0.2000mol ?L NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NH3?H2O的分解）.下列说法不正确的是（）+ 2 + -A 点 a 所示溶液中：c

26、( NH4 ) c (S04 ) c ( H ) c (OH )B 点 b 所示溶液中：c ( NH4+) =c ( Na+) c ( H+) =c (OH -)C.点 c 所示溶液中：c ( NH4+) +c ( H+) +c (Na+) =c ( OH-) +2c (SO42-) D .点 d 所示溶液中：c ( NH4+) +c ( NH3?H2O) =0.1000mol?L 1考点：离子方程式的有关计算.专题：计算题.分析：A. a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但铵根离子水解较微弱；B. b点溶液中，溶液呈中性，贝Uc ( H+) =c (OH ),根据溶质的性质判断；C. c

27、点溶液中的溶质是硫酸钠、一水合氨；D. d点溶液中的溶质是硫酸钠、一水合氨和NaOH，根据氮守恒解答.解答：解: A . a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c (H+) c (OH ),铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c ( NH4 ) c (SO4 ),所以溶液中离子浓度大小+ 2 - + 顺序是 c ( NH4 ) c (SO4) c ( H ) c (OH )，故 A 正确；B. b点溶液中，溶液呈中性，则c ( H ) =c (OH )，根据电荷守恒得c ( H ) + c ( NH 4 ) +c (Na +) =2c (SO42-) +c ( OH-),硫酸铵的酸性较弱，

28、要使混合溶液呈中性，则加 入少量氢氧化钠即可，所以c ( NH4 ) c ( Na ),故B错误；C. c点溶液中，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据 电荷守恒得 c (H+) +c (NH4+) +c ( Na+) =2c (SO42 ) +c (OH ),故 C 正确；D. 20.00mL0.1000mol ?L ( NH4) 2SO4溶液中含氮兀素 0.004mol,和氢氧化钠反应后， 溶液的体积为40mL , d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，根据氮原子 守恒 c ( NH4 ) +c ( NH3?H2O) =0.1000mol ?L ，故 D 正

29、确；故选B.点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确曲线上每一点的溶质及其性质是解本题关键，再结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，题目难度中等.二、解答题(共3小题，满分53分)8 (18分)(2015?烟台一模)研究氮的固定具有重要意义.(1) 雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为硝酸盐 而存在于土壤中.处于研究阶段的化学固氮新方法是 N2在催化剂表面与水发生如下反应：2N2 (g) +6H2O (l) =4NH 3 (g) +3O2 (g) HK 1已知：N2 ( g) +3H2 (g) =2NH3 (g) H 仁-92.4kJ?molK1 12H2 (g) +O2 ( g) =2H2O (

30、l) H2=- 571.6kJ?molK2-1K)贝厶 H= +1530kJ?mol 1; K=(用 K1 和 K2表示)._K厂(2)在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H 2O，在催化剂条件下进行反应3h，实验数据见下表：序号第一组第二组第三组第四组t/ C30405080NH3生成量 / (10-6mol)4.85.96.02.0下列能说明反应 达到平衡状态的是bd (填字母)a. NH3和02的物质的量之比为 4： 3b. 反应混合物中各组份的质量分数不变c单位时间内每消耗 1molN2的同时生成2molNH 3d.容器内气体密度不变-4若第三组反应3h后已

31、达平衡，第三组 N2的转化率为3 X10 % ；第四组反应中以 NH3表示的反应速率是3.33X10-7mol?( L?h) -1 ，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是催化剂在80 C活性减小，反应速率反而减慢(3)美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如图：则开始阶段正极反应式为N?+8H+6e- =2NH4+ ；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液 pH=7时，溶液中NH3?H2O的浓度为5XI0-3mol?L-1( Kb=2X10-5mol?L-1)；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为

