高考化学一轮复习 考前特训九 化学反应速率与化学平衡 新人教版(2021年最新整理)

1、（水滴系列）山东省滕州市2017届高考化学一轮复习 考前特训九 化学反应速率与化学平衡 新人教版（水滴系列）山东省滕州市2017届高考化学一轮复习 考前特训九 化学反应速率与化学平衡 新人教版 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（水滴系列）山东省滕州市2017届高考化学一轮复习 考前特训九 化学反应速率与化学平衡 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您

2、有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为（水滴系列）山东省滕州市2017届高考化学一轮复习 考前特训九 化学反应速率与化学平衡 新人教版的全部内容。45化学反应速率与化学平衡板块一：化学反应速率1. 2013海南卷化学 3对于化学反应3w(g) + 2x(g) 4y（g） + 3z(g），下列反应速率关系中，正确的是av(w)=3v(z） b2v(x）=3v(z) c2v（x）=v(y) d3v(w）=2v（x）【答案】c2. 2011海南卷化学（双选)对于可逆反应i2(g) + h2(g)2hi(g)，在温度一定下由h2（g）和i2（g)开始反应，下列说法正确的是ah2（

3、g）的消耗速率与hi(g)的生成速率之比为21b反应进行的净速率是正、逆反应速率之差c正、逆反应速率的比值是恒定的d达到平衡时，正、逆反应速率相等【答案】bd【解析】a选项中,速率之比等于计量数之比，应为1:2；b选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确;c项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；d选项是平衡定义中来,正确.3. 2014全国新课标卷理综 9已知分解1mol h2o2放出热量98kj，在含少量i的溶液中,h2o2的分解机理为:h2o2 + i h2o + io 慢；h2o2 + io h2o + o2

4、+ i 快下列有关反应的说法正确的是( )a反应的速率与i的浓度有关 bio也是该反应的催化剂c反应活化能等于98kjmol1 dv(h2o2)=v（h2o)=v(o2）【答案】a【解析】根据反应机理可知i是h2o2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的io就多反应速率就快。因a正确，b错误.c、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。这与反应的物质得到多少，错误。d、 h2o2分解的总方程式是2h2o2= 2h2o+ o2。由于水是纯液体，不能用来表示反应速率,而且h2o2和o2的系数不同，表示的化学反应速率也不同。错误。2o2分解的原理、影响化学反应速率的因素及相应的关系的知识。4

5、. 2014北京卷理综 12在一定温度下，10ml 0.40mol/l h2o2发生催化分解。不同时刻测定生成o2的体积(已折算为标准状况）如下表.t/min0246810v（o2)/ml0.09.917.222.426。529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）a06min的平均反应速率:v（h2o2)3.3102mol/（lmin)b610min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102mol/（lmin）c反应至6min时，c(h2o2)=0.3mol/ld反应至6min时，h2o2分解了50%【答案】c【解析】06min时间内，c（h2o2）=0.002mol0.01l=0。

6、2mol/l，所以v（h2o2）=0。2mol/l6minmol/(lmin)， a正确;随着反应的进行，h2o2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，b正确；6min时，c(h2o2）=0.002mol0。01l=0.2mol/l， c错误;6min时,h2o2分解率为:=50%， d正确.5. 2008广东卷化学对于反应2so2(g) + o2（g）2so3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）a通入大量o2 b增大体系容积 c移去部分so3 d降低体系温度【答案】a【解析】增大反应物的浓度，正反应速率加快，在此瞬间逆反应速率不变.6. 2015上海卷化学 20对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析

7、正确的是( ）a升高温度,对正反应的反应速率影响更大b增大压强,对正反应的反应速率影响更大c减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大d加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】b7. 2009广东卷理基 29已知汽车尾气无害化处理反应为2no(g） + 2co(g）n2（g） + 2co2(g)下列说法不正确的是a升高温度可使该反应的逆反应速率降低b使用高效催化剂可有效提高正反应速率c反应达到平衡后，no的反应速率保持恒定d单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时,反应达到平衡【答案】a【解析】升温,无论是正反应,还是逆反应，速率均加快，a项错;催化剂可以加快化学反应速率,b项正确；达

8、平衡后，各组分的速率保持不变，c项正确；由于co和co2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时,反应即达平衡,d项正确。8. 2010山东卷理综 10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a生成物能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g) + cl2（g） 2hcl(g)在光照和点燃条件的h不同【答案】c9. 2009山东卷理综 142so2(g） + o2（g)2so3（g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是a催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率b增大反应体系的压强,反应速率一定增