32、 c ( NH4+) C ( CI-) c (OH -) c ( H +).丐子文輕w考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算.专题：基本概念与基本理论.分析：(1)雷雨天气中发生自然固氮后，N2TNO T NO2TNO3-，氮元素转化为硝酸盐而存在1 土壤中，根据盖斯定律 =X2-X 3, H= - 92.4kJ?mol 2+3571.6kJ?mol1-1 X=+1530kJ?mol, K=:；(2) 在反应 2N2 ( g) +6H2O (l) =4NH 3 (g) +3O2 (g)中，a. NH3和。2的物质的量之比为 4: 3，反应不一定平衡；b

33、 .反应混合物中各组份的质量分数不变，反应达到平衡；c.单位时间内每消耗 1molN2的同时生成2molNH 3,都向正反应方向移动，反应不一 定平衡；d .容器内气体密度逐渐增大，当不变时，反应达到平衡；若第三组反应3h后已达平衡，反应的 N2的为X5.0XI0 6mol=3.0 20 6mol，第三组N22的转化率为 3- 0X1 mo1 X 100册=3X10%；Imol63小时内根据NH3浓度的变化量，得 v(NH3)=恥1 1001 =3.33 X107mol/ ( L?h),2L3h第四组温度最高但达平衡时，氨气的物质的量最小，可能是催化剂在80C活性减小，反应速率反而减慢，(3)

34、开始阶段N2在正极发生还原反应，正极反应式为 N2+8H +6e =2NH 4 ;当电池中 阴极区溶液pH=7时，c (OH ) =1 X0 7mol/L，根据电荷守恒，可知 c (NH4 ) =c (Cl)=1mol/L，溶液中 NH3?h2O,c (NHp Xc (OH )oVol/L 5 tKb=；:-=小ci=2X0 mol?L ； c(NH3?H2O) =5 X03mol?L当电池中阴极区呈红色时，溶液显碱性，则溶液中的离子浓度大小顺序为：c(NH4) c (Cl ) c (OH ) c ( H ).解答：解：(1)雷雨天气中发生自然固氮后，N2NOtNO2tNO3，氮兀素转化为硝酸

35、盐而存在土壤中，根据盖斯定律 -X 2 X 3, H= 92.4kJ?mol X2+3 X571.6kJ?mol2 ,21-1匚-i “1=+1530kJ?mol 1, K=;故答案为：硝酸盐； +1530kJ?mol 1;73瓦3Iii 2A. 2(2) 在反应 2N2 ( g) +6H2O (l) =4NH3 (g) +3O2 (g)中，a. NH3和。2的物质的量之比为 4: 3,反应不一疋平衡;b .反应混合物中各组份的质量分数不变，反应达到平衡；c.单位时间内每消耗 1molN2的同时生成2molNH 3,都向正反应方向移动，反应不一 定平衡；d .容器内气体密度逐渐增大，当不变时，

36、反应达到平衡；右第二组反应3h后已达平衡，反应的 N2的为一X.0X0 mol=3.0 X0 mol，第二组N226的转化率为_X 100册=3X0 - 4% ；liciol63小时内根据NH3浓度的变化量，得 v ( NH3) =2勒0 血1=3.33X0 - 7mol/ ( L?h), 第四组温度最高但达平衡时，氨气的物质的量最小，可能是催化剂在80C活性减小，反应速率反而减慢，故答案为：bd; 3X0 %； 3.33X10 mol/ ( L?h);催化剂在80C活性减小，反应速率 反而减慢；(3) 开始阶段N2在正极发生还原反应，N的化合价降低为-3价，结合H+生成NH4+, 正极反应式

37、为 N2+8H +6e =2NH 4 ;当电池中阴极区溶液 pH=7时，c (OH ) =1 X0mol/L，根据电荷守恒，可知c (NH4 ) =c (Cl ) =1mol/L，溶液中 NH3?H2O,c (Nh；) Xc (0h) lirol/LXlXl 0Tw./L- 5- 1Kb=g (N时0)=C (1叫叫0)=2X0 mol?L ； C-3- 1(NH3?H2O) =5 X0 mol?L ；当电池中阴极区呈红色时，溶液显碱性，则溶液中的离子浓度大小顺序为：C ( NH 4+ ) C (Cl ) C (OH ) c ( H+),故答案为：N2+8H +6e =2NH4 ; 5X0 3

38、mol?L ； c (NH4 ) c (Cl ) c (OH )+ c （H ）.点评：本题考查盖斯定律，电极反应式的书写，转化率，平衡状态，离子浓度大小比较，利用 三段式法来分析解答即可，难度中等.9.（ 16分）（2015?烟台一模）工业上利用锌焙砂（主要含 CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图甲所示.7nZnO、ZnFe2O4,还含有少量 FeO、锌焙砂Y量电解一锌*1|Ir-L怦性LU4J6hlial圈甲图丙增大硫酸的浓度（或升高温度或减小锌焙砂颗粒大小或空气搅 酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为 ZnF e2O4+8H =Zn_ +2Fe +4H2O .图乙（1

39、）提高酸浸效率的措施为 拌等）（任答一条即可）+（2） 净化I中H2O2参与反应的离子方程式为 _H_2O?+2Fe2+2H + 2Fe3+2H?O ; X可选择 的试剂为 ZnO（写化学式）；净化n中Y为 Cu（写化学式）;C （填字母）；（3）电解法制备锌的装置如图乙所示：则电解槽中盛有的电解质溶液为a. ZnCl2溶液 b. Zn （NO3） 2溶液 c. ZnSO4溶液根据图乙中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为75% ;（4）使用含有Zn （OH ） 42的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电2- - -镀时阴极电极反应式Zn （OH ） 4 +2e =Zn+

40、40H;以锌为负极，米用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在C 处（填字母）.:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.实验设计题.将锌焙砂（主要含 ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）酸浸，发生 反应 ZnFe2O4+8H =Zn +2Fe +4H2O、ZnO+2H =Zn +H2O、FeO+2H =Fe +H2O、+2+2+3+CuO+2H =Cu +H2O,向溶液中加入双氧水，发生反应2Fe +2H +H2O2=2 Fe +2H2O,调节溶液的pH将Fe3+转化为Fe （OH ） 3沉淀，调节溶液pH时不能引进新的杂质，可 以用ZnO,所以X为

41、ZnO,然后向溶液中加入 Zn,发生反应Cu2+Zn=Zn 2+Cu，然后 过滤，所以Y中含有Cu，最后电解得到 Zn.解答：解：将锌焙砂（主要含 ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）酸浸，发生反应 ZnFe2O4+8H =Zn +2Fe +4H2O、ZnO+2H =Zn +H2O、FeO+2H =Fe +H2O、+2+2+3+CuO+2H =Cu +H2O,向溶液中加入双氧水，发生反应 2Fe +2H +H2O2=2 Fe +2H2O, 调节溶液的pH将Fe3转化为Fe （OH ） 3沉淀，调节溶液pH时不能引进新的杂质，可 以用ZnO,所以X为ZnO,然后向溶液中

42、加入 Zn,发生反应Cu2+Zn=Zn 2+Cu，然后 过滤，所以Y中含有Cu，最后电解得到 Zn,(1 )增大反应物浓度、升高温度、增大反应物接触面积等都可以加快反应速率，所以 可以采用增大硫酸的浓度(或升高温度或减小锌焙砂颗粒大小或空气搅拌等)加快反应速率；+2+3+通过以上分析知，该离子方程式为Zn Fe2O4+8H =Zn +2Fe +4H2O,故答案为：增大硫酸的浓度(或升高温度或减小锌焙砂颗粒大小或空气搅拌等)；+2+3+ZnF e2O4+8H =Zn +2Fe +4H2O；(2) 双氧水具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2+3+H2O2+2Fe +2H 2Fe +