9、大c该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d在t1、t2时刻，so3（g）的浓度分别是c1,c2，则时间间隔t1t2内，so3(g）生成的平均速率为v=【答案】d10. 2015海南卷化学 8（双选）10ml浓度为1mol/l的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是ak2so4 bch3coona ccuso4 dna2co3【答案】ab11. 2012上海卷化学 18(双选)为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（h2)表示),向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是a加入nh4hso4固体，v(h2）不变 b加入少量水，v(h2)减小c加

10、入ch3coona固体，v（h2）减小 d滴加少量cuso4溶液，v（h2)减小【答案】bcc（hcl)(mol/l)温度（)状态12。025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状12. 2008上海卷化学（双选）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）a4321 b1234 c3421 d1243【答案】ac【解析】化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢;由于实验3的反应温度比实验2的

11、反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2;而实验4和实验3虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较.13. 2009宁夏卷理综 10硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:na2s2o3 + h2so4 na2so4 + so2 + s + h2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll1）v/mlc/（moll-1）v/mla2550。1100.15b2550.250。210c3550.1100.15d3550。250。210【答案】d14. 2009福建卷理综 12某探究小组利用丙酮的溴代反应：ch3

12、coch3 + br2ch3coch2br2 + hbr来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定.在一定温度下,获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/moll1溴颜色消失所需时间t/sch3coch3hclbr20.800.200。00102901。600.200.00101450.800。400.00101450。800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是a增大c(ch3coch3)，v（br2)增大 b实验和的v（br2）相等c增大c(hcl），v（br2）增大 d增大c(br2），v（br2)增大【答案】d【解析】从

13、表中数据看，中ch3coch3,hcl的浓度是相同的,而中br2比中的大，所以结果，时间变长,即速率变慢了，d项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据,看一变量对另一变量的影响即可.15. 2011天津卷理综向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，在一定条件下使反应so2(g） + no2（g) so3（g） + no（g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示.由图可得出的正确结论是a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度:a点小于b点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1t2时，so2的转化率：ab段小于bc段【答案】d【解析】这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压

14、强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大,因为只要开始反应，反应物浓度就要降低,反应速率应该降低,但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快,所以选项c不正确;但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项a、b均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多,因此选项d是正确的。16. 2012福建卷理综 12一定条件下，溶液的酸碱性对tio2光催化燃料r降解反应的影响如右图

15、所示。下列判断判断正确的是a在050min之间，ph=2和ph=7时r的降解百分率相等b溶液酸性越强,r的降解速率越小cr的起始浓度越小,降解速率越大d在2025min之间,ph=10时r的平均降解速率为0.04moll1min1【答案】a【解析】从图像中可以读出ph2时,曲线下降是最快的，说明溶液的酸性越强，降解速率越大，所以b项错误。一般来说，反应物的浓度越大,反应速率越大,r的起始浓度越小，其降解的速率越小，c项错误.d项中可计算出其速率为0。04104moll1min1，d项错误.a项中r都是完全降解，降解百分率都是100.17. 2013福建卷理综 12nahso3溶液在不同温度下均

16、可被过量kio3氧化，当nahso3完全消耗即有i2析出，根据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为0。020moll-1nahso3(含少量淀粉）10。0ml、kio3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间,55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是a40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反b图中b、c两点对应的nahso3反应速率相等c图中a点对应的nahso3反应速率为5。0105moll-1s-1d温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】b 【解析】a项，根据图像不难分析出结论，正确；b项,图中b

17、、c两点对应的温度不同,两者的反应速率不同，错;c项,根据a点的坐标可以看出，反应的时间为80s，故v（nahso3)=5。010-5moll1s-1，正确;d项，由原题题干可知，高于55，溶液不再变蓝,看来kio3的还原产物不再为i2，结合图示可知，正确。18. 2010福建卷理综 12化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是a2.5moll1min1和2。0moll1b2。5moll1min1和2.5moll1c3。0moll1min1和3.0moll1d3。0

18、moll1min1和3。0moll1【答案】b【解析】本题考察化学反应速率的计算。第8秒与第4秒时反应物浓度差c为10，为4秒，所以在48间的平均反应速率为2.5,可以排除cd两个答案；图中从0开始到8反应物浓度减低了4倍，根据这一幅度,可以推测从第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推测第16反应物的浓度为2.5，所以可以排除a而选b19. 2015福建卷理综 12在不同浓度（c）、温度（t）条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表.下列判断不正确的是c/moll1t/kv/mmol/（lmin）0。6000。5000。4000。300318。23.603.002.401。803

19、28.29.007。50a4.50b2.161。801。441.08aa=6.00 b同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变cb318。2 d不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【答案】d 20. 2014福建卷理综 12在一定条件下,n2o分解的部分实验数据如下:反应时间/min0102030405060708090100c（n2o)（moll1)0。1000。0900.0800。0700。0600.0500。0400。0300。0200。0100。000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（注:图中半衰期指任一浓度n2o消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示n2o初始浓度

20、且c1c2)【答案】a板块二：化学平衡移动与计算1. 2012全国大纲卷理综 8合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为co（g） + h2o(g）co2（g） + h2（g）;h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是 a增加压强 b降低温度 c增大co的浓度 d更换催化剂【答案】b【解析】是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，co的转化率不变，a错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，b正确；增大co 的浓度，平衡向正反应方向移动，co 的转化率降低，c错误；催化剂对化学平衡没有影响,d错误。2. 2010重庆卷理综 10c

21、ocl2(g)co（g) + cl2(g);h0,当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体增加co的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体,能提高cocl2转化率的是a b c d【答案】b【解析】本题考查化学平衡的移动.该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体,相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加co的浓度，将导致平衡逆向移动。3. 2013全国大纲卷理综 7反应x(g) + y（g）2z(g);h0，达到平衡时，下列说法正确的是a。减小容器体积,平衡向右移动 b.加入催化剂,z的产率增大c。增大c(x)，x的转化率增大 d

22、.降低温度，y的转化率增大【答案】d4. 2008天津卷理综对平衡co2（g)co2（aq)；h=19.75kj/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( ）a升温增压 b降温减压 c升温减压 d降温增压【答案】d【解析】气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低,所以要使co2在水中的溶解度增大,可以降低温度，同时还可增大压强.5. 2016海南卷化学 11（双选）由反应物x转化为y和z的能量变化如图所示。下列说法正确的是a由反应的h=e5e2b由反应的h0c降低压强有利于提高y的产率d升高温度有利于提高z的产率【答案】bc6. 2010上海卷化学 17据报道，在300、70m

23、pa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2co2（g） + 6h2（g）ch3ch2oh(g） + 3h2o(g）,下列叙述错误的是a使用cuznfe催化剂可大大提高生产效率b反应需在300进行可推测该反应是吸热反应c充入大量co2气体可提高h2的转化率d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率【答案】b【解析】此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率,加快反应进行,也就是提高了生产效率，a对；反应需在300进行是为了获得较快的反应速率,不能说明反应是吸热还是放热,b错；充入大量co2气体，能使平衡正向移动，提高h2的转化率,c对；从平衡混

24、合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高co2和h2的转化率，d对.7. 2013山东卷理综 12co(g) + h2o(g)h2（g） + co2(g)；h0，在其他条件不变的情况下a加入催化剂,改变了反应的途径,反应的h也随之改变b改变压强,平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度,反应速率加快，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变【答案】b【解析】催化剂虽然改变了反应途径，但是h只取决于反应物、生成物的状态，h不变，a错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应,改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，b正确；该反应是放热反应,升高温度，平衡左移,反应放

25、出的热量减小，c错;若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，d错。8. 2008广东卷化学将h2（g)和br2(g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应:h2（g) + br2(g) 2hbr(g）；h0,平衡时br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应,平衡时br2（g）的转化率为b.a与b的关系是（ ）aab ba=b cab d无法确定【答案】a【解析】正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使br2的转化率降低。所以ba.9. 2009四川卷理综 13在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应mx（g）ny（g）；h=

26、q kj/mol。反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积温度1231001.000。750。532001。200.900.633001。301.000。70下列说法正确的是amn bq0c温度不变,压强增大，y的质量分数减少 d体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动【答案】c【解析】在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时,y的浓度降低的倍数小于2,所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有mn，故a错误；b当体积相同时，温度升高,y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应,则q0，故b错误;c温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则y的

27、质量分数减少，故c正确；d反应的正向为吸热反应,体积不变，温度升高,平衡正向移动,故d错误故选c10. 2012重庆卷理综 13在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g） + b（g）2c（g)；h10x(g) + 3y（g）2z（g)；h20进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）,下列叙述错误的是a等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变b等压时,通入z气体，反应器中温度升高c等容时，通入惰性气体，各反应速率不变d等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大【答案】a【解析】解：a、等压时，通入惰性气体，气体的体积增大，平衡x（g)+3y（g）2z（g）（h0)向左移动，反应放