43、2H2O,通过以上分析知，X 为 ZnO、Y 为 Cu,故答案为：H2O2+2Fe +2H 2Fe +2H2O; ZnO; Cu;(3) a.电解ZnCl 2溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气而得不到氧气，故错误；b. 电解Zn (NO3)2溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以阳极区得到的溶 液相当于硝酸，硝酸具有挥发性，故错误；c. 电解ZnSO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极区域生成硫酸，硫酸没 有挥发性，阴极上氢离子放电，当锌离子浓度足够大时，溶液中锌离子放电生成锌，故 正确；当有2mol氧气生成时，转移电子的物质的量 =2mol 35(fC 利用反应2CaO22CaO+

44、O2f测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至 25C后的装置示意图2 :若直接读数确定25C、1大气压下气体的体积，则测量结果偏大 (填偏大”、偏小”或无影响”).考点：性质实验方案的设计；制备实验方案的设计.专题：实验设计题.分析：(1)根据反应原理装置 A为制备氧气的装置，则反应的化学方程式为2H2OL2H2O+O2T ;仪器a的名称为蒸馏烧瓶；装置 D中盛有的液体是浓硫酸，防止 空气进入C装置影响产品纯度； 因为过氧化钙在350 C以上容易分解， 所以先通氧气后 点燃酒精灯，再熄灭酒精灯，据此分析仪器安装后应进行的实验操作；根据数据计算理论生成产物的质量与实际比，从而结合钙的可能分析

45、杂质；2+(2)根据平衡移动原理分析 NH3?H2O在Ca和H2O2的反应历程中所起的作用； 根据在碱性环境中，制取 CaO2的流程，所以把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢-氨水溶 液中，因为析出的是结晶水合物，所以应静置冷却，据此分析；根据反应生成副产物为氯化 铵，则通过检验氯离子即可判断晶体是否完全洗净；滤液循环使用时，则要将氯化铵转化成氯化钙和氨水，所以应加氢氧化钙； 气体有热胀冷缩效应，刚开始温度较高的时候测量气体体积偏大.解答：解：(1)根据反应原理装置 A为制备氧气的装置，则反应的化学方程式为2H2O厂2H2O+O2T ;仪器a的名称为蒸馏烧瓶；装置D中盛有的液体是浓硫酸，防止空气进入C

46、装置影响产品纯度；因为过氧化钙在350 C以上容易分解， 所以先通氧气后点燃酒精灯，再熄灭酒精灯，则仪器安装后应进行的实验操作为：bcaefgd,故答案为：2H2O2 2H2O+O2f;蒸馏烧瓶；防止空气进入C装置影响产品纯度；bcaefgd;根据数据，则理论上生成 CaO2的质量为：丄尢U2=0.504 15.25 - 14.80,40所以所含杂质的含钙量大于 CaO2,又钙与空气中的氧气和氮气反应，所以产物中的杂质可能是CaO、Ca3N2等，故答案为：CaO、Ca3N2等；(2) 因为要生成多的 CaO2?8H2O，则使反应不断向正反应进行，所以加NH3?H2O中和过氧化氢和Ca2+反应析

47、出的氢离子，促进反应进行；因为在碱性环境中，制取CaO2 的流程，所以把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢-氨水溶液中；因为析出的是结晶水合物，所以应静置冷却，所以反应所需的条件及操作为acf;因为反应生成副产物为氯化铵，则通过检验氯离子即可判断晶体是否完全洗净，则应加AgNO3溶液；滤液循环使用时，则要将氯化铵转化成氯化钙和氨水，所以应加氢氧化钙，故答案为：中和过氧化氢和 Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行；acf ； AgNO 3溶液；Ca (OH ) 2； 气体有热胀冷缩效应，所以刚开始温度较高的时候测量气体体积偏大，故答案为： 偏大.点评：本题考查形式为物质制备流程图题目，涉及装置的连接及化学计算等问题，题目难度较大，做题时注意分析题中关键信息、明确实验基本操作方法，本题较为综合，充分考查 了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力.【化学-化学与技术】(共1小题，满分12分)11. (12分)(2015?烟台一模)铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加 工等环节构成.(1) 工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AIF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2AI 2