28、热，反应体系的温度升高,由于该反应容器是一个不导热的容器,所以平衡a（g）+b（g）2c(g）也向左（吸热方向）移动，c的物质的量减小，故a错误；b、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度,平衡x（g）+3y（g）2z（g)向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应,容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度,故平衡时温度升高，故b正确；c、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故c正确;d、等容时,通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大,故d正确;11

29、. 2014上海卷化学 14只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是ak值不变，平衡可能移动 bk值变化，平衡一定移动c平衡移动，k值可能不变 d平衡移动,k值一定变化【答案】d【解析】试题分析:a、平衡常数只与温度有关系,温度不变平衡也可能发生移动，则k值不变，平衡可能移动，a正确；b、k值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，b正确;c、平衡移动，温度可能不变，因此k值可能不变，c正确；d、平衡移动，温度可能不变，因此k值不一定变化，d不正确，答案选d。12. 2008山东卷理综高温下，某反应达平衡,平衡常数k=。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说

30、法正确的是( ）a该反应的焓变为正值b恒温恒容下,增大压强,h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应化学方程式为co + h2oco2 + h2【答案】a13. 2012安徽卷理综 9一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g) + 2co（g) 2co2（g) + s(l)；h0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是a平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变b平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变,升高温度可提高so2的转化率d其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【答案】d【解析】本题主要考查外界条件对化

31、学平衡的影响，同时考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力.因反应前后气体分子数不等,平衡前容器内压强逐渐变小,a项错误；硫为固体,减少其量不影响化学反应速率，b项错误;升温，平衡左移,so2的转化率降低，c项错误；只有温度的改变，才能影响反应的平衡常数，故d项正确。14. 2014海南卷化学 12（双选)将bao2放入密闭真空容器中，反应2bao2（s）2bao（s) + o2（g)达到平衡,保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是a平衡常数减小 bbao量不变 c氧气压强不变 dbao2量增加【答案】cd【解析】考察化学平衡移动原理，增大压强，平衡朝气体分子数减小的

32、方向移动，平衡常数不变，bao的量减小，氧气的浓度不变，压强不变，bao2量增加。15. 2013北京卷理综 11下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）t/2550100kw/10141.015.4755.0将no2球浸泡在冷水和热水中a b c(氨水）/(moll1)0。10.01ph11.110.6ch2o2溶液mno2 d 【选择】c16. 2008广东卷理综（双选）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：w（s） + i2(g）wi2(g)；h0（温度t1t2）。下列说法正确的是（ ）a灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的wi2(g）会

33、分解出w重新沉积到灯丝上b灯丝附近温度越高，wi2（g)的转化率越低c该反应的平衡常数表达式是k=d利用该反应原理可以提纯钨【答案】a、d【解析】该反应的正反应为放热反应，温度升高,化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，wi2的转化率越高,b错。平衡常数，应为生成物除以反应物:k=c（wi2）/c（w） c（i2)利用该反应，可往钨矿石中，加如i2单质，使其反应生成wi2富集，再通过高温加热wi2生成钨,从而提纯w，d正确。17. 2009广东卷化学 7难挥发性二硫化钽(tas2）可采用如下装置提纯.将不纯的tas2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下:tas

34、2（s） + 2i2(g）tai4(g) + s2（g)，下列说法正确的是a在不同温度区域，tai4的量保持不变b在提纯过程中,i2的量不断减少c在提纯过程中,i2的作用是将tas2从高温区转移到低温区d该反应的平衡常数与tai4和s2的浓度乘积成反比【答案】c【解析】根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同所以a错误。因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知i2的量不可能不断减少,而是充当一个“搬运工”的角色,将tas2从高温区转移到低温区，b错误.根据平衡常数表达式可知k与tal4 和s2 的浓度乘积成正比，d错误。18. 2009天津卷理综 5人体血液内的血红蛋白(hb）易与o

35、2结合生成hbo2,因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应：co + hbo2o2 + hbco，37时，该反应的平衡常数k=220。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是aco与hbo2反应的平衡常数k=b人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0。02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动【答案】c【解析】由反应方程式知，k的表达式正确,a对；co与hbo2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。k=,由题意知,k=220， 时，人受损，则c(

36、co）/c(o2）=910-5,c项错。d项,当o2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人,正确。19. 2016北京卷理综 10k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o2 7（橙色） + h2o 2cro2 4（黄色） + 2h+。用k2cr2o7溶液进行下列实验：结合实验,下列说法不正确的是a中溶液橙色加深，中溶液变黄b中cr2o2 7-被c2h5oh还原c对比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性强d若向中加入70% h2so4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】d20. 2010海南卷化学 6光谱研究表明,易溶于水的so2所形成的溶液中存在着下列平衡：so2 + xh2oso2xh2oh+

37、+ hso3 + （x1）h2oh+ + so23据此,下列判断中正确的是a该溶液中存在着so2分子b该溶液中h浓度是so23浓度的2倍c向该溶液中加入足量的酸都能放出so2气体d向该溶液中加入过量naoh可得到na2so3 、nahso3和naoh的混合溶液【答案】a21. 2009海南卷化学 4在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是:物质xyz初始浓度/moll10.10。20平衡浓度/moll10。050。050。1a反应达到平衡时，x的转化率为50b反应可表示为x + 3y2z,其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增

38、大d改变温度可以改变此反应的平衡常数【答案】c22. 2008海南卷化学x、y、z三种气体，取x和y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x + 2y2z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32,则y的转化率最接近于（ ）a33% b40% c50 d65%【答案】d【解析】由可知： x+2y2z 起始： 1 1 0 转化: a 2a 2a 平衡： 1a 12a 2a 根据题意有： = ,a，y的转化率最接近65。23. 2011全国大纲ii卷理综 8在容积可变的密闭容器中,2mo1 n2和8mo1 h2在一定条件下发生反应,达到平衡时，h

39、2的转化率为25，则平衡时的氮气的体积分数接近于a5 b10% c15 d20【答案】c【解析】 n2 + 3h22nh3 起始量（mol） 2 8 0 转化量(mol） 2/3 2 4/3 平衡量(mol) 4/3 6 4/3所以平衡时的氮气的体积分数。24. 2009宁夏卷理综13在一定温度下,反应 h2（g) + x2（g)hx(g）的平衡常数为10。若将1.0mol的hx（g)通入体积为1。0l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于a5 b17% c25 d33【答案】b【解析】1/2h2(g）+ 1/2x2(g） hx（g）的平衡常数k1为10，那么hx（g) 1/2h

40、2(g）+ 1/2x2(g） 的平衡常数k2为1/10， 2hx(g) h2(g)+ x2(g） 的平衡常数k3为(1/10)2=0。01.设hx(g)分解xmol/l,有，2hx（g) h2(g）+ x2(g） 1 0 0 x x x 1-x x xk3= xx/(1x) 2= 0.01 ，得到x=0。17,所以, 该温度时hx(g）的最大分解率接近于b. 17%25. 2008宁夏卷理综将固体nh4i置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：nh4i(s） nh3(g） + hi（g）；2hi（g)h2(g） + i2（g）.达到平衡时，c（h2）0。5moll1,c(hi)4moll1，

41、则此温度下反应的平衡常数为( ）a9 b16 c20 d25【答案】c26. 2010安徽卷理综 10低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为：2nh3（g） + no（g) + no2（g)2n2(g) + 3h2o(g)；h0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量比为12时,反应达到平衡d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大【答案】c【解析】a选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物

42、浓度另一反应物转化率增大,b错；使用催化剂平衡不移动，d错.27. 2015重庆卷理综 7羰基硫(cos）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害.在恒容密闭容器中，将co和h2s混合加热并达到下列平衡:co（g) + h2s（g）cos(g） + h2（g），k=0.1，反应前co物质的量为10 mol，平衡后co物质的量为8 mol。下列说法正确的是（ ）a升高温度，h2s浓度增加，表明该反应是吸热反应b通入co后，正反应速率逐渐增大c反应前h2s物质的量为7moldco的平衡转化率为80【答案】c28. 2013上海卷化学 20(双选）某恒温密闭容器中,可逆反应a(s)b

43、+ c（g);h=q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，c（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是a产物b的状态只能为固态或液态b平衡时，单位时间内n(a)消耗n（c）消耗=11c保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能向逆反应方向移动d若开始时向容器中加入1mol b和1mol c，达到平衡时放出热量q【答案】bc【解析】若b是气体，平衡常数k=c（b）c（c），若b是非气体，平衡常数k=c（c），由于c(g）的浓度不变，因此b是非气体，a正确，c错误，根据平衡的v(正)=v(逆）可知b正确（注意，不是浓度消耗相等)；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于q，

44、d项错误。29. 2013重庆卷理综 7将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应:e(g) + f(s）2g（g)。忽略固体体积，平衡时g的体积分数（)随温度和压强的变化如下表所示：体积分数/ 压强/mpa温度/1。02。03。081054.0ab915c75。0d1000ef83.0bf;915、2.0mpa时e的转化率为60%；该反应的s0；k(1000）k（810)上述中正确的有a4个 b3个 c2个 d1个【答案】a【解析】同温下，增大压强,平衡逆向进行，平衡时g的体积分数变小，故可知c75。054。0ab,利用c75.054.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从

45、而可知f75.0,所以正确;在915、2m pa下,设e的起始量为amol，转化率为x，则平衡时g的量为2ax,由题意得2ax/(aax+2ax）75，解得x0.6,正确；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，正确;结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，正确，故正确答案为：a.30. 2008北京卷理综工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4（g) + 2h2（g)si（s） + 4hcl(g)；h+q kjmol1(q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ） a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的

46、转化率b若反应开始时sicl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为q kjc反应至4min时，若hcl的浓度为0.12moll1，则h2的反应速率为0。03mol/(lmin）d当反应吸收热量为0。025q kj时，生成的hcl通入100ml 1moll1的naoh恰好反应【答案】d【解析】该反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移，减小sicl4转化率，a错；该反应为可逆反应，不能实现完全转化,放出的热量一定小于qkj，b错;反应至4min时，hcl的浓度为0。12mol/l,表示的反应速率为:v(hcl）=0。03mol/l.min，换算为v（h2）=0.015mol/l。min，c错；当放

47、热0.025qkj时，说明反应的sicl4为0。025mol，生成hcl 0。1mol，其与100ml1mol/l的naoh恰好反应，d正确.31. 2012四川卷理综 12在体积恒定的密闭容器中，一定量的so2与1。100mol o2在催化剂作用下加热到600发生反应:2so2 + o22so3；h0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5。下列有关叙述正确的是a当so3的生成速率与so2的消耗速率相等时反应达到平衡b降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大c将平衡混合气体通入过量bacl2溶液中，得到沉淀的质量为161.9

48、80gd达到平衡时，so2的转化率是90【答案】d【解析】本题考查化学反应速率、平衡及计算。so3的生成速率和so2的消耗速率都是正反应速率，两者始终相等,不能说明已达平衡,a错；由于正反应是放热的,所以降温时平衡右移，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率较小程度小于逆反应速率,b错；根据化学方程式知：生成的so3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍,即0。63 mol，so2不与bacl2反应，则生成硫酸钡为0.63 mol,得到146。79 g，c错；根据平衡前后的压强比知反应前气体的总物质的量减小0。315 g，即减182.5%=17。5%，所以反应前气体总物质的量为1.8 mol，

49、o2为1。1 mol，则so2为0.7 mol.消耗的so2的物质的量等于生成的so3的物质的量，即0。63 mol，转化率为0.63 mol/0.7 mol=90%，d正确。32. 2011四川卷理综可逆反应x(g) + 2y(g) 2z(g）、2m（g)n(g) + p（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是a反应的正反应是吸热反应b达平衡(i）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1415c达平衡(i)时,x的转化率为d在平衡(i)和平衡（)中m的体积分数相等【答案】c【解析】温度降

50、低时，反应中气体的物质的量减少，说明平衡向正方应方向移动，因此正方应是放热反应；由图可以看出达平衡（i)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为；同理可以计算出达平衡（i）时反应中气体的物质的量是,即物质的量减少了,所以达平衡（i)时,x的转化率为;由于温度变化反应的平衡已经被破坏，因此在平衡(i)和平衡（ii）中m的体积分数不相等.板块三：化学平衡图像1. 2009全国大纲卷理综 13下图表示反应x(g) 4y(g) + z(g）;h0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是a第6后,反应就终止了bx的平衡转化率为85%c若升高温度，x的平衡转化率将大于85d若降低

51、温度，v正和v逆将以同样倍数减少【答案】b【解析】a项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；b项，x的变化量为1-0.15=0。85mol，转化率为0.85/1=85,正确。dh0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则x的转化率减小,c项错;d项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故v正v逆，即逆反应减小的倍数大,错误.2. 2009安徽卷理综 11汽车尾气净化中的一个反应如下：no(g) + co(g）n2（g） + co2（g）；h=373.4kjmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：【答案】c【解析】该反应为气体计量数减小的放热反应,升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小,反应物浓度增大,平衡常数减小，a选项错误;同理,升高温度,平衡逆向移动,co的转化率减小，b选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，c选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，no的转化率减小，d选项错误。3. 2